化學(xué)反應(yīng)的限度++課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

高二化學(xué)魯科版選擇性必修一課時(shí)作業(yè)：化學(xué)反應(yīng)的限度

一、單選題1．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)速率②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5mol，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A.②④⑥ B.①②④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤2．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色保持不變B.混合氣體的平均分子量保持不變C.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化D.混合氣體的密度保持不變3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化B.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.每斷開1個(gè)X—X鍵的同時(shí)，有2個(gè)X—Y鍵形成D.XY的分解速率是的消耗速率的兩倍4．在一密閉容器中充入，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.的消耗速率與NO的生成速率相等B.容器內(nèi)的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等C.和的消耗速率之比為2∶1D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO。同時(shí)生成nmol5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色變淺加入生成物該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B常溫下，用pH計(jì)測定溶液測得pH=7溶液對水的電離程度無影響C將硫酸鋁溶液加入到天然淡水中，攪拌，靜置水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部的水解與天然水中的水解互相促進(jìn)，生成膠體D用pH試紙測定相同濃度的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH約為9，溶液的pH約為8的酸性容比HClO強(qiáng)A.A B.B C.C D.D6．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.的含量不再改變B.的質(zhì)量不再改變C.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化D.與的物質(zhì)的量之比為7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤8．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列情況不能表示一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.B的濃度不再發(fā)生變化B.體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變C.容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化9．配制pH約為10的和的混合溶液，其中和的濃度分別為和。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是()A.B.C.向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)（保持溫度不變），的平衡常數(shù)增大D.向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)的值增大10．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.的質(zhì)量恒定 B.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.、、的物質(zhì)的量之比為二、填空題11．向某密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)。（1）恒溫恒壓時(shí)，平衡后充入惰性氣體，平衡___________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色________（填“加深”“變淺”或“不變”）。（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b，則a______b（填“>”“<”或“=”）。（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為a，再向該容器中繼續(xù)充入1mol，達(dá)到新平衡后體積分?jǐn)?shù)為b，則a________b（填“>”“<”或“=”）。12．用消除煙氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為，某溫度下在恒容密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng).圖1表示物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式____________；（2）____________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（3）在恒溫恒容密閉容器中，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是____________；A.B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵（4）在內(nèi)，___________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；（5）將含有的煙氣和一定物質(zhì)的量的同時(shí)通入溶液，若要煙氣中的完全轉(zhuǎn)化成溶液，所用溶液的物質(zhì)的量濃度至少為，需要標(biāo)況下的至少___________L。13．“碳達(dá)峰?碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，甲烷化技術(shù)是循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一。（1）一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入和，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；②的平均反應(yīng)速率是______；③下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______（填編號）。A.分離出產(chǎn)物水 B.恒容條件下充入 C.升高體系溫度 D.恒容條件下充入④若向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，下列條件不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填編號）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度保持不變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.（2）甲烷磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)，濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。其工作原理如圖所示：①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：______。②該電池工作時(shí)的外電路電流方向是從______（“電極a到電極b”或“電極b到電極a”）。③寫出電極a的電極反應(yīng)式______。三、實(shí)驗(yàn)題14．某校課外活動小組利用與的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________。（2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的與的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和固體。請回答：①A中的現(xiàn)象為____________________②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向_____________（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_____________（選填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案1．答案：A解析：①只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②體系的壓強(qiáng)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤③氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤④氣體的總質(zhì)量始終不變，總物質(zhì)的量為變量，平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5mol，同時(shí)斷裂12molO-H鍵，均描述逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥NO的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；綜上所述，答案為A。2．答案：D解析：A.是有色物質(zhì)，隨反應(yīng)進(jìn)行，的濃度減小，顏色變淺，混合氣體的顏色保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B.該反應(yīng)只有氣體參加和生成，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均分子量減小，混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.該反應(yīng)只有氣體參加和生成，氣體質(zhì)量不變，恒容的密閉容器體積不變，混合氣體的密度隨反應(yīng)進(jìn)行保持不變，混合氣體的密度保持不變，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選D。3．答案：DD.XY.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，所以容器內(nèi)氣體密度一直不變，所以不能根據(jù)容器內(nèi)氣體密度不再變化確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C.根據(jù)化學(xué)方程式，每斷開1個(gè)X—X鍵的同時(shí)，一定有2個(gè)X—Y鍵形成，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D.XY的分解速率是的消耗速率的兩倍即正逆反應(yīng)速率相等，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案D。4．答案：C解析：A.消耗和生成NO都是正向進(jìn)行反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物和生成物消耗速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，C正確；D.生成NO和生成氧氣，都是正向進(jìn)行反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。5．答案：C解析：A.氯化鉀對平衡移動無影響，故A錯(cuò)誤；B.溶液的，是醋酸根和銨根的水解程度相同，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C.的水解與天然水中的水解互相促進(jìn)，生成D.NaClO，膠體沉淀，水變澄清，故C正確；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，會氧化漂白試紙，故不能用pH試紙測量，故D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：A.反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，的含量一直發(fā)生變化，的含量不再改變可以說明平衡，A正確；B.反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，的質(zhì)量一直發(fā)生變化，的質(zhì)量不再改變可以說明平衡，B正確；C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，體系壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)有關(guān)，為變量，體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.與的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)可以說明平衡狀態(tài)，其比值為1，過于偶然，不能說明平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。故選D。7．答案：A解析：①由于A呈固態(tài)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量的始終不變，在一定溫度下的剛性密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于A呈固態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，在一定溫度下的剛性密閉容器中，根據(jù)ρ=，混合氣體的密度發(fā)生變化，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；④由于A呈固態(tài)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤由于A呈固態(tài)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤，答案選A。8．答案：D解析：A.物質(zhì)B為氣體，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意，B.恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，體系總壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意，C.D.A前后氣體質(zhì)量改變，容積不變，故密度發(fā)生改變，因此氣體密度不再隨時(shí)間而改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.A為固態(tài)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡B與C的物質(zhì)的量始終保持1:1不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案選D。9．答案：C解析：A.混合溶液中存在物料守恒，故A正確；B.混合溶液pH＝10，則，混合溶液中存在電荷守恒，則存在，故B正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.溶液中滴加少量NaOH溶液）增大，減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，增大；故選：C。10．答案：D解析：正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。A.的質(zhì)量恒定，密閉容器體積不變，則的濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，即濃度不變，能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C.正反應(yīng)的逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量之比取決于起始量之比與轉(zhuǎn)化程度，這是個(gè)變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D符合題意；故答案選D。11．答案：（1）逆向（2）加深（3）<（4）>解析：（1）恒溫恒壓時(shí)，平衡后充入惰性氣體，相當(dāng)于減小有關(guān)氣體的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動。（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，根據(jù)勒夏特列原理，外界條件改變的量大于平衡改變的量，所以壓縮體積改變的多，混合氣體的顏色加深。（3）二者起始壓強(qiáng)相同，但恒容的容器隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，所以恒壓的壓強(qiáng)較大，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，所以。（4）再向該容器中繼續(xù)充入，相當(dāng)于起始的時(shí)候，加入，與原來相比相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以達(dá)到平衡后的休積分?jǐn)?shù)會降低，所以。12．答案：（1）（2）0.42（3）BC（4）0.08（5）；16.8b解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由圖2知，3min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為28%，即反應(yīng)消耗物質(zhì)的量為2mol×28%=0.56mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成水的物質(zhì)的量為0.56mol=0.84mol，故3min時(shí)（g）物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L，即a=0.42；（3）A.化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)無固體參與，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體平均摩爾質(zhì)量變小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變反應(yīng)到達(dá)平衡，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molN?H鍵的同時(shí)斷裂1