2.2.3影響化學(xué)平衡的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

人教版

高二化學(xué)選擇性必修1第二章

第二節(jié)第3課時

影響化學(xué)平衡的因素第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素真實情境1、打開一罐可樂，看到大量氣泡冒出。2、人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風(fēng)氧氣充足的地方（已知化學(xué)方程式（中毒原理）：HbO2+CO?HbCO+O2），想一想這是什么原理呢？第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素知識回顧請用五個字概括化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)相等v正＝v逆v正＝v逆≠0一定第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素一、濃度對化學(xué)平衡的影響

小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒。

鐵粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、蒸餾水。實驗用品

Fe3＋

＋

3SCN－

?

Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)

(紅色)反應(yīng)原理思考1：根據(jù)以上反應(yīng)原理，如何設(shè)計實驗探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響？在實驗過程中怎樣做到控制變量？第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素思考2：

根據(jù)剛才的探究實驗，請問從濃度商Q與K的關(guān)系如何判斷平衡移動的方向？化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？化學(xué)平衡移動方向的判斷（等溫條件）當(dāng)Q＝K時：可逆反應(yīng)處于

狀態(tài)，v正

v逆；當(dāng)Q＜K時：化學(xué)平衡向

移動，v正

v逆；當(dāng)Q＞K時：化學(xué)平衡向

移動，v正

v逆。平衡正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向＝＞＜化學(xué)平衡移動的根本原因：當(dāng)改變某一條件時，v正≠v逆，破壞了原來的平衡第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素

Fe3＋

＋

3SCN－

?

Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)

(紅色)結(jié)論1：當(dāng)其他條件不變時，濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律為：

增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動

減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素二、溫度對化學(xué)平衡的影響實驗用品反應(yīng)原理

封裝有NO2和N2O4混合氣體的平衡球、熱水、常溫水、冷水。2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0思考3：根據(jù)以上反應(yīng)原理，如何設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響？紅棕色無色第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0結(jié)論2：①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當(dāng)其他條件不變時，溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律為：

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素三、催化劑對化學(xué)平衡的影響已知催化劑能同等程度的改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。結(jié)論3：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，某一時刻使用催化劑，只能加快反應(yīng)的速率，但并不能使平衡發(fā)生移動。第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素改變條件小結(jié)：化學(xué)平衡移動的根本原因是：

速率不變（如恒溫恒容，

）充入無關(guān)氣體速率改變改變程度相同（v正＝v逆）改變程度不同（v正≠v逆）改變什么條件？使用催化劑改變什么條件？濃度變化溫度變化壓強(qiáng)變化平衡移動平衡不移動v正

＞v逆平衡正向移動v正

＜v逆平衡逆向移動v正≠v逆第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素四、勒夏特列原理1.定義

如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動。減弱第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素2.適用范圍(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素五、回歸情境，解決生活中的化學(xué)問題1、打開一罐可樂，看到大量氣泡冒出。2、人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風(fēng)氧氣充足的地方（已知化學(xué)方程式（中毒原理）：HbO2+CO?HbCO+O2），想一想這是什么原理呢？CO2(g)+H2O?H2CO3

第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素1.(2020·浙江卷)5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)

?2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法中錯誤的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D當(dāng)堂檢測第二章?第二節(jié)?第3課時

影響化學(xué)平衡的因素2.(2020·河北邢臺四模)某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

?Z(g)＋W(s)。下列敘述正確的是()A.加入少量W，逆反應(yīng)速率