2023高考化學(xué)必刷題與答案

1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機(jī)之后，又自主研發(fā)了7nm芯片，芯片的主要

成分為晶體硅

B.免洗手消毒液主要成分為乙醇，能殺死新型冠狀病毒

C.月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氫一3cHe）,3為質(zhì)量數(shù)

D.納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb2+、Cu2+.Cd"、Hgz+等重金屬離子,

其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附作用

2.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物叵卜__T__

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧

化還原反應(yīng)1~~'

C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高鎰酸鉀溶液褪色

D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可

能為：甲〈丙〈戊

3.文獻(xiàn)報(bào)道：在451、0.IMPa時(shí)，科學(xué)家以鐵粉為催化劑，通過(guò)球磨法合成氨。部分反應(yīng)

歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），下列說(shuō)法正確的是)

A.由此歷程可知：N*+3H*=NH*+相［91

2H*△H>0

B.鐵粉改變了合成氨的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱

N扁*扁*'、-*NH

C.圖示過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的生成_____________________NHJ”

D.用不同催化劑合成氨，反應(yīng)歷程均與右反應(yīng)歷程

圖相同

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的彳義器（夾持裝置和加熱裝置均可滿足）、現(xiàn)象和相關(guān)說(shuō)明均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選用儀器實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

除去HC1中混

A裝有飽和食鹽水的洗氣瓶利用物質(zhì)溶解度差異洗氣除雜

有的02

分離硝基苯和圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐

B利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離操作

苯的混合物形瓶

證明元素的非盛有稀鹽酸的分液漏斗、盛有Na2c（%應(yīng)在盛裝Na2CO:,溶液和Na2Si（）3溶

金屬性：溶液的試管、盛有溶液的試

CC1>CNa2SiO3液間增加一個(gè)盛有NaHCOs的洗氣瓶

>Si管、導(dǎo)管和橡皮塞才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

比較H2c2（）4和測(cè)定常溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的通過(guò)pH(NaHCO)<pH(NaHCO),

D243

溶液與溶液的

H2c。3的酸性NaHQO,NaHC（）3pH可以證明酸性:H2C2O4>H2CO3

5.異丁酸主要用于合成異丁酸酯類產(chǎn)品，可以通過(guò)間接售

電解法制備，若用鉛蓄電池電解異丁醇，以H?so,為

電解質(zhì)溶液模擬該過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法（CH工CHCHqH、「Ce

錯(cuò)誤的是（）

A.輔助電極a不能選擇鐵電極@工CHCOOH'k2.JT|II

B.隔膜X為陽(yáng)離子交換膜隔膜x

3+2+

C.陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為2Cr+7H2（）-6e-=Cr2O7-+14H

D.若鉛蓄電池的負(fù)極增重48g,則b電極區(qū)產(chǎn)生氣體的體積一定為11.2L

6.一定條件下，以CHCHJ）H為原料可以制取CH2=CH?、CHCHO,CH2=CH-CH=CH2

（1,3一丁二烯）、/（環(huán)氧乙烷）及CH,COOC2Hs等物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種（不包括乙酸乙酯本

身,且不考慮立體異構(gòu)）

B.乙烯和1,3一丁二烯均能被酸性KMnO,溶液氧化

C.1,3一丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面

D.乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體

=

7.25℃時(shí)，0.lmol?L7二元弱酸H2A(pKaI=3.02,pKa24.48,pK=—IgK)中含A的

「（X）

物種分布分?jǐn)?shù)a與pH的關(guān)系如圖所示［已知a（X）=c（HzA）+c（HA-）+c（A2-）'X=

HzA、HA-或AZ-，下列敘述正確的是(

A.pH=3時(shí)，c(HzA)Vc(HAH

B.0.1mol?L^NazA溶液中，

c(Na+)<2c(A-)+c(HA-)

C.反應(yīng)H：；A+OH-^=^HA-+H2O的pK=10.98

MA-)

D.圖中M點(diǎn)處：lg；(A^)=0-73

8、【2014年高考新課標(biāo)1卷第37題】（15分）

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分

晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：可用硫氧化

鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型

為；一摩爾乙醛分子中含有的G鍵的數(shù)目為：o乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，

其主要原因是：。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，

其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。

列式表示鋁單質(zhì)的密度gem/不必計(jì)算出結(jié)果）

試題難易程度☆☆☆☆

建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘

1.D2.D3.C4.D5.D6.A7.D

8.(1)X-射線衍射

(2)4；Is22s22P63s23P63d5；血紅色

參考答案(3)sp\sp2；6NA；CH3coOH存在分子間氫鍵；16

(4)12-------------史江--------

'6.022xl023x(0.405xlO-7)3

1,中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古詩(shī)文或諺語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是（）

A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠B.掬月水在手，弄花香滿衣

C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.瑞雪兆豐年，雷雨發(fā)莊稼

2.實(shí)驗(yàn)室由膽機(jī)精制五水硫酸銅晶體的流程如下圖。已知CuSO,?5乩（）的溶解度如下表。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

粗硫酸銅

（膽血）

濾渣

一|冷卻結(jié)晶I減壓過(guò)濾—五水硫酸銅晶體

溫度/℃020406080100

溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0

A.溶解應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

B.蒸發(fā)濃縮時(shí)選用蒸發(fā)皿

C.減壓過(guò)濾的目的是增加過(guò)濾速度，把產(chǎn)物抽干

D.酸化步驟加入H2SO4溶液的作用是抑制CUSO,水解

3.一種礦石（Z2X2Y5?W?Y）的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

Z單質(zhì)燃燒發(fā)出耀眼的白光，X原子L層比K層多一個(gè)電子，WzY分子中含有10個(gè)電

子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y>X

C.Z與Y可形成共價(jià)化合物ZYD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸

4.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N?（同時(shí)生成FeO）,下列說(shuō)法不正確的是（）

甲乙丙丁戊己

已知：①濃硝酸可氧化NO；②Na（）H溶液能吸收NO-不吸收NO。

A.裝置的連接順序?yàn)閍—ffe-*jfi—hfg（或g-?h）-bfc—d

B.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N（）+2Fe±2Fe（）+Nz

C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO?

D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)

5.已知CrzO’z-具有強(qiáng)氧化性，C/+（aq）呈綠色。又知KZCQO,溶液中存在如下平衡：

2-2-+

Cr2O7+H2O^=^2CrO4+2H

橙色黃色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，此平衡常數(shù)不受溫度影響

B.在KzCrzO,溶液中依次滴入幾滴濃Na（）H溶液、濃硫酸，每次滴入后溶液顏色均會(huì)發(fā)

生變化

C.少量KzCrzO,溶液經(jīng)硫酸酸化后滴入幾滴乙醇，溶液變?yōu)榫G色

D.在KzCrzO?溶液中加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但溶液黃色比稀釋要淺

6.聚乙酸乙烯酯可由如圖所示反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或縮聚反應(yīng)o

B.X中最多有6個(gè)原子在同一平面上“X+冬上H女產(chǎn)。

C.聚乙酸乙烯酯不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化

D.X與HCOOCH：,互為同分異構(gòu)體

7.向zmLO.lmol?LT氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=

-lgc(OH-)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為

P()H變化)。下列說(shuō)法正確的是)TKpOH

A.a?=40

B.b、c點(diǎn)由水電離出的NOH、大小為b>c

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：

+

C(NH^)+C(NH3?H,())=c(H)+c(Cl()r)

D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)102040MmL

8.[2017年全國(guó)卷川物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇

反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧*，劑具

有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景.回答下列問(wèn)題：

(l)Co基態(tài)原子核外電子排布式為.

元素Mn與。中，第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較

多的是.

(2)CO?和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和.

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序

為，

原因是________________________________________________________________

(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了。鍵外,

還存在.

(5)MgO具有NaCI型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則武。2-)為nm.

MnO也屬于NaCI型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(MM*)為nm.

試題難易程度☆☆☆☆

建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘

1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.B

8.(1)Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；0；Mn；

(2)sp；sp3；

；與均為極性分子，氏中氫鍵比甲

參考答案(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2OCH30H0

醇多；C02與H2均為非極性分子，C02分子量較大，范德華力較大；

(4)兀鍵、離子鍵；

(5)0.148；0.076.

3

1.中國(guó)古代文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古代化學(xué)知識(shí)的分析不正確的是

()

A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是過(guò)濾

C.《新修草本》有關(guān)“青研”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤

色…”，據(jù)此推測(cè)“青磯”的主要成分為Fez(SO,1?7HzO

D.《本草綱目》記載：“至元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露

“其法”是指蒸播

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.lLlmol?LT的鹽酸中含HC1分子的數(shù)目為NA

B.1.12LCb通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

C.，和Ss的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D.常溫常壓下，lmolNCh氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-

3.科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法正確的是()

A.X的氫化物均為氣體Z、八

B.原子半徑：X<Yx=Y

C.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵wzV

D.ZY?作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛

4.疫情嚴(yán)重期間，為阻止新冠肺炎傳染,使用了大量“84”消毒液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置

制備NaClO溶液，下列說(shuō)法正確的是)

A.儀器接口的連接順序?yàn)閎-*cfdfefffg

B.裝置B中試劑為濃硫酸

+2+

C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO1-+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

D.D中試劑可以是澄清石灰水

5.BiOCl是一種具有珠光澤的材料,利用金屬Bi制備Bi()Cl的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

稀HNO,稀HCl+NaCl(s)也0

x1rx工

金屬Bi—酸浸|?回］-4水解卜-麗BiOCl

A.酸浸工序中分次加入稀HN()3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成Bi()N()3

C.水解工序中加入少量CHCOONa")可提高Bi"水解程度

D.水解工序中加入少量NH|N(%(s)有利于BiOCl的生成

6.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是()

A.葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖、麥芽糖是二糖

B.淀粉與纖維素通式相同，二者互為同分異構(gòu)體

C.油脂水解都生成飽和脂肪酸和甘油

D.利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可鑒別所有蛋白質(zhì)

7.室溫下，向20ml0.Imol/L的CH3coOH溶液中逐滴加入0.Imol/L的NaOH溶液，溶液

中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［一lgQ(H+)］與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽

略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()

A.b點(diǎn)溶液中：c(CH3coeT)Vc(CH3coOH)

B.c,e兩點(diǎn)溶液均顯中性

C.d點(diǎn)溶液中：c(CH3C()O-)+c(CH3CO()H)=0.05mol/L

++

D.f點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

8.［2019?新課標(biāo)U］近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O

組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為.其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”

或“低”)，其判斷理由是■

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4fs6s2,Sm3+的價(jià)層電子排布式

為o

(3)比較離子半徑：F-O2-(填“大于”等于"或“小于。

(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

,通過(guò)測(cè)定密度p和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=gymT。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1

的坐標(biāo)為(；,；［),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。

試題難易程度☆☆☆☆

建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘

1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.C

8.

【答案】(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵

參考答案(2)4s4f

(3)小于

一、0uAcV2[281+16(1-X)+19X]11?1,

(4)SmFeAsOi^Fx(0).(0,0)

acNkxlO222

4

i.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

^COOCH：RiCOOR'CH：OH

催化劑/

R;COOCH+3ROHRCOOR+CHOH

加熱;

R3COOCH2RsCOOR'CH2OH

動(dòng)植物油脂短隧醇生物柴油甘油

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生物柴油由可由再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物

C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油

2.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60。反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

3.Ni為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.l.OLl.OmolL*的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.25"C時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2FeH+3H2T

B.鈉與CuSCh溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu[+2Na+

2+

C.NaHCCh溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）J+3Mg

5.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體

制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

6.在1200C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①HzS(g)+^O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△Hi

②2H2%g)+SO2(g尸爭(zhēng)2(g)+2%O(g)

AH2

@H2S(g)+^O2(g)=S(g)+H2O(g)

AH3

?2S(g)=S2(g)△H4

則的正確表達(dá)式為()

A.AH4=2/3(△HI+AH2-3AH3)

B.AH4=2/3OAHj-AHrAHz)

C.△H4=3/2(AHI+AH2-3AH3)

D.△H4=3/2(AH1-AH2-3AH3)

7.室溫時(shí)，M(OH)z(S)0M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol?L"時(shí)，溶液的pH

等于()

A.加：）B.加：）

C.叫嵋D.吟哈

8.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子

均只有1個(gè)，平Ft*和B-的電子相差為8：與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中

的未成而電子數(shù)分別為4和2,同原子序數(shù)相差為2。

回答下列問(wèn)題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為o

（2）四種無(wú)素中笫一電離最小的是,電負(fù)性最大的是.（填元素符

號(hào)）

（3）A、B和D二種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;

②列式計(jì)算該晶體的密度-3。

（4）A、B?和C升三種離子組成的化合物B3cA6,其中化學(xué)健的類型有;

該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是

試題難易程度☆☆☆☆

建議完成時(shí)間10分鐘+6分鐘

1.C2.D3.B4.D5.B6.A7.C8.

\1ZO

參考答案（2）K,Fo（填元素符號(hào)）

（3）①K2NiF4；6；②3.4g?cm\

3

（4）離子鍵和配位鍵；[FeF6],Fo

5

1.化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.《元豐行示德逢》“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)：Nz+（）z

暨2NO

B.根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）可推知Cr（（）H）3膠體也可吸附懸浮

雜質(zhì)

C.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性

D.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.6.0gSi（）2與足量氫氟酸充分反應(yīng)，反應(yīng)中斷裂的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

B.0.1molH2C2（）4與足量酸性KMnO,溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.10g92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H,分子數(shù)為0.1NA

D.向1L0.Imol-L'NH.Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH；數(shù)為0.1NA

3.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元

素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。

下列敘述正確的是（）「f

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸wX\/Y\/Q

B.wx的水溶液呈中性fiy

C.元素的非金屬性順序?yàn)閅>Z>Q1xQ.

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋或結(jié)論合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量鹽酸抑制Fe計(jì)水解

室溫時(shí)，向PbSOi白色濁液中加入Na2s溶液.

B室溫時(shí)K”或溶解度：PbSO,<PbS

有黑色沉淀（PbS）出現(xiàn)

向5%的雙氧水中分別加入5滴同濃度FeCh溶

C催化效果：Cu2+<Fe3+

液和CuSOq溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快

室溫時(shí)，測(cè)定0.1mol?L1氫氟酸和硼酸（一

D電離常數(shù)或酸性：氫氟酸〈硼酸

元酸）的pH,前者小于后者

5.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的

平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度變化如右圖。下列說(shuō)法不正確的是（

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七燃燒熱AH/kJ-mol,

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

A.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反應(yīng)的aHVO

B.28?36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開(kāi)體系,

產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)

C.尋找更好的催化劑可使正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的轉(zhuǎn)化率大大提升

D.150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變

6.有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法

不正確的是(OHC—CH

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面HO0H

M

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

7.常溫下，用0.10mol-L'的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.lOmol-L1的HX溶

液，所得滴定曲線如右圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確

的是()pH]廠

A.常溫下K(HX)Q1X10T211

B.相同條件下，X-的水解程度弱于HX的電離程度:；

C.a點(diǎn)時(shí)溶液中：c(Na+)>c(X)>c(()H)=c(H+)

D.c點(diǎn)所示的溶液中：

c(Na*)+c(HX)(X)=0.lOmol,L

102030V/mL

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

8.(15分)東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅

(銅銀合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問(wèn)

題：，

(1)鍥元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級(jí)上的未

成對(duì)電子數(shù)為

(2)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液.“

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是..

②在[Ni(NH3)6]SCU中NF+與NIL之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電

子對(duì)的成鍵原子是..

③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于“)瞬(PH),原因

是；氨是分子(填“極性”或"非極性”)，

中心原子的軌道雜化類型為

(3)單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體；元素銅與鍥的第二電離能分別

為：Icu=1958kJ?mo「、lNi=1753kJ?mo「，ICU>IM的原因

是___________________________________________________________________

_?“

(4)某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示..

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為..

②若合金的密度為dgymf,晶胞參數(shù)2=_______nm.

試題難易程度☆☆☆☆

建議完成時(shí)間13分鐘+7分鐘

1.D2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.

(1)Is22s22P63s23P63484s22“

(2)①正四面體②配位鍵N“

③高于氨氣分子之間形成氫鍵.分子間作用力更強(qiáng)極性S1人

參考答案

(3)金屬Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài).比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電

離能數(shù)值大“

(4)3:1

6

i.化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

B.實(shí)現(xiàn)海上首飛的“維龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料一航空煤油是一種燒的純凈物

C.長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料2219—鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量

D.“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底，深度10909m,所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.6.4gS?、S,和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol?LT的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1N

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的C-O鍵數(shù)為NA

3.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子

的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘

述正確的是〈）

A.原子半徑：W>Z>Y>X#

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x{x

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

4.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型多功能凈水劑.強(qiáng)堿性條件下制取，干燥環(huán)境下冷藏。制

備過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是)

漂白粉與蘇打普鬟溶液1NaOHKOH

?溶T<液1X2——K/FeO」固體

過(guò)濾Fe2(SO4)/過(guò)濾

A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、又有凈水作用,凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)

3+

B.溶液1—溶液2的離子方程式為：2Fe+3CK）-+10OH-=2Fe（）r+3Cr-f-5H2C）

C.溶液2中加入KOH析出了K2FeO,固體，說(shuō)明K2Fe（）,難溶于水

D.高鐵酸鉀受熱分解可放出氧氣

5.某種含二價(jià)銅微粒［CuU（OH）（NH3）：］+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1.

反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）

N2,H2O.2NH（起始態(tài)）

（中間態(tài)②）

u(1,

[Cu(NO2)(NH3)2rD(D[CU'(OH)(NH3)3J

,NO（中間態(tài)③）

八HQ（中間態(tài)④）

NO,1O2

1+

3V)③[Cu(H,NNO)(NHJ2]

[Cu'CNH.XF^-

^N2,H2O反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.總反應(yīng)烯變△”>（）

B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被氧化的過(guò)程

C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有（）一H鍵的形成

D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O：6H2O+3N2

6.布洛芬是常用的退熱、止疼藥，用于感冒引起的發(fā)熱、頭痛、全身/=\/CH3

肌肉酸痛等癥狀的治療；還可以用于各種原因所引起的輕、中度疼/\/XCOOH

痛的止痛治療。其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于布洛芬的說(shuō)法錯(cuò)誤

的是)

A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子是為Cl3H18。2

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能與金屬鈉反應(yīng)

7.常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列敘述不正確的是)

—Cl2(aq)

—HC】O

-o-CIO-

-o-CI

024681012pH

A.該溫度下，HCK)=H++C1。-的電離常數(shù)K“的對(duì)數(shù)值lgK.=-7.54

B.氯水中的Ck、Cl。；HCK)均能與KI發(fā)生反應(yīng)

-

C.pH=l的氯水中，c(Cl2)>c(Cir)>c(HCl(?>c(ClO)

D.已知常溫下反應(yīng)^,3。)+。-3。)一^。73。)的/<=0.191,當(dāng)t>H增大時(shí)，K減小

8.(2016?新課標(biāo)I卷37題)(15分滯(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；?/p>

答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有