四川省樂山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE17-四川省樂山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆將答案填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。2.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡分別回收并裝袋?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2.5分，共50分）1.垃圾分類指按肯定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲(chǔ)存，分類投放和分類搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱，在垃圾分類處理和利用的標(biāo)記中如圖屬于（）A.廚余垃圾標(biāo)記 B.危急廢物標(biāo)記 C.可回收物標(biāo)記 D.其他垃圾標(biāo)記【答案】C【解析】【詳解】A．廚余垃圾標(biāo)記為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．危急廢物標(biāo)記為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．可回收標(biāo)記為，選項(xiàng)C正確；D．其他垃圾標(biāo)記為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以垃圾箱的標(biāo)記為載體考查了垃圾的分類，明確標(biāo)記包含的意義是解本題的關(guān)鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結(jié)合各個(gè)標(biāo)記所代表的含義進(jìn)行分析推斷。2.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（）A.Si—光導(dǎo)纖維 B.NaHCO3—小蘇打CCaCO3—熟石灰 D.KAl(SO4)2·12H2O—綠礬【答案】B【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學(xué)式的推斷，要求學(xué)生駕馭常見化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A.Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸C.Na2O2為堿性氧化物 D.濃硫酸、液氯均屬于分散系【答案】B【解析】【詳解】A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項(xiàng)B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列化學(xué)試驗(yàn)基本操作中正確的是（）A.從碘水中提取I2時(shí)，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱C.用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D.蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管下管口進(jìn)，由上管口出【答案】D【解析】【詳解】A.酒精能與水隨意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)皿可干脆加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充溢冷凝管，效果好，選項(xiàng)D正確；答案選D。5.下列試驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無干脆關(guān)系的是（）A.過濾 B.滲析C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分別，與物質(zhì)微粒大小無干脆關(guān)系，選項(xiàng)C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】6.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B.Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D.HCO3-、K+、Na+、OH-【答案】C【解析】【詳解】A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】該題須要明確離子不能大量共存的一般狀況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來推斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可解除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的詳細(xì)反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“肯定”共存等。7.我國宋代《夢(mèng)溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的改變是（）A.復(fù)分解反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.蒸發(fā)結(jié)晶【答案】A【解析】【分析】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B.有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個(gè)過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。8.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A.Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+Na2O=Na2SO3【答案】C【解析】【詳解】A.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.1molNa2O2中含有4NA個(gè)離子C.0.1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD.常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1mol質(zhì)子即1.1NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10.騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A.視察顏色 B.滴一滴硝酸在幣的表面，視察現(xiàn)象C.用手掂量輕重 D.查看圖案【答案】B【解析】【詳解】A．二者顏色相同，無法鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。11.試驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A.SO2 B.NH3 C.HCl D.O2【答案】B【解析】【詳解】R氣體可以運(yùn)用堿石灰干燥，運(yùn)用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以運(yùn)用向下排空氣法。答案選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫，留意電荷、電子守恒的應(yīng)用。13.下列過程，視察不到顏色改變的是()A.NO氣體暴露在空氣中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通過潮濕的有色布條D.往NaOH溶液中通入CO2【答案】D【解析】【詳解】A.無色氣體NO暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯(cuò)誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯(cuò)誤；C.Cl2通過潮濕的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故C錯(cuò)誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。14.下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A.H2SO4是還原劑 B.Cu在反應(yīng)中被氧化C.H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)上升，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.依據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說法中正確的是（）A.兩容器氣體的質(zhì)量相等 B.兩容器氣體所含分子數(shù)相等C.兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等【答案】A【解析】【詳解】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。A．依據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；B．依據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）ABCD試驗(yàn)室制備Fe(OH)2試驗(yàn)室制氨氣分別酒精與水制取Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分別酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中心，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。17.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4C.N2NO2HNO3 D.CaCO3CaOCaSiO3【答案】D【解析】【詳解】A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氧氣在放電作用下反應(yīng)生成NO而不生成NO2，不能一步轉(zhuǎn)化生成NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。18.在Na2SO4和K2SO4混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol·L-1，c（SO42－）=amol·L-1，c（K+）=bmol·L-1時(shí)，a與b的關(guān)系是A.a=0.5b B.a=0.2+b C.a=0.1+0.5b D.無法計(jì)算【答案】C【解析】【分析】依據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)解答?！驹斀狻縉a2SO4和K2SO4的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)，則0.2mol?L-1×1+bmol?L-1×1=amol?L-1×2，解得：a=0.1+0.5b，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確溶液呈電中性，精確推斷溶液中存在的陰陽離子為解題關(guān)鍵。19.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.生成的物質(zhì)都是氧化物B.反應(yīng)前后原子的種類不變C.該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，推斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；A．依據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項(xiàng)A正確；B．由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)B正確；C．置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D．依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。20.科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反應(yīng)使C60獲得一個(gè)H+，得到一種新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。該反應(yīng)看起來很生疏，但反應(yīng)類型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類型相像，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B.NH3＋HCl=NH4ClC.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D.CaCO3CaO＋CO2↑【答案】B【解析】【詳解】在H[CB11H6Cl6]+C60=[HC60][CB11H6Cl6]的化合反應(yīng)中，C60獲得一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；H[CB11H6Cl6]供應(yīng)一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：NH3+酸=銨鹽，故答案為B?！军c(diǎn)睛】需留意該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，其反應(yīng)中一個(gè)物質(zhì)供應(yīng)質(zhì)子，一個(gè)物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開。第Ⅱ卷（非選擇題）留意事項(xiàng)：1.必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清晰。答在試題卷上無效。2.本卷共5小題，共50分。二、非選擇題（本題共5小題，共50分）21.回答下列問題：如圖所示是分別混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)視察到的現(xiàn)象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮?1).蒸餾燒瓶(2).冷凝管(3).分層，下層液體呈紫紅色(4).BaCl2(5).Na2CO3【解析】【詳解】（1）依據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會(huì)視察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過量，且碳酸鈉應(yīng)在鋇離子后加入以保證過量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。22.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①SO2氣體②NH3③FeCl3溶液④SiO2⑤熔融NaHSO4⑥Al2O3⑦Ba(OH)2溶液⑧Na2SiO3固體（1）其中屬于酸性氧化物的是__（選填所給物質(zhì)的序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是__；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是__。（2）寫出熔融NaHSO4的電離方程式__?！敬鸢浮?1).①④(2).⑤⑥⑧(3).③⑤⑦(4).NaHSO4=Na++HSO4-【解析】【分析】（1）凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；（2）熔融NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子。【詳解】（1）凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，①SO2、④SiO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物的是①④；在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧；③FeCl3溶液、⑤熔融NaHSO4、⑦Ba(OH)2溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是③⑤⑦；（2）熔融NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-?！军c(diǎn)睛】學(xué)生們對(duì)電解質(zhì)的理解不太清晰，首先知道電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，因此單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，即使能夠?qū)щ?，也不能成為電解質(zhì)，水溶液或熔融狀態(tài)只是導(dǎo)電的一個(gè)條件，另一個(gè)導(dǎo)電的陰陽離子必需是本身供應(yīng)，如SO2的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身供應(yīng)的，因此SO2不是電解質(zhì)，假如快速推斷，可從酸、堿、鹽、金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，這方面入手。23.2024是國際化學(xué)年，中國宣揚(yáng)口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的將來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)當(dāng)明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)當(dāng)用__來滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，緣由是__（用化學(xué)方程式表示）。（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長期放置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)的原理是__（用化學(xué)方程式表示）。（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說明NaHCO3溶液顯__（選填“酸性”，“堿性”或“中性”），NaHCO3可用于治療胃酸過多，其原理是__（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?1).沙土(2).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3).Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(4).堿性(5).HCO3-+H+=H2O+CO2↑【解析】【詳解】（1）金屬鈉可與水反應(yīng)，金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)當(dāng)用干沙土來滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，防止與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長期放置與空氣中的二氧化碳作用而變質(zhì)，變質(zhì)的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說明NaHCO3溶液水解顯堿性，NaHCO3可用于治療胃酸過多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。24.在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分別子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。回答下列問題：（1）無需通過試驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中肯定存在的陰離子有__，肯定不存在的陰離子有___。（3）試驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。【答案】(1).Fe3+(2).CO32-、SiO32-(3).SO42-(4).SiO32-+H2O=H2SiO3↓(5).用干凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃視察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】【分析】依據(jù)溶液的顏色、試驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)試驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，推斷溶液中肯定存在什么離子、可能存在什么離子、肯定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻恳罁?jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子肯定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由試驗(yàn)（ⅰ）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中肯定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，依據(jù)溶液為電中性，則肯定含有陽離子，故肯定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述試驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不肯定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過試驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中肯定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，肯定不存在的陰離子有SO42-；（3）試驗(yàn)（ⅰ）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用干凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃視察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。25.為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)：（1）組裝好上述試驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需試驗(yàn)操作是__。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）裝置B作用是除去產(chǎn)物中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平該反應(yīng)方程式___，若用酸性KMnO4溶液汲取標(biāo)況下22.4LSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）裝置C的作用是__。（5）用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還須要__，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1).檢查裝置的氣密性(2).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3).2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(4).2NA(5).檢驗(yàn)SO2是否除盡，避開干擾CO2的檢驗(yàn)(6).500mL容量瓶(7).偏小【解析】【分析】碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必需把SO2汲取干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于汲取SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈，據(jù)此分析。【詳解】（1）在組裝好上述試驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；