2022年秋季高二選科后開學摸底考化學試卷01原卷版

絕密★考試結束前2022年秋季高二選科后開學摸底考試卷01化學(考試時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137選擇題部分(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．按物質的組成進行分類，二氧化氯(ClO2)屬于()A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機物2．下列屬于電解質的是()A．葡萄糖 B．MgCl2 C．Cu D．稀硫酸3．配制50g質量分數(shù)5%的氯化鈉溶液不需要用到的玻璃儀器是()A．B． C． D．4．下列物質的名稱正確的是()A．聚異戊二烯： B．生石膏：CaSO4·2H2OC．麥芽糖：C6H12O6 D．乙二酸：5．下列操作對應的現(xiàn)象符合事實的是()A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．配制溶液C．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在石蕊試紙上，試紙變紅D．將少量的銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡6．關于反應2Cu2O+=6Cu+SO2↑，下列說法正確的是() A．氧化劑只有Cu2O B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：6 C．Cu2S只發(fā)生氧化反應 D．生成6.4gCu時，反應轉移0.1mol電子7．下列方程式書寫正確的是()A．高錳酸鉀的電離方程式：KMnO4=K++Mn7++4O2-B．用過量氨水吸收二氧化碳氣體：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+D．少量氯水滴入NaBr溶液中：2Br-+Cl2=Cl-+Br28．根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()A．位于第四周期第ⅣA族的元素為金屬元素B．原子核外各能層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n表示能層)C．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差8D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為1189．下列說法正確的是()A．石油裂解氣可以使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀溶液褪色B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C．用蒸餾的方法分離乙醇(沸點為78.3℃)和苯(沸點為80.1℃)的混合物D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生自由基型鏈的取代反應，產物中可能含有少量乙烷雜質10．下列有關說法不正確的是()A．常溫下Al、Fe對濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，不與其發(fā)生反應B．FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應制得C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D．高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域11．下列說法不正確的是()A．營養(yǎng)師會根據食品科學、營養(yǎng)學和醫(yī)學專業(yè)知識，結合服務對象的特殊需求進行膳食指導B．電池研發(fā)人員的工作包括電池構成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展等C．化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業(yè)技術人員D．科技考古研究人員利用12C對文物進行年代測定12．下列有關說法不正確的是()A．天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳氫化合物B．等物質的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯甲烷C．生產口罩的熔噴布以聚丙烯為主要原料，合成聚丙烯的原料主要來自石油的裂解D．煤焦油中可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機化合物13．下列說法不正確的是()A．水質檢驗員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法C．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標識14．短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序數(shù)依次增大，W與Y原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，它們形成如圖物質，下列說法正確的是()A．原子半徑W＜X＜Y＜N＜ZB．該化合物的熔點大于ZNC．Z、N都能與X形成有漂白性的物質，且漂白原理相似D．該化合物中所有原子都滿足結構15．有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述正確的是()A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B．乙烯、乙炔分子中所有原子在同一個平面中C．環(huán)己烷()和苯()均屬于不飽和烴D．某有機物完全燃燒后生成CO2

和H2O，說明該有機物中一定含有C、H、O元素16．下列有關說法正確的是()A．146C表示質子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構體C．葡萄糖和蔗糖互為同系物D．金剛石、石墨、C60互為同素異形體17．取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列說法正確的是()A．反應時，測得O2為B．，消耗H2O2的平均速率為C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替也可以催化H2O2分解D．第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．13gZn與一定量鹽酸反應最終產生0.2gH2，Zn失去的電子數(shù)為0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質子的數(shù)目為0.9NAD．標準狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數(shù)目為0.1NA19．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說正確的()A．分子式為C12H18O5B．分子中含有2種官能團C．該分子在銅催化下加熱不會和氧氣發(fā)生催化氧化D．該分子可以發(fā)生加成反應和取代反應20．下列“類比”合理的是()A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VIA族元素氫化物沸點順序是：H2Se＞H2S＞H2OB．2Cu+O22CuO，則同族的硫也有Cu+SCuSC．NH3與HCl反應生成NH4Cl，則N2H4與HCl反應生成N2H6Cl2D．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O221．我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：以下說法中不正確的是()A．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)1D．循環(huán)2中的氣體X為CO222．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：下列說法正確的是()A．HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為akJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量小于2akJ23．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，反應物A在沸石籠內轉化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。下列說法錯誤的是()A．A在沸石籠內轉化為B、C、D等中間體的過程都是放熱反應B．過程II中，脫除1轉移3電子C．脫除的總反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶5D．由A到B的變化過程可表示為2Cu(NH3)2++O2→[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+24．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關于原溶液組成的結論，不正確的是()A．一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一種B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中一定含有3種成分25．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()目的方案設計現(xiàn)象和結論A區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再滴入幾滴水，用溫度計測定溫度變化溫度升高的是碳酸鈉固體，溫度降低的是碳酸氫鈉固體B檢驗淀粉水解是否完全將適量淀粉與稀硫酸反應，加入足量的NaOH溶液后再加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全C探究濃硫酸特性向硫酸銅晶體中滴加少量濃硫酸晶體由藍色變白色，說明濃硫酸具有脫水性D探究HCl、H2CO3和H2SiO3酸性強弱向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中若溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明酸性：HClH2CO3H2SiO3非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26．(10分)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40(1)0~50s內的平均反應速率v(N2)=。(2)250s時，H2的轉化率為。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。(4)為加快反應速率，可以采取的措施____________。a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣e．及時分離NH3(5)下列說法錯誤的是____________。A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3C．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度D．250~350s生成物濃度保持不變，反應停止27．(12分)有機玻璃(PMMA)是一種合成塑料，應用廣泛。以丙烯A為原料的有機玻璃合成路線如圖。請回答：(1)化合物E中官能團的名稱是_______。(2)B→C的反應類型為_______。(3)寫出化合物D的結構簡式_______。(4)寫出A→B的化學反應方程式___________________；寫出F→PPMA的化學反應方程式_______________________________。(5)下列有關說法正確的是_______。A．等物質的量的丙烯和A完全燃燒消耗等量的氧氣B．D在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀酯C．1molPMMA與足量NaOH溶液反應需消耗1mol的NaOHD．有機物A、D、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)寫出同時符合下列條件的F的三種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)_______。①能使Br2/CCl4褪色；②分子中不存在環(huán)狀結構和-CHO，所有碳原子處于同一平面上；③二個-OH不能連在同一個C上，-OH也不能直接連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上。28．(9分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高濕下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________；(2)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；(3)實驗中先點燃酒精燈a再點燃酒精噴燈，可能的原因是_________________；(4)某同學利用反應后的固體物質進行如下實驗：①某同學發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是_________________；②該同學將上述實驗中的新制氯水改為H2O2溶液，也能出現(xiàn)深紅色溶液，用離子方程式表示溶液顏色加深的原因_____________________________。29．(10分)某儲氫材料X由三種短周期元素組成，某興趣小組開展探究實驗(每一步反應均充分進行)：已知：化合物X中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2。請回答：(1)氣體B為_______；化合物X中陰離子的化學式為_____________。(2)白色沉淀A與足量NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________。(3)化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式為_________________________。(4)設計實驗方案驗證無色溶液C中的金屬元素___________________________