1化學(xué)方程式（原卷版）

一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咀⒁狻浚?）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（2）守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)等守衡。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過(guò)程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)；（4）利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因。點(diǎn)燃二、點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)1】紅磷燃燒P+O2→P2O5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析①氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。②氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓?！緦?shí)驗(yàn)2】鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)裝置步驟①：鐵釘放在錐形瓶外稱(chēng)量紙上稱(chēng)量步驟②：將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡?！緦?shí)驗(yàn)3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：①小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱(chēng)量總質(zhì)量m1。②傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)完成，稱(chēng)量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量m1。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。③實(shí)驗(yàn)完成，稱(chēng)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，點(diǎn)燃天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。點(diǎn)燃反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行。三、化學(xué)方程的意義四、化學(xué)方程的書(shū)寫(xiě)1、書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)——左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物，中間連短線(xiàn)；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線(xiàn)改等號(hào)；注——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號(hào)“↑”，反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；沉淀符號(hào)“↓”，溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。五、化學(xué)方程的配平方法1、最小公倍數(shù)法步驟：（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。2、觀察法步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平?！咀⒁狻恳话銇?lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。3、奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。5、定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。1、在書(shū)寫(xiě)磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，配平之前，首先要對(duì)原子的種類(lèi)和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的數(shù)字為（）A．3B．4C．7D．92、借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“HCl”的是（）A． B． C． D．3、某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，該反應(yīng)可用于汽車(chē)尾氣處理。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中的單質(zhì)為氧氣B．反應(yīng)的產(chǎn)物均為無(wú)毒物質(zhì)C．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均無(wú)變化D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NON2+H2O4、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是（）A.大于（a+b）gB.等于（a+b）gC.小于或等于（a+b）gD.無(wú)法確定5、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律6、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)裝置（其他裝置省略）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）7、密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（）A．表中待測(cè)數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為8、當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4∶19、探究紅磷燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．玻璃管的作用之一是引燃紅磷B．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷必須過(guò)量C．錐形瓶底部的細(xì)沙可以用水代替D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到氣球先大后小，最后恢復(fù)至原狀10、某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時(shí)，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時(shí)，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g11、將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問(wèn)題：（1）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，在三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)。（2）第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g。（3）第次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余g。（4）三次實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？。12、在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國(guó)科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。(1)鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。①鉬屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。13、在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215x(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是。(2)反應(yīng)后D的質(zhì)量x為g。14、某化學(xué)課外興趣小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)一，如圖甲所示中，將燒杯放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放到天平上，最后天平指針（填字母）A.偏左B.偏右C.居中D.無(wú)法確定（2）實(shí)驗(yàn)二，如圖乙所示，小氣球在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后，小氣球的作用是。實(shí)驗(yàn)中錐形瓶底放有少量細(xì)沙的目的是。實(shí)驗(yàn)三，如圖丙所示，鹽酸（HCl）與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是。反應(yīng)后天平不平衡。若將本實(shí)驗(yàn)中托盤(pán)天平左盤(pán)上的裝置替換成圖丁所示裝置，其他操作不變，最后天平仍然不平衡，原因可能是。15、配平化學(xué)方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2FeS2+O2Fe2O3+SO2H2O2＝H2O+O2↑CH4+O2CO2+H2OFe3O4+COFe+CO21、下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類(lèi)

④物質(zhì)種類(lèi)

⑤原子種類(lèi)

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥2、過(guò)氧化鈉固體可以在呼吸面具中做供氧劑，其與CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為，則X的化學(xué)式為（）A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH3、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．化學(xué)方程式配平時(shí)不可以改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字B．在化學(xué)方程式2Mg+O22MgO中，“點(diǎn)燃”不可改成“△”C．化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑讀作：“水等于氫氣加氧氣”D．化學(xué)方程式C+O2CO2↑中的“↑”應(yīng)當(dāng)去掉4、某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三種元素 C．一定含C、H、O三種元素 D．不能確定5、N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑B．和按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．中N、H元素的質(zhì)量比為14：3D．反應(yīng)前后分子種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生變化6、現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：117、乙炔(化學(xué)式為C2H2)是一種常見(jiàn)燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為（）A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.98、某興趣小組同學(xué)使用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系，其中正確的是（）A． B． C．

D．9、如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（）A．S+O2點(diǎn)燃SO2 B．C+O2點(diǎn)燃CO2C．2H2+O2點(diǎn)燃2H2O D．2C+O2點(diǎn)燃2CO10、從氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式中獲得以下信息：①該反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃②該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫原子和氧原子③反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變④反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變⑤反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變⑥反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為8∶9。其中正確的是（）A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥11、某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式：A．В．C．D．E．根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其字母填入以下相應(yīng)的空白處：（1）未配平的是；（2）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是；（3）“↑”使用不當(dāng)?shù)氖?；?）未注明反應(yīng)條件的是；（5）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是；12、近年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室無(wú)需任何植物，實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請(qǐng)根據(jù)該圖回