中考化學(xué)試題(金屬和金屬化合物)

中考化學(xué)試題（金屬和金屬化合物）一、單選題1．鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的金屬材料。下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法不正確的是（

）A．純鐵具有銀白色金屬光澤、硬度大B．生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量C．用鐵鍋可增加食物中的鐵元素D．可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品2．下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．CuCl2→CuB．KNO3→KClC．H2SO4→HC1D．Fe3O4→Fe3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)出顏色變化美，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色B．往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無(wú)色變成紫紅色C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色逐漸變成紅色D．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色4．以下是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．甲試管中的鐵釘最先生銹，水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重B．甲、乙、丙三根鐵釘都不會(huì)生銹C．甲和丙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是氧氣D．甲和乙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是水5．有X、Y、Z、W四種金屬，上述四種金屬只有W在自然界存在；將X、Y、Z分別放人稀鹽酸中，Y無(wú)明顯現(xiàn)象，X、Z都有氣泡，但Z產(chǎn)生氣泡速率更快；則金屬活動(dòng)順序正確的是A．X>Z>Y>WB．Z>X>Y>WC．W>Z>X>YD．Y>X>W>Z6．在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濾液中一定有Fe(NO3)2B．只要加入AgNO3溶液，就一定會(huì)有Cu(NO3)2生成C．只要加入AgNO3溶液就一定會(huì)有Ag生成D．在濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒(méi)有H2產(chǎn)生7．下列說(shuō)法中完全正確的一組的是（）AB（1）為了防腐，可以用亞硝酸鈉腌制食品．（2）用熱的稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡可以除去鋁壺內(nèi)的水垢．（1）用鋼絲球擦洗鋁鍋上的頑固污漬．（2）在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液．CD（1）因C、CO、H2有還原性，常用來(lái)冶煉金屬．（2）中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)．（1）濃硫酸可作某些氣體的干燥劑．（2）鋼架制作的防雨棚應(yīng)噴涂油漆防銹．A．AB．BC．CD．D8．小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能有鋅9．下列各組化學(xué)知識(shí)的總結(jié)，完全正確的一組是A①檢驗(yàn)SO2氣體可以用KMnO4溶液②檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)只能使用澄清石灰水B①暖寶寶的配料是鐵粉、炭粉、食鹽水等②煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等C①風(fēng)吹桂花滿園香說(shuō)明微粒不斷運(yùn)動(dòng)②熱脹冷縮現(xiàn)象說(shuō)明微粒之間有空隙D①陶瓷、有機(jī)玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料②汽車輪胎、鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料A．AB．BC．CD．D10．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體加水溶解，降溫結(jié)晶B檢驗(yàn)收集的氧氣中是否含有水蒸氣通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，觀察現(xiàn)象C鑒別氯化銨和硝酸銨分別加入熟石灰，研磨D鑒別某金屬片為鋁片還是鋅片加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D11．金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B．金屬M(fèi)可能是銅C．該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變12．下列圖像能正確反映其變化過(guò)程的是A．完全分解等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液B．向含有少量MgCl2的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量的Zn粉D．向兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的Mg和Zn二、填空題13．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。(1)鋁常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫腳__________。(2)將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說(shuō)明___________。(3)胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁【A1（OH）3】的藥物可治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)喝了汽水以后常常會(huì)打隔，說(shuō)明氣體溶解度和___________有關(guān)。打開可樂(lè)瓶蓋會(huì)有液體噴出，說(shuō)明氣體溶解度和___________有關(guān)。(5)鹽酸可以除鐵銹，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火，此措施依據(jù)的主要滅火原理是___________。(7)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民不用鐵質(zhì)容器來(lái)配制或盛放波爾多液，原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。14．（1）在①氧氣、②水、③石墨、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥天然氣、⑦生鐵、⑧石油、⑨不銹鋼等物質(zhì)中：（填序號(hào)）（1）屬于單質(zhì)的是______________，屬于合金的是____________________，

極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是____________________。（2）寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：氫氧根離子________；澄清石灰水中的溶質(zhì)______________。15．某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下所示書寫化學(xué)方程式：(1)______；(2)______；(3)______。16．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會(huì)奇癢難忍，可涂廚房中的______（填名稱）來(lái)止癢。（2）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂衉_____功能。（3）霧霾是一種災(zāi)害性天氣現(xiàn)象，是由于人類生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細(xì)顆粒物，如果超過(guò)大氣的自凈能力，就會(huì)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象。請(qǐng)分析下列污染物中，會(huì)導(dǎo)致霧霾的是______（填序號(hào)）。A二氧化硫B臭氧C一氧化碳DPM2.5（4）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是______；A不銹鋼炊具B橡膠手套C純棉圍裙（5）對(duì)自行車的支架進(jìn)行噴漆處理可以防止其生銹，原理是______；（6）廚房中有各種調(diào)料，醬油屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（7）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它有硫酸銅、生石灰加水配制而成。用方程式解釋為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多溶液______；三、推斷題17．已知ABCD是初中化學(xué)常見的含有同一種元素的不同種類的四種物質(zhì)，其反應(yīng)關(guān)系如圖(部分物質(zhì)已略去)其中A是紅色固體單質(zhì)，B是黑色固體，C常用于制備農(nóng)藥波爾多液，則D的化學(xué)式為_______；其中復(fù)分解反應(yīng)有__________個(gè)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。18．A~F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A、C是碳的兩種氧化物，B是紅棕色的粉末，D是年產(chǎn)量最高的金屬。物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖(“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②由C→E的轉(zhuǎn)化在自然界中可通過(guò)_______實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是_____。(3)從能量變化的角度分析，反應(yīng)④是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。19．A-H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B均為黑色固體，D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為_____。（2）寫出C物質(zhì)的一種用途_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。（4）反應(yīng)④屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。20．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B______，G______；(2)C的一種用途是______；(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為______；(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。21．A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是黑色固體，H是金屬單質(zhì)，煅燒石灰石得到E；可用F與D配制波爾多液作農(nóng)藥，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的俗稱_____________。（2）物質(zhì)A屬于__________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（3）寫出由F→G的化學(xué)方程式_________________；（4）上述轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_________________。22．A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)?！啊北硎疽环N物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)。則B的化學(xué)式為_____。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。四、流程題23．為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是________。（2）步驟③的操作是________。（3）步驟②所涉及的化學(xué)方程式為________。24．硫鐵礦[主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）]，其他成分不含鐵，硫元素是一種重要的化工原料，常用來(lái)制備硫酸和氯化鐵，工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。（1）過(guò)濾中玻璃棒的作用_____。（2）步驟二中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）溶液乙中一定有的陽(yáng)離子_____。（4）上述流程中所涉及的含硫的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)共有_____種。25．鎢(W)是一種銀白色金屬，常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)，可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦【主要含有鎢酸亞鐵，化學(xué)式FeWO4，相對(duì)分子質(zhì)量304】制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示(省略了部分除去雜質(zhì)的過(guò)程)：(1)根據(jù)上述資料，可以推理得出鎢金屬的性質(zhì)是_____(填編號(hào))；A硬度大B熔點(diǎn)高C常溫下不易與氧氣反應(yīng)D能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)(2)H2WO4的名稱是______，它是一種不溶于水的黃色固體；(3)上圖所示金屬鎢的生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：步驟①：步驟②：把Na2WO4溶液(無(wú)色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)中可能觀察到的現(xiàn)象是_____；步驟③：；步驟④：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；(4)若工廠在生產(chǎn)過(guò)程中消耗了168噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石，則理論上需要消耗氫氣的質(zhì)量為____噸(保留一位小數(shù))。26．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：(1)該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作I的名稱為_________。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)______（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和________（填化學(xué)式）。(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為___________。工業(yè)上常用磁鐵礦煉鐵的原理，寫出其化學(xué)方程式__________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_________，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.627．某實(shí)驗(yàn)室廢水中含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程回收銀，請(qǐng)你回答以下問(wèn)題。(每步驟均恰好完全反應(yīng))(1)操作①處發(fā)生的反應(yīng)屬于_____(填基本反應(yīng)類型)。(2)操作②處的反應(yīng)化學(xué)方程式為______。(3)溶液乙中的溶質(zhì)為_______。(4)操作②處稀硫酸不能過(guò)量，而是加“適量”的目的是_______。(5)從硫酸亞鐵溶液中得到晶體的操作名稱是____，該操作中玻璃棒的作用是_____。五、科學(xué)探究題28．某同學(xué)在研究硫酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________.同學(xué)們對(duì)于反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究：[猜想與假設(shè)]猜想一：硫酸銅；

猜想二：_______(化學(xué)式）[活動(dòng)與探究]甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)、_______的現(xiàn)象，認(rèn)為猜想二成立。[反思與評(píng)價(jià)]丙同學(xué)進(jìn)行分析認(rèn)為________同學(xué)的方案不合理，理由是________。29．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_____猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率__(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中______寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。30．納米鐵（單質(zhì)鐵）在環(huán)保領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，雜質(zhì)不能與氫氣、稀硫酸反應(yīng)）為原料，制備納米鐵的反應(yīng)為：，反應(yīng)一段時(shí)間后同學(xué)們對(duì)剩余固體成分中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】剩余固體成分中含鐵元素的物質(zhì)是什么？【猜想與假】設(shè)含鐵元素的物質(zhì)：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：______【查閱資料】H2可以還原CuO，生成Cu和H2O；無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們利用下圖裝置，對(duì)含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行探究，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：Ⅰ、定性分析（1）裝置C中濃硫酸的作用是______。（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，甲判斷猜想一正確，乙認(rèn)為甲的判斷不合理，理由是______?！?）裝置B中溶液變渾濁，則含鐵元素的質(zhì)物中存在______。（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)證明猜想三成立，則裝置D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象為______。Ⅱ、定量分析學(xué)習(xí)小組稱取了20g剩余固體進(jìn)行了上述探究，排除所有干擾因素后，測(cè)得B增重4.4g，E增重1.8g，則固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。31．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。[作出猜想]對(duì)Mn的活動(dòng)性提出了三種猜想：猜想一：Mn＞Fe＞Cu；

猜想二：Fe＞Mn＞Cu；

猜想三：________。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸_____________猜想三錯(cuò)誤②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬M(fèi)n有黑色固體析出猜想____正確已知Mn在生成物中為＋2價(jià)，則步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。[反思與應(yīng)用]活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化。世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%。鐵生銹的條件是____________；防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請(qǐng)寫出一條防止鐵生銹的措施：___________。32．在開展掃黑除惡治亂斗爭(zhēng)中，工商局收到某旅游商店以免費(fèi)抽獎(jiǎng)的名義向游客強(qiáng)制銷售假冒黃金飾品的舉報(bào)。為了提高辨別能力，化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu－Zn合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實(shí)驗(yàn)探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_____，說(shuō)明此樣品為假黃金，理由是________________。試根據(jù)金屬的性質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示另外一種鑒別方法：__________________。（2）探究鈀的金屬活動(dòng)性依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜想鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中______________________鈀的活動(dòng)性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象鈀的活動(dòng)性比鉑________初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。【廢液處理】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們將所有液體倒入廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，該白色沉淀可能是_____。六、計(jì)算題33．某煉鐵廠月產(chǎn)含鐵96%的生鐵21000t，若用含75%Fe3O4的磁鐵礦為原料，至少需要多少噸磁鐵礦？34．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的過(guò)量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為105.8g，試計(jì)算：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（要寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒(méi)有氣泡冒出，過(guò)濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結(jié)晶水）35．某同學(xué)對(duì)某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析,其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中16g（生鐵質(zhì)量）（2）加入足量的某濃度的稀鹽酸200g（稀鹽酸質(zhì)量）（3）稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：求:（1）生成H2的質(zhì)量是_______克;（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.（寫出計(jì)算過(guò)程）36．對(duì)廢舊金屬進(jìn)行回收利用不但可以節(jié)約資源還有利于保護(hù)環(huán)境。某同學(xué)要對(duì)某廢舊鐵制品的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，稱取20g表面生銹的鐵片放入燒杯，然后將210mL某濃度的稀鹽酸分七次加入燒杯中，測(cè)得每次加入稀鹽酸后得到的氫氣質(zhì)量的關(guān)系如表所示加入鹽酸的次數(shù)1234567氫氣的質(zhì)量/g00.050.15m0.350.40.4請(qǐng)分析并完成下列問(wèn)題：（1）第一次加入稀鹽酸不產(chǎn)生氫氣的原因可能是______；（2）表格中m的數(shù)值是______；（3）計(jì)算該銹蝕鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）37．鐵放置久了會(huì)生銹。小明在放置很久的鐵釘中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)鹽酸質(zhì)量小于10g時(shí)，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是______。(2)計(jì)算鐵釘中的鐵的質(zhì)量。參考答案1．A【詳解】A.純鐵是銀白色金屬，質(zhì)軟，硬度不大。故A選項(xiàng)符合題意；B.生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為，生鐵的含碳量高于鋼的含碳量。故B選項(xiàng)不符合題意；C.用鐵鍋?zhàn)鲲?，鐵會(huì)與食醋中的醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，進(jìn)入到飯菜的湯汁里，增加了食物中的鐵元素。故C選項(xiàng)不符合題意；D.鐵能被磁鐵吸引，而鋁不可以，所以可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品。故D選項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。2．B【解析】【分析】【詳解】A、氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；B、硝酸鉀不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此硝酸鉀不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鉀；C、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；D、高溫下氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故選：B。3．D【解析】【詳解】A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故會(huì)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，選項(xiàng)A正確；B、在水中加入少量高錳酸鉀，高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色，故顏色變化是由無(wú)色變成紫紅色，選項(xiàng)B正確；C、碳具有還原性，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，氧化銅和木炭都呈黑色，銅呈紫紅色，故會(huì)觀察到固體由黑色變成紅色，選項(xiàng)C正確；D、將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，故火焰應(yīng)該是由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。4．A【解析】【詳解】A、由鐵的銹蝕條件可知，甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，所以甲試管中的鐵釘最先銹蝕，且水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重，故A正確；B、由A選項(xiàng)分析可知，甲試管中的鐵釘發(fā)生了銹蝕，而乙試管中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，均沒(méi)有發(fā)生銹蝕，故B錯(cuò)誤；C、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有銹蝕，甲和丙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一水，故C錯(cuò)誤；D、乙試管中的鐵釘只與水接觸，沒(méi)有銹蝕，甲和乙可對(duì)比得出鐵生銹的條件之一是氧氣，故D錯(cuò)誤。故選A。5．B【解析】【分析】【詳解】由題意可知，有X、Y、Z、W四種金屬，上述四種金屬只有W在自然界存在，所以W性質(zhì)最不活潑，將X、Y、Z分別放人稀鹽酸中，Y無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X、Y、Z中Y最不活潑，X、Z都有氣泡，但Z產(chǎn)生氣泡速率更快，說(shuō)明Z最活潑，所以活動(dòng)性順序?yàn)閆>X>Y>W。故選B。6．B【解析】【詳解】由金屬活動(dòng)性表的順序可知，鐵、銅、銀的活潑性順序?yàn)椋鸿F銅銀。在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，首先鐵與硝酸銀反應(yīng)，待鐵完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀進(jìn)行反應(yīng)。由以上分析可知：A、由于鐵與硝酸銀反應(yīng)，濾液中一定有Fe(NO3)2，故A正確；B、只要加入AgNO3溶液，一定會(huì)有Fe(NO3)2生成，故B錯(cuò)誤；C、只要加入AgNO3溶液，一定會(huì)有Ag生成，故C正確；D、在濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，說(shuō)明了有硝酸銀剩余，鐵是不足量的，過(guò)濾的固體中沒(méi)有鐵。在固體中加入鹽酸一定沒(méi)有H2產(chǎn)生，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)。7．D【解析】【詳解】試題分析：A、亞硝酸鈉有毒，不能用來(lái)腌制食品；稀鹽酸能與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用熱的稀鹽酸長(zhǎng)期浸泡鋁壺中的水垢，故A錯(cuò)誤；B、鋁鍋表面有一層致密、結(jié)實(shí)的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁制品起到了保護(hù)作用；鐵能與硫酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致藥物失效，故B錯(cuò)誤；C、C、CO、H2具有還原性，可用來(lái)冶煉金屬；中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；金屬表面噴漆后阻止了鐵與外界的氧氣和水蒸氣接觸，起到了防銹的作用，故D正確．考點(diǎn)：亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．8．C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序、金屬與稀鹽酸反應(yīng)、金屬與金屬的鹽溶液置換反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析?！驹斀狻坑深}意向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，則原溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中有硝酸亞鐵和硝酸鋅，濾渣中為鐵和銀，根據(jù)以上分析，則有：A、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀，故A錯(cuò)誤；B、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀，故B錯(cuò)誤；C、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅，故C正確；D、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒(méi)有鋅，故D錯(cuò)誤。故選C。9．C【解析】【詳解】試題分析：①風(fēng)吹桂花滿園香說(shuō)明微粒不斷運(yùn)動(dòng)②熱脹冷縮現(xiàn)象說(shuō)明微粒之間有空隙或者間隔。故選C.考點(diǎn)：基本概念和原理10．B【解析】【詳解】A、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純含少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選項(xiàng)A不正確；B、無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，檢驗(yàn)收集的氧氣中是否含有水蒸氣，通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，如果粉末變藍(lán)，則氧氣中含有水蒸氣，如果粉末不變藍(lán)，則氧氣中不含水蒸氣，可以檢驗(yàn)，選項(xiàng)B正確；C、氯化銨、硝酸銨分別加入熟石灰，研磨，都會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，選項(xiàng)C不正確；D、鋁、鋅都較活潑，都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象差別不明顯，不能鑒別，選項(xiàng)D不正確。故選B。11．C【解析】【詳解】試題分析：金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag則：M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)；金屬M(fèi)可能是銅；該反應(yīng)是置換反應(yīng)；該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變，因?yàn)镸從單質(zhì)變?yōu)榛蟽r(jià)。故選C．考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性12．C【解析】【詳解】A、完全分解等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；B、向含有少量MgCl2的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的pH逐漸增大；稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；氫氧化鈉再與MgCl2反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這一過(guò)程中pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，不符合題意；C、向FeCl2溶液中加入過(guò)量的Zn粉，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^(guò)量，故生成的氫氣應(yīng)相等，不符合題意。故選C。13．(1)導(dǎo)電性(2)黃銅硬度大于純銅硬度(3)(4)

溫度

壓強(qiáng)(5)(6)降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下(7)【解析】【分析】(1)鋁常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性。(2)純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說(shuō)明黃銅硬度大于純銅硬度，故填：黃銅硬度大于純銅硬度。(3)氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(4)汽水進(jìn)入體內(nèi)溫度升高，喝了汽水以后常常會(huì)打隔，說(shuō)明氣體溶解度和溫度有關(guān)。打開可樂(lè)瓶蓋會(huì)有液體噴出，說(shuō)明氣體溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)，故填：溫度；壓強(qiáng)。(5)鐵銹主要成分氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(6)水吸熱，消防隊(duì)員用高壓水槍滅火，此措施依據(jù)的主要滅火原理是降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，故填：降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。(7)鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。14．

①③

⑦⑨

⑤

OH-

Ca(OH)2【解析】【詳解】①氧氣屬于單質(zhì)。②水屬于氧化物。③石墨屬于單質(zhì)。④二氧化碳屬于氧化物。⑤一氧化碳屬于氧化物，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒。⑥天然氣屬于混合物。⑦生鐵屬于合金。⑧石油屬于混合物。⑨不銹鋼屬于合金。故（1）屬于單質(zhì)的是①③。屬于合金的是⑦⑨。極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是⑤。（2）OH-是氫氧根離子。澄清石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)2。15．(1)C+O2CO2(2)CO2+C2CO(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】(1)該反應(yīng)是焦炭與空氣中的氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：C+O2CO2。(2)該反應(yīng)是二氧化碳與焦炭在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+C2CO。(3)該反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。16．

食醋

乳化

D

A

隔絕氧氣和水

混合物

【解析】【詳解】（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會(huì)奇癢難忍，可涂廚房中的食醋，食醋顯酸性，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)；（2）用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┲泻腥榛瘎?，具有乳化作用，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走；（3）A、二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，不符合題意；B、臭氧不會(huì)導(dǎo)致霧霾，不符合題意；C、一氧化碳有毒，但是不會(huì)導(dǎo)致霧霾的發(fā)生，不符合題意；D、PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的發(fā)生，符合題意。故選D；（4）A、不銹鋼炊具是由不銹鋼制成，不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，符合題意；B、橡膠手套是由合成橡膠制成，屬于合成材料，不符合題意；C、純棉圍裙是由純棉制成，屬于天然材料，不符合題意。故選A；（5）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故對(duì)自行車的支架進(jìn)行噴漆處理可以防止其生銹，原理是：隔絕氧氣和水；（6）醬油是由水、氨基酸等混合而成，屬于混合物；（7）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．

Cu(OH)2

3

【解析】【分析】A、B、C、D含同種元素，A為紅色固體，C常用于制備農(nóng)藥波爾多液，則C為CuSO4，A為Cu，又因?yàn)锳、B、C、D物質(zhì)種類不同，B為黑色固體，且A能轉(zhuǎn)化為B，則B是CuO，C和D互為生成物且物質(zhì)種類不同，則D為Cu(OH)2，代入驗(yàn)證，符合題意?！驹斀狻坑煞治隹芍?，D為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2；反應(yīng)①為：，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②：，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③：，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④：，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤：，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故復(fù)分解反應(yīng)有3個(gè)；反應(yīng)③可以是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18．(1)(2)

光合作用

置換反應(yīng)(3)吸熱【解析】【分析】A~F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。B是紅棕色的粉末，可推出B為氧化鐵，D是年產(chǎn)量最高的金屬，可推出D為鐵，A、C是碳的兩種氧化物，A能與B反應(yīng)，可推出A為一氧化碳，C為二氧化碳。F能與B、D反應(yīng)，可推出F為酸，如稀鹽酸，C能與E相互轉(zhuǎn)化，E能轉(zhuǎn)化為A，可推出E為氧氣，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)反應(yīng)①為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)反應(yīng)②由C→E的轉(zhuǎn)化為二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，在自然界中可通過(guò)光合作用實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)③為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；(3)反應(yīng)④二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)。19．

CuO

滅火（答案不唯一，合理即可）

置換反應(yīng)【解析】【分析】A-H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B均為黑色固體，D為紅色固體，且A、B在高溫的條件下可反應(yīng)生成C和D，可推出A、B為氧化銅和碳，C為二氧化碳，D為銅，二氧化碳可與A在高溫的條件下反應(yīng)生成E，可推出A為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，一氧化碳可與F在高溫的條件下反應(yīng)生成G，F(xiàn)為紅色固體，可推出F為三氧化二鐵，G為鐵，鐵可與H反應(yīng)生成銅，可推出H為可溶性銅鹽，如硫酸銅?！驹斀狻浚?）B為氧化銅，化學(xué)式為：CuO；（2）C物質(zhì)為二氧化碳，二氧化碳可用于滅火、光合作用等；（3）反應(yīng)③為一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）反應(yīng)④為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。20．

CaO

Fe

滅火

分解反應(yīng)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】【分析】大理石高溫分解能生成氧化鈣和二氧化碳，則B和C為氧化鈣或二氧化碳中的一種，C能與單質(zhì)D在高溫下又會(huì)生成E，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，D與二氧化碳高溫反應(yīng)生成E，E能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成二氧化碳和單質(zhì)G，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推出E是一氧化碳，G是鐵，所以D就是木炭，將推出的物質(zhì)代入框圖，推斷合理。【詳解】由分析可知：所以B的化學(xué)式為：CaO，G的化學(xué)式為：Fe；是二氧化碳，能用于滅火；反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。21．

生石灰

氧化物

置換反應(yīng)【解析】【分析】由題意及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)與D配制波爾多液作農(nóng)藥，用硫酸銅和氫氧化鈣溶液配制波爾多液，圖中的D與G反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，初中化學(xué)常見的物質(zhì)中為藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅沉淀，則可推測(cè)D是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈣；C是黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，C為氧化銅，A通電生成B，B與H反應(yīng)生成C，可推測(cè)A是水，B是氧氣，H是金屬單質(zhì)銅，水在通電條件下電解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，氧氣和銅在加熱條件下生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)；煅燒石灰石得到E，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應(yīng)，A與E反應(yīng)生成F的反應(yīng)為水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，E為氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，G為氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，以上物質(zhì)的推斷合理?！驹斀狻浚?）E為氧化鈣，它的俗稱是生石灰。（2）物質(zhì)A為水，是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物。（3）F→G的反應(yīng)是氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。22．

CuO

【解析】【分析】A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，D是銅，B是氧化銅；若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，A是一氧化碳，C是二氧化碳。【詳解】（1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，B是氧化銅，則B的化學(xué)式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，A是一氧化碳，C是二氧化碳，則A與B反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)睛】氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。23．

鐵##Fe

蒸發(fā)結(jié)晶

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【解析】【詳解】（1）鎂、鐵、銅中鐵可以被磁鐵吸引，所以步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵。（2）步驟③從溶液中得到硫酸鎂固體，是溶液中得到固體的的操作，是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）步驟②中的兩種金屬是鎂和銅，活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，所涉及的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。24．

引流

鐵離子

三【解析】【分析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水?！驹斀狻浚?）過(guò)濾中玻璃棒的作用引流。（2）步驟二中主要反應(yīng)是氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）礦渣的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，則溶液乙中一定有的陽(yáng)離子是鐵離子。（4）上述流程中所涉及的含硫的物質(zhì)有FeS2、二氧化硫、三氧化硫、硫酸，硫元素的化合價(jià)分別是-1價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)、+6價(jià)，故硫元素的化合價(jià)共有三種。25．

BC

鎢酸

產(chǎn)生黃色沉淀

2.5噸【解析】【詳解】⑴根據(jù)上述資料，未涉及鎢的硬度，故A無(wú)法判斷；流程圖中，1000℃時(shí)反應(yīng)得到鎢，故可推出鎢的熔點(diǎn)高；常溫下，鎢可做白熾燈泡的燈絲，可以推出常溫下不易與氧氣反應(yīng)；常溫下，鎢不與任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)，可以推出鎢排在氫的后面，故不能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)。因此可以推理得出鎢金屬的性質(zhì)是：BC。⑵根據(jù)含氧酸的命名規(guī)則，一般含氧酸命名為某酸，故H2WO4的名稱是鎢酸。⑶步驟②把Na2WO4溶液(無(wú)色)加入熱的濃鹽酸中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是又因?yàn)殒u酸是一種不溶于水的黃色固體，故反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀。步驟④的化學(xué)方程式是。⑷這道題先根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，得出最后得到的鎢的質(zhì)量，然后由鎢的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算求出氫氣的質(zhì)量。設(shè)理論得到鎢的質(zhì)量==76.3噸。設(shè)需要消耗氫氣的質(zhì)量為xx=2.5噸答：需要消耗氫氣的質(zhì)量約為2.5噸?！军c(diǎn)睛】此題首先根據(jù)元素守恒，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算出鎢的質(zhì)量為76.3噸，然后根據(jù)鎢的質(zhì)量，用化學(xué)方程式計(jì)算出需要?dú)錃獾馁|(zhì)量。26．(1)

＜

過(guò)濾(2)放出(3)

(4)

(5)

7.5

酸性較強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物會(huì)被酸溶解【解析】(1)因?yàn)閺U液中含有硫酸，溶液顯酸性，故pH值小于7，操作I是分離固體和液體，故是過(guò)濾；(2)電石渣（主要成分為CaO），氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱量。(3)復(fù)分解反應(yīng)是兩種物質(zhì)的成分相互交換，故生成的兩種物質(zhì)的化學(xué)式是和；(4)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式為，工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用還原劑一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來(lái)。反應(yīng)方程式是：；(5)由表格信息可知，若要獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH值是7.5，pH值較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是酸性較強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物會(huì)被酸溶解?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面給條件進(jìn)行分析、判斷。從而得出正確的結(jié)論。27．

置換反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

硝酸鋁和硝酸鋅

將鐵恰好完全反應(yīng)掉，且不增加濾液中的其他雜質(zhì)（合理即可）

蒸發(fā)

防止液滴飛濺【解析】【詳解】在金屬活動(dòng)順序中，活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：鋁、鋅、鐵、銀，含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2廢水加入適量的鋅，鋅不能與Al(NO3)3反應(yīng)，鋅先與AgNO3反應(yīng)，等AgNO3反應(yīng)后，鋅再與Fe(NO3)2反應(yīng)。（1）根據(jù)流程圖可知，操作①發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，都由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）操作②處濾渣為銀和鐵，鐵可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀不參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）根據(jù)（1）中分析，溶質(zhì)有生成的硝酸鋅，還有未反應(yīng)的硝酸鋁；（4）過(guò)量硫酸會(huì)使濾液含有硫酸，操作②處稀硫酸不能過(guò)量，而是加“適量”的目的是將鐵恰好完全反應(yīng)掉，且不增加濾液中的其他雜質(zhì)（5）從硫酸亞鐵溶液中得到晶體的操作名稱是采用蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒可以起到攪拌作用，避免局部過(guò)熱，造成液體飛濺。28．

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4和H2SO4

一段時(shí)間后有氣泡逸出

甲同學(xué)

反應(yīng)剩余的稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀【解析】【詳解】稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；、[猜想與假設(shè)]對(duì)于反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，因?yàn)楣腆w完全溶解，溶液變藍(lán)色猜想一恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有硫酸銅；猜想二：稀硫酸過(guò)量溶質(zhì)CuSO4和H2SO4；[活動(dòng)與探究]甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明猜想一成立。因?yàn)槁然^與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅。乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)、一段時(shí)間后有氣泡逸出的現(xiàn)象，認(rèn)為猜想二成立。因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以會(huì)有紅色固體出現(xiàn)；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以會(huì)有氣泡產(chǎn)生。[反思與評(píng)價(jià)]丙同學(xué)進(jìn)行分析認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，理由是反應(yīng)剩余的稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。29．

Fe>R>Cu

R的表面有紅色固體產(chǎn)生

快

不燃燒

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)來(lái)分析作答?！驹斀狻窟M(jìn)行猜想：因?yàn)橘Y料中已提供鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的信息，結(jié)合已有的猜想一和猜想三，猜想二是：Fe＞R＞Cu。收集證據(jù)：由于猜想一正確，即R＞Fe＞Cu。甲：將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，因?yàn)镽＞Cu，所以R將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，因此R絲表面有紅色物質(zhì)析出；乙：將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，因?yàn)镽＞Fe，所以R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙：將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，但根據(jù)已學(xué)知識(shí)，鐵絲在空氣中不能燃燒，該實(shí)驗(yàn)也證明R＞Fe。鐵絲在空氣中不能燃燒，但鐵絲在氧氣中能燃燒，化學(xué)方程式為：。30．

Fe和FeCO3

吸收H2中的水蒸氣

FeCO3和稀硫酸反應(yīng)也會(huì)有相同的現(xiàn)象

FeCO3

黑色固體變成紅色固體

測(cè)得B增重4.4g，E增重1.8g，說(shuō)明生成二氧化碳4.4g，生成水1.8g，設(shè)碳酸亞鐵質(zhì)量為x。鐵的質(zhì)量為y。，x=11.6g鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣還原氧化銅生成水和銅，CuO+H2=Cu+H2O，故一個(gè)鐵原子生成一個(gè)水分子。，y=5.6g則固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻縖猜想與假設(shè)]碳酸亞鐵和氫氣反應(yīng)生成鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)后固體可能是鐵，可能是碳酸亞鐵還可能是它們的混合物，故填：Fe、FeCO3。[實(shí)驗(yàn)探究]（1）濃硫酸具有吸水性，故填：吸收H2中的水蒸氣。（2）碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化碳和水，溶液變淺綠色，向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，不一定是鐵，故填：FeCO3和稀硫酸反應(yīng)也會(huì)有相同的現(xiàn)象。（3）B中溶液變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化碳和水，故固體混合物中含碳酸亞鐵，故填：FeCO3。（4）實(shí)驗(yàn)證明猜想三成立，固體中含有鐵，鐵會(huì)和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，則裝置D現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，故填：黑色固體變成紅色固體。定量分析：詳見答案。31．

Fe＞Cu＞Mn

Mn、Fe表面均產(chǎn)生氣泡

一

Mn+FeSO4=Fe+MnSO4

鐵與氧氣和水接觸

涂油、噴漆等?！窘馕觥俊驹斀狻縖作出猜想]因考慮到鐵的活