人教版九年級上冊化學(xué)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（單元知識清單）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識導(dǎo)引知識清單知識點1：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）等離子帶電的原子或原子團氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）【易錯易混辨析】原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.微粒（分子）的基本性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫能使分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學(xué)性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同【易錯易混辨析】熱脹冷縮是分子間的間隔隨溫度改變而改變，注意不是分子的大小改變，分子的大小本身的改變是很細微的；分子間的間隔是微觀概念，不能與宏觀的間隔混淆，如1L紅豆和1L黃豆混合小于2L是紅豆和黃豆之間存在間隔，這是宏觀的間隔，不是分子之間的間隔。3.分子運動現(xiàn)象的探究現(xiàn)象溶液為無色溶液顏色由無色變?yōu)榧t色A燒杯中酚酞溶液變紅；B燒杯中無明顯變化結(jié)論水不能使酚酞變色濃氨水能使酚酞變色分子在不斷地運動實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。實驗3中B燒杯不變色原因：不同分子的運動速率不同。知識點2：分子可以分為原子1.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子基本性質(zhì)1.體積小、質(zhì)量小；2.不斷做無規(guī)則運動；3.微粒之間有間隔定義保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中分子可分，原子不可分聯(lián)系分子可以分成原子，原子可以互相結(jié)合成分子2.用微粒的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學(xué)變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子知識點3：原子1.原子的構(gòu)成【易錯易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氫原子的原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子；（2）同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如氫原子中，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖描述原子結(jié)構(gòu)的模型（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）3.原子核外電子排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。（3）每個電子層所排布的電子數(shù)是不同的，第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點得失電子推測元素性質(zhì)稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似?！疽族e易混辨析】氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。5.相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量?！疽族e易混辨析】（1）相對原子質(zhì)量（Ar）是一個“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。（2）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識點4：離子1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.形成：3.分類：陽離子：帶正電的原子（或原子團），如Na+、Al3+、NH4+等。陰離子：帶負電的原子（或原子團），如Cl?、SO42?等。4.離子符號的意義：常見的離子符號：氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+。5.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系【易錯易混辨析】（1）形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。知識點5：元素及元素周期表1.元素的定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。理解：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同?！疽族e易混辨析】具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子，不能只說微粒。2.元素符號：（1）書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示一種元素②微觀：表示該元素的一個原子。③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。④數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如5O：表示5個氧原子；3Ne：3個氖原子?！疽族e易混辨析】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。3.元素含量：地殼中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe，其中含量最多的金屬元素為鋁Al。4.元素分類：5.元素周期表（1）化學(xué)史：俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。（2）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（3）橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（4）縱列（