反應(yīng)熱的計(jì)算 綜合復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算綜合復(fù)習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到D．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的2．知反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為，它是一個(gè)八元環(huán)狀分子(即)，中可看成含2個(gè)鍵。部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如下：：；：；：；：。則a為（）A． B． C． D．3．根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH44．金屬鈉和氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．?H3＜0，?H5＞0B．在相同條件下，2K(g)→2K+(g)的＜?H3C．?H1＜?H4+?H5+?H6+?H7D．?H7＜0，且該過程形成了分子間作用力5．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?16．工業(yè)上根據(jù)氫氣來(lái)源將氫氣分為綠氫、藍(lán)氫和灰氫。利用水煤氣法制氫氣叫“灰氫”。已知：①，②。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的炭粉和，發(fā)生上述反應(yīng)生成水煤氣，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系的熱效應(yīng)是（）A．吸收的熱量為4.92kJ B．放出的熱量為4.92kJC．吸收的熱量為31.2kJ D．放出的熱量為31.2kJ7．近年來(lái)，許多城市都全面禁止燃放煙花爆竹，爆竹中用到的炸藥——黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為已知：碳的摩爾燃燒焓則x為A． B． C． D．8．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH為（）A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH39．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率一定相等D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同10．白磷與氧氣可發(fā)生反，應(yīng)：P2+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P鍵：akJ·mol-1、P-O鍵：bkJ·mol-1、P=O鍵：ckJ·mol-1、O=O鍵：dkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)生成P4O10放出的熱量，其中正確的是（）A．(6a+5d-4c-12b)kJ B．(4c+126-6a-5d)kJC．(4c+12b-4a-5d)kJ D．(4a+5d-4c-12b)kJ11．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)B．放熱反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ?mol?1②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.0kJ?mol?1，則石墨比金剛石穩(wěn)定12．利用二氧化碳催化加氫合成CH3OH是一種實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效方法。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H為（）A．+90.0kJ?mol-1 B．+8.0kJ?mol-1C．-8.0kJ?mol-1 D．-90.0kJ?mol-113．密閉容器中，發(fā)生和兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)C的濃度不變B．升高溫度，平衡時(shí)體系內(nèi)D的濃度增大C．反應(yīng)D．加入催化劑Ⅱ更有利于D的生成14．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多15．已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)圖中的能量關(guān)系，求得為（）化學(xué)鍵C—HH—H鍵能/()413.4436.0A． B．C． D．16．依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）①②③④⑤A． B．C． D．17．我國(guó)科學(xué)家在合成氣直接制烯烴方面的研究獲重大突破。已知：

下列說法不正確的是（）A．△H1-△H2<0B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)C．D．18．一定溫度下，的氯化、溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是（）A．的氯化、溴化反應(yīng)的均小于0B．穩(wěn)定性：C．D．和的鍵能差19．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收能量bkJ，氧氣中1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收能量ckJ，則X2O中1molX-O鍵形成時(shí)放出的能量為（）A．kJ B．kJC．kJ D．kJ20．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確的是A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變二、綜合題21．回答下列問題：（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別為436kJ、391kJ和946kJ，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定混合液溫度升高的情況計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。22．解答下列問題（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：。（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。（5）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。23．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒ag生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則，其中。（2）以太陽(yáng)能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。已知：過程Ⅰ：①氫氣的燃燒熱。②過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)包含下列反應(yīng)：若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO。為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1mol，投料的量為1molCaO、molC及mol。24．Ⅰ.設(shè)為分壓平衡常數(shù)(用分壓代替濃度，氣體分壓總壓該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，50℃、101kPa下，將足量的、置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生如下反應(yīng)，已知達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為。（1）①平衡時(shí)，。②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中、]替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)，質(zhì)量將(填“增加”“減少”或“不變”)。Ⅱ.反應(yīng)中產(chǎn)生的可以以Bi為電極，在酸性水溶液中實(shí)現(xiàn)電催化還原，兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。（2）電還原的選擇性以途徑一為主，理由是。Ⅲ.還可以通過催化加氫制甲醇，其總反應(yīng)可表示為：。向另一恒容密閉容器中按和物質(zhì)的量的比為投料，在有催化劑的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率、和CO選擇性[轉(zhuǎn)化的中生成或CO的百分比，如：選擇性]隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖2、圖3所示：（3）①圖2中，240℃以上，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而的選擇性降低。分析其原因：。②圖3中，溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，分析其原因：。（4）合成的甲醇可利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，進(jìn)一步制備甲酸(甲酸鹽)，其電化學(xué)裝置的工作原理如下圖所示。①電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②若有1mol通過質(zhì)子交換膜時(shí)，則該裝置生成和HCOOH共計(jì)mol。25．能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。I．合成氨反應(yīng)在化工生產(chǎn)中具有重要意義。（1）在25℃、101kPa下，合成氨反應(yīng)中消耗放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（2）和在催化劑表面合成氨的微觀歷程如圖所示，用分別表示、、。下列說法中正確的是___________(填字母)。A.反應(yīng)過程存在共價(jià)鍵的斷裂和形成B.催化劑僅起到吸附和的作用，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響C.②③過程吸熱D.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少Ⅱ．電池的發(fā)明是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，如圖所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極質(zhì)量相等。（3）電解質(zhì)為稀鹽酸時(shí)，圖中箭頭的方向表示________(填“電子”或“電流”)的流向，鐵棒上的電極反應(yīng)式為________。（4）電解質(zhì)溶液更換為時(shí)，電極質(zhì)量變化曲線如圖所示。①X可以是________(填字母)。A．稀硫酸B．溶液C．濃硝酸D．溶液②6min時(shí)電極的質(zhì)量為________g。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，A不符合題意；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，B不符合題意；

C．蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到，C不符合題意；

D．反應(yīng)無(wú)論經(jīng)歷怎樣的過程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變；

B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的；

C．一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減得到，反應(yīng)的焓變也是相加減得到；

D．反應(yīng)無(wú)論經(jīng)歷怎樣的過程，始態(tài)與終態(tài)相同，焓變也不變。2．【答案】A【解析】【解答】ΔH=(2×2×364+2×522)kJ/mol－(×8×266+2×2×463)kJ/mol=－150kJ/mol，A符合題意；答案為A。

【分析】反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能。3．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，與始態(tài)末態(tài)有關(guān)，即可得出本題答案4．【答案】B【解析】【解答】A.2Na(g)→2Na+(g)需要吸收熱量，?H3＞0，2Cl(g)→2Cl-(g)能放出熱量，?H5＜0，A不符合題意；B．在相同條件下，K的金屬活動(dòng)性比Na強(qiáng)，失電子吸收的能量比Na少，2K(g)→2K+(g)的＜?H3，B符合題意；C．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7，因?yàn)?H2＞0，?H3＞0，所以?H1＞?H4+?H5+?H6+?H7，C不符合題意；D．NaCl(g)轉(zhuǎn)化為NaCl(s)，該過程破壞了分子間作用力，形成了離子鍵，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、失電子吸熱，得電子放熱；

B、金屬性越強(qiáng)越容易失去電子，吸收的能量越少；

C、?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7，因?yàn)殁c由固體轉(zhuǎn)化為氣體需要吸收能量，鈉失去電子需要吸收能量，即?H2＞0，?H3＞0；

D、氯化鈉是離子化合物，不存在分子間作用力。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】設(shè)反應(yīng)①消耗水蒸氣xmol、反應(yīng)②水蒸氣ymol，由題意可建立如下三段式：由平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為為50%，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol可得：①1-a-b=0.5，②a-b=0.1，解聯(lián)立方程得a=0.3、b=0.2，則整個(gè)體系的熱效應(yīng)為0.3mol×(+131.4kJ/mol)+0.2mol×(-41.1kJ/mol)=+31.2kJ，故答案為：C。

【分析】結(jié)合三段式和各種物質(zhì)的初始量以及轉(zhuǎn)化率判斷，再結(jié)合物質(zhì)的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。7．【答案】C8．【答案】A【解析】【解答】由題意把已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律：將方程式①+②2-③得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3；故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。9．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是舊鍵斷裂、新鍵生成的過程，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,A不符合題意；

B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，B不符合題意；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但正逆反應(yīng)速率不是0，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=HCl的總能量-H2（g）和Cl2（g）的總能量，與光照和點(diǎn)燃條件無(wú)關(guān)，所以光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與生產(chǎn)；

B．化學(xué)反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V正=V逆；

D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。10．【答案】B【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成的過程。根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可以估算白磷反應(yīng)生成P4O10放出的熱量。白磷與氧氣的反應(yīng)為P4+5O2P4O10，結(jié)合物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，氧分子中含有1個(gè)O=O鍵，P4O10分子中含有4個(gè)P=O鍵和12個(gè)P-O鍵，因此該反應(yīng)的AH=(6a+5d-4c-126)kJ·mol-1，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH為負(fù)值，則1mol白磷反應(yīng)放出的熱量為(4c+12b-6a-5d)kJ。故答案為：B?！痉治觥俊鱄=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，注意△H要帶正負(fù)號(hào)。11．【答案】B【解析】【解答】A．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全徹底反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．不能通過是否加不加熱來(lái)判斷反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱與吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故B符合題意；C．同溫同壓下，ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故C不符合題意；D．根據(jù)題意相同質(zhì)量的金剛石和石墨，金剛石放出的熱量越多，說明金剛石能量高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；

B.有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，有的吸熱.反應(yīng)常溫下也能發(fā)生；

C.焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算解答。

12．【答案】D【解析】【解答】已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則該反應(yīng)的△H=-49.0kJ?mol-1-41.0kJ?mol-1=-90.0kJ?mol-1；故答案為：D。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A不符合題意；B．由過程1中可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)，反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)由①-2②，故，C符合題意；D．由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出熱量多，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律即可即可比較焓變的大小

B.能量越低越穩(wěn)定

C.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算15．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)圖中的能量可知：，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱===，解得，故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。16．【答案】D【解析】【解答】A.氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S，則，記作反應(yīng)⑥，反應(yīng)②可看①-⑥得，則，故A不符合題意；

B.反應(yīng)④可看③+2②得，則，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，故B不符合題意；

C.反應(yīng)④可看③+2②得，則，故C不符合題意；

D.反應(yīng)⑤可看3③－④得，則，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)蓋斯定律，若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式相加減而成，則反應(yīng)熱可作同樣的加減進(jìn)行計(jì)算。17．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)①-反應(yīng)②得到，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H1-△H2<0，故A正確；

B、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)蓋斯定律，將⑤×2-④×3可得，故C正確；

D、根據(jù)蓋斯定律，將③×3+⑤可得，，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)①-反應(yīng)②可得；

B、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)；

CD、根據(jù)蓋斯定律分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知溴化的，氯化的，A錯(cuò)誤；B．由于能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知①；②；根據(jù)蓋斯定律①-②得；③；④，根據(jù)蓋斯定律③-④得，所以，C正確；D．由圖可知，①，③，根據(jù)蓋斯定律③-①得到，即，和的鍵能分別為、，則，D錯(cuò)誤；故答案為：C【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；

B.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定；

C.D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可。19．【答案】B【解析】【解答】1molX2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，設(shè)X2中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2=2X2O，則：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，綜上所述，故答案為：B。

【分析根據(jù)=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量進(jìn)行代入計(jì)算即可20．【答案】C21．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-320kJ/mol（2）N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=+92kJ/mol（3）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-486kJ/mol（4）環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55【解析】【解答】(1)25℃、101kPa條件下，充分燃燒8g(0.5mol)甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為160kJ，則1mol甲烷氣體充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為320kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-320kJ/mol；(2)1molN2參與反應(yīng)的焓變是，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol根據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2＋③×2-①得C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=(-393kJ/mol)×2＋(-285kJ/mol)×2-(-870kJ/mol)=-486kJ/mol，即2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-486kJ/mol；(4)缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；選擇氫氧化鈉稍過量的溶液，應(yīng)選擇的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【分析】(1)燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；

(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(4)依據(jù)中和熱測(cè)定時(shí)反應(yīng)要充分分析。22．【答案】（1）8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1（2）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1（3）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1（4）-746.5（5）或【解析】【解答】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1，②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1；(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·m