高中化學(xué) 1.1.1 元素周期表同步練習(xí) 新人教版必修2

【成才之路】-高中化學(xué)1.1.1元素周期表同步練習(xí)新人教版必修2一、選擇題1．下列敘述不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是()A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)答案：B點(diǎn)撥：元素周期表中元素是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的，而在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，但是不一定等于中子數(shù)，所以不能用原子的中子數(shù)作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)。2．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是()A．8,18,32,32 B．8,18,18,32C．8,18,18,18 D．8,8,18,18答案：B點(diǎn)撥：元素周期表中1～6周期的元素種類數(shù)分別是2,8,8,18,18,32，故選B。3．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第1周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素答案：B點(diǎn)撥：在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，A項錯誤；副族元素全部是金屬元素，B項正確；第2、3周期均為8種元素，第6周期有32種元素，C項錯誤；堿金屬元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D項錯誤。4．(·試題調(diào)研)原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是()CARBDA.4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋14答案：C點(diǎn)撥：周期表中同一周期左右相鄰原子序數(shù)差1；由題圖中結(jié)構(gòu)可知，C不可能在第1周期，故C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2Z、2Z＋10或2Z＋14，而A、B原子序數(shù)之和可能為2Z，即A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能為4Z、4Z＋10或4Z＋14。5．(·西安市一中高一考試)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A．16 B．26C．46 D．36答案：C點(diǎn)撥：以第ⅠA族元素的原子序數(shù)為例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若兩元素為Li和K，原子序數(shù)差值為16；若兩元素為Na和Rb，原子序數(shù)差值為26；若兩元素為K和Cs，原子序數(shù)差值為36。6．(·吉安一中高一月考)由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為13，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是()①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8A．①②③④ B．①③④C．②④ D．③④答案：A點(diǎn)撥：組成AlF3的兩元素的原子數(shù)的關(guān)系符合a＝b＋4；組成NH3的兩元素的原子序數(shù)的關(guān)系符合a＋b＝8；組成AlCl3的兩元素的原子序數(shù)的關(guān)系符合a＋b＝30；組成SO3的兩元素的原子序數(shù)的關(guān)系符合a＝b＋8。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B元素是()A．鋁 B．鎂C．磷 D．硫答案：C點(diǎn)撥：設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－8，D的原子序數(shù)為x－1，E的原子序數(shù)為x＋1，C的原子序數(shù)為x＋18，五種原子的核外電子總數(shù)為5x＋10＝85，x＝15，則B元素為磷。8．已知a為第ⅡA族元素，b為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素。下列關(guān)系錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10解析：元素周期表共有7個周期(7個橫行)、16個族(18個縱行)，其中第1周期沒有第ⅡA族、第ⅢA族元素，第7周期沒有第ⅢA族元素，在第2、3周期中，因?yàn)榈冖駻族與第ⅢA族相鄰，所以n＝m＋1，故A正確。在第4、5周期中，因第ⅡA族與第ⅢA族元素之間有10個縱行的過渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正確。在第6周期中，因?yàn)榈冖駻族與第ⅢA族之間又比第4、5周期多了鑭系元素(鑭除外)，共計14種，所以n＝m＋11＋14＝m＋25，故C正確。答案：D點(diǎn)撥：第ⅡA族和第ⅢA族相差的元素數(shù)目如下表：周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差元素數(shù)2451312131420311153849116568125788(113)259.(·試題調(diào)研)下列說法正確的是()A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D－核外有36個電子，則元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19答案：B點(diǎn)撥：1～7周期分別含有2、8、8、18、18、32、32(排滿時)種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值是上列數(shù)值或連續(xù)幾個數(shù)值之和，故A、C錯誤；簡單陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D－核外有36個電子，即與第4周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個電子，即在第ⅦA族，B正確；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第2、3周期為2，②第4、5周期為2＋10，③第6、7周期為2＋24，D錯誤。10．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A．18 B．32C．50 D．64答案：C點(diǎn)撥：本題主要考查對元素周期表中已知的各周期元素種類的掌握情況，對根據(jù)已有數(shù)據(jù)或信息進(jìn)行分析和處理并從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力進(jìn)行了考查，試題所給信息是一系列數(shù)據(jù)，可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)288181832322×122×222×222×322×322×422×42可見規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，…，在第一周期后，每兩周期的n相同)。預(yù)測第八周期的元素種數(shù)應(yīng)2×52＝50種。二、非選擇題11．下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用上表中的字母代號回答下列問題：(1)屬于鹵族元素的有________________________________________________。(2)屬于稀有氣體元素的有____________________________________________。(3)屬于堿金屬元素的有______________________________________________。(4)寫出c元素在周期表中的位置______________________________________。答案：(1)i、j(2)k(3)b(4)第3周期第ⅡA族點(diǎn)撥：鹵族元素屬于第ⅦA族元素，堿金屬元素屬于第ⅠA族元素，稀有氣體元素是0族元素。12．(·試題調(diào)研)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅。(1)5種元素的元素符號分別是X________，Y________，Z________，T________，V________。(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________________________________。(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為_____________________________________________________________________________________________________。答案：(1)OSClNaH(2)(3)4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2點(diǎn)撥：據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為41，設(shè)Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)為m－8，Z的原子序數(shù)為m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y為硫元素，Z為氯元素，X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2，可推斷T為Na，再由V單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質(zhì)是H2，Z單質(zhì)是Cl213．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是_____；(2)Y是________，Z是________，W是________；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式________________________。答案：(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨，(NH4)2SO4點(diǎn)撥：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X<Y<Z<W和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：。設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，則a＝eq\f(16,3)，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。若為B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮、W為硫。根據(jù)化合物中原子個數(shù)比XNOS＝8241，以及N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(S,\s\up6(＋6))，故X為＋1價，由X的原子序數(shù)和化合價可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4。14．(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am＋和Bn－，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為________。②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m，n的代數(shù)式表示)。(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________；如果A和B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。答案：(1)①1②m＋n(2)x－nx＋mx－mx＋n點(diǎn)撥：考查元素周期表中元素的位置與其原子序數(shù)之間的關(guān)系。具體分析如下：(1)eq\x(\a\al(Am＋與Bn－,核外電子,排布相同))→eq\x(\a\al(周期數(shù),相差1))eq\o(→,\s\up7(ZA－m＝ZB＋n))eq\x(\a\al(ZA－ZB,＝n＋m))Z(A)、Z(B)分別表示A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)。(2)當(dāng)A、B同在第ⅠA族時，相對位置為當(dāng)A、B同在第ⅦA族時，相對位置為15．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之