九上1.3常見(jiàn)的酸（解析）

九上1.3常見(jiàn)的酸【知識(shí)新授】一、概念酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法：第一個(gè)字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途三、酸的通性（一般指稀H2SO4、稀HCl）1、能與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色（1）變色的是：酸堿指示劑，而不是酸（2）另一種說(shuō)法：紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞遇堿不變色（3）PH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，故既能測(cè)定酸堿度，也能測(cè)定酸堿性，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸堿性2、能與所有的堿反應(yīng)，生成鹽和水（1）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。（藍(lán)色：Cu2+）（2）HCl＋NaOH=NaCl+H2O無(wú)現(xiàn)象（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O治療胃酸過(guò)多3、能與所有的金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O紅棕色的鐵銹消失，溶液變成黃色（Fe3+）（2）2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色能與某些活波金屬反應(yīng)，生成鹽和H2；（1）條件：①金屬活動(dòng)性強(qiáng)于H，除K、Ca、Na外；②酸一般指的是稀H2SO4、稀HCl；而硝酸HNO3、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成的不是H2，而是H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬表面有氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色（Fe2+）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)室制取H22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑（2）鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，生成的分別是FeCl2和FeSO4，其中鐵元素為+2價(jià)；（3）除銹時(shí)不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)榻饘僦破繁砻娴匿P被除去之后，金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，從而使金屬制品被腐蝕；【實(shí)驗(yàn)探究】操作上的順序：試管平放，把生銹的鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起來(lái)，讓鐵釘沿試管內(nèi)壁緩慢滑入底部，再倒入稀鹽酸；向一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸，可觀察到：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、能與鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和酸條件：生成物中有沉淀、氣體和水注：酸能與所有的碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳A、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑B、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑四、酸的個(gè)性(一)、濃鹽酸：揮發(fā)性（物理性質(zhì)）1、敞口放置一段時(shí)間，瓶口看到白霧（空氣中的水蒸氣與揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體結(jié)合成鹽酸小液滴）2、敞口放置一段時(shí)間，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小3、工業(yè)鹽酸呈黃色，因含有Fe3+4、硝酸與鹽酸一樣都有揮發(fā)性(二)、濃硫酸：初中階段唯一一種液體干燥劑1、腐蝕性：（1）若濃硫酸沾到皮膚上，先用干布拭去，再用大量的清水沖洗，最后用小蘇打NaHCO3溶液沖洗。（2）思路拓展：若稀硫酸沾到皮膚時(shí)，也應(yīng)及時(shí)處理，否則時(shí)間稍長(zhǎng)水分蒸發(fā)稀硫酸變濃，同樣也會(huì)腐蝕皮膚；2、脫水性：把物質(zhì)中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，使紙張?zhí)炕兒?、吸水性：吸收空氣中的水分，作為干燥劑，可以干燥除NH3外所有氣體前2者是化學(xué)性質(zhì)，后者是物理性質(zhì)4、濃硫酸稀釋?zhuān)浩鞑模簾⒉ＡО暨^(guò)程：把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌注意：切記，不可把水直接倒入濃硫酸，會(huì)造成酸液飛濺，原因：水的密度比濃硫酸的密度小，水會(huì)浮于濃硫酸表面，濃硫酸與水接觸的過(guò)程中會(huì)放出大量的熱而使水立即沸騰，造成酸液飛濺；(三)、常見(jiàn)的3種離子的檢驗(yàn)1、CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、SO42－的檢驗(yàn)方法：①滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；②先滴加鹽酸，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀；先滴鹽酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3、Cl－的檢驗(yàn)方法：加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失4、檢驗(yàn)Cl－和SO42—：①要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾，因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。②溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。必須先將BaSO4沉淀過(guò)濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。原因：硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。

③若溶液中還混有CO32－，則最先檢驗(yàn)的應(yīng)該是CO32－，，檢驗(yàn)的同時(shí)關(guān)鍵在于除盡CO32－綜合：檢驗(yàn)CO32－、Cl－和SO42—實(shí)驗(yàn)步驟：①往待測(cè)溶液加入足量的稀硝酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；②再往其中加入足量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)停止后，過(guò)濾；③取濾液，往其中加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。5、引出：鑒別鹽酸和硫酸——只能用氯化鋇，不能用硝酸銀小結(jié)：酸的通性與用途紫色石蕊試液酸紫色石蕊試液酸堿變紅色變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液酸堿不變色變紅色稀H2SO4稀HNO3與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3====Zn(NO3)2+H2O離子檢驗(yàn)HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3；用于檢驗(yàn)Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HCl；用于檢驗(yàn)SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品、除銹、制造試劑和藥物化工原料、化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、去銹、精煉石油化工原料、化肥、染料、火藥【鞏固練習(xí)】一、選擇題1．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．②③所表示的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．圖中反應(yīng)③可以用于改善酸性土壤C．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟反應(yīng)，則X可能是【答案】D【詳解】A、②表示活潑金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量③表示酸堿的中和反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故②③所表示的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)不符合題意。B、生活中可以用氫氧化鈣改善酸性土壤，故B選項(xiàng)不符合題意。C、鎂和硫酸可反應(yīng)生成鹽—硫酸鎂，氧化鋁可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鋁，氫氧化鈣可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鈣，碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鈉，故C選項(xiàng)不符合題意。D、X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X不可能是BaCl2，因?yàn)锽aCl2與Ca(OH)2的生成物中無(wú)沉淀、氣體或水，所以BaCl2與氫氧化鈣不反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤符合題意。故選D。2．為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無(wú)固體剩余。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余C．乙和丙可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過(guò)濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過(guò)濾后得到的濾渣的成分是鐵【答案】D【詳解】A、甲中是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意，只有試管甲中無(wú)固體剩余，試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，乙和丙可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過(guò)濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明過(guò)濾后得到的濾渣的成分中含有鐵，濾渣中還含有銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。3．學(xué)習(xí)了酸之后，我們知道酸的通性是H+表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④【答案】B【詳解】①氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，②鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，③氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，④氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氫離子沒(méi)有參與了反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性。跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選B。4．實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，且這兩種溶液中溶劑一開(kāi)始不能是零，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加；溶液質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。故選C。5．下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O【答案】B【詳解】A、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤；B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸等酸不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，正確；C、氫氧化鈣能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤。D、氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，錯(cuò)誤。故選B。6．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色B．實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與CuCl2溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液C．實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成D．實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【詳解】A、酚酞遇酸性溶液不變色，所以實(shí)驗(yàn)①中紫色石蕊試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②中稀硫酸與CuCl2相互交換成分，不會(huì)產(chǎn)生沉淀、氣體和水，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸與鐵釘中的鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，還可觀察到有氣泡生成，正確；D、實(shí)驗(yàn)⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可產(chǎn)生氣泡，不產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。故選C。7．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時(shí)間，此過(guò)程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選A。8．茶葉蛋蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖），它能否食用呢？小明取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水；可以溶于稀鹽酸，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2HCl+FeS=FeCl?+H?S↑，根據(jù)知識(shí)回答問(wèn)題。一定質(zhì)量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化的（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、反應(yīng)過(guò)程中，氯化亞鐵的質(zhì)量由零開(kāi)始，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量不變，能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化，不符合題意；B、反應(yīng)過(guò)程中，硫化氫的質(zhì)量由零開(kāi)始，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量不變，能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化，不符合題意；C、反應(yīng)前后溶劑均為水，且水的質(zhì)量不變，能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化，不符合題意D、根據(jù)化學(xué)方程式2HCl+FeS=FeCl?+H?S↑可知，每88份質(zhì)量FeS生成34份質(zhì)量的H2S，則反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量不斷增加，但反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量不變，不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化，符合題意。故選D。9．稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。為了驗(yàn)證酸的通性小明進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．試管①無(wú)明顯現(xiàn)象 B．試管②中產(chǎn)生了氣泡C．試管③中的溶液變黃 D．試管④中的溶液變紅【答案】A【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，試管①無(wú)明顯現(xiàn)象，故說(shuō)法正確；B、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，試管②中不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，試管③中的溶液變成淺綠色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，試管④中的溶液變藍(lán)色，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。10．小科觀看微信公眾號(hào)“勝哥課程”中的科學(xué)視頻《神奇的酸》后對(duì)幾種常見(jiàn)的酸有了深刻的認(rèn)識(shí)。那么，實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開(kāi)始不能是零，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。故選C。11．鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量熱．將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過(guò)量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段主要反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)B．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4C．D點(diǎn)時(shí)刻容器內(nèi)鎂帶恰好完全消失D．反應(yīng)放熱是容器內(nèi)壓強(qiáng)升高的唯一原因【答案】B【詳解】A、鎂的表面有一層氧化鎂薄膜，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，AB段主要反應(yīng)是氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氧化鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)含有和，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、至C點(diǎn)壓強(qiáng)最大，此時(shí)鎂帶恰好和酸完全反應(yīng)，不再生成氣體，至D點(diǎn)時(shí)刻由于溫度恢復(fù)至常溫，壓強(qiáng)略有下降，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)放熱不是容器內(nèi)壓強(qiáng)升高的唯一原因，還因?yàn)榉磻?yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。12．表面布滿(mǎn)鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O↑C．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)中，鐵銹先與稀硫酸接觸，則ab段的化學(xué)反應(yīng)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、bc段裝置中的壓強(qiáng)迅速增大，發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，反應(yīng)放熱，裝置中的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、圖中c點(diǎn)溫度最高，此時(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)剛剛停止，裝置中的溫度最高，cd段溫度降低，最后恢復(fù)室溫，壓強(qiáng)減小，所以影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，選項(xiàng)正確；D、c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度已經(jīng)恢復(fù)室溫，則d、a點(diǎn)的溫度相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。13．小洪向稀硫酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如下圖所示，則Z物質(zhì)是（）A．H2O B．Ba(NO3)2溶液 C．濃鹽酸 D．BaCl2固體【答案】D【詳解】A、向稀硫酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)?，則pH應(yīng)逐漸變大，不符合題意；B、稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，氫離子的個(gè)數(shù)不變，但溶液質(zhì)量增加，酸性逐漸變?nèi)?，則pH應(yīng)逐漸變大，錯(cuò)誤；C、向稀硫酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變小，錯(cuò)誤；D、稀硫酸與氯化鋇固體反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，正確。故選D。14．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類(lèi)物質(zhì)【答案】C【詳解】A、若X是稀鹽酸，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，敘述正確；B、若X是稀鹽酸，稀鹽酸可和氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的氯化鐵溶液，因此b可能是氧化鐵，敘述正確；C、若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，敘述錯(cuò)誤；D、若X是稀硫酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿或碳酸鹽，敘述正確。故選：C。15．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應(yīng)產(chǎn)生的，興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，比較分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小明認(rèn)為還需要繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。以下觀點(diǎn)正確的是（）A．應(yīng)補(bǔ)充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)氧化鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．應(yīng)同時(shí)補(bǔ)充B和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)【答案】B【詳解】鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關(guān)。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無(wú)法確定是鐵和水反應(yīng)，還是鐵和鹽酸反應(yīng)，因此需要補(bǔ)充一個(gè)鐵和水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。故選B。16．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)。下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A． B．C． D．【答案】D【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻緼、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，直至稀鹽酸被消耗完，不再產(chǎn)生氣體，最后圖示應(yīng)為直線，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、溶液質(zhì)量起始值不應(yīng)為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，其質(zhì)量起始值為零，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)起始值也應(yīng)為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀鹽酸溶液pH小于7，逐滴加入Na2CO3溶液，隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH增大，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉，溶液pH大于7，故選項(xiàng)正確。故選D。17．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列關(guān)于燒杯中相關(guān)量變化的圖像，與實(shí)際情況相符的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，開(kāi)始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變，正確。B、反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)加入鹽酸的量達(dá)到一定量時(shí)氧化鐵完全反應(yīng)，固體質(zhì)量等于零，錯(cuò)誤。C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后小，錯(cuò)誤。D、反應(yīng)過(guò)程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應(yīng)結(jié)束后溶劑水的增加速度變慢，錯(cuò)誤。故選A。18．向一定量硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，圖示正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、稀釋硫酸時(shí)，酸性減弱，pH升高，但是無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)琾H不能等于7，更不能大于7，該選項(xiàng)不正確。B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，只要鋅和稀硫酸接觸，立即產(chǎn)生氫氣，該選項(xiàng)不正確。C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液質(zhì)量不斷增大，但是還未加入氫氧化鈉溶液時(shí)，已經(jīng)存在稀硫酸，所以溶液質(zhì)量不是從原點(diǎn)開(kāi)始增加，該選項(xiàng)不正確。D、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，隨著氯化鋇的加入，沉淀質(zhì)量不斷增大，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)正確。故選D。19．在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诹蛩岣x子時(shí)，科學(xué)老師向溶液中加入了足量稀鹽酸后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀?？吹竭@一現(xiàn)象，以下同學(xué)們的觀點(diǎn)，正確的是（

）A．小胡認(rèn)為：沒(méi)有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。B．小姚認(rèn)為：沒(méi)有用硝酸鋇，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。C．小李認(rèn)為：只將稀鹽酸改為稀硝酸后，若現(xiàn)象不變，則能證明溶液中有硫酸根離子。D．小孫認(rèn)為：雖然沒(méi)有用稀硝酸和硝酸鋇，已經(jīng)足以證明溶液中有硫酸根離子。【答案】D【分析】氯離子與銀離子結(jié)合生成不溶于稀酸的氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诹蛩岣x子時(shí)，科學(xué)老師向溶液中加入了足量稀鹽酸后，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中沒(méi)有銀離子，也沒(méi)有碳酸根離子；再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成不溶于稀酸的硫酸鋇沉淀，則說(shuō)明溶液中一定存在硫酸根離子?！驹斀狻緼、雖沒(méi)有加稀硝酸，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，看到白色沉淀，足以證明溶液中有硫酸根離子，錯(cuò)誤；B、加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，沒(méi)有用硝酸鋇，使氯化鋇溶液，看到白色沉淀，足以證明溶液中有硫酸根離子，錯(cuò)誤；C、加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，已排除了溶液中存在銀離子、碳酸根離子存在，再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，能證明溶液中有硫酸根離子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，雖然沒(méi)有用稀硝酸和硝酸鋇，已經(jīng)足以證明溶液中有硫酸根離子，正確。故選D。20．向某無(wú)色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時(shí)存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【答案】C【詳解】向某無(wú)色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，則溶液里可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時(shí)存在，故選C。21．興趣小組完成了以下四組實(shí)驗(yàn)，結(jié)合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl，不含有CO32的是（）A．未知溶液無(wú)現(xiàn)象白色沉B．未知溶液無(wú)現(xiàn)象白色沉淀C．未知溶液無(wú)現(xiàn)象白色沉淀D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失【答案】B【詳解】A．如果溶液中存在氯離子或碳酸根離子，那么加入硝酸銀后，應(yīng)該有氯化銀或碳酸銀白色沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，故A不合題意。B．碳酸根離子與硝酸鋇反應(yīng)，可生成碳酸鋇沉淀，而實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，則說(shuō)明沒(méi)有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，有白色沉淀氯化銀生成，因此肯定存在氯離子，故B符合題意。C．碳酸鹽和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，而實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，則肯定沒(méi)有碳酸根離子。再加入硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀，不能說(shuō)明原來(lái)含有氯離子，因?yàn)榧尤肓讼←}酸，故C不合題意。D．加入稀鹽酸后生成了白色沉淀，說(shuō)明應(yīng)該存在銀離子，而沒(méi)有碳酸根離子，而無(wú)法印證是否存在氯離子，故D不合題意。故選B。22．有一無(wú)色溶液，向其滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】有一無(wú)色溶液，向其滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明一定生成了硫酸鋇沉淀，則說(shuō)明溶液中一定有大量的，故C符合題意。故選C。23．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是()A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2【答案】A【分析】根據(jù)所有的鉀鹽都會(huì)溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇進(jìn)行分析?！驹斀狻克械拟淃}都會(huì)溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原化合物提供了鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液提供了氯離子，故選A。二、填空題24．批判性思維推動(dòng)科學(xué)研究的每一個(gè)進(jìn)步，在學(xué)習(xí)中我們要貫穿批判性思維的訓(xùn)練。九上科學(xué)教材中有圖，有學(xué)生提出圖片展示的某個(gè)實(shí)驗(yàn)與標(biāo)題“稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)”不符，該實(shí)驗(yàn)是（填字母）。請(qǐng)描述C實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?！敬鸢浮縀黑色固體消失，溶液變藍(lán)【詳解】E中是氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，而硫酸鈉等也能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能體現(xiàn)稀硫酸酸性；C實(shí)驗(yàn)是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色固體消失，溶液變藍(lán)。25．對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別）。（1）請(qǐng)寫(xiě)出CuO和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。（2）已知X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。【答案】黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）【詳解】（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，CuO和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色；（2）由題意，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應(yīng)為堿，硫酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。26．小金分別將鋅、氫氧化鈉、硝酸銀等固體藥品加入到三支盛有稀鹽酸的試管中。如圖為加入某固體后，溶液中主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化的微觀示意圖，不考慮離子的大小關(guān)系，則“”表示（填離子符號(hào)），加入的固體可以是（選填“鋅”或“氫氧化鈉”或“硝酸銀”）?！敬鸢浮縃+鋅【詳解】加入固體之前，溶液為稀鹽酸，氫離子、氯離子的個(gè)數(shù)比是1：1，加入固體后溶液中的微粒種類(lèi)變成了兩種，且個(gè)數(shù)比為2：1；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后溶液中為氯離子和鋅離子，且引入1個(gè)鋅離子，微粒個(gè)數(shù)比為2：1；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后溶液中為氯離子和鈉離子，且微粒個(gè)數(shù)比為1：1；硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后溶液中的氯離子減少，且微粒個(gè)數(shù)比為1：1。所以“”表示H+；加入的固體可以是鋅。27．為驗(yàn)證“酸的通性”，小科進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有（寫(xiě)出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍(lán)色的是?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色/紅色褪去鐵（合理即可）C【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色。能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色或紅色褪去；（2）在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫之前的金屬能置換出酸中的氫，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有鐵或鋅或鋁等。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍(lán)色的是C，是因?yàn)檠趸~和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍(lán)色溶液。28．小寧為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），其中表示，表示（填離子符號(hào)）。則加入的固體藥品可能是（填寫(xiě)序號(hào)）。A．鐵

B．氫氧化鈉

C．氧化銅

D．氯化鋇

（2）反應(yīng)后的四支試管中只有一支為無(wú)色溶液，小寧只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為。【答案】H+SO42+A，C紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質(zhì)為Na2SO4；若石蕊試液變藍(lán)，則溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH?！驹斀狻浚?）加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個(gè)數(shù)比是2：1，所以的是硫酸根離子，的是氫離子。A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為氫分子、硫酸根離子和亞鐵離子，且引入1個(gè)亞鐵離子，故A正確。B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和鈉離子，且引入2個(gè)鈉離子，故B錯(cuò)誤。C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個(gè)銅離子，故C正確。D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液中的硫酸根離子減少，故D錯(cuò)誤。故選AC。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成。反應(yīng)后的四支試管中有一支為無(wú)色溶液，則說(shuō)明是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的試管。小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為紫色石蕊溶液，若石蕊試液變紅，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質(zhì)為Na2SO4；若石蕊試液變藍(lán)，則溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。29．如圖表示酸溶液在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)得到的不同顏色的溶液，請(qǐng)根據(jù)圖回答：（1）試劑A的名稱(chēng)是。（2）若B是氧化物，則B的化學(xué)式為。（3）若C是單質(zhì)，則X與C的反應(yīng)現(xiàn)象為。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮孔仙镌囈篎e2O3溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產(chǎn)生Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O【詳解】（1）溶液X是酸，紫色石蕊遇酸變紅色，所以A是紫色石蕊試液。（2）黃色溶液應(yīng)該是鐵鹽的溶液，所以B是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3。（3）淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，所以單質(zhì)C是鐵，鐵可以和酸溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽的溶液以及氫氣，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產(chǎn)生。（4）藍(lán)色溶液應(yīng)該是銅鹽的溶液，D是堿，所示D是氫氧化銅，稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。30．鹽酸先生游迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會(huì)“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液），鹽酸先生必須避開(kāi)它，否則會(huì)被“吃掉”。（1）試將鹽酸走出迷宮不會(huì)被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序（用序號(hào)相連）；（2）寫(xiě)出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)；（3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時(shí)叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式為。（4）用迷宮中的物質(zhì)檢驗(yàn)（3）中生成氣體的化學(xué)方程為?！敬鸢浮竣冖堍蔻幄?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【詳解】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：1、能與指示劑作用，2、能與活潑金屬反應(yīng)，3、能與金屬氧化物反應(yīng)，4、能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，5、能與某些鹽反應(yīng)。將鹽酸走出迷宮不會(huì)被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序②④⑥⑨⑧⑩?。（2）能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的是活潑金屬，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。（3）固體時(shí)叫“干冰”的氣體為二氧化碳，而碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。31．為了證明溶液中含有SO42，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：溶液加入氯化鋇溶液白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不嚴(yán)密，理由是。

（2）利用甲同學(xué)所用的實(shí)驗(yàn)試劑，重現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42的存在，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象（可模仿上面甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的書(shū)寫(xiě)形式）。?！敬鸢浮考尤肼然^會(huì)引入氯離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾溶液加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇有白色沉淀生成【詳解】（1）對(duì)于甲同學(xué)，先加氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銀離子也會(huì)與氯離子生成沉淀，加鹽酸沉淀都不溶解，所以理由是：加入氯化鋇會(huì)引入氯離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。（2）先加鹽酸沒(méi)有沉淀，說(shuō)明了不存在銀離子和碳酸根離子，再加氯化鋇會(huì)生成沉淀，就只能是硫酸鋇沉淀。三、探究題32．鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)（選填“一”、“二”）。（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號(hào)）。（4）下列物質(zhì)能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是（填序號(hào)）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙【答案】實(shí)驗(yàn)二H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3H+AD/DA【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：溶液都變紅，無(wú)法區(qū)別；實(shí)驗(yàn)二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；實(shí)驗(yàn)三中沒(méi)有稀硫酸，無(wú)法區(qū)別。所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二；（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，離子符號(hào)為H+；（3）金屬氧化物會(huì)與鹽酸反應(yīng)，pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿性，所以能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是AD。四、解答題33．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某批次黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四組同學(xué)分別取部分黃銅與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)組別一二三四所取樣品質(zhì)量(g)25202010加入稀硫酸的質(zhì)量(g)50507575充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量(g)18.513.513.5a(1)a的值為，第三組反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)成分：（填化學(xué)式）。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)第一組充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】(1)6.75H2SO4、ZnSO4(2)第一組參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為25g18.5g=6.5g，設(shè)第一組實(shí)驗(yàn)中消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，x=9.8gy=16.1gz=0.2g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%(3)第一組充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.6%。【詳解】（1）向20g黃銅樣品中加入50g、75g稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量均為13.5g，說(shuō)明20g黃銅樣品中的鋅已完全反應(yīng)，含有1