2024-2025學年高二化學選擇性必修2（魯教版）教學課件 第1章 第1節(jié) 第1課時 氫原子光譜和玻爾的原子結構模型

1.了解氫原子光譜的特點和玻爾原子結構模型。第一節(jié)原子結構模型學習目標第1課時氫原子光譜和玻爾的原子結構模型一原子結構認識的演變過程道爾頓原子論（1803年）原子是組成物質的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球湯姆孫“葡萄干布丁”模型（1904年）原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子盧瑟福核式模型（1911年）在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣玻爾原子結構模型（1913年）電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的運動原子結構的量子力學模型（20世紀20年代中期）現代物質結構學說

例1首先提出原子結構模型并開始涉及原子內部結構的科學家是（）A.盧瑟福 B.玻爾 C.湯姆孫 D.道爾頓解析：湯姆孫“葡萄干布丁”模型開始涉及原子內部的結構。盧瑟福提出原子結構的核式模型；玻爾建立了核外電子分層排布的原子結構模型；道爾頓提出了原子論。答案：C二原子光譜和玻爾的原子結構模型1.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與原子光譜

運動軌跡原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，并且不輻射能量能量分布在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，而且能量是量子化的。軌道能量依n值（1、2、3、…）的增大而升高對氫原子而言，電子處在n=1的軌道時能量最低，稱為基態(tài)；能量高于基態(tài)能量的狀態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)電子躍遷電子在能量不同的軌道之間躍遷時，輻射或吸收的能量以光的形式表現出來并被記錄下來，就形成了光譜2.玻爾的原子結構模型例2下列說法正確的是（）A.氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運動著解析：A錯，氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。B對，微觀粒子具有波粒二象性，都具有量子化特點。C錯，玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對多電子原子的光譜卻難以解釋。D錯，原子中電子沒有確定的軌道，只是在一定范圍內高速運動。答案：B例3下列說法正確的是（）A.當原子處于激發(fā)態(tài)時，原子向外輻射能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C.無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現出較強的還原性解析：A錯，只有當電子從高能級躍遷到低能級時才輻射能量。B對、C錯，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，故同一原子激發(fā)態(tài)能量一定大于基態(tài)時的能量，不同原子則不