魯科高中化學(xué)四化學(xué)反應(yīng)速率（教案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1。了解化學(xué)反速率的概念和表示方法.2。掌握化學(xué)反速率的計(jì)算。3。掌握化學(xué)反速率的測定方法過程與方法:通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計(jì)算能力.情感、態(tài)度與價值觀:通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反速率的概念及計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。教學(xué)過程：【聯(lián)想質(zhì)疑】2H2（g）+O2（g)=2H2O（l)常溫常壓下K>1083,但是常溫常壓下即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣混合也不會生成水.因此對于一個化學(xué)反應(yīng)，只關(guān)心反應(yīng)的限度和方向是不夠的,還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢。【過渡】必修中我們了解對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應(yīng)物減少的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢【引入新課】通過課本上的例子說明一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【板書】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動?探究】學(xué)生閱讀P55【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片?！舅伎?】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？【學(xué)生】單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化;單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化；單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化。【思考2】若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式:v（A）=EQ\f（△c(A），△t）單位：mol·L-1·min—1mol·L-1·s—14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：【教師】①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短,在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率);②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書】①它是平均速率②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€常數(shù))【例題】在2L的密閉容器中,加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0。4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.解：N2+3H22NH3起始量(mol)：1302s末量（mol）:1—0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20。60.4則:V(N2)EQ\f(0。2，2×2）0.05mol/（L·s)V（H2）EQ\f(0.6,2×2）0.15mol/（L·s）V（NH3)EQ\f（0.4，2×2）0。1mol/（L·s）有：V（N2)：V(H2）：V(NH3）=1：3：2【板書】③對于aA+bBdD+eE有：v(A）:v（B)：v(D）:v(E)=a：b:d：e【練習(xí)】1、在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（)A.V（A)＝3。0mol·L—1·min-1 B.V(B）＝0.28mol·L—1·S—1

C.V(C)＝4.8mol·L-1·min—1 D。V（D）＝1.0mol·L-1·S-1【板書】④用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較【練習(xí)】2、可逆反應(yīng)mA(g）+nB（g）xC(g)，已知V（A）=amol/L。min，V（B）=bmol/L。min，V(C)=cmol/L。min，則x的值為

A。EQ\f（bc,n)B.EQ\f（ac,m）C.EQ\f（nc,b）D。EQ\f（mc，a)3、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3)、υ（O2)、υ（NO)、υ(H2O）[mol/(L·s）]表示,下列關(guān)系式正確的是（）A．4υ(NH3）=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)

Ｃ.2υ（NH3）=3υ(H2O）Ｄ。4υ(O2)=5υ（NO）【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。為了統(tǒng)一起見,將化學(xué)反應(yīng)速率定義為:【板書】5、對于反應(yīng)aA+bBdD+eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為:υ=EQ\f(1，-a)?EQ\f（△c(A）,△t)=EQ\f(1，-b）?EQ\f（△c(B)，△t）=EQ\f（1，d)?EQ\f(△c（D）,△t)=EQ\f(1,e）?EQ\f(△c（E），△t）【講解】這是表示這個化學(xué)反應(yīng)的速率的，不用再強(qiáng)調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了,因?yàn)檫@樣一規(guī)定后，無論用哪種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P56的“拓展視野”?！局v解】講解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法.【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容. 板書設(shè)計(jì)：第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量.3、計(jì)算公式:v（A）=EQ\f(△c（A）,△t）單位：mol·L—1·min-1mol·L-1·s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：①它是平均速率②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€常數(shù))③對于aA+bBdD+eE有：v(A）：v（B）：v(D）：v(E)=a:b:d:e④用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較5、對于反應(yīng)aA+bBdD+eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為：υ=EQ\f(1,—a)?EQ\f（△c(A）,△t）=EQ\f(1,-b)?EQ\f(△c（B）,△t）=EQ\f（1,d)?EQ\f(△c(D)，△