2022年高三質(zhì)量檢測化學試題

2022高三質(zhì)量檢測化學試題

1.熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德.下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是（）

選項勞動項目化學知識

A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹

B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C用明研處理污水明機有殺菌消毒的作用

D冷鏈運輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性

A.AB.BC.CD.D

2.?GreenChemistry?報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO?的新方法，其總反應(yīng)為

通電

NaCl+CC）2^^=CO+NaClO.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.NaCl屬于強電解質(zhì)B.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

C.CO可用濃硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成份

3.減少機動車尾氣污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，下表表示機動車的行駛速度與所產(chǎn)生的大氣污染物的質(zhì)

量之間的關(guān)系（按機動車平均行駛1km計算），下列說法錯誤的是（）

速度/(km,h7)

污染物

5080120

一氧化碳/g8.75.49.6

氨氧化合物/g0.6153.8

碳氫化合物/g0.70.60.8

A.氨氧化合物會形成光化學煙霧和酸雨

B.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，當機動車速度為120km小7時，污染最嚴重

C.當機動車速度增加時，氮氧化合物排放量增加的主要原因是內(nèi)燃機內(nèi)汽油不完全燃燒

D.在機動車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可有效降低尾氣的污染

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Na?。?與水反應(yīng)時，生成O.lmol。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA

B.高溫時，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子數(shù)之和為O.INA?

C.常溫時，lLpH=4的NaH2Po4溶液中含有的Na，數(shù)目為LOXHLNA

D.2.0g重水（D2。）中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA

5.R11O4與C2H4、雙氧水能發(fā)生以下一系列反應(yīng)，下列說法錯誤的是（)

A.①和②中加人的物質(zhì)為C2H4,③和④中加入的物質(zhì)為雙氧水

B.③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)

C.ImolB中所含共用電子對數(shù)為IONA

D.D中Ru的化合價為+6價

6.下列離子方程式正確的是（）

A.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O+A1O；+CO2=A1（OH）3J+HCO]

B.向稀疏酸中滴加Na2s2O3溶液：2H*+S2O：=SJ+SOzT+Hq

C.向新制氯水中滴加少量FeB「2溶液：2Fe2++2Br-+2CU=2Fe3++Br2+4C「

D.向NH4cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

7.下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.裝置③：加熱氫氧化鈉固體D.裝置④：比較NaHCC）3和Na2cO3的熱穩(wěn)定性

8.X、Y、Z、M、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)遞增，由該五種元素組成的一種化合物如題8圖所

示.下列說法正確的是（）

XX[

II

X-Z-MM-Z-X

|VI

1/\1

X-Z1-MM-ZL-X

A.簡單離子半徑：R<MB.Z的氫化物常溫常壓下一定為氣體

C.最高價含氧酸的酸性：Z<YD.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9.己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線如題9圖所

示，下列說法正確的是（）

工業(yè)路線“綠色”合成路線

-------

CCOH,空g—

催化劑，△

催化劑，△COOH

A.苯和環(huán)己烷中碳原子都一定在同一平面內(nèi)

可發(fā)生氧化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.“綠色”合成路線中原子利用率可達100%

D.己二酸與草酸互為同系物

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向含少量FeCl,雜質(zhì)的Cud2溶液中加入過量銅得到純凈CuCL

A得到藍綠色溶液

屑，充分攪拌，過濾溶液

向濃度均為0.1mol-L-的NaCl和NazSiC^溶NaCl溶液不變色，Na2SiO3

B非金屬性：Si<Cl

液中分別滴加酚儆溶液變成紅色

向苯和液漠的混合物中加入鐵粉，將逸出的氣體硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)苯與B「2發(fā)生了取

C

通人硝酸銀溶液生

代反應(yīng)

在一塊除去鐵銹的生鐵片上面滴一滴含有酚猷的鐵片上發(fā)生了吸氧

D溶液邊緣出現(xiàn)紅色

食鹽水，靜置2?3min腐蝕

A.AB.BC.CD.D

11.我國科學家設(shè)計了一種陰陽極協(xié)同苯酚轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對酸性廢水中苯酚（）的高效除去.原

理如題11圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯.該裝置工作時，下列敘述

錯誤的是（）

質(zhì)子交換膜

A.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

+

B.陽極的電極反應(yīng):O^OH+11H2O-28e'=6CO2T+28H

C.該裝置在去除苯酚的同時，能提高廢水的pH值(假設(shè)過程中廢水體積不變)

D.裝置工作時，理論上兩極苯酚除去的物質(zhì)的量相等

12.室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)：

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1測定0.ImolE1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7

2向O.lmol-E1NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

3向0.Imol?piNaHS溶液中加入等體積O.lmol?!?NaHCC>3溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生

4向O.lmol-I-1NaHS溶液中通入一定量C%，溶液變渾濁

下列有關(guān)說法正確的是

+2

A.實驗1可知O.lmoLLTNaHS溶液中：c(H)-c(S-)>c(H2S)-c(QH")

B.實驗2說明K/HS)>K￡CuS)

2

C.實驗3所得溶液中：C(S-)+C(HS-)+C(H2S)>C(CO^)+C(HCO-)+C(H2CO3)

D.實驗4在Cla通入過程中，水的電離程度先增大后減小

13.工業(yè)上用海水和牡蠣亮為原料冶煉鎂的工藝流程如圖示：

下列敘述正確的是()

A.牡蠣殼主要成分是CaCO“沉淀甲主要成分為Mg(OH)2

B.濾液乙經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后進入“過濾器”

C.“烘干器”中通入干燥的熱空氣烘干

光昭

D.“合成器”中發(fā)生反應(yīng)為：H2+C12-""-2HC1

14.研究CO還原NO*對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學反應(yīng)有:

I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,

II.2NO2(g)+4CO(g)^N2(g)+4CO2(g)AH2<0

已知：Imol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2COCO2NO

1076kJ1490kJ

819kJ632kJ

下列描述正確的是()

A.AH,=+227EJ-mol-1

B.若在絕熱恒容密閉容器中只進行反應(yīng)I,壓強不變時能說明反應(yīng)I達到了平衡

c.恒溫條件下，增大co的濃度能使反應(yīng)n正向移動，且提高了co的平衡轉(zhuǎn)化率

D.上述兩個反應(yīng)達到平衡后，再升高溫度，逆反應(yīng)速率均一直增大直至達到新的平衡

二、非選擇題：共58分.第15?17題為必考題，每個考題考生都必須作答，第18?19為選考

題，考生根據(jù)要求作答.

(-)必考題：共43分

15.（15分）把（Pd）是一種不活潑金屬，具有優(yōu)良的吸氫功能，其氫氧化物具有兩性.工業(yè)上采用如下流

程從二氯二氨合鈿［Pd（NH3）202］中提取鈿.

NaOH溶液

熱濃鹽酸NaCK）,溶液調(diào)pH=10

［1,.Ii濃耕酸

Pd（NH，CL----------撞配-----------------------------------?Pd（OH）］-^普*PdCl2---------?Pd

--------I-］■加熱

II步驟V

M、ci2濾液

（1）Pd（NH3）,Cl2中把元素的化合價為.

（2）“酸溶”生成（NHj,PdCL，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為.

（3）“氧化”后，鈿仍以PdClj形式存在，則“氧化”過程中發(fā)生的氧化還原的離子反應(yīng)方程式為

（4）“濾液”中含有的陰離子主要是，“沉鈿”時，若pH大于10,則上層清液中鈿含量升高，其原

因為?

（5）“步驟丫”中需加濃鹽酸并加熱至100℃濃縮直至蒸干，加濃鹽酸的目的是.

（6）已知金屬杷密度為12.0g-cm-3,標準狀況下，吸附的氫氣是其體積的850倍，則此條件下杷的吸附容量

R=mLg-11R為單位質(zhì)量（g）的把所吸附氫氣的體積（mL）,結(jié)果保留一位小數(shù)工

16.（14分）南開中學創(chuàng)新實驗大賽中某組同學設(shè)計用電解法測定常溫常壓時的氣體摩爾體積（V,“），裝置如

題16圖所示:

1.乳膠管2.裝置A3.溫度計4.毫安表5.銅片6.伯絲電極7.足量（）.5mol/L的C11SO4溶液

8.電阻箱9.開關(guān)10.穩(wěn)壓電源

實驗步驟：

步驟1.測量裝置A下端無刻度部分體積：

取一支50.00mL裝置A,關(guān)閉活塞，用移液管移取25.00mL蒸鐳水至裝置A中，待裝置A中讀數(shù)不變，記

錄刻度為35.（X）mL.

步驟II.連接實驗裝置，進行實驗：

按題16圖安裝好實驗裝置，打開裝置A活塞，用洗耳球從乳膠管口吸氣，使溶液充滿裝置A,然后關(guān)閉活塞.連

接電源，通電30分鐘后，停止電解.恢復(fù)至室溫后，上下移動裝置A,使裝置A內(nèi)液面與燒杯中液面相平.

步驟III.數(shù)據(jù)處理：

①測定得實驗前后銅片增重mg.

②電解后液面相平時裝置A管中液面讀數(shù)為bmL.

回答下列問題：

（1）裝置A名稱為,裝置A使用前需進行的操作為.

（2）根據(jù)步驟I的數(shù)據(jù)，裝置A下端無刻度部分體積為mL.

（3）要配制（）.50moLLTCuSO,溶液480mL所需的儀器和用品有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

、以及稱量紙片.

（4）步驟1［電解過程中陰極反應(yīng)方程式為,裝置A中反應(yīng)生成的氣體為.

（5）常溫常壓時的Vm=L-mo「（用含m,b的代數(shù)式表示），若在步驟I中測量前裝置A中有殘

留蒸儲水，則會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

17.（14分）工業(yè)制硫酸的過程中，SC）2（g）催化氧化為SC）3（g）是關(guān)鍵步驟，小組的同學對其反應(yīng)動力學進

行以下研究.

c（S0）/mol,L'1?

10.40k

0.16卜X.

0.08'------

卜.」~?~?1-

°2468101214t/min

（l）600K時，向恒溫剛性容器中充入2moiSO2（g）,ImolC）2（g）和適量催化劑進行上述反應(yīng)，測得SO2（g）

濃度隨時間變化如題17圖所示，則從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v（C）2）=，平衡常數(shù)K=

L-mol-1.

（2）小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達式為v正=kF-cn'（SC）2>cn（O2）（k正為速率常數(shù)，

與溫度有關(guān)），在900K時，測得正反應(yīng)速率與初始濃度的關(guān)系如下表所示：

初始濃度/moLLJi正反應(yīng)速率/mol-L-1-s-1

（）（））

c0(SO2)CC2V正

0.0100.0102.5x10-3

0.0100.0205.0x10-3

0.0300.02045x10-3

①m=,n=,卜正=mol2?L2-s-1.

②TK時，若測得1＜正=1*1（）3010「2.1；。，則T900K（填或

￡

（3）小組同學進一步發(fā)現(xiàn)k正與反應(yīng)活化能（Ea）的關(guān)系為：kF=Aee''（A為反應(yīng)的特征常數(shù)，稱為指

前因子；R為氣體常數(shù)，約為8.3J-moL-KT；T為熱力學溫度，單位為K）.

4221

①若該反應(yīng)在1000K時速率常數(shù)k正=2.5xl0morL-s-,則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ-mo「

（結(jié)果保留一位小數(shù)，已知In1（）”2.3.）

②欲降低該反應(yīng)的活化能，可采取的可行措施是.

（二）選考題：共15分.請考生從2道化學題中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一題計分.

18.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氨、磷、鐵、鉆等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨特的用途.

（1）N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，熔點、沸點分別為1.4℃、113.5°C.N2H,中氮原子的雜化軌道類

型為,N2H&沸點較高的主要原因是.

（2）N&H：+的一種結(jié)構(gòu)如題18圖1所示，氫原子只有一種化學環(huán)境，氨原子有兩種化學環(huán)境，其中的大兀鍵

可表示為（已知苯中的大n鍵可表示為口：）.

（3）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布

式_____________

⑷鐵、鉆與CN-、CO,NH,易形成配合物Fe（CO）5、Fe（CN）：、Co（CN）：和［Co（NH3）6『等.

鐵、鉆位于周期表的_______區(qū)，CN-的電子式為,N、C、O的第一電離能由大到小的順序為

已知［CO（NH3）67’的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測［COC12（NH3）4T的空間結(jié)構(gòu)有種.

（5）Co可以形成六方晶系的CoO（OH）,晶胞結(jié)構(gòu)如題18圖2所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系

可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標.已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的坐標為（0.6667,0.3333,

0.1077）,則2號O原子的坐標為.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

g/cm3（用代數(shù)式表示）.

19.【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

卡托普利（Captopril,開搏通）又名疏甲丙脯酸，是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑（ACEI）,被應(yīng)用于治療

高血壓和某些類型的充血性心力衰竭.

I.目前國內(nèi)卡托普利的生產(chǎn)路線主要是硫代乙酸法，其合成線路為：

（1）已知A能與NaHCOs溶液反應(yīng)，質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為86,核磁共振氫譜表明分子中有三種

氫，則A的名稱為

（2）第②步的反應(yīng)類型為,第③步中Na2cO3的作用是,合成路線中設(shè)

置反應(yīng)①、④的目的主要是.

II.由異丁烯為原料，經(jīng)如下線路也可合成卡托普利:

（3）請寫出FfX轉(zhuǎn)化中的第一步和第二步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：

第一步：_____________________________________________________________

第二步：與足量新制Cu（OH）2懸濁液混合加熱，:

第三步：酸化.

（4）X中含有的官能團為,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（同一個碳原子上連

兩個羥基不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②ImolX與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生ImolH2

（5）Z的結(jié)構(gòu)簡式為.

題號1234567891011121314

答案CDCACBBADDCBAB

I.C【解析】C項中明機沒有強氧化性，所以沒有殺菌消毒的作用.

2.D【解析】D項中漂粉精的主要成分是次氯酸鈣.

3.C【解析】C項中氮氧化合物排放量增加的主要原因是N2和在高溫條件下反應(yīng)導(dǎo)致.

4.A【解析】B項中狀態(tài)不是標況，且反應(yīng)較復(fù)雜，無法確定生成的氣體的數(shù)目；C項中HfO；部分電離

出的H+數(shù)目為LOXIO-NA，所以Na+數(shù)目大于LOXIO^NA；D項中含有的質(zhì)子數(shù)為NA.

5.C【解析】ImolB中所含共用電子對數(shù)應(yīng)為18NA，該選項忽略了C—H鍵.

6.B【解析】A項應(yīng)為：3H2O+2AlO；+CC)2=2Al(OH)3J+COj；

2+

C項應(yīng)為：2Fe+4Bf+3C12=2Fe"+2Br2+6CP；

D項應(yīng)為：2Na+2NH：=2Na++2NH3T+H2T.

7.B【解析】A項中應(yīng)用分液漏斗;C項中不能用瓷用堪;D項中大試管中應(yīng)裝Na2cO3,小試管中裝NaHCO3.

8.A【解析】X、Y、Z、M、R分別為H、B、C、0、Na.B項中碳的氫化物可能為氣體、液體和固體；

C項中碳酸酸性強于硼酸；D項中硼滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

9.D【解析】A項中環(huán)己烷分子中碳原子不在同一平面內(nèi)；B項中環(huán)己醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；C項中有水

生成，所以原子利用率小于100%.

10.D【解析】A項中得到的CuCL溶液中含有FeCL；B項中比較Si和Cl的非金屬性強弱須比較其最高

價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱；C項中逸出的氣體中有HBr和B”，應(yīng)除去其中的Br2.

11.C【解析】陽極的電極反應(yīng)為0；OH+UH2O—28e==6CO2f+28H*,陰極的電極反應(yīng)為

+

O2+2e-+2H=2H2O2；當轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，陽極生成的H,和陰極消耗的H卡剛好抵消，所以溶液的

pH基本不變.

12.B【解析】A項中HS-水解程度大于電離程度，所以C(H2S)>CS)c(OH)>c(H+),即

C(H+?CF)<C(H2S)-C(OH-)；C項中由于無氣泡產(chǎn)生，根據(jù)物料守恒得

2-

c(S)+C(HS-)+C(H2S)=C(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)；D項中NaHS會與Cl?反應(yīng)生成強酸，從

而抑制水的電離.

13.A【解析】B項中濾液乙應(yīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶后進入“過濾器”；C項中為了抑制Mg?+的水解，應(yīng)在

HC1氣氛中烘干；D項中H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)會爆炸.

14.B【解析】A項中=-227kTmo「；C項中c(CO)增大，其轉(zhuǎn)化率降低；D項中再升高溫度，平

衡都會逆向移動，而逆反應(yīng)速率均瞬間增大，之后逐漸減小至達到新的平衡.

15.(15分，除特殊標記外，每空2分)

(1)+2(1分)

A

(2)Pd(NH3)9C"+2HC1(濃)一(NH)PdCl4

++

（3）C1O3+2NH4=N2T+C1+2H+