第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘筆記-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一分子和原子物質(zhì)是由______________、_______________、__________________微觀粒子構(gòu)成的。分子的性質(zhì)(1)___________________________________(2)___________________________________(3)___________________________________(4)___________________________________分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)燒杯A現(xiàn)象：__________________________________________________________解釋:__________________________________________________________燒杯B現(xiàn)象：__________________________________________________________解釋?zhuān)篲_________________________________________________________結(jié)論：________________________________________________分子的定義：分子是保持________________________________________的最小粒子例：保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__________；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是4.用分子解釋現(xiàn)象物理變化：分子本身，只是化學(xué)變化：分子本身，只是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，區(qū)分混合物和純凈物混合物：________________________________純凈物：_________________________________5.原子的定義：原子是的最小粒子。6．分子和原子的關(guān)系區(qū)別：在中，分子，原子聯(lián)系：由構(gòu)成的例：氧氣分子是由構(gòu)成，一個(gè)氧氣分子是由構(gòu)成1個(gè)二氧化碳分子___________________________________________________構(gòu)成共同點(diǎn)：①②③④7．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在中，分子，原子的過(guò)程。8.在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)可以發(fā)生改變，原子的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生改變。9.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：課題二原子的結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子不顯電性的原因：：_______________________________________3.原子中的等量關(guān)系：___質(zhì)子數(shù)===4.構(gòu)成原子的粒子：_________________________________5.不是所有的原子都有6.中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)7.原子的種類(lèi)不同，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同，原子的種類(lèi)由_____________決定。8.核外電子_______排布，離核近電子能量________________，離核越遠(yuǎn)，電子能量_________。9.原子結(jié)構(gòu)示意圖及規(guī)律:規(guī)律：①第一層最多排_(tái)______個(gè)電子②第二層最多排_(tái)_____個(gè)電子③最外層最多排_(tái)_______個(gè)電子，只有一層時(shí)，最多排_(tái)________個(gè)電子④金屬原子最外層電子一般都____________,在化學(xué)變化中容易________電子，⑤非金屬原子最外層電子一般都______________,在化學(xué)變化中容易________電子。10.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體，最外層電子數(shù)為（）個(gè)電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11.離子的定義：_______________________________________________陽(yáng)離子：_____________________________陰離子：__________________________12.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有：和13.原子團(tuán)（9個(gè)）硫酸根離子（）碳酸根離子（）硝酸根離子（）氫氧根離子（）銨根離子（）磷酸根離子（）高錳酸根離子（）錳酸根離子（）氯酸根離子（）14.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系原子：陽(yáng)離子：陰離子：15.離子符號(hào)的意義Mg2+16.(1)氯化鈉是由組成（名稱(chēng)）氯化鈉是由構(gòu)成（符號(hào)）(2)氯化鎂是由組成（名稱(chēng)）氯化鎂是由構(gòu)成（符號(hào)）(3)硫酸銅是由組成（名稱(chēng)）硫酸銅是由構(gòu)成（符號(hào)）練習(xí)：兩個(gè)氧離子四個(gè)鋁離子六個(gè)氯離子三個(gè)鈉離子兩個(gè)鉀離子四個(gè)鈣離子兩個(gè)氫離子五個(gè)氧離子17.相對(duì)原子質(zhì)量定義：國(guó)際上，以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)Ar。1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 1個(gè)碳原子質(zhì)量的1\12（1）相對(duì)原子質(zhì)量=（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是，是，不標(biāo)單位（3）原子的質(zhì)量集中在上（4）為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出貢獻(xiàn)的：課題三元素1.元素是相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)2.元素的種類(lèi)由____________________決定。例如：Cl和Cl-思考：碳元素和氧元素種類(lèi)不同，因?yàn)镹a和屬于Na離子屬于同種元素，因?yàn)?.金：銀：銅：鋅：鐵：碘：鋇：鉛：汞：錳：鉑：4.元素的化學(xué)性質(zhì)由_________________________決定。5.在化學(xué)變化中，。6.地殼中元素含量最多的五種元素_______________________________________地殼中含量最多的元素：；地殼中含量最多的金屬元素：7.元素、分子、原子、離子與物質(zhì)的關(guān)系（）（）（）（）（）（）分子原子離子（）（）元素物質(zhì)元素物質(zhì)舉例：（1）水由組成，二氧化碳由組成（2）水由構(gòu)成，二氧化碳由構(gòu)成（3）水分子由構(gòu)成，二氧化碳分子由構(gòu)成（4）一個(gè)水分子由構(gòu)成，（5）一個(gè)二氧化碳分子由構(gòu)成（6）鐵由構(gòu)成（7）氯化鈉由構(gòu)成8.元素符號(hào)的意義：注意：元素符號(hào)前邊加數(shù)字時(shí)，只具有微觀意義。例：HFe2H