2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第2章 第2節(jié) 第3課時_第1頁
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第二節(jié)化學平衡第3課時影響化學平衡的

因素第二章化學反應速率與化學平衡01預習作業(yè)(建議用時：15分鐘)

1．在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變反應條件(如濃度、溫度、氣體反應的壓強等)，平衡狀態(tài)被________，平衡體系的__________也會隨著改變，直至達到新的化學平衡狀態(tài)。這個過程稱作化學平衡的移動。破壞物質(zhì)組成2．(1)增大反應物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向________方向移動；增大生成物濃度(或減小反應物濃度)，平衡向________方向移動。(2)溫度升高，平衡向___________方向移動；溫度降低，平衡向___________方向移動。(3)增大壓強，平衡向氣體體積________的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積________的方向移動。正反應逆反應吸熱反應放熱反應減小增大不發(fā)生變化3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強以及參加反應的物質(zhì)的濃度)，平衡就會向著能夠____________________移動。減弱這種改變的方向1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)改變條件，v正>v逆時平衡正向移動。(

)(2)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定發(fā)生移動。(

)(3)若平衡向正反應方向移動，則正反應速率一定增大。(

)(4)化學平衡移動會導致反應物或生成物的含量發(fā)生變化。(

)×√×√答案解析答案答案解析

恒容時通入He，反應混合物的濃度不變，反應速率和CO的物質(zhì)的量分數(shù)均不變，A錯誤；恒容時增大COCl2濃度，正反應速率加快，但CO的物質(zhì)的量分數(shù)減小，B錯誤；升高溫度，化學反應速率加快，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，C正確；加入催化劑，化學反應速率加快，但平衡不移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變，D錯誤。解析不變不增大不不變不增大向正反應方向02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學習·理解]答案解析答案解析答案解析答案解析答案解析答案解析放熱>增大增大減小不變解析答案[應用·實踐]解析答案解析答案解析答案答案解析

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