新人教版九年級化學(xué)下冊第九單元-課題3-溶液的濃度.PT1

課題3溶液的濃度第九單元教學(xué)目標(biāo)1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式及有關(guān)計算2、通過計算練習(xí)，掌握一般溶液問題的計算方法3、通過計算，總結(jié)出解答計算題的規(guī)律

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123200.120.1

200.520.520222123實驗9-5藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%變形公式3、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%22.4%39.1%淺較深深20g20g20g0.1g0.52g20.1g20.5g22g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090

2080

討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%4、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

實驗步驟：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶實驗儀器：藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略練習(xí)：P452、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？4、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3),需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。慷?、溶液稀釋問題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。練習(xí)某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？解：設(shè)練習(xí)：P45---第三題3、把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用例4：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。1、50g稀鹽酸與6.5g鋅完全反應(yīng)，求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

練習(xí)練習(xí)：P455、100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？6、----------歸納總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意以下幾點：1、代入化學(xué)方程式中進行計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量(即溶質(zhì)的質(zhì)量）2、如果題目求的是反應(yīng)物里某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：則溶質(zhì)質(zhì)量到化學(xué)方程式中去求，溶液質(zhì)量則到題目中去找。3、如果題目求的是生成物里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：則溶質(zhì)質(zhì)量到化學(xué)方程式中去求，溶液質(zhì)量則根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。即：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量–生成的氣體或沉淀或不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量練習(xí)1、將10.6g碳酸鈉粉末加到116.4g氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC1)。求：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量