2021屆高考化學(xué)熱點：化學(xué)綜合實驗 （解析版）

化學(xué)綜合實驗

1.亞硝酰硫酸(NOSO曲純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染

料。S02和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備N0S0J1,反應(yīng)原理為：S02+HN03=S03+HN02>

S03+HN02=N0S04HO

(1)亞硝酰硫酸(N0S04H)的制備。

①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是O

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母,

部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為0

④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C,溫度不易過高或過低的原因為o

(2)亞硝酰硫酸(N0S0J1)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，

_1

并加入100.00mL濃度為0.1000mol?L的KMrA標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2S04,

搖勻；用0.5000mol?I7】Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴

定終點時讀數(shù)為31.02mLo

已知：

i._KMn04+_N0S04H+_=_K2S04+_MnS04+_HN03+_H2S04

ii.2KMnO4+5Na2c2O4+8H2so4=2MnS04+10C02t+8H20

1

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：KMnO4+N0S04H+=

K2s（h+MnS04+HNO3+H2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為o

③產(chǎn)品的純度為o（保留3位有效數(shù)字）

【答案】（1）①分液漏斗上口的塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹

槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)②afde->cbfde-f③Na2sO3+H2s04=Na2sO4+H2O+SO2t或

Na2so3+2H2so4=2NaHS04+S02t④溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，硝酸易分

解，SO?逸出⑵①252H2。1252②滴入最后一滴Na2c2O4

溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)③84.7%

【解析】（1）①分液漏斗上口塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽

未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)，均可導(dǎo)致液體不下滴；答案為分液漏斗上口塞子未打開

或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)；

②A裝置的目的為制備SO2氣體，產(chǎn)生的S02需與HN03反應(yīng)制備N0S0H但NOSO4H

易水解，所以SO2需先干燥，且SO?會污染空氣，制備完成需進行尾氣處理，故

裝置連接順序為A_*C—BfCfD,即afde-*cbfdeff；故答案為a-*de->cb^

de-*fo

③A裝置的目的為制備SO2氣體，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2S04+H20+S02

t或Na2so3+2H2sO4（濃）=2NaHS04+H20+S02t；故答案為Na2sO3+H2sO4（濃）

=Na2sO4+H2O+SO2t或Na2so3+2H2sCh（濃）=2NaHS04+H20+S021o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為溫度過高,

HN03易分解，SO?逸出，溫度過低，反應(yīng)速率太慢；故答案為溫度過高，HN03易分

解，SO?逸出，溫度過低，反應(yīng)速率太慢。

2

⑵①根據(jù)氧化還原電子轉(zhuǎn)移配平得方程式2KMn04+5N0S04H+2H20=

K2S04+2MnS04+5HN03+2H2S04,

故答案為2；5；2；H20；1；2；5；2；

②根據(jù)滴定試劑的加入順序可知滴定終點時Na2c2。4恰好將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)

完，則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色

且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

故答案為最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢

復(fù)。

③根據(jù)題目數(shù)據(jù)，滴定過程中Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗量為31.02mL-l.02m>30mL,

2

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有關(guān)系式：2KMn()4?5Na2c2(3則n(KMnO4)=1X30mLX

0.5000mol-L_1X103L/mL=0.006mol,則與亞硝酰硫酸(NOSOJI)反應(yīng)的KMnO,有

-1

0.1LX0.1000mol-L-0.006mol-0.004moL由①得關(guān)系式：2KMn04-5N0S04H,n

(N0S04H)=jxo.004mol=0.01mol,亞硝酰硫酸(NOSOJi)產(chǎn)品的純度為

0.01molxl27g/mol…遼小心、1…

----——-----x100%^84.7%,故答案為84.7%。

1.500g

2.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu

和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUC12?2H2。

制備CuCL并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()

>300，C

CuCl2-2H2OX氣流.CuCl2-CuCl4-Cl2途徑1

I140P

?—加熱-Cuz(OH)2a2^^CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的Cb可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2C12^=2CuO+2HClt

C.X氣體是HC1,目的是抑制CUC12?2H2。加熱過程可能的水解

3

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++S（V--2Cu+S02t+2H20

【答案】D

【解析】A.途徑1中產(chǎn)生的Cb能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從

途徑2中可以看出,CMOH）2c12-CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2（0H）2c12獸=2CuO+2HCl

t,B正確；C.CuCb?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其

水解，C正確；D.2Cu++4H++S（V—2Cu+S（）2t+2H2。反應(yīng)中，只有價態(tài)降低元素，

沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。

3.探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實

驗操作或敘述錯誤的是

A.上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO,溶液

C.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察

現(xiàn)象

【答案】D

【解析】由實驗裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)

Cu+2H2s0式濃）XUSO4+SO2t+2H20,裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑

4

色的CuO固體顏色無明顯變化，說明沒有巴產(chǎn)生，SO?能使品紅溶液褪色，所以

d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置。A.上下抽動銅絲，可控制濃硫

酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A選項正確；B.e為尾氣處理

裝置，用于吸收SO2,SO?是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4

溶液吸收，B選項正確；

C.用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2,不產(chǎn)生氫

氣，則c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同，C選項正確；D.裝置a中反應(yīng)后的溶液中含

有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時，應(yīng)將a裝置中試管內(nèi)冷卻的

混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察溶液是否變藍(lán)，D選

項錯誤；答案選D。

4.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

管中固體逐

向填有硫酸處理的“也2。7硅膠

A漸由橙色變乙醇具有還原性

導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

為綠色

向鹽酸酸化的Cu(N03)2溶液

產(chǎn)生白色沉

Bcd

中通少量SO2,然后滴入BaCk氧化性大于H2SO4

淀

溶液

打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶鋁片發(fā)燙并

汞與氧氣反應(yīng)放熱，白色物質(zhì)

C液中片刻，用濾紙吸干后置空逐漸長出白

為HgO

氣中色針狀固體

5

向2支分別盛有相同濃度的前者無明顯

DK4Fe(CN/和C11SO4溶液中分現(xiàn)象，后者產(chǎn)Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

別滴入2滴H2s飽和溶液生黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.K2C0O7可氧化乙醇，則固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，可知乙醇具有還

原性，故A正確；B.酸性條件下硝酸根離子可氧化二氧化硫，生成硫酸根離子

與領(lǐng)離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，結(jié)論不合理，故B錯誤；C.打磨后的鋁片放入

Hg(NO3)2溶液中片刻，發(fā)生置換反應(yīng)，鋁表面為鋁汞合金，且鋁被空氣氧化為

氧化鋁并放熱，故C錯誤；

2+2+

D.K4Fe(CN)6中電離產(chǎn)生的Fe?+濃度極低,導(dǎo)致c(Fe)比c(Cu)小得多，

則分別滴入2滴H2s飽和溶液，現(xiàn)象不能說明結(jié)論，故D錯誤；故選：Ao

5.某化學(xué)興趣小組對綠機(FeSOjxILO)的性質(zhì)進行探究，進行以下實驗：

(1)綠磯溶液的性質(zhì)：取少量綠研樣品，在試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，

無明顯現(xiàn)象。用力震蕩后靜置，溶液逐漸變紅。所以實驗室在保存綠磯溶液時，

需要加入鐵粉。用離子方程式解釋加入鐵粉的原因—o

(2)測定綠研中結(jié)晶水的含量：稱量兩端帶開關(guān)Ki和”的石英玻璃管(裝置A)

的質(zhì)量，記為eg。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱量裝置A的質(zhì)量,

記為nkg。按如圖連接好裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

6

①儀器B的名稱是—；

②實驗時下列操作步驟次序正確的是：d-a--—e（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步

驟，直至A恒重，記為ni3g。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉&和&d.打開&和％,

緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)，綠磯化學(xué)式中X=—O

實驗時，如果按a-d-...的次序操作，則x的測定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”

或“無影響”）o

（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物：將實驗（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的

裝置中，打開&和緩緩?fù)ㄈ爰訜?。實驗結(jié)束后，反應(yīng)管中殘留固體為紅

色粉末。

①C中的溶液為—（填標(biāo)號），D中可觀察到的現(xiàn)象：有氣泡冒出、—o

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（N03）2e.濃H2S04

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】（l）2Fe"+Fe=3Fe2+（2）①干燥管②bfc③靠需偏

小（3）①c品紅褪色②2FeSO4HFe2O3+SO2t+S03t

【解析】⑴根據(jù)題意可知，能使KSCN溶液變紅，則是Fe2+被氧化后的Fe3+,因此

實驗室保存綠磯溶液時，加入鐵粉，是為了防止Fe?+被氧化為Fe3+,即將溶液中

7

的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+;

⑵①由儀器的圖形可知B為干燥管；

②實驗時，為了避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防

止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabfee；

③直至A恒重，記為n%g,應(yīng)為FeSC）4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSC）4）=（m3-mJ,

m（HO）=（m-m）,貝!!“凡0）=地n（FeSOj產(chǎn),結(jié)晶水的數(shù)目等于

223lo152

n；黑「黑若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則

導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小；

（3）①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe。，則反應(yīng)中Fe元素化

合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成so”可知硫酸亞鐵高溫分解可生

成Fe。、SO3、SO2,c為氯化領(lǐng)，用于檢驗SC）3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品

紅，可用于檢驗SO2,品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe。、SO3、SO2,方程式為

高溫

2FeSO4=Fe2O3+SO21+SO31。

6.下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，下列敘述錯誤

的是（）

甲乙丙丁

A.利用甲裝置可以制取少量HF

B.利用乙裝置可以驗證岫2。2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

8

C.利用丙裝置驗證KHCO3和K2c。3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHC03

D.利用丁裝置制取SO?,并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

【答案】A

【解析】A.HF會腐蝕玻璃，不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯誤;

B.利用乙裝置在P處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗證岫2。2與水反應(yīng)生

成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明NazOz與水反應(yīng)是放出熱量，

故B正確；C.利用丙裝置驗證KHC03和K2c的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度

低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此

X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHC03,故C正確；D.利用丁裝置制取SO2,生成的二氧化硫

再與內(nèi)管中盛裝的高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，高鎰酸鉀溶液褪色，則說明SO?有還原性,

故D錯誤。綜上所述，答案為A。

7.下列有關(guān)實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

將鋅片和鐵片用導(dǎo)線相連后放入經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液中

驗證應(yīng)用原

（兩極間保持一定距離）。一段時間后往鐵電極區(qū)滴入2滴

A電池原理對

K3[Fe（CN）6]（鐵氨化鉀，遇Fe?+會生成藍(lán)色沉淀）溶液，觀

金屬的防護

察是否有藍(lán)色沉淀生成

檢驗炭與濃

將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，

B硫酸反應(yīng)產(chǎn)

觀察是否有白色沉淀生成

生的C02

9

設(shè)計苯和澳

C將苯和濱水混合后，向其中加入少量鐵粉

的取代反應(yīng)

檢驗淀粉是取少量水解液于試管中，加入過量NaOH溶液和新制Cu(0H)

D

否完全水解2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.將鋅片和鐵片用導(dǎo)線相連后放入經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液中，一段時

間后往鐵電極區(qū)滴入2滴及［Fe(CN)61溶液，溶液不會變藍(lán)色，說明鐵片沒有

失電子作正極，鋅片失電子作負(fù)極，鐵片被保護，故A正確；B.C和濃硫酸反

應(yīng)還會生成二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明產(chǎn)生了二

氧化碳，故B錯誤；C.苯和液漠在漠化鐵的催化作用下生成漠苯和漠化氫，發(fā)

生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.檢驗淀粉是否剩余，選擇碘水，若反應(yīng)后溶液不變

藍(lán)，淀粉水解完全，若變藍(lán)，水解不完全，本實驗缺少試劑碘水，不能證明淀粉

水解的程度，故D錯誤；故選A。

8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

ABCD

實

推斷S、C、Si

驗制備氫氧化鐵實驗室制除去C02中的

的非金屬性強

目膠體備氨氣少量HC1

弱

的

10

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生

紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不

符合題意；B.將氯化鉉加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會

在試管口很快結(jié)合生成氯化錢，無法得到氨氣，故B不符合題意；C.若用飽和

碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)

該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生

硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳

酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越

強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S>C>Si,故

D符合題意；答案選D。

9.下列實驗操作能達到其對應(yīng)目的的是

編

實驗操作目的

號

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入2滴證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)

A

Imol/LMgCC溶液,再加入2滴化為Fe(0H)3沉淀

11

Imol/LFeCL溶液

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一

驗證淀粉已水解

B段時間后，再加入氫氧化鈉至溶液呈堿

性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱

將ImLKSCN溶液與1mL同濃度FeCL溶證明溶液中存在平衡：

C

3+-

液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液Fe+3SCN-Fe(SCN)3

將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接

D檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體

通入濱水中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以

不能證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，故A錯誤；B.淀粉在酸性條件

下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿

性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有醛基，會使新制的氫氧化銅沉淀變成磚紅

色沉淀，故B正確；C.將ImLKSCN溶液與1mL同濃度FeCL溶液充分混合，根據(jù)

反應(yīng)：Fe3++3SCN_WFe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者

恰好反應(yīng)后再檢驗，故C錯誤；

D.濃硫酸和乙醇作用生成具有還原性的SO?,可使淡水褪色，不能證明是否含有

乙烯，故D錯誤；答案選B。

10.漠苯是重要的工業(yè)原料，如圖是實驗室制澳苯的裝置圖，有關(guān)敘述不亞南的

是

12

A.圖中球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的利用率

B.加入鐵粉起催化作用，而實際起催化作用的是FeBrs

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+Bc”

D.倒扣漏斗的作用是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

【答案】C

【解析】A.圖中球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物漠單質(zhì)和苯，提高反應(yīng)物

的利用率，故A正確；B.Fe與漠單質(zhì)反應(yīng)生成FeBn起到催化作用，故B正確；

C.液漠與苯在FeBn催化下反應(yīng)生成漠苯和HBr,故C錯誤；D.倒扣漏斗的作用

是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D正確。故答案選：Co

11.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向淀粉-KI溶液中滴入無X一定為H2O2

A溶液變藍(lán)色

色溶液X溶液

向過氧化鈉樣品中滴加

無白色沉淀

B過量的鹽酸，將生成的氣樣品未變質(zhì)

產(chǎn)生

體通入CaCL溶液

13

將3體積SO2與1體積02前者溶液中

混合并通過灼熱的催化產(chǎn)生白色沉S02與。2的反

C

劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通淀，后者溶液應(yīng)為可逆反應(yīng)

過BaCL溶液和品紅溶液褪色

向NaBr溶液中加入少量

有機層變?yōu)镃L的氧化性

D苯，通入適量CL后，充

橙色強于Br2

分振蕩、靜置

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.由現(xiàn)象可知X具有氧化性，則X可以為氯水、過氧化氫、濱水等，

故A不符合題意；B.過氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，

二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，則現(xiàn)象不能說明是否變質(zhì)，故B不符合題意；C.根

據(jù)2so2+O2鬻2S03,相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，

2體積SO2與1體積完全反應(yīng)，3體積SO?與1體積混合并通過灼熱的催化劑

充分反應(yīng)，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者

溶液褪色，不能說明SO?與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C不符合題意；D.有機層

變?yōu)槌壬?，氯氣與NaBr反應(yīng)生成漠，漠易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：CL的氧

化性強于B0,故D符合題意；答案選D。

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

14

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱，冷卻后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向O.lmolLTHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

大量氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為（HmolLi的BaCb和CaCb混合

C白色沉淀是BaCO3

溶液中加入Na2c溶液，出現(xiàn)白色沉淀

11

向O.lmol-UH2O2溶液中滴加0.Imol-UKMnO4溶液，溶

DH2O2具有氧化性

液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明

淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與

鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；

C.BaCb、CaCb均能與Na2cO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCOs或

CaC03或二者混合物，故C錯誤；D.向乩。2溶液中加入高鎰酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)2KMn04+3H2（）2=2Mn02+2K0H+2H2O+3O21等（中性條件）,該反應(yīng)中H2O2被氧化，體

現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：Bo

13.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

15

向2mL0.Imol/L的FeCl3黃色逐漸消失，

還原性:Fe>

A溶液中加足量鐵粉，振蕩，加KSCN溶液顏

Fe2+

加1滴KSCN溶液色不變

集氣瓶中產(chǎn)生

將金屬鎂點燃，迅速伸入大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

集滿CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)

生

加熱盛有少量NH4HCO3固體

C的試管，并在試管口放置石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

濕潤的紅色石蕊試紙

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙

該氣體可能為

D放在盛滿某有色氣體的集試紙變藍(lán)色

氯氣

氣瓶口

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向FeCk溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e"完全轉(zhuǎn)化為Fe?+,滴入KSCN

溶液，溶液不變色，可證明還原性Fe>Fe?+,A正確；B.燃著的金屬鎂能在裝有

CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Mg2（X）3和C,說明CO2具有氧化性，B正確；C.NH4HCO3

受熱分解生成的NB能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NA為堿性氣體，

不能確定NH4HCO3的酸堿性，C錯誤；D.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛滿某有

色氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氣體具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，

16

淀粉遇碘變藍(lán)，該氣體可能為氯氣，因為氯氣具有強氧化性，D正確；故答案選:

Co

14.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示（夾

持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的總，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知：在溶液中FeS04+N0-[Fe（N0）]S04（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列

說法不正確的是

A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D.裝置J收集的氣體中一定不含NO

【答案】D

【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入

氮氣，排除裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸

氣，可以通過水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng)，未

反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。A.根據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依

次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說

明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C.實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄

滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO,故C正確；D.由于

17

FeSO,+NOu[Fe（NO）]SOK棕色）為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO,

故D錯誤；故選D。

15.用下圖裝置制備氯氣并進行相關(guān)實驗（夾持設(shè)備已略）。下列說法正確的是

飽和食鹽水K1溶液和笨NaOH溶液

甲乙WT

A.裝置甲燒瓶內(nèi)的試劑是血。2

B.裝置乙具有除雜和貯存氣體的作用

C.實驗結(jié)束后，振蕩丙中錐形瓶，液體分層且下層呈紫紅色

D.該實驗?zāi)茏C明漠、碘的非金屬性強弱

【答案】B

【解析】A.MnOz與濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，圖中沒有加熱裝置，故甲燒瓶內(nèi)的

試劑不可能是MrA,故A錯誤；B.裝置乙中飽和食鹽水可以除去氯氣中的HC1

氣體，還能利用排飽和食鹽水的辦法收集氣體，故B正確；C.丙中KI被氧化為

b經(jīng)苯萃取后苯層在上層，則上層呈紫紅色，故C錯誤；D.丙中可能氯氣過量，

與KI反應(yīng)，無法驗證澳、碘的非金屬性強弱，故D錯誤。故答案選：Bo

16.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

向ZmLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量鐵黃色逐漸消失，加還原性：

A.

粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變Fe>Fe2+

18

集氣瓶中產(chǎn)生大量

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入co?具有氧化

B.白煙，瓶內(nèi)有黑色顆

集滿CO2的集氣瓶性

粒產(chǎn)生

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，NH4HCO3顯堿

C.石蕊試紙變藍(lán)

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙性

氧化性：Cl2

D.向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液變成藍(lán)色

>12

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCL的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fb+Fe=3Fe2+,反應(yīng)中

Fe為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+,可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN

溶液顏色不變，故A正確；B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成

碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫鉉，分解生成氨氣,

可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；D.向

KI-淀粉溶液中滴加氯水:Cl2+2r=I2+2Cl,L遇淀粉變藍(lán)，Cb為氧化劑，L為氧化

產(chǎn)物，則氧化性：C12>I2,故D正確。故答案選C。

17.某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗，下列有

關(guān)說法不正確的是

一…KiK

=20^

NH3

CI

2____NaOH

二三/溶液

19

A.打開關(guān)閉及,將注射器的活塞往外拉一段，然后松開，活塞復(fù)原，說明

裝置氣密性良好

B.打開及，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧

C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉及,打開“，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)

D.實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置

【答案】B

【解析】A.打開關(guān)閉“，將注射器的活塞往外拉一段，然后松開，活塞復(fù)

原，說明裝置氣密性良好，A正確；B.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，所以

看到產(chǎn)生大量白煙，B錯誤；C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉及,打開必裝置內(nèi)氣體反

應(yīng)后壓強減小，打開心，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，

C正確；D.氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，實驗室制

備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實驗室制備氯氣用加熱二氧化鎰和濃鹽酸，所以

二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確；答案選B。

18.文獻指出，苯與液漠在加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：2Fe+3Br2=

-+

2FeBr3,FeBr3+Br2FeBr4+Br,

O+Br*=GX〉"eBr；=Q-Br+HBr+FeBr,。關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

()

A.該反應(yīng)起催化作用的是FeBn

B.有水存在時，液漠與苯依然可以發(fā)生反應(yīng)得到漠苯

C.苯與漠發(fā)生有機反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

D.產(chǎn)物溟苯中會含有一定量的漠，可加入氫氧化鈉溶液，再通過分液的方法除

去溟苯中的溟

20

【答案】B

【解析】A.液漠中加入鐵粉反應(yīng)生成漠化鐵，在反應(yīng)中漠化鐵被消耗后又重新

生成，故該反應(yīng)起催化作用的是FeBn,A正確；B.有水存在時，漠化鐵溶于水

中，無法與漠分子反應(yīng)產(chǎn)生陰陽離子，后續(xù)反應(yīng)無法發(fā)生，B不正確；C.苯與

漠發(fā)生有機反應(yīng)生成澳苯和漠化氫，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C正確；D.產(chǎn)物

漠苯中會含有一定量的漠，加入的氫氧化鈉溶液和漠單質(zhì)反應(yīng)得到可溶性鈉鹽，

再通過分液，放出下層液體即為漠苯，D正確；答案選B。

19.實驗室可利用SO?與CL在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺

酰氯(SO2cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2c12的熔

點為-54.1C,沸點為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生

白霧。

(1)化合物SO2cL中S元素的化合價為

(2)儀器D的名稱是—o

(3)乙、丙裝置制取原料氣CL與SO?。

①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為—(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是

A.98%濃硫酸+CuB.70%H2S04+Na2S03C.HN03+Na2S03

(4)上述裝置的正確連接順序為_、_、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)

21

使用)。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_；C裝置的作用是_。

(6)SO2cL遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2cb發(fā)生水解反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO?足量)，最后通過

蒸播得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(1)+6(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(3)①飽和食鹽水或飽和氯化

鈉溶液②B(4)丙甲甲乙(或乙甲甲丙)(5)冷凝回流防止空氣中

的水蒸氣進入裝置D中，同時吸收SO?與Ch,防止污染空氣

(6)S02Cl2+2H20=H2S04+2HCl⑺76.0%

【解析】本實驗?zāi)康氖抢肧O?與CL在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2cl需

要將氯氣和二氧化硫通入裝置丁中進行反應(yīng)，而SO2cb遇水能發(fā)生劇烈的水解反

應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，所以氣體通入裝置丁之前需要先進行干燥，同時裝

置C可以防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，同時可以吸收尾氣；SO2cL熔沸點

較低，為減少其揮發(fā)損耗，加裝球形冷管冷凝回流；乙裝置F中充滿氯氣，實驗

時需要將集氣瓶內(nèi)的氯氣排出，可在裝置E中盛放飽和食鹽水；裝置丙制備二氧

化硫，實驗室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫。

(1)SO2cb中氧元素-2價，氯元素T價，故硫元素+6價；

(2)根據(jù)儀器D的結(jié)構(gòu)特點可知其為三頸燒瓶；

(3)①E中溶液需要將集氣瓶中的氯氣排出，則對氯氣的溶解度應(yīng)很小，應(yīng)選用

飽和食鹽水；

②丙為制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，但硫酸濃度不能太大，否

22

則不易電離出氫離子，不利于二氧化硫的生成，70%H2sO,和Na2s。3即可；銅與

濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，濃硝酸具有強氧化性會將亞硫酸根氧化成硫酸根，得不

到二氧化硫，所以選B；

(4)由丙制備二氧化硫，經(jīng)過甲干燥，由乙提供氯氣，經(jīng)過甲干燥，在丁中反應(yīng)

得到產(chǎn)品，則連接順序為丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；

(5)S02cL沸點較低，冷凝管可使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2c12冷凝回流；SO2cL遇水反應(yīng)，

應(yīng)注意隔離水分，同時參與反應(yīng)的氣體均為有毒氣體，不能直接排放，故裝置c

的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中，同時吸收二氧化硫和氯氣，防止污

染空氣；

(6)SO2cL發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2cl2+240=蹶04+2?。?；

(7)反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L,則反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為0.05moL根據(jù)氯

元素守恒，理論上得到的磺酰氯(SO2cL)也為0.05mol,則磺酰氯的產(chǎn)率為

513g

X100%=76.0%o

0.05molx135g/mol

20.下列制取Ck、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是

A.①制取CL

B.②除去CL中少量的氯化氫

C.③探究CL漂白性

D.④收集CL并進行尾氣處理

【答案】C

23

【解析】A.二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，①中缺少酒精燈，不能制取

Cl2,A錯誤；B.氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，②中除去Ck中少量的氯化氫應(yīng)該

用飽和食鹽水，B錯誤；C.濃硫酸干燥氯氣，③可以探究CL漂白性，C正確；D.

氯氣密度大于空氣，④收集Cb時應(yīng)該是長進短出，D錯誤；答案選C。

21.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】D

【解析】A