離子反應 課時作業(yè) 高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

高二化學魯科版選擇性必修一課時作業(yè)：離子反應

一、單選題1．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：B.的溶液中：、C.的溶液中：、D.由水電離產生的的溶液中：2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.滴入石蕊顯紅色的溶液：、B.的溶液：C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：、D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液：、、3．下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向氨水中通入少量二氧化硫：B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C.電解氯化鎂溶液：D.向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀：4．某100mL溶液可能含有、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖，所加試劑均過量，氣體全部逸出，下列說法正確的是()A.若原溶液中不存在，則B.原溶液可能存在和C.原溶液中D.原溶液一定存在和，一定不存在5．下列有關離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現象結論A取少量溶液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有或B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色溶液中含有A.A B.B C.C D.D6．下列離子方程式正確的是()A.用碳酸鈣粉末增強新制氯水的漂白性：B.用漂白精溶液吸收汽車尾氣中的：C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中變質：D.向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量：7．實驗室用標準溶液滴定未知濃度的溶液，下列說法或操作正確的是()A.盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗次B.選堿式滴定管量取標準溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致滴定結果偏低D.錐形瓶內溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度8．下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：C.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現渾濁：D.在溶液中加入過量氨水出現渾濁：9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液：、B.溶液：、C.的溶液：D.時，水電離出的的溶液：10．室溫下，下列各組離子在指定浴液中能大量共存的是()A.溶液：、、B.溶液：、C.溶液：、D.溶液：、二、填空題11．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。（1）配制鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有___________、___________、量筒、燒杯、玻璃棒等。（2）盛裝鹽酸標準液應該用___________式滴定管（填“酸”或“堿”）。（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________，直到加入半滴鹽酸后，溶液由___________，即到終點。（4）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作。正確的操作順序為：______________________。（5）有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20測NaOH溶液的物質的量濃度為________。（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿液的濃度________。（填“無影響”“偏高”或“偏低”）12．寫出下列反應的離子方程式。(1)鈉與水的反應：_______________。(2)氯氣與水的反應：_______________。(3)實驗室用和濃鹽酸共熱制?。篲______________。(4)向溶液中加入過量NaOH溶液：_______________。(5)向溶液中加入過量氨水：_______________。(6)銅與稀硝酸的反應：_______________。(7)過氧化鈉溶于水：_______________。13．某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和兩種固體的混合物，請回答下列問題。供選試劑：溶液、溶液、溶液、鹽酸。（1）操作②的名稱是___________。（2）試劑a是_________，試劑b是___________。（3）加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為_________；加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）該方案_________（填“能”或“不能”）達到實驗目的。若不能，請寫出改進方法：___________________________（若能，此空不填）。（5）若要測定原混合物中的質量分數，除了要準確稱量原混合物的質量外，至少還要獲得的數據是__________的質量。三、實驗題14．有一無色透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：、，實驗如下：①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色；②取少量該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀生成；③?、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡?，加入溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有色沉淀生成，加熱時有氣體生成。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液中一定存在的離子是____________；溶液中肯定不存在的離子是____________________。（2）寫出實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）寫出實驗步驟④中生成的沉淀的化學式：____________________。（4）不能確定的離子是_________，為了進一步確定其是否存在，應該補充的實驗是____________________。

參考答案1．答案：A解析：澄清透明的溶液中：可以大量共存，故A正確；的溶液中：與發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯誤；的溶液中：，為酸性溶液，與氫離子不能大量共存，故C錯誤；由水電離產生的的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，與均不能大量共存，故D錯誤。2．答案：B解析：滴入石蕊顯紅色的溶液為酸性溶液，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，之間不發(fā)生反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能大量共存，故B正確；加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，與氫氧根離子反應，與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。3．答案：B解析：向氨水中通入少量二氧化硫生成，發(fā)生的離子反應為，故A錯誤；向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色抆狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應為，故B正確；用惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應為，故C錯誤；氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀時，發(fā)生的離子反應為，故D錯誤。4．答案：D解析：加入溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有、這兩種離子，一定沒有（和會發(fā)生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為，，，則。加入NaOH溶液產生1.12L（標況）氣體，則溶液中有，有0.05mol，即。和所帶的負電荷的物質的量為，所帶正電荷的物質的量為，根據電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的電中性）。若原溶液中不存在，則，A錯誤；原溶液中一定有，可能有，B錯誤；經計算，原溶液中，，則，C錯誤；加入溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有這兩種離子，一定沒有，D正確。5．答案：C解析：溶液中含有，滴加溶液，也有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀也不溶解，故A錯誤；稀的溴水、碘水都呈黃色，取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色，溶液中可能含有、，故B錯誤；與反應生成一水合氨，加熱放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；檢驗溶液中有時，先加KSCN溶液，再加新制氯水，若順序反過來，不能判斷是原溶液中的，還是被氧化生成的，故D錯誤。6．答案：C解析：用碳酸鈣除去新制氯水中的鹽酸，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，可增強新制氯水的漂白性，但碳酸鈣難溶于水，不能拆開，應寫化學式，A項錯誤；HClO會將氧化為，B項錯誤；在酸性條件下，被氧氣氧氧化為，C項正確；向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：，C項錯誤。7．答案：C解析：滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項錯誤；標準溶液應用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；實驗時，讀數前仰視后俯視，導致讀數體積小于實際消耗的標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。8．答案：A解析：A選項，漂白粉溶液在空氣中失效：，故A正確；B選項，氫氧化鐵溶于氫碘酸，還要發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C選項，澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現渾濁，離子方程式為：，故C錯誤；D選項，在溶液中加入過量氨水出現渾濁，一水合氨不能拆，故D錯誤。9．答案：B解析：碘離子能被次氯酸根離子氧化，故A錯誤；四種離子和硫酸鐵不反應，能共存，故B正確；鋁離子不能在中性溶液中存在，故C錯誤；溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性溶液中硝酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故D錯誤。10．答案：A解析：A選項四種離子在堿性條件下均能大量存在，故正確；B選項高錳酸根可以與亞鐵離子反應，故錯誤；C選項鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應生成沉淀，故錯誤；D選項氫離子可以與亞硫酸氫根反應，且酸性條件下，會氧化，故錯誤。11．答案：（1）250mL容量瓶；膠頭滴管（2）酸（3）錐形瓶內溶液顏色的變化；黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化（4）①⑤③④②⑥（5）0.2000（6）無影響；偏高解析：（1）配制250溶液需要使用到250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒等。（2）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛裝鹽酸標準液應該用酸式滴定管。（3）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點判撕：溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化。（4）滴定實驗步驟：①檢查滴定管是否漏水；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器：③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；②取一定體積的待測液于維形瓶中：⑥滴定操作。正確順序是：①⑤③④②⑥。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、19.90mL、21.80mL（誤差太大，舍去）；取前兩次平均體積為20.00mL，帶入。（6）錐形瓶一定不能用待測液潤洗，只用蒸餾水沖洗形瓶，物質的量不變，測定結果無影響；滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，計算時標準液體積增大，測定結果偏高。12．答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）解析：13．答案：（1）過濾（2）溶液；鹽酸（3）；（4）不能；在經操作②得到的溶液中加入適量鹽酸將轉化為KCl后，再進行蒸發(fā)、結晶（5）干燥的沉淀或干燥的固體B解析：（3）與反應生成沉淀和；與鹽酸反應可生成和。（4）由流程梳理可知，加入過量溶液并過濾所得溶液為KCl和的混合溶液，需先加入適量鹽酸將轉化為KCl，再進行蒸發(fā)、結晶，才能得到KCl固體。（5）沉淀和固體中的全部來源于原混合物，則再測得干燥的固體B或干燥的沉淀的質量，即可確定的質量分數。14．答案：（1）；（2）（3）（4）；取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應后，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則說明原溶液中含有，反之則無解析：溶液無色透明，所以不含，根據①可知該溶液顯酸性，存在大量，所以一定不含；實驗②加入過量氯化鋇產生白色沉淀，說明含有，則原溶液中一定不含；實驗③?、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡海尤肴芤?，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝