高中化學(xué)資料全集所有方程式分類匯編重要知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)資料全集化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)〔F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H〕1、氧化性：F2+H2===2HF(陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF22F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2(水是復(fù)原劑) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、復(fù)原性S+O2SO2S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4C+2Cl2CCl4

C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反響

Cl2+H2O==HCl+HClO〔加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO〕

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金屬單質(zhì)〔Na,Mg,Al,Fe,Cu〕的復(fù)原性

2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg〔鋁汞齊〕

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反響)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+O22FeO(煉鋼過程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全復(fù)原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

1、復(fù)原性:

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨去除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻〕4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強(qiáng)酸的典型反響) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的緣由)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl〔侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打〕NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩(wěn)定性：

2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響〕

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工業(yè)中汲取尾氣中的NO和NO2〕NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2〕

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體枯燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(缺乏)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣汲取)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性:

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O〔此反響用于制備Na2O〕

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制復(fù)原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中參與廢鋼作氧化劑)FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)整C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)整Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反響分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反響:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反響)

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、復(fù)原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

〔用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等復(fù)原性氣體〕

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2〔重鈣〕

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4〔濃〕+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)七．堿

1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O〔AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？〕OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(試驗(yàn)室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反響)Fe(NO3)3+Ag不反響

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(試驗(yàn)室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、復(fù)原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(缺乏)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式ZnSO4+2NH3·H2O(缺乏)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反響)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反響)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反響)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反響)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反響)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反響)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反響Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消逝)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消逝)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反響)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反響)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、電離方程式1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NO C6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OHKOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2ONH3·H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)CaCO3Ca2++(錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO)CaSO4Ca2++SO(錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO)3、熔融電離NaClNa++ MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反響1、單水解---可逆水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)依次表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OH–NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOH S2-+H2OHS-+OH–NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH–2、雙水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2OHF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、電解與電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性電解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑堿性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓純銅(+)Cu–2e-==Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件(-)Ag++e-==Ag↓純銀(+)Ag–e-==Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑十二、原電池反響X—Y(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y(1)不行逆電池蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4) Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反響)Cu極(+)2H++2e-==H2↑(復(fù)原反響)離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反響)C極(+)2H++2e-==H2↑(復(fù)原反響)離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反響)C極(+)O2+2H2O+4e-==4(復(fù)原反響)化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al極(-)4Al–12e-==4Al3+ (氧化反響)Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+ (氧化反響)Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(復(fù)原反響)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆電池鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反響)PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (復(fù)原反響)化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(濃硫酸)充電Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4 (復(fù)原反響)PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反響)化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì)) (-)Li–e-==Li+ (氧化反響)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (復(fù)原反響)化學(xué)方程式Li+MnO2==LiMnO2銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反響)Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料電池：H2—O2(NaOH)Pt極(-)2H2+4–4e-==4H2O (氧化反響)Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH) Pt極(-)CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反響)Pt極(+)2O2+4H2O+8e-==8 (復(fù)原反響)化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、熱化學(xué)方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△C(s)+O2(g)==CO2(g)；△CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△C8H182(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=－J·mol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)=C(金剛石)；△H=kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△重要學(xué)問點(diǎn)高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、自然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4〔無(wú)毒〕碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2自然氣、沼氣、坑氣〔主要成分〕：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨〔淡藍(lán)綠色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO〔NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分〔石油裂化〕：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分〔煤干餾〕：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5〕n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4〔無(wú)水〕—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體〔沸點(diǎn)44.80C〕品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O〔放有酚酞〕反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色〔透過藍(lán)色的鈷玻璃〕、Cu綠色、Ca磚紅、Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末〔MgO〕，產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。19．特征反響現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又復(fù)原紅色〕、Cl2〔加熱后不復(fù)原紅色〕22．有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍(lán)色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙——酚酞——石蕊——3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：陰極〔奪電子的實(shí)力〕：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極〔失電子的實(shí)力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根留意：假設(shè)用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響〔Pt、Au除外〕4、雙水解離子方程式的書寫：〔1〕左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；〔2〕配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；〔3〕H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：〔1〕分析：反響物、生成物是什么；〔2〕配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：〔1〕按電子得失寫出二個(gè)半反響式；〔2〕再考慮反響時(shí)的環(huán)境〔酸性或堿性〕；〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。寫出二個(gè)半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。〔非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多〕8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石>SiC>Si〔因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O〕.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是否有弱電解質(zhì)生成；〔3〕是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；〔4〕是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。),；熔點(diǎn)最高的是W〔鎢3410c〕；密度最小〔常見〕的是K；密度最大〔常見〕是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔與水互溶〕，則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔發(fā)生氧化褪色〕、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水〕，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨〔HCNH2O〕、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響?！惨部赏珻u(OH)2反響〕計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：HCHO——4Ag↓+H2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：〔1〕參與電解質(zhì)；〔2〕參與電性相反的膠體；〔3〕加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20C?！硶r(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的————難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反響中的特征反響1．與堿反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕銨鹽：2．與酸反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕3．Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反響產(chǎn)生氣體〔1〕單質(zhì)〔2〕化合物5．猛烈雙水解6．既能酸反響，又能與堿反響〔1〕單質(zhì)：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反響8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反響：〔1〕金屬→金屬〔2〕金屬→非金屬〔3〕非金屬→非金屬〔4〕非金屬→金屬14、一些特別的反響類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：〔1〕銨鹽〔2〕硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：〔1〕①②③④〔2〕A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3〔3〕無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反響:17.關(guān)于反響形式的聯(lián)想：1．熱分解反響：典型的特征是一種物質(zhì)加熱〔1變2或1變3〕。含有電解熔融的Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反響：六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2