6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率說課課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)目標教學(xué)過程設(shè)計反思教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析

教材分析

1、本節(jié)是高中化學(xué)人教版必修第二冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，是化學(xué)動力學(xué)的重要組成部分。2、本節(jié)是對前一節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，也是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度的基礎(chǔ)。

起著承上啟下的重要作用！

學(xué)情分析已有知識已具備能力可能遇到的困難學(xué)生通過初中和高中已經(jīng)學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率與條件相關(guān)等知識已有所了解。學(xué)生具備簡單實驗方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實驗探究，具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力。學(xué)生抽象思維能力薄弱，較難建立宏觀與微觀的聯(lián)系。

核心素養(yǎng)目標證據(jù)推理與模型認知科學(xué)精神與社會責(zé)任科學(xué)探究與創(chuàng)新意識1、通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、通過化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的學(xué)習(xí)，學(xué)會“控制變量”的科學(xué)方法，增強證據(jù)推理意識。1、使學(xué)生能運用溫度、濃度、壓強和催化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題；2、并能從微觀角度理解濃度和壓強對速率的影響，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。1、通過動手操作和互動交流，使學(xué)生具有終身學(xué)習(xí)的意識和嚴謹求學(xué)的科學(xué)態(tài)度；2、引領(lǐng)學(xué)生尊重事實和證據(jù)，不迷信權(quán)威，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

教學(xué)重難點教學(xué)重點教學(xué)難點通過實驗來探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，理解壓強對反應(yīng)速率的影響。實驗方案的自主設(shè)計和實施。教學(xué)方法學(xué)習(xí)方法主要采用實驗探究法，結(jié)合使用多媒體輔助教學(xué)法學(xué)生以學(xué)案導(dǎo)學(xué)，自主學(xué)習(xí)，自主探究，充分利用實驗驗證猜想得出結(jié)論

教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境實驗探究與證據(jù)推理概念模型認知知識遷移，拓展延伸能力提升診斷，完善知識體系

教學(xué)過程激發(fā)興趣！如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢？創(chuàng)設(shè)問題情境環(huán)節(jié)影響反應(yīng)的快慢的因素？如何描述反應(yīng)的快慢？(1.5～5)×10-3m/s物理學(xué)中用來表示物體運動的快慢。速率約10.3m/s

模型認知環(huán)節(jié)

問題一：如何描述一個化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)★物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（內(nèi)因），是決定反應(yīng)快慢的主要因素。00:50實驗探究與證據(jù)推理

問題二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？選擇實驗用品、設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗用品：大理石、1mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、5％H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、冷水、熱水、燒杯、試管、試管架、膠頭滴管、藥匙

實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒灢襟E實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗反思思考：通過什么現(xiàn)象比較化學(xué)反應(yīng)速率？

實驗中是應(yīng)如何處理多個因素的影響？

實驗中還用到了什么實驗方法？

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3

①取3支大小相同的試管，分別加入約2mL5%的H2O2溶液；②分別向3支試管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液；③待試管中均有適量氣泡時，將1號試管放入盛有熱水的燒杯中，2號試管放入盛有冷水的燒杯中。3號試管放在常溫狀態(tài)下。

實驗探究與證據(jù)推理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還可能有哪些？請選擇其中一種因素，設(shè)計實驗驗證方案，與同學(xué)交流。00:50演示實驗：大象牙膏知識遷移，拓展延伸【微觀探析】壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對于氣體，相同溫度下，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。00:50知識遷移，拓展延伸1、在N2＋3H2

?

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)，則所經(jīng)歷的時間是()。A．2sB．3sC．4sD．5s2、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉00:50能力診斷提升，完善知識體系3．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________________________________________________________________；(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________________________;(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________________________。00:50能力提升診斷，完善知識體系描述反應(yīng)的快慢調(diào)控反應(yīng)的快慢探究影響反應(yīng)快慢的因素服務(wù)于人們的生產(chǎn)生活√√√00:50

課堂小結(jié)2012年，全國機動車排放污染物4612.1萬噸，

其中氮氧化物640.0萬噸，顆粒物62.2萬噸，

碳氫化合物438.2萬噸，

一氧化碳3471.7萬噸。汽車尾氣處理技術(shù)：

諾貝爾化學(xué)獎得主列表：你知道嗎？

設(shè)計