2022屆高三化學(xué)一模

黃浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷〔總分值100分，考試時(shí)間60分鐘〕考生注意：本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部，作答必須涂〔選擇題〕或?qū)憽簿C合題〕在答題紙上；做在試卷上一律不得分。答題前，考生務(wù)必在答題紙上用黑色鋼筆或水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56Cu-64Cl-35.5H-1O-16一、選擇題〔共40分，每題2分。每題只有一個(gè)正確答案〕以下我國(guó)科學(xué)家中，為化學(xué)理論做出重大奉獻(xiàn)的是A．徐光憲〔創(chuàng)立稀土萃取理論〕B．屠呦呦〔創(chuàng)制新的抗瘧疾藥〕C．袁隆平〔培育雜交水稻〕D．于敏〔提出氫彈構(gòu)型理論〕以下勞動(dòng)工程與化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)勞動(dòng)工程化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈〔主要含濃鹽酸〕清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C志愿者效勞：“廚房廢油制肥皂〞愛(ài)心暑托班活動(dòng)皂化反響D自主探究：果蔬電池原電池原理以下廚房中的物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是醋酸 B.白糖 C.淀粉 D.小蘇打工業(yè)制硫酸，通常用來(lái)吸收尾氣的物質(zhì)氨水 B.硫酸 C.氯化鈣 D.氫硫酸N原子核外能量最高的電子具有不同的電子亞層B．電子云伸展方向C．電子云形狀D．自旋方向可萃取溴水中Br2的試劑是石蠟B.甘油 C.氯仿 D.新戊烷海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項(xiàng)是A.灼燒B.溶解C.過(guò)濾D.分液以下化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是A．S B．Si C．Al D．Ar以下表示正確的選項(xiàng)是A．CH3Cl的電子式：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．四氯化碳的比例模型：D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析流程，正確的選項(xiàng)是為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水“沉淀〞為Al2(CO3)3上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2汽車尾氣常用三效催化劑處理，其外表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該過(guò)程的催化劑是B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被復(fù)原C．復(fù)原過(guò)程中生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)以下現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)的是氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B．氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體遇氯氣產(chǎn)生白煙D．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅向0.01mol·L-1的a中勻速滴入0.02mol·L-1的b，不符合圖像的是選項(xiàng)ABCDaBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3某反響由兩步反響A→B→C構(gòu)成，它的反響過(guò)程中能量變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是兩步反響均為吸熱反響參加催化劑會(huì)改變A→C反響的反響熱三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定A→B反響的反響熱為E1－E2侯德榜先生是我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開(kāi)拓者和奠基者，他于1943年創(chuàng)造的侯氏制堿法工藝流程如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2和NH3B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4ClC．“過(guò)濾〞后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D．該工藝中涉及化合反響、復(fù)分解反響和分解反響工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如以下圖。以下說(shuō)法合理的是A．反響①、④均為取代反響B(tài)．反響②、③的原子利用率均為C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用溶液鑒別D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反響:A(g)+B(g)2C(g)。反響速率隨時(shí)間的變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是0~t2時(shí),v正>v逆t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中參加CⅠ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡⅠ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)KⅠ<KⅡ科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如下圖)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB．氫化物沸點(diǎn)：Y>W>XC．W和Y可組成含極性鍵的非極性分子D．Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒2021年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原高的成合氨反響A．總反響為2N2+6H2O4+3O2B．A極與電源負(fù)極相連C．H2OO2D．標(biāo)況時(shí)生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴參加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(OH-)隨參加NaOH溶液的體積變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1綜合題〔此題16分〕我國(guó)的“天宮〞空間站的核心艙“天和〞選擇了高效柔性砷化鎵〔〕薄膜太陽(yáng)能電池來(lái)供電。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。的熔點(diǎn)為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是__(填“共價(jià)〞或“離子〞)化合物。鎵與氨氣在1100℃下反響生成氮化鎵和氫氣，該可逆反響每生成放出10.3kJ熱量。該反響的熱化學(xué)方程式是。(金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式________。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)________，其沸點(diǎn)比NH3的(填“高〞或“低〞)，理由是。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。a．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng)b．砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c．與在低溫時(shí)可劇烈化合為d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖。人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是。通常情況下，H2AsO電離程度水解程度〔填“>、<、=〞〕。以酚酞作指示劑，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點(diǎn)發(fā)生的離子反響是。交點(diǎn)b的溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)〔填“>、<、=〞〕?！泊祟}14分〕高爐煉鐵的根本反響之一如下：FeO〔s〕+CO〔g〕Fe〔s〕+CO2〔g〕，反響的平衡常數(shù)K與溫度單位：之間的關(guān)系如下圖。1100℃時(shí)，某密閉容器中發(fā)生該反響。能說(shuō)明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變c.d.假設(shè)平衡后，保持溫度不變，參加FeO后，c(CO2)將〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。1100℃時(shí)K=0.263，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L－1、c(CO)=0.1mol·L－1，判斷該反響是否處于平衡狀態(tài)〔填“是〞、“否〞〕，此時(shí)，化學(xué)反響速率是〔填“＞〞、“=〞、“＜〞〕，其理由是。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞，下同〕，K。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反響。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。0~5min內(nèi)用CO的濃度變化表示的平均反響速率是______。假設(shè)將此時(shí)反響體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。〔此題15分〕Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反響的傳感器，獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素〔H〕的合成路線如下。：①R-OHR-Br②③R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HClA中所含官能團(tuán)的名稱。檢驗(yàn)B中含溴元素的方法。寫出C→D反響中1〕的化學(xué)方程式是_______。H不能發(fā)生的反響類型有____________(填序號(hào))。a．加成反響b．消去反響c．氧化反響d．取代反響e.聚合反響寫出符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：_________________①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能發(fā)生水解反響，產(chǎn)物之一為乙酸③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶2∶1參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線(其他試劑任選)。〔此題15分〕氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物，流程如下：現(xiàn)用如下圖的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品制備純潔、枯燥的并與粗銅粉反響(夾持及加熱裝置已省略)。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→___________(填小寫字母)。上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是________________________；操作②的方法是________________________________。溶液Ⅰ可加試劑X________〔寫一種物質(zhì)的化學(xué)式〕，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。檢驗(yàn)溶液II中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是_______。向溶液Ⅱ中通入一定量的，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反響的離子方程式___________。在溶液II轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。同學(xué)欲探究其原因，查文獻(xiàn)知：Cu(H2O)(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(綠色)+4H2O(l)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。為測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：完成實(shí)驗(yàn)操作步驟。a．用電子天平