浙江省金華市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

浙江省金華市20232024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題說(shuō)明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.將答案寫(xiě)在答題卷相應(yīng)的位置上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故A符合；B．是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故B不符合；C．屬于有機(jī)化合物，故C不符合；D．是由鈉離子和碳酸氫根組成的化合物，屬于鹽，故D不符合；答案選A。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅絲 B.稀硫酸 C.熔融氯化鈉 D.蔗糖晶體【答案】C【解析】【詳解】A．銅絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A；B．稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選B；C．熔融氯化鈉能導(dǎo)電，熔融氯化鈉是電解質(zhì)，故選C；D．蔗糖晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，蔗糖晶體屬于非電解質(zhì)，故不選D；選C。3.下列圖示表示定容的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．萃取的操作中的振蕩操作，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作，B正確；C．過(guò)濾操作，C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體，D錯(cuò)誤。故選B。4.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)的是A.削過(guò)皮的蘋(píng)果表面迅速變成褐色 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.月餅盒中放置鐵粉包【答案】C【解析】【詳解】A．削過(guò)皮的蘋(píng)果表面迅速變成褐色是因?yàn)樘O(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化，與氧化還原知識(shí)有關(guān)，A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹，是因?yàn)殍F與H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，與氧化還原知識(shí)有關(guān)，B不符合題意；C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，是因?yàn)樘妓徕}和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)，C符合題意；D．月餅盒中放置鐵粉包，鐵粉作抗氧化劑，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原知識(shí)有關(guān)，D不符合題意；故選C。5.下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A.夏日傍晚常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)的美景B.利用活性炭?jī)羲瓹.常在豆?jié){中加入鹽鹵來(lái)制作豆腐D.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．夏日傍晚?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)的美景，云是膠體，光線穿過(guò)有明顯的一條光亮通路，A不符合題意；B．利用活性炭?jī)羲?，是利用了活性炭的吸附性，與膠體無(wú)關(guān)，B符合題意；C．常在豆?jié){中加入鹽鹵來(lái)制作豆腐，豆?jié){是膠體，加入鹽鹵制作豆腐是利用了膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，C不符合題意；D．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，有色玻璃是固溶膠，D不符合題意；故選B。6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO3 B.Fe→FeCl2 C.CuO→Cu(OH)2 D.SiO2→H2SiO3【答案】B【解析】【詳解】A.S→SO2→SO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。7.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。下列說(shuō)法不正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng) B.在反應(yīng)中被氧化C.的氧化性強(qiáng)于 D.生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中氯元素從+5價(jià)降到+4價(jià)，化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2D．該反應(yīng)中化合價(jià)降低的只有氯元素，氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)得一個(gè)電子，則生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，D正確；故選C。8.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)式：HClOC.用單線橋表示還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移：D.的形成過(guò)程：【答案】D【解析】【詳解】A．是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；C．用單線橋表示還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，氯化鎂的形成過(guò)程為，故D正確；選D。9.用強(qiáng)光照射氯水，測(cè)得氯水的pH、氯離子濃度、氧氣體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.由圖(1)可知，光照下氯水酸性減弱B.由圖(2)可知，光照下氯水中氯元素質(zhì)量增大C.由圖(3)可知，光照下，水分解生成了D.由實(shí)驗(yàn)可知，氯水應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，導(dǎo)致溶液中增大，因此酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．雖然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HClO分解產(chǎn)生，而不是分解產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HClO在光照條件下易分解，所以氯水貯存時(shí)要避光，貯存在棕色試劑瓶中，D項(xiàng)正確；故答案選D。10.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.取少量樣液，加入少量溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明樣液中不含B.取少量樣液，先加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣液中含C.取少量樣液，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣液中含D.用潔凈的鉑絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含，不含【答案】B【解析】【詳解】A．應(yīng)用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，所以取少量樣液，加入少量溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍(lán)，不能證明樣液中不含，A錯(cuò)誤；B．取少量樣液，先加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除等干擾，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為BaSO4，可以證明樣液中含，B正確；C．取少量樣液，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則樣液中可能含有、、，不能證明樣液中含，C錯(cuò)誤；D．用潔凈的鉑絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含，不能確定是否含，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列說(shuō)法不正確的是A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高B.考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代C.和互為同素異形體D.原子核內(nèi)含有1個(gè)中子【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸增大金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，A不正確；B．利用C14的半衰期，考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代，B正確；C．和是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，D正確；故選A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：B.碳酸鈣溶于鹽酸：C.與溶液反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過(guò)量【答案】C【解析】【詳解】A．與HI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化硫最終生成可溶性亞硫酸氫鈣，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊顯紅色的溶液：B.的溶液中：C.無(wú)色透明的溶液：D.加入鋁片能放出的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在，故不選A；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．含有溶液呈紫紅色，無(wú)色透明的溶液不能大量含有，故不選C；D．加入鋁片能放出的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量含有，堿性條件下不能大量含有，故不選D；選B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜B.如果有少量酸滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布C.將水加入銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中，觀察到溶液呈藍(lán)色D.實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)扇【答案】C【解析】【詳解】A．加熱碳酸氫鈉固體有水生成，為防止水倒流使試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A正確；B．少量酸滴到試驗(yàn)桌上，為了不損壞桌面應(yīng)立即用濕抹布擦凈，并立即沖洗抹布，故B正確；C．銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中含有濃硫酸，應(yīng)將銅和濃硫酸反應(yīng)后溶液加入水中，觀察到溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，為防止中毒，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)扇，故D正確；選C。15.化學(xué)與我們的美好生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有存在C.“84”消毒液和潔廁靈不可以混合使用D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．氯水成分含有Cl2、HClO、HCl等，布條褪色不能證明含有Cl2，故B錯(cuò)誤；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合生成有毒氣體氯氣，不能將“84”消毒液和潔廁靈混合使用，故C正確；D．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D正確；故選B。16.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說(shuō)法正確的是XYWZTA.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑：C.W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，該有毒氣體是二氧化氮，則X是氮元素，根據(jù)W、X、Y、Z、T在周期表中的圖示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性氧大于氮元素，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．W與X形成的一種化合物氮化硅可用于制備新型陶瓷，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上往下逐漸減弱，的非金屬性比硅弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列說(shuō)法正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期C.位于周期表的第2行、第16列D.能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，但質(zhì)子數(shù)不一定相同，這兩種粒子不一定是同種元素，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，B正確；C．是零族元素，原子序數(shù)為10，位于周期表的第2行、第18列，C錯(cuò)誤；D．離原子核越近的電子能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子能量越高，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。18.下列說(shuō)法不正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可干燥B.氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D.生鐵的含碳量較高，硬度大，可用于制作管道【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，且不與反應(yīng)，可干燥，故A正確；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．澄清石灰水與、反應(yīng)均能生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液，故C不正確；D．生鐵硬度大、抗壓，性脆，可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故D正確；答案選C。19.周期表中第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.此元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可與發(fā)生置換反應(yīng)生成C.其單質(zhì)的分子式為，難溶于有機(jī)溶劑D.是一種有色的難溶于水的化合物【答案】D【解析】【詳解】A．此元素原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，其最低價(jià)為1價(jià)，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則在常溫下很不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，X單質(zhì)不能與發(fā)生置換反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．X的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，其單質(zhì)的分子式為，與Br2、I2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，易溶于有機(jī)溶劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀分別是白色沉淀，淺黃色沉淀，黃色沉淀推斷，是一種有色的難溶于水的化合物，D正確；故選D。20.下列說(shuō)法正確的是A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物【答案】B【解析】【詳解】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中的共價(jià)鍵，故B正確；C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選B。21.有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(生成的氣體全部為NO)A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L【答案】B【解析】【分析】【詳解】10mL此混合酸中n(H+)=0.01L×8mol?L1+0.01L×2mol?L1=0.1mol；n(NO)=0.01L×2mol?L1=0.02mol，鐵依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，H+是過(guò)量的，根據(jù)NO的物質(zhì)的量0.02mol可計(jì)算出生成NO0.02mol，同時(shí)消耗0.08molH+，剩余的0.02mol氫離子參與Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)，可計(jì)算出生成氫氣0.01mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正確，故選B。22.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B除去中少量實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)易制取NH3CD制備驗(yàn)證濃硫酸的脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．除去中的少量應(yīng)通過(guò)飽和NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該利用生石灰與濃氨水作用制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫氣，氫氣排出裝置中的氧氣，再夾上止水夾，產(chǎn)生的氫氣將硫酸亞鐵壓入右邊試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且能長(zhǎng)時(shí)間保持白色，故C正確；D．濃硫酸使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨球?yàn)證濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；答案選C。23.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制的溶液，以下說(shuō)法正確的是A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體，加蒸餾水溶解B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C.氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶D.定容后塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，不可再加水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制的溶液，要用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為0.5L××40g/mol=20.0g，加蒸餾水溶解，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，應(yīng)該先冷卻至室溫之后才轉(zhuǎn)移入容量瓶，C錯(cuò)誤；D．定容后塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，不可再加水至刻度線，D正確；故選D。24.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)目為B.的溶液含有的數(shù)目為C.常溫常壓下，與混合氣體中含分子數(shù)為D.固體中，含陽(yáng)離子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)目為，故A正確；B．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算的溶液含有的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，與混合氣體的物質(zhì)的量表示0.5mol，，故C錯(cuò)誤；D．固體中，陽(yáng)離子是Na+，含陽(yáng)離子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；選A。25.某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B.加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.該溶液中一定有D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g【答案】D【解析】【分析】向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生Fe2+、的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中已存在，則不存在Ba2+；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可以知道，還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，綜上所述溶液中含有Fe2+、Na+、、各1mol?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液中含有、Fe2+，加入過(guò)量的稀硫酸后，產(chǎn)生了Fe3+，向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色，故A正確；B．向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生了Fe2+和硝酸根離子在酸性溶液中的氧化還原反應(yīng)，生成了NO和Fe3+，故B正確；C．依據(jù)分析可知，為使溶液電荷守恒，則該溶液中一定有Na+，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為0.5molFe2O3，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.請(qǐng)按要求完成下列填空。（1）寫(xiě)出重晶石的化學(xué)式___________。（2）寫(xiě)出的電子式___________。（3）寫(xiě)出工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】重晶石是硫酸鋇，硫酸鋇的化學(xué)式為；【小問(wèn)2詳解】是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，其電子式為；【小問(wèn)3詳解】工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，同時(shí)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)21，+7+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子地殼中含量第二焰色反應(yīng)呈黃色（1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物顯兩性的是___________(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________。（3）和分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑更大的是___________(用離子符號(hào)表示)。（4）與相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___________(選填字母序號(hào))。A．常溫下的單質(zhì)呈固態(tài)，的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性C．與形成的化合物中呈正價(jià)D．的酸性強(qiáng)于【答案】（1）①.第三周期第VIIA族②.（2）（3）（4）①.②.【解析】【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y在地殼中含量第二，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。【小問(wèn)1詳解】據(jù)分析可知，R為Cl元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物顯兩性的是?！拘?wèn)2詳解】據(jù)分析可知，Z為Na元素，則的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式?！拘?wèn)3詳解】Z為Na元素，M為O元素，和分別形成的簡(jiǎn)單離子均有兩層電子層，當(dāng)電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，則和分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑更大的是?！拘?wèn)4詳解】Y為Si元素，R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl則非金屬性較強(qiáng)的是Cl；A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說(shuō)明R的非金屬性強(qiáng)，B符合題意；C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明R吸引電子能力強(qiáng)，R的非金屬性強(qiáng)，C符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)酸，則的酸性強(qiáng)于，不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；故選BC。28.四氯化錫常用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑等。設(shè)計(jì)如下裝置制備。已知：①在常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)；②裝置D中發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（2）寫(xiě)出裝置G中反應(yīng)的離子方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處___________(填“A”或“D”)的酒精燈。（4）裝置B所盛裝的試劑是___________，裝置F的作用是___________。（5）裝置E中使用冰水浴的目的是___________。【答案】（1）濃（2）（3）A（4）①.飽和食鹽水②.防止中水蒸氣進(jìn)入裝置中，使變質(zhì)（5）將冷卻為液體，便于收集【解析】【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再利用濃硫酸干燥，干燥純凈的氯氣進(jìn)入裝置D與錫粉在加熱條件下反應(yīng)生成SnCl4，利用冰水將其冷卻，再利用裝有濃硫酸的裝置F防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，最后利用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；【小問(wèn)1詳解】裝置中發(fā)生的反應(yīng)為與濃鹽酸的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】裝置中的溶液為溶液，氯氣與溶液反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈，應(yīng)使充滿整個(gè)裝置，排除裝置中的空氣；【小問(wèn)4詳解】由于在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)，所以制備裝置中必須是無(wú)水條件，裝置的作用是除去中的，防止與發(fā)生反應(yīng)，裝置中所盛裝的試劑應(yīng)為飽和食鹽水；裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止中水蒸氣進(jìn)入裝置中，使變質(zhì)；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，可知使用冰水浴的目的是將冷卻為液體，便于收集。29.某二元化合物甲，兩種組成元素的物質(zhì)的量之比為1∶1，相對(duì)分子質(zhì)量在之間，其結(jié)構(gòu)較特殊，是制備其他化合物的主要原料，因此成為化學(xué)家研究的焦點(diǎn)之一、該物質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在受撞擊、研磨或迅速加熱時(shí)均能引起爆炸，生成兩種單質(zhì)，兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物A均能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。（1）若是一種極易溶于水的氣體，則的化學(xué)式是___________，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___________。（2）若是一種刺激性氣味氣體，且的相對(duì)分子質(zhì)量比D大18，則的化學(xué)式是___________，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。（3）若甲分解得到的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1∶4，則其分解的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.(濃)（3）【解析】【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，則B為O2，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu?！拘?wèn)1詳解】若是一種極易溶于水的氣體，說(shuō)明A為NH3，NH3與O2反應(yīng)生成C為NO，F(xiàn)為H2O，NO與O2反應(yīng)生成D為NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成E為HNO3，則反應(yīng)②為Cu與稀硝酸反應(yīng)，其離子方程式為?！拘?wèn)2詳解】若是一種刺激性氣味氣體，且的相對(duì)分子質(zhì)量比D大18，則C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，故反應(yīng)②為Cu與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(濃)?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)題意可知，甲中含有的兩種元素為N和S，且兩種組成元素的物質(zhì)的量之比為1∶1，甲分解得到的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1∶4，則其分解的化學(xué)方程式為。30.利用鐵元素“價(jià)