化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)突破元素的綜合推斷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點(diǎn)突破9元素的綜合推斷[解題策略]元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、元素化合物性質(zhì)的重要題型；該類題型具有綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點(diǎn)。主要以兩類題型呈現(xiàn),第一種題型：在選擇題中結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物的知識(shí)考查元素推斷。第二種題型:題中結(jié)合元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合考查元素的推斷。該類試題基本特點(diǎn)是該題型是高考的熱點(diǎn)題型，命題落點(diǎn)是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元素,然后利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第96頁角度一“元素周期表片段型”元素推斷1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在eq\a\vs4\al(元素周期表中的相）eq\a\vs4\al（對(duì)位置）如圖所示。下列說法不正確的是(）A．離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－）〉r(Q－)〉r（Y2－)>r（Z3＋)B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：根據(jù)圖中各元素在元素周期表中的位置,可推出X為氮元素、Y為氧元素、Z為鋁元素、W為硫元素、Q為氯元素。A項(xiàng)，具有相同電子排布的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小,所以S2－>Cl－>O2－>Al3＋，正確；B項(xiàng)，若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R最外層電子數(shù)為6，與Y、W一定同主族,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，元素X的氫化物為NH3,Q的氫化物為HCl，二者化合生成NH4Cl，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，正確;D項(xiàng),X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO3、Al(OH）3、H2SO4、HClO4,都能與強(qiáng)堿反應(yīng),正確。答案:B2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(）A．原子半徑：W〉Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y〉X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析：從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅.根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:Z>W〉X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性:O〉N>P〉Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3〉H3PO4〉H2SiO3，即X>W>Z,氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3〉PH3〉SiH4，即Y>X>W>Z，B、C項(xiàng)正確；主族元素除O、F外,其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù),D項(xiàng)正確。答案：A3.（2017·湖南十三校第二次聯(lián)考）六種元素在周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素,只有一種是金屬元素。下列說法正確的是（)A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篞>Y〉XB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：Y>ZC．Q的最高價(jià)氧化物可與X的氫化物直接反應(yīng)D．X與Y既可存在于同一共價(jià)化合物中，也可存在于同一離子化合物中解析:由題意可推知X、Q、M、N、Y、Z分別是O、Al、Si、P、S、Se。核外電子層數(shù)越多的離子，其離子半徑越大，核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，對(duì)應(yīng)原子的原子序數(shù)越大,離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閅>X>Q，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量小，二者分子間都不存在氫鍵,所以H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)低,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al的最高價(jià)氧化物是Al2O3，O的氫化物是H2O，二者不能直接反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X為O、Y為S，二者既可以存在二氧化硫等共價(jià)化合物中,也可以存在硫酸鹽等離子化合物中，故D項(xiàng)正確。答案：D4。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(）A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．離子半徑:Z〉W>X>Y解析：若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素,X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。四種元素的單質(zhì)中,只有S單質(zhì)是固態(tài),其余為氣態(tài)，則S的熔沸點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4,B錯(cuò)誤；O的非金屬性大于S的非金屬性，則O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng),C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多,離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2－>Cl－>N3－>O2－，D正確.答案:D角度二“文字?jǐn)⑹鲂汀痹赝茢?．(2016·全國高考卷Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大①，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)②,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的③，W與Y同族④，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性⑤。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W〈YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y〉Z解析：根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na,結(jié)合題給條件推出W為O（或N)，Y為S(或P）,Z為Cl。Cl－具有3個(gè)電子層，Na＋、O2－（或N3－)只有2個(gè)電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－（或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑為Cl－〉O2－(或N3－）>Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤;W（O或N）與X(Na）形成的化合物（Na2O、Na2O2、Na3N）溶于水后溶液均顯堿性，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為W〉Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Z〉Y，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z〉Y，D錯(cuò)誤。答案：B［備考提醒］解答該類題目的步驟步驟1分析題目有效信息.(1）圖表信息——題中直接給出的周期表片段;(2)文字信息-—把題中給出的文字信息提煉；(3)結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如粒子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。步驟2畫出元素周期表片段，明確各元素的相對(duì)位置,推出元素.步驟3對(duì)照問題，根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題。6．(2016·全國高考卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:由題中信息可知，a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等，B項(xiàng)正確；Na元素位于第三周期第ⅠA族，在四種元素中原子半徑最大,C項(xiàng)正確;氫硫酸是一種弱酸，D項(xiàng)正確。答案：A課時(shí)作業(yè)(授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第282頁）1。(2017·福建泉州五校聯(lián)考)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是()A．R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為1∶2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R位于第二周期，T、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al元素,可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，故甲為Al(OH)3，乙為H2CO3,丙為HNO3，丁為H2SO4。光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物導(dǎo)致的，故A正確;常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,故常溫下H2SO4的濃溶液可用Al單質(zhì)所制的容器來盛裝，故B正確;濃硫酸與碳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):2H2SO4（濃）＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，可生成體積比為1∶2的兩種氣體,故C正確；Al(OH)3、H2CO3和HNO3受熱易分解，但H2SO4較穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯(cuò)誤。答案：D2。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是（)A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y〉WD．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性解析：由W的單質(zhì)是黃色固體可知W是硫元素，則Y是氧元素，X是碳元素，結(jié)合Q的原子序數(shù)比硫大可知Q為氯元素，Z為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系可知Z為鈉、鎂、鋁三種元素中的一種.A項(xiàng)，五種元素中原子半徑最大的元素應(yīng)為Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng),鈉、鎂、鋁三種元素形成的氧化物均能與鹽酸反應(yīng),正確；C項(xiàng)，S2－的還原性強(qiáng)于O2－的還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z為鈉,鈉與氯形成的化合物為氯化鈉，溶于水后顯中性，錯(cuò)誤。答案：B3.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z中對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X與Y元素形成的兩種常見化合物分別溶于水后的溶液pH〈7D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)是銨鹽，則W是N元素,由元素在周期表中的位置可知，X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素.非金屬性：O>S，Cl〉S，則其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中H2S最不穩(wěn)定,故A正確;非金屬性：Cl〉S，則HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸，故B正確;O與S形成的兩種常見化合物分別為SO2、SO3，溶于水分別得到H2SO3、H2SO4，溶液的pH<7，故C正確；Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl與HClO,Cl2既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤.答案：D4．(2017·山東濟(jì)寧階段考試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族,CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是（)A．元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)B．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CC．原子B、C、D半徑的大小順序：D>C〉BD．一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成DB3解析:A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,可推知B為O元素;D與B屬于同一主族,則D為S元素；CA2是一種儲(chǔ)氫材料,C為＋2價(jià),而且原子序數(shù)大于O元素且小于S元素,則C為Mg元素。O2具有氧化性、H2S具有還原性,O2與H2S反應(yīng)能生成S單質(zhì),故A正確；C為Mg元素，Mg的還原性強(qiáng)于Al，所以不能用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)Mg，故B錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多，原子半徑越大,同周期元素隨原子序數(shù)增大原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Mg〉S〉O，即半徑的大小順序:C〉D>B，故C錯(cuò)誤；不管O2是否過量，S與O2反應(yīng)生成的物質(zhì)都是SO2，故D錯(cuò)誤。答案：A5．（2017·吉林五校第一次聯(lián)考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性.下列說法正確的是(）A．原子半徑：D〉E〉C>B>AB．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C．單質(zhì)D可用海水做原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素;A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1＋7＋8＋12＝28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14,E為Si元素.A為H元素，原子序數(shù)最小,B、C分別為N、O元素，位于第二周期，D、E分別為Mg、Si元素,位于第三周期，原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大,半徑越小，則有原子半徑：D〉E〉B〉C〉A(chǔ)，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性:Si〈O，則熱穩(wěn)定性：SiH4<H2O，故B錯(cuò)誤；從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確;化合物MgO中含有離子鍵,化合物SiO2中含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤。答案：C6．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（)A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d〉eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵解析:根據(jù)關(guān)系圖，a的常見化合價(jià)為－2價(jià)，為O元素，b的常見化合價(jià)為＋1價(jià)，為Na元素，c的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，為Al元素，d的常見化合價(jià)為＋5價(jià)，為P元素，e的常見化合價(jià)為＋6價(jià)，為S元素。31P和33P的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于不同的核素,故A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S>P,元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉、氧化鋁的方法制備單質(zhì)鈉和鋁,故C正確；過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。答案:CXYZW7.(2016·廣西欽州期中）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題:（1)元素Z在周期表中的位置是________。(2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序________________________________________________________________________（用化學(xué)式表示)(4)將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.（5）Z和X形成的一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間,且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為________。解析：因?yàn)檫@四種元素是短周期元素，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,推出Z是S，則Y是O，X是N,W是Cl。(1）S是16號(hào)元素，位于第三周期ⅥA族.(2）X的氫化物是NH3,實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH)2和NH4Cl固體并加熱制備NH3，化學(xué)方程式為Ca（OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;(3）比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱時(shí)，比較兩者的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即HClO4>H2SO4。(4）Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(5)Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％,即S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，N(S）∶N（N)＝eq\f（70%,32)∶eq\f(30%,14）≈1∶1，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為(SN)n，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的范圍在170〈46n〈190之間，推出3.7〈n<4.1，即n＝4，化學(xué)式為S4N4.答案：(1)第三周期ⅥA族(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o（=,\s\up7(△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3）HClO4〉H2SO4（4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（5)S4N4章末排查練（五)授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第97頁1．正誤判斷，正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×".(1)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。()（2）235g核素eq\o\al(235，92）U發(fā)生裂解反應(yīng)：eq\o\al（235，92)U＋eq\o\al（1,0）neq\o（→，\s\up7(裂變）)eq\o\al（90，38）Sr＋eq\o\al（136，54）Xe＋10eq\o\al(1，0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al（1,0)n）數(shù)為10NA。()(3)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(）（4)P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)。（)（5)SiO2晶體熔化、液態(tài)SO3汽化均需克服分子間作用力。（）(6）Mg、MgO中鎂元素的微粒半徑：r（Mg2＋)>r(Mg)。(）(7）常溫高壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA。（)（8）AlON(原子晶體）和石英的化學(xué)鍵類型相同。()(9）離子化合物中一定含有離子鍵.（)（10)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵。（）(11)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。()（12)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵。（)（13)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，因而NH3沸點(diǎn)低于PH3。（)(14)第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。()(15)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(）（16)分子間作用力的大小決定分子穩(wěn)定性的高低.(）（17)原子核外電子排布決定元素在周期表中的位置.()（18)Ca(OH)2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)。（)(19)常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)。（)（20)12C18O和14N2(21)12C18O和14N2(22）CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵.(）(23）同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。（）（24)酸性：H2SO3>H2SO4。（)（25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小。（）(26)熱穩(wěn)定性：HCl>HI。()答案：(1）×(2)×（3）×（4）√(5)×(6)×(7)√（8)√(9)√(10)×（11)×(12）√（13）×(14)√(15）×(16）×(17）√（18）√（19)√（20）×（21)×（22）×(23）×（24)×(25)×(26）√2．知識(shí)填空(1)某元素形成的離子為eq\o\al(b,a)Xn－，則:①eq\o\al(b，a）Xn－含有的中子數(shù)為________.②eq\o\al（b,a）Xn－含有的電子數(shù)為________。③X原子的質(zhì)量數(shù)為________。④1個(gè)X原子的質(zhì)量約為________。（2)①1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_______的同一類原子.②在eq\o\al（1,1）H、eq\o\al（2，1)H、eq\o\al（3,1)H、eq\o\al（12,6)C、eq\o\al(13，6)C、eq\o\al（14，6)C、eq\o\al(14，7)N、eq\o\al（15，7）N中，核素、元素的種數(shù)分別為________種、________種.③eq\o\al(12,6）C、eq\o\al(13,6）C、eq\o\al（14,6)C的關(guān)系為____________,因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉_______的同一元素的不同原子.其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.（3）①甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________________________________________________________________________。②若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，若原子序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為________。(4）粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“＋Z”加圈“○”,然后分層寫出電子數(shù).如：Na：__________；Na＋:__________；S：__________；S2－：__________。（5）請(qǐng)寫出下列微粒的電子式：①原子:Na：________,Cl:________.②簡(jiǎn)單離子:Na＋________，F(xiàn)－________。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4）________，OH－________。④離子化合物。MgCl2__________________，Na2O__________________________________