云南省玉溪市新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

PAGE25-云南省玉溪市新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題（共30小題,每小題2.0分,共60分）1.用惰性電極電解VmL某二價金屬的硫酸鹽溶液一段時間，陰極有Wg金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0（體積變更可忽視不計）。析出金屬的相對原子質(zhì)量為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)析出金屬的相對原子質(zhì)量為x，據(jù)陰、陽兩極得失電子守恒，有解得x＝，故C正確故選C。2.現(xiàn)有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部【答案】C【解析】【詳解】①氫離子供應(yīng)空軌道，N2H4中N原子供應(yīng)孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H含有配位鍵，①正確；②甲烷中碳原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿意2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵，②錯誤；③OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵，③錯誤；④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子供應(yīng)空軌道，可以形成配位鍵，NH含有配位鍵，④正確；⑤Fe(CO)3中Fe原子供應(yīng)空軌道，CO供應(yīng)孤對電子，可以形成配位鍵，⑤正確；⑥SCN-的電子式為：，鐵離子供應(yīng)空軌道，硫原子供應(yīng)孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵，⑥正確；⑦H3O＋中O供應(yīng)孤電子對，H+供應(yīng)空軌道，二者形成配位鍵，H3O＋含有配位鍵，⑦正確；⑧Ag+有空軌道，NH3中的N原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵，⑧正確；綜上所述可知：說法正確的序號為①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，鋅失去電子D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】A【解析】【詳解】A、電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，選項A錯誤；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，選項B正確；C、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池總反應(yīng)知，鋅失電子，選項C正確；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D正確；答案選A。4.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol?L﹣1，c(HI)=4mol?L﹣1，則NH3的濃度為（）A.3.5mol?L﹣1 B.4mol?L﹣1 C.4.5mol?L﹣1 D.5mol?L【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol?L﹣1，則依據(jù)其次個方程式可知分解的HI濃度為c(HI)分解=1mol?L﹣1，依據(jù)第一個反應(yīng)方程式可知起先反應(yīng)產(chǎn)生的HI總濃度c(HI)總=c(HI)分解+c(HI)平衡=1mol?L﹣1+4mol?L﹣1=5mol?L﹣1，由于反應(yīng)產(chǎn)生的NH3與HI的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)容器的容積相同，所以NH3的濃度為5mol?L﹣1，故答案為選項D。5.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中含6個σ鍵 B.分子式為C3H2O3C.分子中只有極性鍵 D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】B【解析】【詳解】A選項，每個原子之間僅是σ鍵，因此分子中含8個σ鍵，故A錯誤；B選項，依據(jù)結(jié)構(gòu)數(shù)出C、H、O的個數(shù)，該分子分子式為C3H2O3，故B正確；C選項，分子中有極性鍵，也有C—C之間非極性鍵，故C錯誤；D選項，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能計算出體積，故D錯誤；綜上所述，答案為B。6.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.【答案】B【解析】【詳解】要使陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，即要選出r(陽)最小者，r(陰)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+電子層數(shù)少，半徑比另兩種小，又因Mg2+核電荷數(shù)多，對外層電子吸引力強，半徑比Na+還小。在F-、Br-、I-三種陰離子中，因為I-電子層數(shù)最多，所以半徑最大，因此陽離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B?！军c睛】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規(guī)律：（1）同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。7.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇【答案】A【解析】【分析】假如溶液中含有和溶解平衡相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶解平衡?！驹斀狻緾aCO3的溶解過程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32-，假如溶液中有大量Ca2+或CO32-，會使平衡左移，減小CaCO3的溶解度，乙醇的極性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度照舊比水小，故選A?！军c睛】本題考查同離子效應(yīng)，留意假如溶液中含有和溶解平衡相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶解平衡。8.當(dāng)原子數(shù)目與電子數(shù)目分別相等的微粒叫“等電子體”，下列各組微粒間屬于等電子體的是A.CH4和NH3 B.H2O和CO2C.CO2和HCl D.H3O+和NH3【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題目信息，原子數(shù)目與電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，據(jù)此結(jié)合選項推斷?！驹斀狻緼．NH3和CH4的原子數(shù)目不相同，分別為4和5，故A不符合；B．H2O和CO2電子數(shù)分別為10和22，故B不符合；C．CO2和HCl原子數(shù)目不相同，分別為3和2，故C不符合；D．H3O+和NH3原子數(shù)都為4，電子數(shù)都為10，屬于等電子體，故D符合。故答案選D。9.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的劇烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價鍵是原子之間劇烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤；故選D。10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，肯定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.H2為0.15mol?L-1 B.HI為0.35mol?L-1C.I2為0.2mol?L-1 D.HI為0.4mol?L-1【答案】B【解析】【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)起先，也可以從逆反應(yīng)起先，或者從正逆反應(yīng)起先，不論從哪個方向起先，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變更量，實際變更量小于極限值，據(jù)此推斷分析。【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(I2)＜0.2，0.2＜c(H2)＜0.4，0＜c(HI)＜0.4，故選：B?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。11.元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（）A.元素原子的價電子排布式為B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.元素所在周期中所含非金屬元素最多D.元素原子的核外電子排布式為【答案】A【解析】【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素?！驹斀狻緼．Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n?1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；B．

Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于其次周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為，故D正確；答案選A。12.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（）①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa按pH由大到小的依次排列，正確的是A.④>①>③>② B.①>④>③>②C.①>②>③>④ D.④>③>①>②【答案】A【解析】【詳解】①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；②硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強酸性；③氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；④苯酚鈉是強堿弱酸鹽，苯酚根離子水解而使其溶液呈堿性；其中，醋酸的酸性大于苯酚，所以苯酚根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和苯酚鈉溶液，苯酚鈉的pH大于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小依次是：苯酚鈉>醋酸鈉>氯化鈉>硫酸氫鈉，故A正確；故選A?！军c睛】依據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大。13.下列說法正確的是（）A.Na、Mg、Al的第一電離能漸漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)漸漸增大C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑漸漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性漸漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯誤；故選C。14.若將基態(tài)的電子排布式寫成，它違反了（）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【分析】能量最低原理是：能量較低的軌道先被填充；泡利原理：一個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)多個電子進(jìn)入同一能級時，電子各優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道?！驹斀狻咳艋鶓B(tài)的電子排布式為，則2p能級的電子排布出錯，2p能級的兩電子應(yīng)各自占據(jù)一個軌道，違反了洪特規(guī)則，答案選D。15.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（）A.10 B.12 C.24 D.28【答案】B【解析】【詳解】分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P-P鍵．每個P-P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個共價鍵，答案選B【點睛】本題考查共價鍵的形成，題目難度不大，留意白磷的結(jié)構(gòu)以及六氧化四磷的結(jié)構(gòu)模型。依據(jù)題目所給信息，分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個P-P鍵．每個P-P鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6。16.下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（）A.聚氯乙烯 B.聚四氟乙烯 C.聚苯乙烯 D.有機玻璃【答案】B【解析】【分析】聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點，不溶于強酸、強堿和有機溶劑，同時具有耐高溫的特點?！驹斀狻烤勐纫蚁⒕郾揭蚁?、有機玻璃不耐高溫，不能做不粘鍋的表面材料，聚四氟乙烯耐高溫，故答案選B。【點睛】關(guān)于新型有機高分子材料，留意依據(jù)用途和物質(zhì)的性質(zhì)解題。17.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A.上升溫度，平衡逆向移動B.溶液中c(Ca2＋)·c2(OH-)恒為定值C.向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度D.除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A．上升溫度，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)向移動，故A正確；B．溫度變更，溶液中Ksp=c(Ca2＋)·c2(OH-)也會發(fā)生變更，故B錯誤；C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，仍是飽和溶液，c(Ca2＋)不變，故C錯誤；D．除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，仍舊含有鈣離子，因此并不能除去鈣離子，故D錯誤；故答案為A。18.下列說法正確的是A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.原電池中，電流的方向是負(fù)極?導(dǎo)線?正極C.雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D.在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A項、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B項、原電池中，電流的方向是電子移動方向的反向，應(yīng)是正極?導(dǎo)線?負(fù)極，故B錯誤；C項、鹽橋的作用是通過離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，不能用導(dǎo)線代替，故C錯誤；D項、在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；故選D。19.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它屬于（）A.烴 B.鹵代烴 C.醇 D.羧酸【答案】B【解析】【詳解】氯乙烯是合成PVC的原料之一，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，分子中含有C、H、Cl三種元素，它屬于鹵代烴。烴分子中只有碳?xì)鋬煞N元素，醇分子中含有羥基，羧酸分子中含有羧基。答案選B。20.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)實行的壓強措施是A.高溫、高壓 B.相宜溫度、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.高溫、高壓、催化劑【答案】B【解析】【詳解】由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0知，該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)量；催化劑不能變更生成物的產(chǎn)量，但可提高平衡前單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量。A.高溫對提高甲醇的產(chǎn)量不利，高壓有利于提高甲醇的產(chǎn)量，A不合題意；B.相宜溫度、高壓、催化劑，都對提高甲醇的產(chǎn)量有利，B符合題意；C.低溫、低壓，都對提高甲醇的產(chǎn)量不利，C不合題意；D.高溫對提高甲醇的產(chǎn)率不利，高壓、催化劑對提高甲醇的產(chǎn)率有利，D不合題意；故選B。21.下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時，要滿意原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道【答案】B【解析】【詳解】A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時重新組合成能量相等的新軌道的過程稱為雜化，所形成的新軌道稱雜化軌道，A項正確；B.軌道數(shù)目雜化前后肯定相等，B項錯誤；C.雜化變更了原子軌道的形態(tài)和方向，雜化軌道的形態(tài)更利于原子軌道間最大程度地重疊，雜化軌道力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥最小，雜化軌道形成的鍵更穩(wěn)定，C項正確；D.雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道，如CH4中C為等性sp3雜化，H2O中O為不等性sp3雜化，D項正確；答案選B?！军c睛】本題考查雜化軌道理論。須要留意：（1）原子只有在形成分子時才發(fā)生雜化，孤立的原子不發(fā)生雜化；（2）只有能量相近的原子軌道能發(fā)生雜化，能量相差較大的原子軌道間不能發(fā)生雜化；（3）參加雜化的原子軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相等。22.下列描述中正確的是①CS2為V形的極性分子②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①CS2中價層電子對數(shù)=2+=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯誤；②ClO3－中Cl的價層電子對數(shù)＝3＋＝4，所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯誤；③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，③正確；④SiF4中價層電子對個數(shù)=4+=4，SO32-中價層電子對個數(shù)=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化，④正確，故選C?！军c晴】依據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個數(shù)，答題時留意敏捷應(yīng)用。23.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ?mol﹣1常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后復(fù)原至室溫，則放出的熱量為（）A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×2/5=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1kJ/mol=0.2Q1kJ，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-Q3kJ/mol可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為0.3mol/2×Q3kJ/mol=0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ。答案選C?！军c睛】本題考查依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計算，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，依據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再依據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量。24.下列物質(zhì)混合時能發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（）A.二氧化碳與苯酚鈉溶液 B.乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液C.苯酚溶液與氯化鐵溶液 D.氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚與碳酸氫鈉，溶液變渾濁，A不合題意；B.乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和乙酸，溶液仍澄清，B符合題意；C.苯酚溶液與氯化鐵溶液混合，溶液呈紫色，C不合題意；D.氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液反應(yīng)，生成甲酸銅和水，溶液呈藍(lán)色，D不合題意。故選B?！军c睛】雖然甲酸分子中既含有醛基又含有羧基，但羧基先與氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后氫氧化銅懸濁液有剩余，在加熱至沸騰時，醛基才將氫氧化銅還原為Cu2O。25.室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中肯定不能大量存在的是()A.Cl－ B.HCO3- C.Na＋ D.Ba2＋【答案】B【解析】【分析】溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，水的電離程度減小，該溶液為酸或堿溶液，然后依據(jù)選項的離子在酸性或堿性條件下能否大量存在分析推斷?！驹斀狻克婋x的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26＜1×10-14，說明該溶液抑制了水的電離，則該溶液為酸溶液或者堿溶液。A.Cl-既不與氫離子反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A不符合題意；B.HCO3-既能夠與H+反應(yīng)，也能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中肯定不能大量共存，B符合題意；C.Na+與H+和OH-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D.Ba2＋與H+和OH-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查了離子反應(yīng)、離子共存的推斷的學(xué)問，留意駕馭離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的狀況，正確分析題干數(shù)據(jù)的含義是解答關(guān)鍵。26.有一種有機物結(jié)構(gòu)簡式為，推想它不行能具有下列哪種性質(zhì)()A.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.易溶于水，也易溶于有機溶劑【答案】D【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機溶劑，故D選；故選D。27.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬

金屬原子化熱

離子化合物

晶格能

共價鍵

鍵能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說法正確的是A.Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=－602kJ·mol-1C.從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高D.從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強【答案】B【解析】【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)的△H=2×108.4kJ/mol+243kJ/mol-2×786kJ/mol=-1112.2kJ/mol，故A錯誤；B．反應(yīng)熱就是斷鍵汲取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，反應(yīng)的△H=176kJ/mol×2+243kJ/mol×2-360kJ/mol×4=-602kJ/mol，故B正確；C．NaCl是離子晶體，硅是原子晶體，晶體類型不同，其熔點凹凸不能只看其晶格能和鍵能大小，故C錯誤；D．微粒半徑越大共價鍵也是越弱，故D錯誤；故選：B。28.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和丙烯 D.甲烷和丁烯【答案】C【解析】【詳解】混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，可以確定有機物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中肯定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為9g÷22.5g/mol=0．4mol。該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9g-4.2g=4.8g，甲烷的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以M（烯烴）==42g?mol-1，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，為丙烯，即這兩種氣態(tài)烴是甲烷和丙烯；答案選C。29.對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A.加少量水稀釋 B.加熱C加入少量鹽酸 D.加入少量AgNO3【答案】A【解析】【詳解】A.Ksp(AgCl)只隨溫度的變更而變更；加少量水稀釋，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，所以c(Ag＋)不變，故A正確；B.加熱促進(jìn)電離，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均增大，故B錯誤；C.加入少量鹽酸，使溶解沉淀平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故C錯誤；D.加入少量AgNO3，c(Ag＋)增大，故D錯誤；故答案選A30.已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)排布圖可知電子能量處于最低的狀態(tài)，A正確；B、排布圖中2s上的電子激發(fā)到2p上，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，能量較高，B錯誤；C、排布圖中2p上的三個電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同時能量最低，C錯誤；D、排布圖中應(yīng)先填滿2s，再填2p，D錯誤；答案選A。分卷II二、非選擇題（共6小題,共40分）31.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O22SO3ΔH<0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答：(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣，是為了________________________________；(2)加熱到400℃～500℃(3)壓強采納________，緣由是__________________________________________________；(4)常用濃H2SO4來汲取SO3而不用水，是因為__________________________________________；(5)尾氣中SO2必需回收，是為了_______________________________________________________?！敬鸢浮?1).增大O2濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2).保證催化劑活性達(dá)到所須要的最佳溫度，以提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所須要的時間(3).常壓(4).常壓下平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)到91%，若再加壓，對設(shè)備及動力系統(tǒng)要求高，成本高(5).用水汲取SO3易形成酸霧，汲取速率慢(6).削減對環(huán)境的污染【解析】【分析】在硫酸工業(yè)中運用化學(xué)平衡原理選擇相宜生產(chǎn)條件的實力，選擇相宜的反應(yīng)條件，要從濃度、壓強、溫度、催化劑等條件中考慮該反應(yīng)的速率、轉(zhuǎn)化率，同時還要考慮工業(yè)生產(chǎn)的實際狀況和成本，硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，題中試驗數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，結(jié)合反應(yīng)的實際和對設(shè)備的影響以及SO2和SO3的性質(zhì)解答該題；【詳解】（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣，增大O2濃度，平衡正向移動，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率。（2）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升不利于合成SO3；溫度過低會使反應(yīng)速率減慢，因此選擇相宜的溫度以保證催化劑活性達(dá)到最高，提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所須要的時間，提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)率。（3）常壓下平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)到91%；再加壓，平衡也能正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；但對設(shè)備及動力系統(tǒng)要求高，成本高，投入比產(chǎn)出更多。（4）水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而導(dǎo)致汲取效果差，但用濃H2SO4汲取則不易形成酸霧，汲取效果好；（5）二氧化硫有毒并能夠形成酸雨污染空氣，酸雨必需回收，回收二氧化硫還能夠節(jié)約資源，減小成本。32.試驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn)；（3）現(xiàn)設(shè)計分別以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分別方法③是__；（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：__；【答案】(1).碎瓷片（或沸石）(2).防止暴沸(3).冷凝回流(4).b(5).稀硫酸(6).蒸餾(7).增加了溫度計，有利于限制發(fā)生裝置的溫度（或增加了漏斗，有利于剛好補充反應(yīng)混合液以提高乙酸乙酯產(chǎn)量）【解析】【詳解】（1）加熱液體時，須要加入沸石或碎瓷片防止暴沸，乙醇、濃硫酸、乙酸都是液體，加熱時加入碎瓷片或沸石，防止暴沸；乙醇、乙酸以揮發(fā)轉(zhuǎn)化成氣體，通過冷凝管乙醇和乙酸轉(zhuǎn)化成液體，回落到燒瓶中，提高原料的利用率，即冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；（2）冷凝水從下口進(jìn)水，上口出水，即b口進(jìn)；（3）碳酸鈉溶液汲取乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，依據(jù)圖3，B為乙醇、乙酸鈉，還有Na2CO3，然后通過蒸餾，蒸出乙醇，即E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，然后加入硫酸，乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，然后通過蒸餾，得到乙酸，即試劑b為硫酸，分別方法③為蒸餾；（4）圖4和圖1裝置對比，圖4多了溫度計，可以限制反應(yīng)的溫度，圖4比圖1還多了滴液漏斗，可以剛好向反應(yīng)器中補充混合液，提高乙酸乙酯的產(chǎn)量。33.試驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該試驗應(yīng)選擇圖中a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（）A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（）A.A進(jìn)B出B.B進(jìn)A出C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。（5）試驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采納的措施是_____________________________?！敬鸢浮?1).a(2).C(3).B(4).C2H5OHC2H4↑+H2O(5).2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(6).2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（隨意選取3個反應(yīng)即可）(7).將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷【解析】【詳解】（1）由題給信息，知該反應(yīng)為：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O，反應(yīng)須要加熱，所以應(yīng)采納裝置a；（2）燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān)，加熱時燒瓶內(nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶的容積的，V（C2H5OH）==14cm-3=14mL，忽視混合時體積變更，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的燒瓶最合適，故答案為C；（3）冷凝時，水需充溢冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不勻稱裂開，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故答案為B；（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)有：C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚；濃H2SO4氧化HBr；C2H5OH脫水炭化等反應(yīng)．故答案為C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O、C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（隨意選取2個反應(yīng)即可）；（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的原因，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采納稀NaOH溶液，是為了防止C2H5Br的水解。34.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其緣由是______。(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其緣由是_____________。(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___，它的晶體屬于_____晶體。(4)c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是________?！敬鸢浮?1).d(2).碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大(3).水分子之間存在氫鍵(4).分子(5).正四面體(6).分子(7).Na3AlF6【解析】【分析】由元素周期各元素相對位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F。【詳解】(1)元素單質(zhì)的熔點最高，則該單質(zhì)屬于原子晶體，硅單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但是C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強，故碳的單質(zhì)熔點可能最高。dh4和gh4分別為CCl4和SiCl4，碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大；(2)f和a所形成的物質(zhì)為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點在第VIA族的同類型化合物中比較高；(3)f的氫化物是H2O，屬于分子晶體。da4是CH4，sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體，CH4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；(4)陽離子Na＋個數(shù)：12+8+1=12，陰離子AlF6x-個數(shù)：8+6=4，陰陽離子個數(shù)比=4:12=1:3，化合物中電荷代數(shù)和為0，所以x=3。則其化學(xué)式為Na3AlF6。35.【選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料動身制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路途：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_________________；（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________；該反應(yīng)的類型為___________________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________；（4）F的分子式為________________________；（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振