3.3鹽類(lèi)的水解課件高二上學(xué)期人教版化學(xué)選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)

影響鹽類(lèi)水解的主要因素你知道嗎【思考1】為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？【思考2】為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力。數(shù)據(jù)支持①已知某溫度時(shí)，CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

溶液的pH分別為7.4、8、10。②酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH?CH3COOH?+H+1.76×10?5H2CO3H2CO3?H++HCO3?

HCO3??H++CO32?K1=4.31×10?7K2=5.61×10?11上述鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與形成該鹽的酸的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？為什么?上述鹽溶液的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：陰離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaCH3COOH＞H2CO3＞HCO3-水解平衡常數(shù)【活動(dòng)】：1.分別寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式和CH3COONa的水解方程式。2.分別寫(xiě)出電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)表達(dá)式。3.試判斷Ka、Kh、Kw的關(guān)系。——結(jié)合課本75頁(yè)資料卡片

越弱越水解——水解程度相對(duì)大小水解常數(shù)(Hydrolysisequilibriumconstant)即水解平衡常數(shù)。對(duì)于確定的離子，其水解常數(shù)只受溫度影響。影響因素——內(nèi)因（一）內(nèi)因：①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>越弱越水解鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大（結(jié)合H+/OH-的能力）同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測(cè)得溶液的pH分別是7、9、10，則相對(duì)應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。HX＞HY＞HZ影響因素——內(nèi)因③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HCO3－

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>同濃度的Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，所以用純堿溶液去油污比小蘇打好。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KH2CO3H2CO3?H++HCO3?

HCO3??H++CO32?K1=4.31×10?7K2=5.61×10?11【提出問(wèn)題】

問(wèn)題一：FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫(xiě)出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。

問(wèn)題二：影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

生成物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液【實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋】溶液顏色加深溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色加深溫度升高，促進(jìn)水解c(Fe3+)增大，促進(jìn)水解加入鹽酸，c(H+)增大，抑制水解加入NaOH溶液，c(H+)減小，促進(jìn)水解影響因素——外因鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)注意：(1)水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度、濃度不一定增大。操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小向右增大減小(2)水解平衡移動(dòng)，水解平衡常數(shù)不一定改變影響因素——外因【思考】配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3

＋3H＋HCl影響因素——總結(jié)提升

有弱才水解，（條件）

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，

同強(qiáng)顯中性，

越弱越水解，（內(nèi)因）

升溫稀釋促，

同酸同堿抑，

雙水解促進(jìn)。（結(jié)果）（外因）影響因素——總結(jié)提升對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2O?CH3COOH+OH–改變條件移動(dòng)方向c(CH3COO–)c(CH3COOH)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加冰醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH右移減小增大增大減小增大增大右移減小減小減小增大減小增大左移增大增大減小增大減小減小右移增大增大增大減小增大減小右移減小增大減小增大減小增大左移增大減小增大減小增大減小活學(xué)活用1、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）（1）0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液（2）0.1mol/LNa