浙江省金華市2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題

浙江省金華市20232024學年高一上學期1月期末化學試題說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.將答案寫在答題卷相應的位置上。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A符合；B．是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故B不符合；C．屬于有機化合物，故C不符合；D．是由鈉離子和碳酸氫根組成的化合物，屬于鹽，故D不符合；答案選A。2.下列物質屬于電解質的是A.銅絲 B.稀硫酸 C.熔融氯化鈉 D.蔗糖晶體【答案】C【解析】【詳解】A．銅絲是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故不選A；B．稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故不選B；C．熔融氯化鈉能導電，熔融氯化鈉是電解質，故選C；D．蔗糖晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，蔗糖晶體屬于非電解質，故不選D；選C。3.下列圖示表示定容的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．萃取的操作中的振蕩操作，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容操作，B正確；C．過濾操作，C錯誤；D．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移液體，D錯誤。故選B。4.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識無關的是A.削過皮的蘋果表面迅速變成褐色 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.月餅盒中放置鐵粉包【答案】C【解析】【詳解】A．削過皮的蘋果表面迅速變成褐色是因為蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化，與氧化還原知識有關，A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹，是因為鐵與H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，與氧化還原知識有關，B不符合題意；C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，是因為碳酸鈣和酸發(fā)生復分解反應，與氧化還原知識無關，C符合題意；D．月餅盒中放置鐵粉包，鐵粉作抗氧化劑，鐵發(fā)生氧化反應，與氧化還原知識有關，D不符合題意；故選C。5.下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是A.夏日傍晚?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景B.利用活性炭凈水C.常在豆?jié){中加入鹽鹵來制作豆腐D.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．夏日傍晚?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景，云是膠體，光線穿過有明顯的一條光亮通路，A不符合題意；B．利用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，與膠體無關，B符合題意；C．常在豆?jié){中加入鹽鹵來制作豆腐，豆?jié){是膠體，加入鹽鹵制作豆腐是利用了膠體遇到電解質發(fā)生聚沉的性質，C不符合題意；D．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，有色玻璃是固溶膠，D不符合題意；故選B。6.下列物質間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是A.S→SO3 B.Fe→FeCl2 C.CuO→Cu(OH)2 D.SiO2→H2SiO3【答案】B【解析】【詳解】A.S→SO2→SO3，不能通過一步反應實現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過一步反應實現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過一步反應實現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過一步反應實現(xiàn)，故不選D。7.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：。下列說法不正確的是A.發(fā)生還原反應 B.在反應中被氧化C.的氧化性強于 D.生成時，反應轉移了電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應中氯元素從+5價降到+4價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，A正確；B．碳元素從+3價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，在反應中被氧化，B正確；C．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2D．該反應中化合價降低的只有氯元素，氯元素從+5價降低到+4價得一個電子，則生成時，反應轉移了電子，D正確；故選C。8.下列化學用語書寫正確的是A.的電子式：B.的結構式：HClOC.用單線橋表示還原反應電子的轉移：D.的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．的結構式為HOCl，故B錯誤；C．用單線橋表示還原反應電子的轉移，故C錯誤；D．是離子化合物，氯化鎂的形成過程為，故D正確；選D。9.用強光照射氯水，測得氯水的pH、氯離子濃度、氧氣體積分數(shù)與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.由圖(1)可知，光照下氯水酸性減弱B.由圖(2)可知，光照下氯水中氯元素質量增大C.由圖(3)可知，光照下，水分解生成了D.由實驗可知，氯水應貯存于棕色試劑瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，導致溶液中增大，因此酸性增強，A項錯誤；B．雖然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素質量不變，B項錯誤；C．HClO分解產(chǎn)生，而不是分解產(chǎn)生，C項錯誤；D．HClO在光照條件下易分解，所以氯水貯存時要避光，貯存在棕色試劑瓶中，D項正確；故答案選D。10.下列關于離子檢驗的說法正確的是A.取少量樣液，加入少量溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍，證明樣液中不含B.取少量樣液，先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，證明樣液中含C.取少量樣液，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣液中含D.用潔凈的鉑絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含，不含【答案】B【解析】【詳解】A．應用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，所以取少量樣液，加入少量溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍，不能證明樣液中不含，A錯誤；B．取少量樣液，先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除等干擾，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為BaSO4，可以證明樣液中含，B正確；C．取少量樣液，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則樣液中可能含有、、，不能證明樣液中含，C錯誤；D．用潔凈的鉑絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含，不能確定是否含，D錯誤；故選B。11.下列說法不正確的是A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，單質的熔點逐漸升高B.考古時可利用測定一些文物的年代C.和互為同素異形體D.原子核內含有1個中子【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸增大金屬鍵逐漸減弱，單質的熔點逐漸降低，A不正確；B．利用C14的半衰期，考古時可利用測定一些文物的年代，B正確；C．和是由同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，C正確；D．原子核內含有2個質子，1個中子，D正確；故選A。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：B.碳酸鈣溶于鹽酸：C.與溶液反應：D.澄清石灰水中通入過量【答案】C【解析】【詳解】A．與HI能發(fā)生氧化還原反應，，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，應寫化學式，離子方程式為：，故B錯誤；C．與反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應離子方程式為：，故C正確；D．澄清石灰水中通入過量二氧化硫最終生成可溶性亞硫酸氫鈣，離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊顯紅色的溶液：B.的溶液中：C.無色透明的溶液：D.加入鋁片能放出的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在，故不選A；B．的溶液呈酸性，酸性條件下，相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．含有溶液呈紫紅色，無色透明的溶液不能大量含有，故不選C；D．加入鋁片能放出的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量含有，堿性條件下不能大量含有，故不選D；選B。14.下列實驗操作不正確的是A.為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應略向下傾斜B.如果有少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布C.將水加入銅和濃硫酸反應后的試管中，觀察到溶液呈藍色D.實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，應開啟排風扇【答案】C【解析】【詳解】A．加熱碳酸氫鈉固體有水生成，為防止水倒流使試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應略向下傾斜，故A正確；B．少量酸滴到試驗桌上，為了不損壞桌面應立即用濕抹布擦凈，并立即沖洗抹布，故B正確；C．銅和濃硫酸反應后的試管中含有濃硫酸，應將銅和濃硫酸反應后溶液加入水中，觀察到溶液呈藍色，故C錯誤；D．實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，為防止中毒，應開啟排風扇，故D正確；選C。15.化學與我們的美好生活息息相關。下列說法不正確的是A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有存在C.“84”消毒液和潔廁靈不可以混合使用D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．氯水成分含有Cl2、HClO、HCl等，布條褪色不能證明含有Cl2，故B錯誤；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合生成有毒氣體氯氣，不能將“84”消毒液和潔廁靈混合使用，故C正確；D．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D正確；故選B。16.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是XYWZTA.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑：C.W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷D.的最高價氧化物對應水化物是一種強酸【答案】C【解析】【分析】X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，該有毒氣體是二氧化氮，則X是氮元素，根據(jù)W、X、Y、Z、T在周期表中的圖示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。【詳解】A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性氧大于氮元素，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；B．同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，原子半徑：，B錯誤；C．W與X形成的一種化合物氮化硅可用于制備新型陶瓷，C正確；D．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族元素非金屬性從上往下逐漸減弱，的非金屬性比硅弱，最高價氧化物對應水化物不是強酸，D錯誤；故選C。17.下列說法正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期C.位于周期表的第2行、第16列D.能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動【答案】B【解析】【詳解】A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，但質子數(shù)不一定相同，這兩種粒子不一定是同種元素，則其化學性質不一定相同，A錯誤；B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，B正確；C．是零族元素，原子序數(shù)為10，位于周期表的第2行、第18列，C錯誤；D．離原子核越近的電子能量越低，離原子核越遠的電子能量越高，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域內運動，D錯誤；故選B。18.下列說法不正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可干燥B.氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D.生鐵的含碳量較高，硬度大，可用于制作管道【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，且不與反應，可干燥，故A正確；B．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故B正確；C．澄清石灰水與、反應均能生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液，故C不正確；D．生鐵硬度大、抗壓，性脆，可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故D正確；答案選C。19.周期表中第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列說法正確的是A.此元素的氣態(tài)氫化物的化學式為，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質具有強氧化性，可與發(fā)生置換反應生成C.其單質的分子式為，難溶于有機溶劑D.是一種有色的難溶于水的化合物【答案】D【解析】【詳解】A．此元素原子結構與鹵族元素相似，其最低價為1價，氣態(tài)氫化物的化學式為，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；B．同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，其單質的氧化性逐漸減弱，X單質不能與發(fā)生置換反應生成，B錯誤；C．X的原子結構與鹵族元素相似，其單質的分子式為，與Br2、I2的結構與性質相似，易溶于有機溶劑，C錯誤；D．根據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀分別是白色沉淀，淺黃色沉淀，黃色沉淀推斷，是一種有色的難溶于水的化合物，D正確；故選D。20.下列說法正確的是A.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵B.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D.只含有共價鍵的物質是共價化合物【答案】B【解析】【詳解】A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，故A錯誤；B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中的共價鍵，故B正確；C．將某種化合物溶于水，若能導電不能說明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導電，但HCl是共價化合物，故C錯誤；D．只含有共價鍵的物質可能是單質，如H2中只含共價鍵，故D錯誤；選B。21.有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為(生成的氣體全部為NO)A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L【答案】B【解析】【分析】【詳解】10mL此混合酸中n(H+)=0.01L×8mol?L1+0.01L×2mol?L1=0.1mol；n(NO)=0.01L×2mol?L1=0.02mol，鐵依次發(fā)生反應：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根據(jù)反應Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，H+是過量的，根據(jù)NO的物質的量0.02mol可計算出生成NO0.02mol，同時消耗0.08molH+，剩余的0.02mol氫離子參與Fe+2H+=Fe2++H2↑反應，可計算出生成氫氣0.01mol，反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正確，故選B。22.下列實驗裝置能達到實驗目的的是AB除去中少量實驗室簡易制取NH3CD制備驗證濃硫酸的脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．除去中的少量應通過飽和NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳，故A錯誤；B．應該利用生石灰與濃氨水作用制備氨氣，故B錯誤；C．稀硫酸與鐵反應生成氫氧化亞鐵和氫氣，氫氣排出裝置中的氧氣，再夾上止水夾，產(chǎn)生的氫氣將硫酸亞鐵壓入右邊試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且能長時間保持白色，故C正確；D．濃硫酸使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨球炞C濃硫酸的吸水性，故D錯誤；答案選C。23.實驗室用氫氧化鈉固體配制的溶液，以下說法正確的是A.用托盤天平稱取固體，加蒸餾水溶解B.定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液濃度偏低C.氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉移入容量瓶D.定容后塞上瓶塞，反復上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，不可再加水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．驗室用氫氧化鈉固體配制的溶液，要用500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為0.5L××40g/mol=20.0g，加蒸餾水溶解，A錯誤；B．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，B錯誤；C．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，應該先冷卻至室溫之后才轉移入容量瓶，C錯誤；D．定容后塞上瓶塞，反復上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，不可再加水至刻度線，D正確；故選D。24.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，含有的中子數(shù)目為B.的溶液含有的數(shù)目為C.常溫常壓下，與混合氣體中含分子數(shù)為D.固體中，含陽離子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．1個D2O分子中含有10個中子，在標準狀況下，含有的中子數(shù)目為，故A正確；B．沒有明確溶液體積，不能計算的溶液含有的數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，與混合氣體的物質的量表示0.5mol，，故C錯誤；D．固體中，陽離子是Na+，含陽離子數(shù)目為NA，故D錯誤；選A。25.某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變。下列說法錯誤的是A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B.加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：C.該溶液中一定有D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g【答案】D【解析】【分析】向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中已存在，則不存在Ba2+；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可以知道，還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，綜上所述溶液中含有Fe2+、Na+、、各1mol?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液中含有、Fe2+，加入過量的稀硫酸后，產(chǎn)生了Fe3+，向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色，故A正確；B．向該溶液中加入過量的稀硫酸，發(fā)生了Fe2+和硝酸根離子在酸性溶液中的氧化還原反應，生成了NO和Fe3+，故B正確；C．依據(jù)分析可知，為使溶液電荷守恒，則該溶液中一定有Na+，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為0.5molFe2O3，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；本題答案為D。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.請按要求完成下列填空。（1）寫出重晶石的化學式___________。（2）寫出的電子式___________。（3）寫出工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】【小問1詳解】重晶石是硫酸鋇，硫酸鋇的化學式為；【小問2詳解】是鈉離子和過氧根離子構成的，其電子式為；【小問3詳解】工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，同時生成CO，反應的化學方程式為。27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價21，+7+3其他陽離子核外無電子地殼中含量第二焰色反應呈黃色（1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物顯兩性的是___________(填化學式)。（2）寫出的單質與水反應的離子方程式___________。（3）和分別形成的簡單離子半徑更大的是___________(用離子符號表示)。（4）與相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(選填字母序號)。A．常溫下的單質呈固態(tài)，的單質呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性C．與形成的化合物中呈正價D．的酸性強于【答案】（1）①.第三周期第VIIA族②.（2）（3）（4）①.②.【解析】【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y在地殼中含量第二，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。【小問1詳解】據(jù)分析可知，R為Cl元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物顯兩性的是。【小問2詳解】據(jù)分析可知，Z為Na元素，則的單質與水反應的離子方程式。【小問3詳解】Z為Na元素，M為O元素，和分別形成的簡單離子均有兩層電子層，當電子層相同時，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，則和分別形成的簡單離子半徑更大的是。【小問4詳解】Y為Si元素，R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl則非金屬性較強的是Cl；A．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，A不符合題意；B．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說明R的非金屬性強，B符合題意；C．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R吸引電子能力強，R的非金屬性強，C符合題意；D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，不是最高價酸，則的酸性強于，不能說明元素的非金屬性強弱，D不符合題意；故選BC。28.四氯化錫常用作分析試劑、有機合成脫水劑等。設計如下裝置制備。已知：①在常溫下為無色液體，熔點，沸點，在空氣中易與水蒸氣反應；②裝置D中發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中反應化學方程式___________。（2）寫出裝置G中反應的離子方程式___________。（3）實驗開始時，應先點燃處___________(填“A”或“D”)的酒精燈。（4）裝置B所盛裝的試劑是___________，裝置F的作用是___________。（5）裝置E中使用冰水浴的目的是___________?！敬鸢浮浚?）濃（2）（3）A（4）①.飽和食鹽水②.防止中水蒸氣進入裝置中，使變質（5）將冷卻為液體，便于收集【解析】【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，再利用濃硫酸干燥，干燥純凈的氯氣進入裝置D與錫粉在加熱條件下反應生成SnCl4，利用冰水將其冷卻，再利用裝有濃硫酸的裝置F防止水蒸氣進入裝置E，最后利用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；【小問1詳解】裝置中發(fā)生的反應為與濃鹽酸的反應，其化學方程式為；【小問2詳解】裝置中的溶液為溶液，氯氣與溶液反應的離子方程式為；【小問3詳解】實驗開始時，應先點燃處的酒精燈，應使充滿整個裝置，排除裝置中的空氣；【小問4詳解】由于在空氣中易與水蒸氣反應，所以制備裝置中必須是無水條件，裝置的作用是除去中的，防止與發(fā)生反應，裝置中所盛裝的試劑應為飽和食鹽水；裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止中水蒸氣進入裝置中，使變質；【小問5詳解】根據(jù)的熔點為，沸點為，可知使用冰水浴的目的是將冷卻為液體，便于收集。29.某二元化合物甲，兩種組成元素的物質的量之比為1∶1，相對分子質量在之間，其結構較特殊，是制備其他化合物的主要原料，因此成為化學家研究的焦點之一、該物質常溫下性質穩(wěn)定，但在受撞擊、研磨或迅速加熱時均能引起爆炸，生成兩種單質，兩種元素的簡單氫化物A均能發(fā)生如下轉化關系。其中B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。（1）若是一種極易溶于水的氣體，則的化學式是___________，請寫出反應②的離子方程式___________。（2）若是一種刺激性氣味氣體，且的相對分子質量比D大18，則的化學式是___________，請寫出反應②的化學方程式___________。（3）若甲分解得到的兩種單質的物質的量之比是1∶4，則其分解的化學方程式___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.(濃)（3）【解析】【分析】B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，則B為O2，G是一種紫紅色金屬單質，則G為Cu?！拘?詳解】若是一種極易溶于水的氣體，說明A為NH3，NH3與O2反應生成C為NO，F(xiàn)為H2O，NO與O2反應生成D為NO2，NO2和H2O反應生成E為HNO3，則反應②為Cu與稀硝酸反應，其離子方程式為?！拘?詳解】若是一種刺激性氣味氣體，且的相對分子質量比D大18，則C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，故反應②為Cu與濃硫酸反應，其化學方程式為(濃)。【小問3詳解】根據(jù)題意可知，甲中含有的兩種元素為N和S，且兩種組成元素的物質的量之比為1∶1，甲分解得到的兩種單質的物質的量之比是1∶4，則其分解的化學方程式為。30.利用鐵元素“價