2021年高考化學(xué)信息速遞卷05（河北新高考解析版）

2021年高考信息速遞卷05（河北新高考）

化學(xué)試卷

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16A127Si28S32V51Fe

56Ce140Pb207

絕密★啟用前

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列物質(zhì)不唇,有機(jī)物的是

A.“中國天眼”傳輸信息用的光纖材料——光導(dǎo)纖維

B.“嫦娥5號(hào)”織物版國旗使用的國產(chǎn)高性能材料——芳綸纖維

C.“新冠疫情”醫(yī)用防護(hù)服使用的防水透濕功能材料——聚氨酯薄膜

D.“一箭四星”運(yùn)載火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高效固態(tài)推進(jìn)劑——二聚酸二異氟酸酯

【答案】A

【詳解】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)物，故A符合題意；

B.芳綸纖維是有機(jī)合成高分子化合物，屬于有機(jī)物，故B不符合題意；

C.聚氨酯薄膜是有機(jī)合成高分子化合物，屬于有機(jī)物，故C不符合題意；

D.二聚酸二異鼠酸酯是有機(jī)合成高分子化合物，屬于有機(jī)物，故D不符合題意；

故選Ao

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物

B.Na2O2能與CO2等反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑

C.硝酸具有強(qiáng)酸性，常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒

【答案】B

【詳解】

A.二氧化硫用于漂白秸稈、織物是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.人呼出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣等，過氧化鈉可以CO2等反應(yīng)生成氧氣，所以常用作供氧劑，B

正確；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，但被還原時(shí)一般得到氮氧化物，無法生成氫氣，C錯(cuò)誤：

D.次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于自來水的殺菌消毒，與次氯酸的酸性無關(guān)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B.

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol二硫化碳晶體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.9.2gC7H8和C3H8。3混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成H2O的數(shù)目為0.4NA

C.將2.24LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

D.ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中所含的陰離子數(shù)目小于O.INA

【答案】B

【詳解】

A.二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,則Imol二硫化碳晶體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4M,A不正確；

B.C7H8和C3HQ3的相對(duì)分子質(zhì)量都為92,9.2g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,則混合物中含有H原子的物

質(zhì)的量為0.8mol,完全燃燒生成H2O的數(shù)目為0.4NA,B正確；

C.2.24LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為O.lmol,與水發(fā)生反應(yīng)CI2+H2O口HC1+HC10,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

0.1molCb只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于O.INA,C不正確；

D.Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO'+H2ODHCO；+0H\HCO；+H2ODH2CO3+OH,所以ILO.lmol/L

的Na2cCh溶液中所含的陰離子數(shù)目大于0.1NA,D不正確；

故選B。

4.對(duì)于下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模硎鲥e(cuò)誤的是

酸性高缽酸鉀

溶液）

甲乙丙T

A.裝置甲后加接裝有堿石灰的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷

B.裝置乙改用水浴加熱，才能用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C.充分冷敷裝置丙中圓底燒瓶后，打開止水夾，可見“噴泉”現(xiàn)象

D.裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備SCh

【答案】B

【詳解】

A.高缽酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳，裝置后加接裝有堿石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可獲

得純凈干燥的甲烷，故A正確；

B.制備乙酸乙酯，可直接加熱，無需水浴加熱，故B錯(cuò)誤：

C.氨氣易溶于水，可導(dǎo)致圓底燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故C正確；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，可生成二氧化硫，故D正確；

故選B。

5.如圖所示為處理含氟、磷污水的工藝。下列說法錯(cuò)誤的是

A.工藝中涉及溶液、膠體、濁液三種分散系

B.該污水未經(jīng)處理直接排入河中容易造成水華

C.“調(diào)整pH”時(shí)需加入過量NaOH

D.實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程需選用燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管等玻璃儀器

【答案】C

【詳解】

A.該工藝中上清液屬于溶液、絮凝沉淀屬于膠體、含磷、氟污水屬于濁液，故A正確；

B.含有大量磷元素的污水進(jìn)入河流會(huì)使藻類大量繁殖，引起水華，故B正確；

C.“調(diào)整pH”時(shí)若加入過量NaOH,過濾后上清液中仍有大量氫氧化鈉，有強(qiáng)堿性，不能達(dá)標(biāo)排放，故

C錯(cuò)誤；

D.燒杯、玻璃棒、漏斗用于過濾，膠頭滴管用于調(diào)整pH,故D正確:

故選C。

6.科學(xué)家首次用C02高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示,

CH3COOH

HI4為

H2O

Rh*CHCOOHRh*I

LilLiOH3

CHRhk*I32

CH3OH3co

下列敘述不正確的是

A.HLLiOH、CH3I、CHaRh*I、CH3coORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3coORh*I

C.反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)始終不變

D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2"CH3COOH+H2O

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)步驟反應(yīng)知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CECOORh*1都是先生成后反應(yīng)掉的物質(zhì)，則都是反應(yīng)

的中間產(chǎn)物，故A正確；

B.第4步反應(yīng)為：CHsC00Rh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI,氧化劑是CH3coORh*L故B正確；

C.碳元素在CH30H中顯-2價(jià)，在CH3coOH中顯0價(jià)，碳元素的化合價(jià)根成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，CH3OH,CO2、比反應(yīng)生成CH3coOH和H2O,化學(xué)方程式為：

Li、Rh*

CH3OH+CO2+H2------------CH3coOH+H2O,故D正確；

故選：C。

7.1,3-丁二烯在某條件下與嗅發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成M和N兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示：室溫

下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

tCH,-CH,-CH-CH4r

A.M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

BrBr

B.N存在順反異構(gòu)

C.室溫下，N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M

D.M—N反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=-(E2-E1)kJ-mo「

【答案】A

【詳解】

A.M發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為+1fcq一叩七，

BiCHCH^Sr

』下.4田-甲七人項(xiàng)錯(cuò)誤；

BCHCH^rftCHCH先

B.有機(jī)物N的雙鍵碳原子都連接了-H和-CHzBr,當(dāng)相同的原了?或原子團(tuán)位于雙鍵的同側(cè)，即順式結(jié)構(gòu)，

當(dāng)相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵的異側(cè)，即反式結(jié)構(gòu)，故N存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C.由題干信息“室溫下，M可緩慢轉(zhuǎn)化為N”，化學(xué)反應(yīng)趨向于生成更穩(wěn)定的物質(zhì)，因此N的穩(wěn)定性強(qiáng)于

M,C項(xiàng)正確；

D.由圖2可知M-N反應(yīng)放熱，AH<(),feAH-CEj-E^kJmor',D項(xiàng)正確；

答案選A。

8.現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

XX為非金屬元素

Y最外層是最內(nèi)層電子的三倍

Z在第三周期元素中，z的簡單離子半徑最小

QQ單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18

下列說法正確的是

A.X與Y不可能形成X2Y2分子

B.工業(yè)電解制備Z時(shí)，用含Z3+的助熔劑來降低Z2Y3的熔融溫度

C.Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

D.第5周期且與Y同主族元素可作為半導(dǎo)體材料

【答案】D

【分析】

Y的最外層是最內(nèi)層電子的三倍，則Y的電子排布為2、6,為O元素：Z在第三周期元素中，簡單離子半

徑最小，則Z為A1元素：Q單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18,則Q為K

元素；X、Q在同一主族，且X為非金屬元素，則X為H元素。

【詳解】

A.X和Y為H、0元素，可形成H2O2分子，A不正確；

B.工業(yè)電解制備A1時(shí)，用含［A1F6產(chǎn)的助熔劑（不含AF+）來降低AkOj的熔融溫度，B不正確；

C.Z、Q分別為Al、K元素，金屬性AIVK,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，C不正確：

D.Y為O元素，第5周期且與Y同主族元素為Te,位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可作

為半導(dǎo)體材料，D正確；

故選D。

9.苯乙烯與澳苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：目麗觸

某實(shí)驗(yàn)小組在原料及催化劑把用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)；

反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160

反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414

產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14h

C.在100℃時(shí)?、反應(yīng)時(shí)間10~14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大

D.從140℃升到160℃,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為100℃時(shí)，隨時(shí)間的推移產(chǎn)率增大，說明在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反

應(yīng)還在正向進(jìn)行，此產(chǎn)率并非是平衡時(shí)的產(chǎn)率，由140℃升到160℃,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)條件為140℃、14h時(shí)產(chǎn)率最高，故為最佳反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而在100℃時(shí)、反應(yīng)時(shí)間10~14h內(nèi)，產(chǎn)

率增加的原因是在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，生成的產(chǎn)物越來越多，產(chǎn)率增大，

C錯(cuò)誤；

D.由A項(xiàng)分析可知，從140℃升到160℃,反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

也可能是催化劑高溫下失去活性，D正確；

故答案為：D。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得

4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

10.一種新型高分子M的合成方法如圖：

O

KIlIII

NH2HN-C

HOCH2-CH-COOH-“殺件AHO-CH2-CHCH-CH2OH

酪氨酸一C-NH

O

環(huán)二肽

o

oIIc

IIHN-CO

CI3CO—C-OCCb

H—O-\_y-CH2-CHCH-CH2-A)-O-C--OCC13

C-NH"

II

°高分子M

下列說法不無哪的是

A.酪氨酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

B.Imol環(huán)二肽最多能與2molNaOH反應(yīng)

o

c.高分子M中含有II結(jié)構(gòu)片斷

—o—c-o—

D.高分子M在環(huán)境中可降解為小分子

【答案】B

【詳解】

A.酪氨酸中有酚羥基(顯堿性，可與酸反應(yīng))，含有竣基(顯酸性，可與堿反應(yīng))，A項(xiàng)正確；

B.Imol環(huán)二肽中含有2moi酚羥基，2moi肽鍵，均可與氫氧化鈉反應(yīng)，故最多與4moi氫氧化鈉反應(yīng)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)高分子M的圖，將該片段首尾相連，即含有選項(xiàng)中的片段，C項(xiàng)正確：

D.M可脫去HOCCb小分子，而且肽鍵可以斷裂，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

C2H5O-結(jié)合H+的能力

A乙醇鈉的水溶液是強(qiáng)堿性

強(qiáng)

B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中一定含有Ch

C向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+

向盛有2mL一定濃度的Na2[Ag(S2Ch)2]溶液的試管中,滴入5滴2molU1[AgGO3)2廠發(fā)生了

D

的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀電離

【答案】AD

【詳解】

A.乙醇鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性，C2H5。-發(fā)生水解的程度大，C2H5。一結(jié)合H+的能力強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監(jiān)，有兩種可能，一種是該溶液中含有h,另一種是該溶液中含

有能將KI氧化成12的物質(zhì)，但不一定是氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸酸化的AgNCh溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+,不能說明氧化性：Fe3+<Ag+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.黃色沉淀是AgL說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+,結(jié)論正確，D項(xiàng)正確；

答案選ADo

12.某科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(叢)的電解裝置，如圖所示。

2CfCl,+H,0=HOC1+HO

CH,、「；

圈或7市

H}0

［「

HO

-

已知：Z^+OH-->,、+C1+H2O

□/\

下列說法正確的是

HO

A.物質(zhì)Z是/—、

HO

B.工作時(shí)，X極附近溶液的pH增大

C.Y極為陰極，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

電解()小

D.制備的總反應(yīng)式為C2H&+兄0=+H2T

【答案】CD

【詳解】

HOHO

A.由信息：/一、+OH--〈+C「+H??？芍猌為/一、，故A錯(cuò)誤；

ClC1

B.X極附近圖示反應(yīng)可知酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知X為陽極，Y為陰極，由于反應(yīng)需要OH-,故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-與

HOn

/一、反應(yīng)得到/‘<,故c正確；

C1

D.制備的總反應(yīng)式為C2H4+H2O曳解/(J+H2T,故D正確；

故選CD。

13.酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知:

25℃時(shí)，H2R和H2cO3的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

H2RH2cO3

KI=9.1X10-4Ki=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)

K2=4.3xlO-5K2=5.6x10-1'

下列說法正確的是

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>c(R")

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的鹽是NaHR和NaHCCh

C.ImolfhR分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2cCh溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)?

c(Na+)>c(R2)>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【詳解】

K1x10大

5

A.NaHR溶液中HR-電離常數(shù)為K2=4.3xIO-,水解常數(shù)a=k=五而<必NaHR溶

液呈酸性，根據(jù)分析，電離大于水解，H?R是由于NaHR水解產(chǎn)生的，故c(R2)>c(H?R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)題中電離常數(shù)得到酸性：HR>H2CO3,因此Na?R溶液中通入足量CO2是不反應(yīng)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.ImolHzR與足量的NaOH反應(yīng)消耗2moiNaOH,與Na2c0,反應(yīng)消耗ImolNa2cO3,與Na反應(yīng)消

耗2moiNa,因此消耗三者的物質(zhì)的量之比為2:1:2,C項(xiàng)正確；

5

D.NaHR溶液中HR-電離常數(shù)為K2=4.3XIO-,25℃時(shí)，Na2CO3溶液中CO；的水解常數(shù)

K_1x1Q-14

w>4.3x10-5,則CO/水解產(chǎn)生的HCO］濃度大于HR-電離產(chǎn)生的R?.濃度，溶液

■^■-5.6xl0*"

呈堿性，因此所得溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO；)>c(R))>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

第II卷(非選擇題)

非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17-18題為選考題，考生根據(jù)要

求作答。

(-)必考題：共42分

14.實(shí)驗(yàn)室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2\Fe3\SO：等雜質(zhì)的海鹽為原料

制備，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備流程如下圖

沉降劑除雜試劑

▼操作操作通

XYHC1試劑緲

海鹽上層清液-----?濾液-------?飽和溶液----結(jié)-晶-

NaCl

(1)焙炒海鹽的目的是

(2)溶解時(shí)，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳

A.明研B.硫酸鐵C.硫酸鋁D.氯化鐵

(3)操作X為___________

(4)根據(jù)除雜原理，在下表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子

步驟1NaOH溶液Mg2+、Fe3+

步驟2——

步驟3——

①寫出制備HC1氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式(產(chǎn)物之一為正鹽)

②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是

③寫出儀器2的名稱

④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是

(6)已知CrO；+Ba2*=BaCrO.N(黃色)；CrO：+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品

中SO：的含量，填寫下列表格。

操作現(xiàn)象目的/結(jié)論

稱取樣品〃ng加水溶解，加

鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過最稍顯渾濁目的：_____

cimolLiBaCB溶液VimL

繼續(xù)滴加過量C2

黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba?+

molL“K2CrO4溶液V2mL

過濾洗滌，將魂液加水至

200.00mL,取25.00mL濾

液于錐形瓶中，用C3結(jié)論:測定SO：的質(zhì)量分

molLFeSCU溶液滴定3數(shù)

次。平均消耗FeSCh溶液

V3mL.

若某次滴定，F(xiàn)eSC>4溶液不計(jì)算得到的SO：的含量—

小心濺出2滴。(填偏高、偏低或不變)。

【答案】(1)除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小

(2)D

(3)過濾

(4)BaCL溶液SO：Na2cCh溶液Ba2+ffCa2+

A

(5)2NaCl+H2so”濃)=Na2so4+2HC1T平衡漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下蒸儲(chǔ)燒瓶吸

收尾氣(防止污染空氣)

(6)使SO：完全沉淀偏高

【分析】

海鹽經(jīng)過焙炒，除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小，之后溶解，加入氯化鋼除去硫酸根，加入NaOH

除去Mg2+和Fe3+,再加入碳酸鈉除去過量的鋼離子和鈣離子，之后過濾取濾液，蒸發(fā)濃縮得到飽和溶液，

KCI的溶解度比NaCl大，所以通入HC1氣體結(jié)晶得到NaCl,以此解答；

【詳解】

(1)焙炒海鹽可以除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解，故答案為：除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并

使其顆粒變??；

(2)明機(jī)、硫酸鐵、硫酸鋁、氯化鐵都可以水解凈水，但是鋁離子，硫酸根離子對(duì)身體有害，所以氯化鐵凈

水最佳，故答案為：D；

(3)根據(jù)分析可知操作X為過濾，故答案為：過濾；

(4)根據(jù)步驟1可知，加入氫氧化鈉溶液除去了Mg2+、Fe3+,還需要除去Ca?+,Ba2+,SO：,步驟2加入過

量的BaCb溶液可除去SO：,步驟3加入Na2cCh溶液除去過量的Ba?+和Ca2+,故答案為：BaCh溶液，SO：,

Na2cO3溶液，Ba?+和Ca2+；

A

(5)①可用氯化鈉與濃硫酸共熱制取HC1且產(chǎn)物硫酸鈉為正鹽，其化學(xué)方程式為：2NaCl+H2s濃)=

A

Na2so4+2HC1T，故答案為：2NaCl+H2so"濃)=Na2so4+2HCIT；

②儀器1側(cè)面導(dǎo)管可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；

③儀器2的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是吸收尾氣(防止污染空氣)，故答案為：吸收尾氣(防止污染空氣)；

(6)步驟①加入BaCh溶液，目的是使SO：完全沉淀，若某次滴定，F(xiàn)eSCh溶液不小心濺出2滴，溶質(zhì)的質(zhì)

量減小，計(jì)算得到的SO7的含量偏高，故答案為：使SO：完全沉淀，偏高；

15.無水堿式氯化銅［CU2(OH)3C1］為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中

十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅晶體。向精制的CuC%溶液中通入NH3和HC1,調(diào)節(jié)溶液pH至5.0?5.5,控制反

應(yīng)溫度為70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置己省略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制備NH,,反應(yīng)物是NH4cl和(寫化學(xué)式)。

(2)儀器B的名稱為,在實(shí)驗(yàn)中能起到的作用是。

(3)觀察整套圖示，你認(rèn)為有必要增加裝置。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，從濾液中獲得的副產(chǎn)品是。

II.無水堿式氯化銅含量的測定。上述操作后得到的固體經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。稱取產(chǎn)品加硝酸溶

解，并加水定容至200mL,得到待測液。測定樣品中共含2.56g銅。

(1)待測液中?((2/+)=。

(2)采用銀量法測定氯，用NH&SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgN。,，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN實(shí)

驗(yàn)示意圖如下。

0.1000inolL-iNH4SCN溶液

i)20.00mL待測液

ii)聚乙烯醇溶液

iii)30.00mL0.1000molL」AgN03溶液

(聚乙烯醇的作用是阻止AgQ與AgSCN的轉(zhuǎn)化)滴定時(shí)，可選用NH4Fe(SC>4)2作為指示劑，當(dāng)加入最后

一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變色時(shí)停止滴定，若滴定前酸式滴定管未用標(biāo)

準(zhǔn)液潤洗，則樣品中n(Cl)的計(jì)算結(jié)果.(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

【答案】I(1)Ca(OH)2

(2)球型干燥管導(dǎo)氣，防止倒吸

(3)(3)尾氣處理

(4)NH4cl

II(1)0.2mol/L

(2)紅偏低

【詳解】

A

I(1)實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4cl和Ca(0H)2混合加熱制取，的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH&C1+Ca(OH)2=

CaCb+2NH3f+2H2O,故答Ca(OH)2；

(2)儀器B為球形干燥管；由于NHs極易溶于水，所以干燥管作用為：防止倒吸和導(dǎo)氣；

(3)NH3氣體有毒，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少NH3的尾氣處理裝置：

+

(4)三頸燒瓶中的反應(yīng)為：2CU2++3NH3+3H2O+C1=CU2(OH)3C1J+3NH4,所以副產(chǎn)品為NH4CI；

,2.56g■,n0.04mol”,,

II(I)n(Cu)=n(Ci")=--------=0.04mol,c(CiP+)=—=--------=0.2mol/LT；

64g/molV0.2L

(2)SCN-先于Ag+反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)Ag+反應(yīng)完全，SCN-與Fe3+形成血紅色溶液，故溶液變成血紅色或者

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色表示達(dá)到滴定終點(diǎn)：酸式滴定管未潤洗，則N3SCN溶液被稀釋，則消耗同樣多

的Ag+,NH6CN消耗的體積偏大，則計(jì)算出消耗的Ag+的體積偏大，與C「反映的Ag+體積偏小，則測出

n(C「)偏低，結(jié)果偏低。

16.二氧化碳的高值化利用，不但可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源化利用，還可以緩解能源壓力。以二氧化碳、

氫氣為原料合成乙烯涉及的主要反應(yīng)如下：

,

I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△HI=+41.2kJmor

1

II.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH2=-128.1kJ-mol

(1)反應(yīng)2co(g)+4Hz(g)=C2H4(g)+2H?0(g)AH=kJ-mof1。

n

(2)543K時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率、投料比m=L與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示,則m,、m3

Ln(H2)J

由大到小的順序?yàn)椤?/p>

100

10o川

%

、8o

#80%

7、

)6o6o型

?灌

題

4o4o姒

小

02o2O

。

OO

II1I

3735737973

7373

77

圖

甲

圖

乙

(3)在一定條件下，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。已知：某產(chǎn)物的選擇

性是指生成該產(chǎn)物所消耗反應(yīng)物的量占消耗的反應(yīng)物總量的比例。

①當(dāng)溫度低于773K時(shí)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是

②為同時(shí)提高合成乙烯的速率和乙烯的選擇性，可以采取的措施是..(只答一條)。

60

50甲

40

乙

20

A(633,11.1

10

Qi?__________11111

513543573603633663693723753

77K

(4)理論計(jì)算表明，體系壓強(qiáng)為3.IMPa,原料初始組成n(CC)2)：n(H2)=l:3,反應(yīng)H達(dá)到平衡時(shí)，CO2、H2、

C2H4、H2O四種組分的體積分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示乙烯和氫氣的曲線分別是

和。根據(jù)圖中A點(diǎn)的坐標(biāo)，計(jì)算該溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3o(列出計(jì)算式。以分壓

表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【答案】(1)-210.5

(2)

(3)反應(yīng)I的AHX),反應(yīng)II的AH<0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CC>2轉(zhuǎn)化為

乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且下降幅度超過上升幅度增大壓強(qiáng)(或使用適宜的催化劑)

(3.1x0.111)x(3.1x0.444)2

(3.1x0.111)2x(3.1x0.333)'

【詳解】

(1)I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41.2kJ-mor'

II.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH2=-128.1kJ-moF

根據(jù)蓋斯定律,II-2xI得2co(g)+4H2(g)=C2H4值)+2比0?

AH=AH2-2AH,=(-128.1-2x41.2)kJ-mo『=-210.5kJ-mol」；

(2)投料比越大，相同條件下:氧化碳轉(zhuǎn)化率越小，因此結(jié)合圖像可知m^、in2、m3由大到

n(H2)

小的順序?yàn)槊?>012>01];

(3)①結(jié)合熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)I的AH>0，反應(yīng)n的AH<0,結(jié)合圖可知溫度低于773K時(shí)溫度升高使

CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且下降幅度超過上升幅度，因

此升高溫度，抑制反應(yīng)I向右轉(zhuǎn)化，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，即原因是反應(yīng)I的AH>0,反

應(yīng)II的AH<0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且

下降幅度超過上升幅度；

②乙烯的選擇性要高，則溫度不能太高，同時(shí)需要加快反應(yīng)速率可通過增大壓強(qiáng)(或使用適宜的催化劑)；

(4)升高溫度平衡II逆向移動(dòng)，CO2,H2的體積分?jǐn)?shù)增大，C2H4、H2O的體積分?jǐn)?shù)減小，則乙、丁分別

為CO2、H?中的一個(gè)，甲、丙分別為C2H4、H2O的一個(gè)，因原料初始組成n(CO2):n(H2)=l：3,結(jié)合

反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知相同條件下達(dá)到平衡乙烯的的體積分?jǐn)?shù)較水小，則表示乙烯的曲線是內(nèi)；結(jié)合反應(yīng)計(jì)量數(shù)

可知相同條件下達(dá)到平衡氫氣的的體積分?jǐn)?shù)較二氧化碳大，則表示氫氣的曲線是乙，丁表示二氧化碳曲線;

2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

起始/mola3a0

令二氧化碳、氫氣的起始量分別為amol、3amol,

2x6x4x

平衡/mola-2x3a-6x4x

由圖可知A點(diǎn)有平衡時(shí)二氧化碳和乙烯的體積分?jǐn)?shù)相等為11.1%,因此平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為二氧化碳

體積分?jǐn)?shù)的三倍即33.3%,水的體積分?jǐn)?shù)為乙烯體積分?jǐn)?shù)的四倍即44.4%,因此

(3.ixo.ni)x(3.ixo.Wp3o

(3.1X0.111)2X(3.1X0.333)6

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)

右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)

行評(píng)分。

17.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

Fe3O4和Fe2O3是鐵的重要氧化物，能制成重要的納米材料。回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的s能級(jí)上的電子數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的倍。

(2)第一電離能：Fe0(填，"Y或"=”)。

(3)將Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到幾乎無色的溶液A,往溶液A中加入少許氯化鈉后得到黃色溶液B。已

知溶液A中Fe元素主要以淺紫色的［Fe(H2O)6產(chǎn)形式存在，溶液B中存在黃色的［FeCkF。溶液A中濃度最

大的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化方式為。［Fe(a0)6］3+與［FeClf-中都含有的化

學(xué)鍵為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可知穩(wěn)定性：［Fe(H2O)6盧______［FeCkM填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(4)Fe3C)4是一種重要的磁性材料。其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。其中Fe位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和體

內(nèi)，0全部在晶胞體內(nèi)。

①1個(gè)Fe3C>4晶胞中含有個(gè)Fe2+,個(gè)Fe3+。已知Fe?+、Fe3+>0?-的半徑分別為r〕pm、r2Pm、

r3Pm,則Fe3CU晶胞的空間利用率為。

②Fe3O4晶體的密度表達(dá)式為gUcm-\

【答案】(1)2(2)<

(3)正四面體sp3配位鍵弱于

(4)81632叫3+2/+*)xI。。%「56030

3a3Sa

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,S能級(jí)上.的電子數(shù)共有8個(gè)，3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)

電子，所以s能級(jí)上的電子數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的2倍。

(2)第一電離能為氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，鐵為金屬,

容易失去電子，。為非金屬，失去電子比較困難，所以第一電離能：Fe<O,

(3)溶液A中濃度最大的陰離子為SO；,中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+萬(6+2-4X2)=4,雜化

方式為sp3,無孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體。Fe3+有空軌道，水分子和氯離子都有孤電子對(duì)，所

以［Fe(比0)6產(chǎn)與［FeCk產(chǎn)中都含有的化學(xué)鍵為配位鍵。向含有［Fe(H2O)6產(chǎn)的溶液中加入少許氯化鈉得到

［FeCM/,可知［Fe(H2O)6］3+的穩(wěn)定性弱于［FeCk產(chǎn)。

(4)①O全部在晶胞體內(nèi)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知共有32個(gè)O。根據(jù)化學(xué)式Fe.Q4可知，共有鐵原子為24個(gè)，

假設(shè)Fe2+有x個(gè),則Fe3+有(24-x)個(gè),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,有:2x+3(24-x)=2X32,可求得x=8,則

Fe2+有8個(gè)，F(xiàn)e3+有16個(gè)。離子體積為:町3萬X16+：仍3乂32=超宜士生上垃pnP,晶胞

體積為a3Pm3,則Fe.Q晶胞的空間利用率為必皿士季也xlOO%。

3a3

8x56+16x56+32x161856

②1個(gè)晶胞的質(zhì)量為由夕可知，F(xiàn)e3O4晶體的密度為

18561856個(gè)0

^7gUpm-7^7x10gucm，。

18.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

H是抗癲癇藥物的合成中間體，其合成路線如下:

C6H6。H試劑aC6H?BrMg

21D

A催化劑△C乙酸

O/Cu

C8H8。32

E△

o

h

OH

c