九年級化學(xué)上下冊課程知識精講+教案課件

?初中化學(xué)?？贾R點(diǎn)大全?

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2,02,H2,C12

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He,Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S,HC1,H3P,HF,HBr,HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鎰酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化銃，四氧化三鐵，（碳黑，活性

炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，

硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯?/p>

氫等氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化

鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往

燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

（二）、離子的檢驗(yàn).

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚麟試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼

11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排

放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），

向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不

變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度

（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化

物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常

用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錦，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化

碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃

另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒

輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊

緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥

品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性

就越強(qiáng)；

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里

的氫；

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)

2、水煤氣:一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(C0)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe203)

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(C02)：干冰

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2co3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuS04.5H20)：藍(lán)磯，膽磯

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H50H)：酒精

12、乙酸(CH3C00H)：醋酸

13、過氧化氫(H202)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHC03)：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、C02(C0)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、C0(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2co3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuS04)：加入足量的氫氧化/溶液

13、NaN03(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KN03):蒸發(fā)溶劑

15、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、C02(水蒸氣)：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H20。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、PH=O時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不

同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

H^一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）,乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaS04）;

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMn04=====2K2Mn04+Mn02+02f

2KC1O3=======2KC1+3O2t

2H2O2=======2H2O+O2t

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2S04===ZnS04+H2t(常用)；Fe+H2s04===FeS04+H2t

Mg+H2S04===MgS04+H2；2A1+3H2SO4==A12(S04)3+3H2f

Zn+2HCl===ZnC12+H2f；Fe+2HCl===FeC12+H2t

Mg+2HCl===MgC12+H2t；2A1+6HC1===2A1C13+3H2f

4、實(shí)驗(yàn)室制C02:

CaC03+2HCl==CaC12+C02t+H20

十三：工業(yè)制法

1、02:分離液態(tài)空氣

2、C02:高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)

5、熟石灰：Ca0+H20==Ca(0H)2

6、燒堿：Ca(0H)2+Na2C03===CaC03j+2NaOH

十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2c02

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20=H2C03

12、生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20=CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+02t

16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02t

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02T

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02f

19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+CO2t

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2S04=ZnS04+H2t

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2t

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2t

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3高溫4Fe+3co2t

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2I+Na2S04

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2co2+3H20

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3c02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03；+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

CaC03+2HCl===CaC12+H20+C02t

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原

理）：Na2co3+2HCl===2NaCl+H20+C02f

十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A1203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H2O+CO2f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KC1O3====2KC1+3O2t

16.加熱高鎰酸鉀:2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H20+C02t

18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02f

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t

專題知識點(diǎn)精編

01

初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2,02,H2,C12

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He,Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S,HC1,H3P,HF,HBr,HI

02

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鋸酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鋅，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸

銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鋸酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等?/p>

體。

03

初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化領(lǐng)，氫氧化鈣;

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

04

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中

倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

（二）、離子的檢驗(yàn).

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚醐試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化領(lǐng)

11、鍛根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生

白色沉淀，則含有NaCl。

05

初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），

向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），

向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）=

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或

降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錦，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只

酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在

三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣

味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng);

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

06

初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(C0)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe203)

07

初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(0H)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(C02)：干冰

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(0H)2C03)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuS04.5H20)：藍(lán)磯，膽磯

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H50H)：酒精

12、乙酸(CH3C00H)：醋酸

13、過氧化氫(H202)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHC03)：小蘇打

08

物質(zhì)的除雜

1、C02(C0)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、C0(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2co3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2C03)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuS04)：加入足量的氫氧化鋼溶液

13、NaN03(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KN03):蒸發(fā)溶劑

15、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、C02(水蒸氣)：通過濃硫酸。

09

化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H20。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

10

有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因

為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

m

有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）,乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaS04）;

3、有毒的氣體：C0,氮的氧化物，硫的氧化物。

12

實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMn04=====2K2Mn04+Mn02+02f

2KC1O3=======2KC1+3O2f

2H202=======2H20+02f

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2s04===ZnS04+H2t(常用);Fe+H2S04===FeS04+H2f

Mg+H2s04===MgS04+H2t;2A1+3H2s04==A12(S04)3+3H2t

Zn+2HCl===ZnC12+H2f;Fe+2HCl===FeC12+H2f

Mg+2HCl===MgC12+H2f;2A1+6HC1===2A1C13+3H2t

4、實(shí)驗(yàn)室制C02:

CaC03+2HCl==CaC12+C02f+H20

13

工業(yè)制法

1、02:分離液態(tài)空氣

2、C02:高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)

5、熟石灰：Ca0+H20==Ca(0H)2

6、燒堿：Ca(0H)2+Na2C03===CaC03；+2NaOH

14

初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al203

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點(diǎn)燃2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02高溫2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2c02

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20=H2C03

12、生石灰溶于水：Ca0+H20=灰（0于2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20=CuS04?5H20

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+02f

16、加熱高鎰酸鉀:2KMn04加熱K2MnO4+MnO2+O2t

17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02t

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫Ca0+C02t

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2S04=ZnS04+H2t

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2f

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

24、木炭還原氧化銅：C+2c木高溫2Cu+C02t

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C高溫H2+C0

27、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe203高溫4Fe+3co2t

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2；+Na2S04

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

30、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2co2+3H20

31、一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0加熱Cu+C02

32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+Fe203高溫2Fe+3c02

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（0H）2+C02=CaC03I+H20

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

CaC03+2HCl===CaC12+H20+C02f

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2co3+2HCl===2NaCl+H20+C02t

15

初中化學(xué)常考的幾個反應(yīng)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H2O+CO2f

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錦)：2KC1O3====2KC1+3O2f

16.加熱高鋸酸鉀：2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02f

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03===H20+C02t

18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

三、幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02f

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02f

常考的物質(zhì)鑒別方法匯總

根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方

法。

方法1:

取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣

瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證

明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化

碳。

C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20CO與Ca(0H)2不反應(yīng)。

方法2：將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近

導(dǎo)氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一

氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O2=2CO2

［二］如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一

會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩

種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的

那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水

變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫

氣。

［三］有氧氣、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣

鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋

上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管

中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二

氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水

槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將

此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木

條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越

旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則

一定是空氣。其中一瓶能使燃