2023年高考化學高分必背復習方程式歸納總結(jié)

2023年高考化學高分必背復習方程式歸納

總結(jié)（精華版）

#01

非氧化還原反應

1.若實驗室用CaO和碳鏤作原料制取氨氣，用一個化學方程

式表示反應原理。

［解析］NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH；、C02和H20,CaO既吸收

CO?又吸收乩0?？傄会鸵?/p>

NHJICO3+2CaO=NH3t+CaCO3+Ca（OH）

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少

的方向進行?！贝嗽拰嶋H上是存在少數(shù)反例的。請舉一個典

型反例，用化學反應方程式（或離子方程式）表示。

［答］NM?H20+CH3COOH-NH?+CH3COO+&0

3.在Na2s溶液中通入過量C02,反應產(chǎn)物是和

［解析］雖說碳酸的酸性強于H.S,不至于在該反應中產(chǎn)生

H2s和Na2cOs。一般而言，多元酸的正鹽與酸（包括弱酸）是不

能共存的。反應產(chǎn)物是NaHS和NaHCOs。.

4.將0.3mol/LNaOH溶液和0.lmol/1Ca（H2Po。2溶液等體

積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的離

子方程式。

［解析］NaOHCa（H2PO4）23:1反應。Na.實際不參加反應。

30H+Ca2F+2H2Poi

乩0是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應中的第一產(chǎn)物。

本例中有3份0H"頂多產(chǎn)生3份乩0。

2+-

30H+Ca+2H2P04^3H20

剩余微粒尚有1份Ca2\1份HP（V-和1份PO}先組合成

最難溶的Ca3（P0“）；（l/3份），還剩1/3份PO/一和1份HPO/-，

2+-

30H+Ca+2H2P04-3H2O+1/3Ca3(POj2I+1/3P0「+

HPO/"

兩邊乘3,結(jié)果是：

2+--

3Ca+6H2P0r+90H=Ca(PO)2I+PO；二+3HPO?+

9H2。

5.BiCL水解生成BiOClo

(1)寫出水解的化學方程式。

(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鈕，你認為這有什么不妥之處？

［解析］水解的前提是H20二解為二。比較熟悉的是“全水

解”(如A1CL)：BiCl3+3H20=Bi(OH)3+3HC1

實際.BiCL還留了一個Cl,看來只與兩個Off發(fā)生了交換:

BiCl3+2H20=Bi(OH)2C1+2HC1

堿式鹽脫水成了BiOCl,結(jié)果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯一1價，而次氯酸中的C1

應是+1價。(如果有次氯酸錫這種鹽的話，其化學式應是

Bi(C10)3o)

6.Na2s2O3溶液與A”(SO4)3溶液混合，寫出發(fā)生反應的離子

方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO?和

3+

S,A12(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al+3H20MAl(0H)3+

23t

答：3S203~+2Al+3H20=3S02t+2A1(OH)3I+3SI

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

［解析］水解是將乩0一解為二，氨解則是將NH?一解為二(成

為一NH.2和一H)

COCk+H20f2HC1+C02：COCI2+4NH3-*CO(NH2)2+2NH,C1

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以機氧基離子

(V02+)形式存在，在強堿性溶液中以鋼酸根離子"。3一)形式存

在。VO?+具有強氧化性，能將C「氧化為CL二本身被還原成

V0\寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應的離子方程式。，

(1)溶于硫酸

(2)溶于邕氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

［答］

,2，

(1)或V205+2H-*2V0+H20；

-

(2)或V205+20H->2V03+H20；

(3)V2O5+6fT+4C「f2V(T+2CL+3H20

#02

氧化還原半反應

9.氫氧燃料電池以乩為還原劑、。2為氧化劑，電解液為30%

的KOH溶液。電極不發(fā)生反應。寫出該電池的負極反應式。

［解析］負極反應是失電子，H失電子變成H',自動結(jié)合OK

變成H2O0H2+2OH-2ef2H2O

10.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半

反應”式，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。

如2Fe3++Cu=2Fe2^+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應，Cu-

2+3+2+

2e=Cu；還原反應，F(xiàn)e+e-=Feo（式中E為所轉(zhuǎn)移的電

子）據(jù)此，請將反應式3NO2+H20=2M+2N03"+NO,

拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：__________________

還原反應：_________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是

NO3J,NO2-e+-NO3J

+

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2HMN02-e->NOr+2H

—

最后用H20將方程兩邊的H、0原子配平，N02e+H20fNO3

+2H-

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,N02+2e-NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2HMNO2+2e+2If->NO

最后用H20將方程兩邊的H、0原子配平，N02+2e-+

2H'-NO+HQ

11.一種新型燃料電池，以多孔鍥板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反

應式。

［解析］負極失電子，C/6發(fā)生氧化反應。CzHj的C作“一3

價”計，最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應是C0T（堿性條件下），升7價，

每個C2H6分子失14個電子。

2

C2H6-14e-2C03"因為電荷平衡的需要，方程式左邊加18

個0H，最后配H20O

-2-

C2H6+180H-14e-2C03+12H20

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個半反應式。

若依據(jù)這一反應構(gòu)造一個堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負極：Zn-2e-20H=Zn(0H)2；正極：Ag20+2e+H20

=Ag+20H

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，

鋅筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NHCl'ZnCL和MnO2

的糊狀物。其正極反應可表示為：2NH/+2e-=2NH3t+H2

2+

t,產(chǎn)生的NM和也通過以下兩個反應被吸收：Zn+4NH3=

2+

［Zn(NH3)d；2MnO2+H2=2MnO(OH)，請寫出包括［Zn(NH3)J3

MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應方程式。

［答］2Zn+4NHJ+4MnO2fZn2++［Zn(NH3)J2++4MnO(OH)

14.鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOC12,置于鋰

，

鹽的非水溶液中。該電池反應為4Li+2S0Cl2-4Li+4Cl+

S+SO20寫出其正極反應方程式。

［答］2soe12+4"4C「+S+S02

15.鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PbOz的鉛,

其電池反應式為Pb+Pb02+2S0，-+4H'f2PbS04+2H2。。寫出

其負極和正極反應方程式。

［答］

Pb—2e+S0，—fPbSOj

PbOz+2e+SO/"+4H+fPbS04+2H20

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd+2NiO(OH)

+2乩0-Cd(0H)2+2Ni(0H)；,寫出其負極和正極反應方程式。

［答］

Cd-2e+20HfCd(0H)2

NiO(OH)+e+H20-Ni(0H)2+0H

#03

關于鹵素

17.CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與

鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

［解析］CL是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產(chǎn)物應該是最高

價的Cu(H)和H(I)：

2CUH+3C12=2CUC12+2HC1

HC1不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是H2：CUII+HC1=

CUC1+H2

18.在某KI和Kith混合溶液中通入H2S,生成L和S0〉。

該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

(1)寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

(2)如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的

離子方程式。

［解析］一種氧化劑（KI。：,），兩種還原劑（KI、H8）,故存在

兩個獨立的氧化還原反應：

51+IOJ+6H-3L+3H2。

2

5H2S+810J-5S04"+4I2+2H.+4H20

-7-

將兩式中的H,合并消去得：r+3H2S+5I03->3I2+3S04+

3H20

可見參加反應的1。3一與「為5:1的關系，如果該比例改變,

總反應方程式的結(jié)果也隨之改變?？梢娫擃惙磻匠淌降呐?/p>

平結(jié)果是不確定的。

19.某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnOi+KI+HzSOqf

Mns04+12+K103+K2S04+H20,欲配平該化學方程式，你認為

首先要解決的是什么問題？

［答］確定兩種氧化產(chǎn)物（L和KIO3）的比例。

20.KC1（L與濃硫酸反應可制得C102o試寫出該反應的化學方

程式。

［解析］C102是KC103的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能

是自身氧化還原了。H2soi在此的作用為酸化。

3KC1O3+H2SOLKC1OI+2C1O2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性條件下，KBrOs的氧化性強于KIOso將KBrO3>

KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反

應的離子方程式。（鹵素的化合價除0和+5外，不考慮其它

價態(tài)的產(chǎn)生）

［答］

2BrO3"+10F+12H_5L+Br2+6H20

-

6BrO3+5「+6H'f51d一+3Br2+3H20

+5「+6H+f3L+3H20

22.強堿性條件下NaBH”能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，

并生成皿2一，冶金工業(yè)中常用它處理含A/+的廢液。完成該

反應的離子方程式。

［答］8A屋+3B%+240Hf8Au+3B(V+18H20(注意BHJ中H

為一1價）

#04

關于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放

置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇

打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答］S2(V—+4C12+5H20=2S0?"+8C1+10Hj

24.保險粉是Na2s2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。

保險粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后

通入S02反應。請寫出反應的化學方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價”，將Na2s的S看

作“+3價”，因此C升2價，S降1價，兩者的反應比是

1:2：

HCOOH+2s。2+4NaOH=Na2S20.!+Na2C03+3H20

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnO,i還強的氧化劑。

有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理由謔

什么？

寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化Mr??的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個0的氧化數(shù)為一1而不是一2(類似

H202)o但配平時仍可將S當“+7價”計。S降1,升Mn5。

22+

5s2(V-+2Mn'+8H20=10S04~+2MnOJ+16H

26.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化，反應產(chǎn)物包括S2、S2O「-和

s(V，該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

(2)如果兩個歧化反應產(chǎn)生等量的S,寫出總反應的離子方程

式。

［答］

2-2-

(1)5s2。+140H-4S+3S204+7H20

2-2-

S.0+40H-S+S03+2H2O

2-2

（2）9s2O+300H-8s2-+3S204+4S03~+15H20

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FeSZ與C的質(zhì)量比為5:2）,

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是Fe

和C的氧化物）。請冒出此燃燒反應的化學方程式。

［解析］“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加

焦炭也是為了防止硫燃燒）。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要

燃燒產(chǎn)物不應該是它們的最高價。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8C0+4S

或3FeS2+12C+802=Fe304+12C0+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產(chǎn)物包括HgCl/—、S（）2：

NO,請寫出這個反應的離子方程式。

［解析］S升了6價，N（降了）3價，HgS與NO?一按1:2反應，

2

HgS+2N03"+4Cl=HgCl4"+S02+2N0

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H1最后用乩0將H、

0原子配平。

-2

HgS+4H*+2N03+4C1=HgCU"+S02+2N0+2H20

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不

能將它氧化，遂與鹽酸聯(lián)手，因為C1配合“綁架”了Hg”（生

成絡合離子HgCL〉），促使平衡向正向移動。

29.將氣態(tài)煌CxH八與足量Na2（L粉末置于密閉容器中用電

火花點燃。高溫下容器內(nèi)壓強即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，

請用一個反應方程式表示該反應的結(jié)果。

［解析］壓強為零即產(chǎn)物中無C02：CO和H20,高溫條件下也

不考慮NaHCCh的生成，產(chǎn)物只能是Na2c。3（含C）和NaOH（含

H）o

2CMy+x02+（2%+y）Na202=2xNa2C03+

2yNaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離

子方程式。

［解析］I的氧化產(chǎn)物和。3的還原產(chǎn)物都是清楚的，問題在

于。3是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成考慮到不穩(wěn)定，

容易分解為而是穩(wěn)定的，常溫下不表現(xiàn)強氧化性。

03+2「+2H+f。2+1；+比0（按0+2「+2H+->b+MO配平更容

易）

31.對二乙苯在酸性高鎰酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，

寫出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價”，于是乙基的

C為“-2.5”價，竣基的C為“+3價”?？梢娝膫€乙基C

中兩個升了“5.5價”，兩個升了“6.5價”，共“升了24

價”。

2+

5c2H5-C6H廠C2H5+24MnOJ+72H'->5H00C—CfiH.-COOH+24Mn+

lOCO,t+56H20

32.已知碳酸鹽MC03在空氣中被燃燒會發(fā)生化合價的變化。

若ImolMC03與足量。2反應后固體質(zhì)量減少28g,則以（的化

合價變?yōu)椋?/p>

［解析］據(jù)質(zhì)量差，反應方程式為MCO3+（1/2IO2->MO2+CO2

［答］+4

#05

關于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?，F(xiàn)在一定條件下將氨

和氯氣以1:1（物質(zhì)的量之比）混合，請用一個化學方程式表

示此反應的實際情況，并配平。

［解析］氯的還原產(chǎn)物當然是一