氨和錢(qián)鹽（含答案）-2024年高中化學(xué)同步講義（必修二）

第05講5.5氨和錢(qián)鹽（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（必

修二）第2課時(shí)氨和錢(qián)鹽

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氨氣的主要性質(zhì)和制備。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵鹽的主要性質(zhì)。

3.認(rèn)識(shí)氮鏤鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

知識(shí)梳理

一、氨的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

氨是一種____色、有氣味的氣體，密度比空氣的o氨易液化，液化時(shí)o液

氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，因此可作O

氨是一種溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約可溶解體積的氨氣。

2.實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)1:氨氣與水反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)操作:打開(kāi)橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成,燒瓶?jī)?nèi)液體呈______色。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨溶于水，其水溶液（俗稱(chēng)氨水）呈________性。

④原理解釋?zhuān)喊盻________溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)

入燒瓶。

實(shí)驗(yàn)2：氨氣與HC1反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)操作：將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有_________生成。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨與氯化氫反應(yīng)生成。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)

氨的水溶液俗稱(chēng)氨水，顯_________性，反應(yīng)的方程式為O

(2)氨與酸的反應(yīng)

兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生_______,反應(yīng)方程式為

(3)氨的還原性

①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式:，NH3在反應(yīng)中作o

應(yīng)用：工業(yè)上制取O

②氨在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為

二、鐵鹽的性質(zhì)與核鹽(NH。)的檢驗(yàn)

1.鐵鹽及物理性質(zhì)

⑴鏤鹽:與形成的化合物，農(nóng)業(yè)上常用的鏤態(tài)氮肥，如NH4HCO3>(NH4)2SO4>

NH4NO3等都屬于鏤鹽。

(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)鍛鹽是白色或無(wú)色晶體，都于水。

2.錢(qián)鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性

寫(xiě)出NH4CI、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：

(2)和堿反應(yīng)

寫(xiě)出NH4cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________

3.錢(qián)鹽(NH、的檢驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

?氫氧化鈉濕潤(rùn)的紅色

工/溶液4k石蕊試紙

實(shí)驗(yàn)操作

售一錢(qián)鹽溶液、

［三支試管中分別盛有少量NH4C1溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液］

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有_______氣體放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變_________

實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：____________________________________

(2)錢(qián)鹽(NH：)的檢驗(yàn)方法

向鍍鹽溶液中加入溶液，加熱，產(chǎn)生_________氣體，用的石蕊試紙檢驗(yàn),

試紙變o

三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理

實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鏤和氫氧化鈣制取氨氣：_______________________________________________

2.實(shí)驗(yàn)裝置

(1)制取裝置

(2)凈化裝置

(3)收集方法：收集。

(4)驗(yàn)滿(mǎn)方法：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變。

(5)尾氣處理：可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用浸濕的棉花球。

3.氨氣的簡(jiǎn)易制法

方法裝置原理及化學(xué)方程式

畬濃氨水

氨水具有_________和_________,受熱_________。

加熱濃氨水

A化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________

濃A固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促

將濃氨水滴入生石氨專(zhuān)

水Jr使氨水分解。

灰、固體NaOH固體NaOH網(wǎng)

或生石灰、/\CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨

或堿石灰中

水分解?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)_______________________

問(wèn)題探究

A問(wèn)題一氨的性質(zhì)

［典例1］某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。

灼熱的伯絲

/-yi滴濃氨水

（1）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，化學(xué)方程式為=

（2）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（3）將灼熱的伯絲伸入③中錐形瓶，可觀察到伯絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過(guò)程會(huì)同時(shí)

發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出NH3和。2催化氧化的化學(xué)方程式：，該反

應(yīng)_______（填“吸熱”或“放熱”），錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

【歸納小結(jié)】

（1）氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：

名稱(chēng)成分（化學(xué)式）類(lèi)別

氨氣NH3非電解質(zhì)

液氨NH3（氨氣的液體狀態(tài)）非電解質(zhì)

一水合氨NH3H2O弱電解質(zhì)

氨水NH3、H2O>NH3H2O>NH4、OH，口（少量）混合物

（2）氨氣的還原性

性質(zhì)方程式

催化氧化催化齊U

4NH3+5O2^^4NO+6H2O

被氯氣氧化

2NH3+3C12=N2+6HC1

或8NH3+3C12=N2+6NH4CI

被氧化銅氧化

3CUO+2NH3-------3CU+N2+3H2O

被氮的氧化物（NO、NO2）催化氧化_催化劑

?6NO+4NH3^-^-5N2+6H2O

催伊齊II

②6NO2+8NH3縣-7N2+12H2O

【變式練1-1】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.液氨汽化時(shí)吸收熱量，因此可用作制冷劑

B.氨極易溶于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酰溶液變?yōu)榧t色

【變式練1-2】某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：先在培養(yǎng)皿中央的NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用一個(gè)表面

皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋不正確的是（）

］滴濃鹽酸、------NaOH固體

濕潤(rùn)的紅色

1滴濃硫酸石蕊試紙

1滴CuSO,溶液

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1固體

濃硫酸附近無(wú)白煙

BNH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

CNH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O顯堿性

DCuSC>4溶液變渾濁反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀

A問(wèn)題二噴泉實(shí)驗(yàn)

【典例2］噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)不同的噴泉裝置,

則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若向圖1燒瓶中充滿(mǎn)HI（與HC1水溶性相似）氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNCh溶液，則擠壓膠

頭滴管可以產(chǎn)生黃色噴泉

B.若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿(mǎn)NH3，引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶

C.向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉

D.圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞c,打開(kāi)活塞a、b,

再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙時(shí)，再打開(kāi)活塞c

【歸納小結(jié)】

噴泉產(chǎn)生的原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入

燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。

（1）如圖甲（或乙）燒瓶?jī)?nèi)的氣體極易溶于水（或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），從而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速

降低，在大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉。

（2）如圖丙錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，從而使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使錐形瓶?jī)?nèi)液體迅速

向上流動(dòng)，形成噴泉。

（3）常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合

氣體、、、與。

HC1NH3CO2>C12SO2H2SNO2NO22

吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水

【變式練2-1】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）

1

D.1mol-L的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3H2O>NH：物質(zhì)的量之和為1mol

【變式練2-2】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

ACh飽和氯化鈉溶液

BNO稀H2so4

CCO2飽和NaHCO3溶液

稀鹽酸

DNH3

A問(wèn)題三錢(qián)鹽的性質(zhì)與筱鹽（NH中）的檢驗(yàn)

【典例3】下列關(guān)于錢(qián)鹽的敘述正確的是（填序號(hào)）。

①所有錢(qián)鹽中，氮元素化合價(jià)都是一3價(jià)②絕大多數(shù)鏤鹽易溶于水③銹態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合

施用④錢(qián)鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤鏤鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥俊鹽受熱分解一定

都會(huì)產(chǎn)生氨氣

【變式練3-1】下列化合物既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

①NaHCCh@NaHSO4③（NHDzCCh@NaNO3@NH4HCO3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

【變式練3-2】試管中盛有少量白色固體，可能是錢(qián)鹽，檢驗(yàn)的方法是（）

A.加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酰溶液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液

A問(wèn)題四氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【典例4］下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿(mǎn)和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

棉再//濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙

A.制取NH.,B.干燥NH,C.收集NH.,并驗(yàn)滿(mǎn)D.吸收多余的NH：,

【歸納小結(jié)】

(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸鏤代替氯化鍍。因?yàn)橄跛徵U在加熱過(guò)程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。

(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3,且

在加熱條件下易腐蝕試管。

(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無(wú)水CaCL干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)

生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑。

【變式練4-1】實(shí)驗(yàn)室制取氨并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，圖中裝置對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.可利用裝置甲制取大量氨

B.可利用裝置乙干燥氨

C.根據(jù)裝置丙的原理和現(xiàn)象，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

D.利用裝置丁可吸收氨氣并防倒吸

【變式練4-2】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備N(xiāo)H3并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()

A.①中固體可換為NH4cl

B.②中藥品為P2O5

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨

強(qiáng)化訓(xùn)練

【基礎(chǔ)強(qiáng)化】

1.合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3

B.NH3和HNCh溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)

C.NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D.由NH3制HNCh的過(guò)程中，氮元素被還原

2.氮肥是主要的化學(xué)肥料之一，氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。

碳酸氫錢(qián)是中國(guó)主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于鍍態(tài)氮肥（錢(qián)鹽）。下列有關(guān)錢(qián)鹽的敘述說(shuō)法正確的是

（）

A.所有錢(qián)鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B.檢驗(yàn)鏤鹽中含有NH：的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙放在試管口

C.NH4cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH：+OJTNH3t+H2O

D.NH4C1和NaCl的固體混合物可用升華法分離

3.某同學(xué)探究氨和鐵鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（）

A.加熱NH4cl晶體制備氨氣

B.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

C.將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成

D.除去碘中混有的少量氯化鏤，可采用升華的方法

4.能把Na2s。4溶液、NH4NO3溶液、KC1溶液、（NH4）2SC>4溶液這四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是（必要

時(shí)可加熱）（）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba（NCh）2溶液

5.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取NH&B.干燥NH：,C.收集NH：*D.吸收NH：尾氣

6.已知氨極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CC14（CC14不溶于水，密度比水的大）。下列不適合做氨的尾氣吸收

裝置的是（）

7.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于如圖三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出）的說(shuō)法

正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4cl固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色

C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SCh的漂白性

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與CL的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋（無(wú)彈性）中，

氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K,按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)K,下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

40mLNHi5LCl

一3：m-2K

反應(yīng)翥

薄膜保鮮袋由水

A.反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

9.物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B,用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按

如圖所示組裝儀器，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管后，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入

稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）A的化學(xué)式是

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是。收集氣體B的方法是

(3)溶液顯藍(lán)色的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)o

(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是

10.利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

圖止水夾

(1)關(guān)閉裝置I中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明I氣密性良好的現(xiàn)象是

(2)利用裝置I制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和..(填字母)。

A.氫氧化鈉B.堿石灰

C.硝酸鉀D.生石灰

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接、接、接

(4)收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

150kPa100kPaAgNO3

HC1NH3溶液

①打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是，穩(wěn)定后,

關(guān)閉旋塞1；

②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是o

【能力提升】

1.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制氨水、氯水描述中正確的是()

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類(lèi)、數(shù)目不同

B.“兩水”都能導(dǎo)電，因此N%和CL都是電解質(zhì)

C.氨水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Fe2+=Fe(OH)2],新制氯水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方

程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.“兩水”長(zhǎng)時(shí)間放置后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑碜冑|(zhì)

2.氫化錢(qián)(NH4H)與氯化鏤結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是()

A.NH4H是由NH】和IT構(gòu)成的

B.NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性

3.某溶液中只可能含有Na+、NH；、SOf>COM、NO3、C廠中的幾種。取200mL該溶液，分為等體積的

兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL?

(2)第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCL溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。

(3)在(2)的濾液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列說(shuō)法正確的是()

A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH，SOF>Cl

C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含COf、NO,

4.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無(wú)水CaCb可用于吸收氨)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.裝置①②⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCb、NaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

5.某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)?

請(qǐng)回答。

(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨的化學(xué)方程式：。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，

并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式：，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有(填字母)。

A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩(wěn)定性

(3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是,但也可能存在的安全隱患是o

(4)裝置E的作用是,裝置F的作用,E中的堿石

灰(填“能”或“不能”)換成CaCl2o

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治

學(xué)習(xí)目標(biāo)

i.結(jié)合真實(shí)情境并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硝酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。

2.認(rèn)識(shí)硫、氮的化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，了解酸雨及防治。

知識(shí)梳理

一、硝酸

1.物理性質(zhì)

硝酸是—色、揮發(fā)、有氣味的液體。

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴酸的通性

寫(xiě)出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

①與堿（如NaOH）：o

②與堿性氧化物（如Na2O）：o

③與弱酸鹽（如CaCO3）：o

（2）不穩(wěn)定性

濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為o

長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻娜苡谙跛嶂?，?shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在

試劑瓶中，并放置在_______處。

（3）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)

向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸。

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：

Cu與濃硝酸：試管內(nèi)產(chǎn)生大量________色氣體，溶液逐漸變,銅絲逐漸0

Cu與稀硝酸：試管內(nèi)開(kāi)始產(chǎn)生少量________氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)?/p>

色，溶液逐漸變,銅絲逐漸O

濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成,稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成,濃HNO3

的氧化性。

②鈍化

常溫下，鐵、鋁的表面被或氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金

屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝或。當(dāng)_________時(shí)，鐵、鋁

會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。

③濃HNO3與非金屬（碳）的反應(yīng)

化學(xué)方程式：o

3.硝酸的工業(yè)制法

西T一（HNQJ

寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：

①，N2發(fā)生_________反應(yīng)。

②,NH3發(fā)生________反應(yīng)。

③,NO發(fā)生________反應(yīng)。

④,NO2既發(fā)生_________反應(yīng)，又發(fā)生_________反應(yīng)。

二、酸雨及防治

1.酸雨

（1）二氧化硫和氮氧化物的來(lái)源

S02：、和某些________的燃燒和冶煉；

NOr：機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的N2與02反應(yīng)生成NO*。

（2）酸雨的形成

以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解

了CO2，其pH約為5.6,而酸雨的pH.

a.硫酸型酸雨的形成過(guò)程如圖:

粉塵等催化劑

含硫物質(zhì)燃燒.。2①

（化石燃料：）一"

H2O

②

寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

④。

b.硝酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：

汽車(chē)尾氣—NO—QNO2」$HNO3

寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

?O

②。

2.酸雨的危害與防治

(1)危害：酸雨能直接農(nóng)作物，森林和草原，使土壤、湖泊,加速建筑物、

橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。

(2)防治

①消除，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源。

②對(duì)的排放加以控制，對(duì)排放的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)采取吸收、回收處理等措施。

問(wèn)題探究

A問(wèn)題一硝酸的性質(zhì)

【典例11某同學(xué)記錄了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？用“氧化性”“酸

性”“不穩(wěn)定性”“揮發(fā)性”填空，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。

(1)久置的硝酸變黃：性質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)?

⑶銅片放入稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體：性質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少：性質(zhì)。

【歸納小結(jié)】

(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為N

02，稀硝酸被還原為NO。

(2)硝酸能與大多數(shù)金屬金、鉗等除外反應(yīng)，將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。但在常溫下，濃硝酸

能使鐵、鋁鈍化。

(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸。

(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如S02、FeO、Fe2+,Br>I>S2

一、SO歹等均能被硝酸氧化。

【變式練1-1】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.使石蕊溶液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NC）3）2

C.與Na2cO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNCh

D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2

【變式練1-2］下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）

A.NO2溶于水生成硝酸，所以NCh是酸性氧化物

B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠳Ch

D.硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

A問(wèn)題二硝酸的強(qiáng)氧化性

【典例2】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，③試管中的現(xiàn)象是（）

A.無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2s04不與銅反應(yīng)

B.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

【歸納小結(jié)】

硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性，主要是由于硝酸中的+5價(jià)的氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。其主要表

現(xiàn)為能將大多數(shù)金屬（除Au、Pt之外）溶解、能與很多非金屬反應(yīng)以及與某些還原性化合物發(fā)生反應(yīng)。

⑴濃硝酸

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是NC）2。

2HNC）3（濃）+Ag=AgNO3+NO2T+H2O

4HNC>3（濃）+Cu-Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

鐵和鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化。

②非金屬單質(zhì)：濃硝酸在加熱情況下能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，本身被還原為NO2,非金屬單質(zhì)一般被氧化

成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物。

C+4HNC）3（濃）=^CO2T+4NO2T+2H2。

S+6HNC）3（濃H2so4+6NO2T+2H2。。

(2)稀硝酸

常溫下稀硝酸與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成的氣體主要是NO,不產(chǎn)生氫氣。

①稀硝酸與銅反應(yīng)

8HNC>3(稀)+3CU=3CU(NO3)2+2NOf+4H20o

②稀硝酸與鐵反應(yīng)

反應(yīng)過(guò)程：先發(fā)生：Fe+4HNO3(^)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,后發(fā)生：

Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

反應(yīng)物用量與產(chǎn)物的關(guān)系

反應(yīng)物量的關(guān)系HNC>3過(guò)量Fe過(guò)量恰好反應(yīng)

產(chǎn)物)

Fe(NO3)3Fe(NO32Fe(NO3)3或Fe(NO3)2

或二者的混合物

(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

硝酸的氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+,FeO、Br,I,

S2一、sol等。

【變式練2-1】以下關(guān)于銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子

B.銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈

C.銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱

D.生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多

【變式練2-2】下列事實(shí)不能說(shuō)明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是()

A.濃硝酸遇石蕊溶液先變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色

B.濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NCh，而稀硝酸不與NO反應(yīng)

C.濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能

D.足量的銅分別還原含1molHNO3的濃硝酸和稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3必

A問(wèn)題三酸雨及防治

【典例3】(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

測(cè)試時(shí)間/h01234

雨水的pH4.734.634.564.554.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來(lái)水相混合，pH將變,原因是(用化學(xué)

方程式表示)。

(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是(填字母)。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【歸納小結(jié)】S02和NO*的吸收與處理

(1)含有SO2廢氣的兩種處理方法

①鈣基固硫法

工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、。2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)

移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2』=CaSO3、ZCaSCh+Ch^^ZCaSCU，總反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2CaO+2SO2+O2^^2CaSO4o

②氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3

+SO2+H2O=(NH4)2SO3>2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。

(2)含有NO,尾氣的處理方法

①堿液吸收法

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2,可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

注意：NO2>NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是“(NO?)沖(NO)。

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過(guò)與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(NJ一般適用于汽車(chē)尾氣的處

理。如：6NO+4NH3=^5N2+6H2O；

催伊齊||

6NO2+8NH3=^7N2+12H20O

【變式練3-11以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是()

選項(xiàng)氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源

破壞臭氧層化石燃料的燃燒

Aco2

溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放

Bso2

CNO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放

Dco酸雨汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒

【變式練3-2］酸雨是對(duì)pH小于5.6的降水的統(tǒng)稱(chēng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

C.汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有能形成酸雨的氮氧化物

D.為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理

強(qiáng)化訓(xùn)練

【基礎(chǔ)強(qiáng)化】

1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其

水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

2.公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾?伊本?哈揚(yáng)在干儲(chǔ)硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類(lèi)關(guān)于硝酸

最早的記錄。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）

A.NO2溶于水生成硝酸，所以NCh是酸性氧化物

B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中

D.硝酸與銅的反應(yīng)只表現(xiàn)出氧化性

3.在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)

境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說(shuō)法，不正確的是（）

A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生

B.這些氧化物使雨水的pH<7,我們把pH<7的雨水稱(chēng)之為酸雨

C.氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病

D.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系

4.中辦、國(guó)辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動(dòng)之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)督察工作規(guī)定》?？梢?jiàn)國(guó)家對(duì)

環(huán)境保護(hù)的重視程度。下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（）

①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車(chē)排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空氣中C02的濃度增大引起的

③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過(guò)高而引起的

A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②

5.向兩支分別盛有淺綠色的Fe（NCh）2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該

是（）

A.前者基本沒(méi)有改變，后者變棕黃色

B.前者變棕黃色，后者也變棕黃色

C.前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變

D.前者、后者都基本沒(méi)有改變

6.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Na+、Fe2+、NO?、H+B.Na+>H+>HCO5、NO；

C.K+、NHLSO/、OH-D.H+、CU2+.NO?、soF

7.下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是()

A.汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：2c0+2N0里導(dǎo)N2+2CO2

B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C.燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2速空2so2+2H2O

D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO篋等5N2+6H2O

8.同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中

硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)

實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種說(shuō)法是否正確，這些方案中不可行的是()

A.加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化

B.加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化

C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察溶液顏色變化

D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化

9.某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。

(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在_______色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)現(xiàn)其溶液呈

“黃色”，其原因是(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描

述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無(wú)色。下列措施合理的是(填字母)。

a.向濃硝酸中加水

b.向濃硝酸中通入適量空氣

c.加熱濃硝酸

d.向濃硝酸中加入適量的NaOH固體

(2)向濃硝酸中加入稍過(guò)量銅片，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開(kāi)始呈紅棕色后逐漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o(wú)

色，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在上述反應(yīng)中，硝酸

體現(xiàn)的性質(zhì)為o

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2s。4,發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試寫(xiě)出上述

反應(yīng)的離子方程式：o

(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試

寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為

10.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)用石

灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知：NO+NO2+2OH

-

=2NO2+H20>2NO2+2OH=NOr+NOF+H20)

(1)實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是-

(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硝酸與

參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是

(4)D裝置的作用是_____________________

【能力提升】

1.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()

L紅熱木炭

/濃HNO：,

匕灼熱碎玻璃,/濃HNC)3