2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊檢測(cè)卷二含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE10模塊檢測(cè)卷（二）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．NH4ClO4常用作固體火箭推動(dòng)器中的氧化劑，它屬于()A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物解析：選CNH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子，不是氫離子，所以不是酸，故A錯(cuò)誤；NH4ClO4電離出的陰離子是高氯酸根離子，不是氫氧根離子，所以不是堿，故B錯(cuò)誤；NH4ClO4電離出的陽離子是銨根離子、陰離子是高氯酸根離子，與鹽概念符合，所以是鹽，故C正確；NH4ClO4由N、H、O、Cl四種元素組成，所以不是氧化物，故D錯(cuò)誤。2．1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X氣體可能是()A．CO B．CH4C．NO D．CO2解析：選D由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)＞p(X)，依據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選D。3．下列說法不正確的是()A．乙醇應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥解析：選D容量瓶不須要干燥也不能加熱。4．下列儀器中，配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不須要的是()解析：選D固體溶解或濃溶液稀釋要在燒杯中進(jìn)行；量取確定體積的濃溶液或定容時(shí)需用膠頭滴管；使溶液體積符合要求必需運(yùn)用容量瓶。配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不須要分液漏斗，D符合題意。5．下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體帶電可以導(dǎo)電B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑為0.01～1nmD．制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：選B膠體不帶電，是呈電中性的分散系，故A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小通常為1～100nm，故C錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著加熱至液體呈紅褐色，得到膠體，故D錯(cuò)誤。6．用a表示物理變更，b表示化學(xué)變更，c表示化合反應(yīng)，d表示分解反應(yīng)，e表示置換反應(yīng)，f表示復(fù)分解反應(yīng)，g表示酸與堿反應(yīng)，h表示氧化還原反應(yīng)，則下列概念間的關(guān)系正確的是()解析：選D物理變更與化學(xué)變更是并列關(guān)系，并不是從屬關(guān)系，A錯(cuò)誤；酸與堿反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)確定不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；置換反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，D正確。7．下列說法正確的是()A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．因?yàn)槁葰馊苡谒梢詫?dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)解析：選B膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低，B正確；生鐵含碳量高于一般鋼和不銹鋼，C錯(cuò)誤；因?yàn)槁葰馊苡谒笈c水反應(yīng)生成了HCl、HClO，這兩種酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電，但氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物確定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，確定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物確定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物確定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵確定都為極性鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：選B含有金屬元素的化合物不愿定是離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故①說法錯(cuò)誤；第ⅠA族元素包括H和堿金屬，假如是H與第ⅦA族元素形成化合物，該化合物屬于共價(jià)化合物，故②說法錯(cuò)誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③說法錯(cuò)誤；活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，如Na與Cl化合時(shí)，Na＋與Cl－形成離子鍵，故④說法正確；含有離子鍵的化合物確定是離子化合物，故⑤說法正確；離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2，故⑥說法正確；非極性鍵不愿定只存在于雙原子單質(zhì)分子中，如Na2O2中含有非極性鍵，故⑦說法錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不愿定都為極性鍵，如H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，是由非極性鍵和極性鍵組成的，故⑧說法錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強(qiáng)氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))Fe2＋具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸解析：選B過氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，所以可用于自來水消毒，B錯(cuò)誤；Fe2＋具有還原性，能與具有氧化性的Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，C正確；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應(yīng)，故可用來治療胃酸過多，D正確。10．某溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中確定能大量存在的離子組是()A．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－C．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：選A加入鋁片可以產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中可能存在大量氫離子或氫氧根離子。K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)，都不與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量存在，A正確；Fe3＋、SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，且Fe3＋能與OH－發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若溶液呈酸性，因?yàn)橛蠳Oeq\o\al(－,3)的存在，加入鋁不能產(chǎn)生H2，若溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2＋與氫氧根離子反應(yīng)形成Mg(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)與OH－和H＋都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無論溶液為酸性還是強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中確定不能大量存在，D錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)11．試驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L－1”A．配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2mol·L－1D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1解析：選AC配制500mL該溶液，可把0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液，故A正確；由BaCl20.2mol·L－1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，故B錯(cuò)誤；Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋為原體積的一倍，所得溶液的c(Cl－)為eq\f(V×0.4mol·L－1,2V)＝0.2mol·L－1，故C正確；溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤。12．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液D．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO解析：選CD該溶液中，H＋與ClO－不能大量共存，Ag＋與Cl－不能大量共存，A不正確；向該溶液中通入CO2，CO2與ClO－發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、HCOeq\o\al(－,3)等，B不正確；常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，D正確。13．滴加酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗A(chǔ)．試驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H＋＋OH－=H2OB．試驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變更，說明溶液中存在大量的Na＋與OH－C．試驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡慢慢變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將試驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原試驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同解析：選DBa(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反應(yīng)后溶液中存在大量的Na＋與OH－，B正確；H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，C正確；CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，有藍(lán)色沉淀生成，溶液中離子濃度慢慢減小，燈泡慢慢變暗，氫氧根離子濃度慢慢減小，紅色慢慢褪去，與加入Na2SO4溶液的試驗(yàn)現(xiàn)象不同，D不正確。14．明蘭做試驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑要很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗滌立即可以復(fù)原，離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋______(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子C．該反應(yīng)方程式中橫線上的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6解析：選BD化合價(jià)上升的元素是碳元素，CO2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低數(shù)＝得到的電子數(shù)＝5，即1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子，B正確；離子方程式左邊有H＋，則右邊不行能出現(xiàn)OH－，橫線上的產(chǎn)物是H2O，C錯(cuò)誤；依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒來配平離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6，D正確。15．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B．原子半徑：Y＞Z＞XC．非金屬性：X＞W(wǎng)D．最低負(fù)價(jià)的確定值：W＞Z解析：選BX、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14，Z2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O元素，Y為Na元素，W為Cl元素，X為H元素。由分析可知W為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4為強(qiáng)酸，而且為最強(qiáng)的含氧酸，故A錯(cuò)誤；由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O元素，則其原子半徑的大小關(guān)系為r(Na)＞r(O)＞r(H)，所以Y＞Z＞X，故B正確；X為H元素，W為Cl元素，所以非金屬性：X(H)＜W(Cl)，故C錯(cuò)誤；Z是氧，最低負(fù)價(jià)為－2，W是氯，最低負(fù)價(jià)為－1，所以它們的確定值大小關(guān)系應(yīng)是W＜Z，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(10分)利用下圖可以從不同角度探討含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有________性；下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填字母)。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲＋HNO3(稀)→戊＋己＋NO↑＋H2O(未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為________。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁。丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)K2FeO4中Fe元素為＋6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，所以K2FeO4常用作殺菌消毒劑；鐵元素為＋2價(jià)的氧化物乙為FeO，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)。(2)由題意可知，甲為Fe，戊為Fe(NO3)2，己為Fe(NO3)3，設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為a，則Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3a，則由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得：2×3a＋3×a＝3n(NO)，n(NO)＝3a，由鐵原子守恒可得：n(Fe)＝3a＋a＝4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)＝2×3a＋3×a＋3a＝12a，則Fe與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O答案：(1)氧化b(2)1∶3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色17．(14分)(1)有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，細(xì)致視察該標(biāo)簽，然后回答下列問題：①該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為________。(保留三位有效數(shù)字)②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋的物質(zhì)的量為________(保留三位有效數(shù)字)。(2)人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫Vc)就會(huì)患?jí)难?。下圖是已破損的維生素C說明書的部分信息(未注明氧原子的個(gè)數(shù))。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請(qǐng)回答：①Vc的化學(xué)式為________；②0.1molVc中含氧原子的質(zhì)量為________；③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿________g，即可達(dá)到服用上述Vc片的效果。解析：(1)①樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質(zhì)的量eq\f(500g×96%,58.5g/mol)≈8.21mol；②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)＝eq\f(0.5g×96%,58.5g/mol)≈0.00821mol；(2)①由某牌維生素C的標(biāo)簽給定的相對(duì)分子質(zhì)量可知，12×6＋1×8＋16×x＝176，x＝6，維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質(zhì)量為0.6mol×16g/mol＝9.6g；(3)依據(jù)題意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，則每日應(yīng)服用的Vc的質(zhì)量為10mg×3×2＝60mg；100g西紅柿含Vc30mg，則每天食用西紅柿的質(zhì)量為eq\f(60mg,30mg)×100g＝200g。答案：(1)①8.21mol②0.00821mol(2)①C6H8O6②9.6g③20018．(10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為________，丙的化學(xué)式為________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________。(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。A．碘水 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液解析：A的焰色試驗(yàn)為黃色，則A是Na；乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)C，則甲是H2，C是NaOH；氣體甲和氣體乙反應(yīng)生成丙，則丙是HCl，即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，E被氯氣氧化生成F，則B是變價(jià)金屬，又因?yàn)镕與C(NaOH)反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬B是Fe，E是FeCl2，F(xiàn)是FeCl3，紅褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)依據(jù)上述分析可知，A是Na，丙是HCl。(2)反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反應(yīng)④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)C溶液即氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)依據(jù)題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液(即FeCl2溶液)后需再加入試劑鑒別出Fe2＋，最干脆的方法是加入氫氧化鈉溶液，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2，現(xiàn)象是白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，由此特征現(xiàn)象證明原金屬單質(zhì)為金屬鐵，故B正確。答案：(1)NaHCl(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)B19．(13分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，C與E同主族，D元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)C、D、E的原子半徑由大到小的依次為________(填元素符號(hào))。(2)元素A在元素周期表中的位置是________________________________________。(3)C和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)較高的是______(填分子式)。(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定c．確定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于F的解析：依據(jù)題意分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Al、S、Cl。(1)同周期元素自左向右原子半徑慢慢減小，同主族元素從上到下原子半徑慢慢增大，則C、D、E的原子半徑由大到小的依次為Al>S>O。(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是其次周期第ⅣA族。(3)C和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物是H2O和H2S，水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高的是H2O。(4)同周期元素自左向右非金屬性慢慢增加，則元素S與元素Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。則Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，b正確；確定條件下S和Cl的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)不能說明二者的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。因此S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Cl的，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的，d正確。答案：(1)Al>S>O(2)其次周期第ⅣA族(3)H2O(4)Clbd20．(13分)如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________；同時(shí)裝置B也是平安瓶，監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫動(dòng)身生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________________________。(2)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填編號(hào))。編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條Ⅱ堿