第四章 非金屬元素(測試)(解析版)

第頁8/18第四章非金屬元素測試卷時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應關系不正確的是()A．HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B．H2O2具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿D．BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“鋇餐”【答案】C【解析】A項，濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正確；B項，H2O2具有強氧化性，氧元素化合價-1價變化為0價，可用于殺菌消毒，B正確；C項，SO2能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與SO2的還原性無關，C錯誤；D項，在人體的胃液中有鹽酸，BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“鋇餐”，D正確；故選C。2．(2024·江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A．液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．硅是重要的半導體，可用來生產(chǎn)光導纖維C．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A項，氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B項，光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C項，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D項，明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故D正確；故選B。3．(2024·江蘇省常州市第一中學高三下學期期初檢測)下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO32-+2HClOC．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2OD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【解析】A項，根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正確；B項，由于HClO具有強氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42-+2HClO+Cl-，B錯誤；C項，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2O，C正確；D項，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；故選B。4．(2024·廣東省深圳市外國語學校高三第三次月考)84消毒液(主要成分為NaClO)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空氣中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-【答案】C【解析】A項，84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項，84消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正確；C項，將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+H2O+Cl-，C錯誤；D項，84消毒液露置在空氣中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，D正確；故選C。5．(2024·河南省部分重點高中高三大聯(lián)考)部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是()A．工業(yè)制備g的流程：B．h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、dC．a(chǎn)、b、f的中心原子雜化方式都是sp3D．Ba(NO3)2溶液中加入f可生成沉淀【答案】C【解析】由圖可知，a為NH3，b為H2S或N2H4，c為S或N2，d為NO，e為SO2或NO2或四氧化二氮，f為SO3，g為HNO3，h為SO3。A項，工業(yè)制備硝酸的流程是：N2與H2合成NH3，NH3與O2催化氧化為NO，NO與O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3，A正確；B項，濃硫酸具有吸水性、強氧化性、酸性，不可以干燥堿性氣體(如NH3等)、還原性的氣體(如H2S等)且能吸收SO3，但可以干燥N2、NO、SO2(與H2SO4無中間價態(tài))，B正確；C項，NH3、H2S、N2H4的中心原子雜化方式均為sp3，SO3的中心原子雜化方式為sp2，C錯誤；D項，Ba(NO3)2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4，D正確；故選C。6．(2024·湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模)下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是()選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在KClO3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5【答案】B【解析】A項，H2SO4與Na2SO3反應，H2SO4表現(xiàn)酸性，硫的化合價沒有變化，A錯誤；B項，稀硝酸中加入少量鐵粉，生成Fe(NO3)3，再加銅粉，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B正確；C項，NH3與濃硫酸生成(NH4)2SO4，N的化合價沒有變化，C錯誤；D項，Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯的化合價由＋5或-1→0→-1，D錯誤；故選B。7．(2024·山東省日照市高三模擬)制備磺酰胺[SO2(NH2)2]的裝置如圖，原理為SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔點為-54.1℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是()A．連接順序為a→de→bc→hi→fgB．裝置丙中試劑為無水CaCl2C．裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若無裝置丙，則可發(fā)生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO3【答案】A【解析】在裝置甲中NH4Cl與Ca(OH)2反應制取NH3，然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置乙中與SO2Cl2發(fā)生反應，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl。A項，根據(jù)分析可知連接順序為a→de→bc→hi→fg，A正確；B項，因為無水氯化鈣會和氨氣反應，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯誤；C項，多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應更充分，并非防止倒吸，C錯誤；D項，若無裝置丙干燥氨氣，SO2Cl2會和水反應：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D錯誤；故選A。8．(2024·四川省樂山市高三三模)甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多種實驗目的。下列選項中試劑選取和操作能達到對應實驗目的的是()選項實驗目的a物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進氣口A檢驗SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N【答案】D【解析】A項，二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應長進短出，應從M處進，故A錯誤；B項，銅和濃硝酸反應，濃硝酸被還原為NO2，故B錯誤；C項，MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故C錯誤；D項，CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨氣，短進長出，故D正確；故選D。9．(2024·福建省泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測)氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯誤的是()A．過程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．過程②總反應式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．過程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】D【解析】A項，含NH4+廢水與NaOH溶液反應生成NH3·H2O，其反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O，A不符合題意；B項，過程②加入Cl2可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應過程中氯元素化合價由0價降低到-1價，化合價降低，被還原，氮元素的化合價由-3價升高到0價，化合價升高，被氧化，配平之后為：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+，B不符合題意；C項，過程③中Na2SO3溶液的作用是將含余氯廢水中的Cl2轉(zhuǎn)化為氯離子，反應為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，C不符合題意；D項，Cl2溶于水為可逆反應，生成的HClO為弱酸，不能拆開，反應為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D符合題意；故選D。10．(2024·浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學期聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3B．第①步反應中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C．1molSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NAD．第③步反應可用氨水代替NH3【答案】A【解析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成SiCl4；SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2，Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣。A項，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，A正確；B項，第①步反應中炭和石英砂反應生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C項，1molSiCl4中含有4mol硅氯鍵，而1molSi3N4中含有12mol硅氮鍵，所含共價鍵數(shù)目不同，C錯誤；D項，已知：在潮濕的空氣中SiCl4易水解，產(chǎn)生白霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯誤；故選A。11．(2024·浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬)硫酸與Cl2反應的生成物的結構如圖所示。有關說法不正確的是()A．氯磺酸鈉NaSO3Cl與水反應：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-B．硫酰二氯與水反應的離子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-C．氯磺酸與BaCl2溶液反應的化學方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HClD．硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl【答案】A【解析】A項，氯磺酸鈉NaSO3Cl與水反應的離子方程式為：SO3Cl-+H2O=Cl-+2H++SO42-，A錯誤；B項，硫酰二氯與水反應的離子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-，B正確；C項，氯磺酸與BaCl2溶液反應的化學方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl，C正確；D項，硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水，方程式為：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl，D正確；故選A。12．(2024·遼寧省錦州市一模)為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學研究小組設計并完成了4組實驗。下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論中正確的是()實驗裝置序號試劑X實驗現(xiàn)象Al溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅NaHSO3溶液無明顯現(xiàn)象A．實驗①：ClO-與Al3+的水解相互促進 B．實驗②：無色氣體為CO2C．實驗③：氧化性Fe3+ClO- D．實驗④：電離常數(shù)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)【答案】A【解析】A項，實驗①：NaClO溶液與Al溶液混合，發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3和HClO，Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，有白色沉淀產(chǎn)生，A正確；B項，實驗②：無色氣體為O2，醋酸酸性強于次氯酸，NaClO溶液與CH3COOH溶液反應生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B錯誤；C項，實驗③：ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，所以氧化性ClO-Fe3+，C錯誤；D項，實驗④：ClO-具有氧化性，HSO3-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，ClO-生成Cl-，HSO3-生成SO42-，不能比較亞硫酸和次氯酸的電離常數(shù)，D錯誤；故選A。13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應Si+3HClSiHCl3+H2，利用下圖裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．制備SiHCl3的第一步操作是通入HCl氣體B．將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之間需要加一個干燥裝置D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學方程式為3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O【答案】C【解析】A項，制備SiHCl3的第一步操作是檢查裝置的氣密性，A錯誤；B項，球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B錯誤；C項，SiHCl3易水解，所以要在C、D之間加一個干燥裝置，防止D中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶中，使SiHCl3水解，C正確；D項，用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學方程式為5NaOH+SiHCl3=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，D錯誤；故選C。14．(2024·湖南省長沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。下列說法正確的是()A．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜B．“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2OD．對NaClO2·3H2O晶體進行重結晶可獲得純度更高的晶體【答案】D【解析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液，NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，發(fā)生反應2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應生成NaClO2，經(jīng)過濾、結晶得到NaClO2·3H2O。A項，工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)，為防止生成的氯氣與OH-接觸反應，應用陽離子交換膜，A錯誤；B項，由已知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋二氧化氯以防止爆炸，B錯誤；C項，吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應的化學方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，C錯誤；D項，粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是重結晶，D正確；故選D。15．(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結論A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是CuOC久置于空氣中的H2S水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2S不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色Fe3S4【答案】A【解析】A項，2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；B項，將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO，化合價變化分析，可能為CuS，故B錯誤；C項，久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯誤；D項，0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色固體FeS，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共5小題，共55分)16．(10分)(2024·浙江省杭州市高三選考模擬)硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學品，應用廣泛，可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)過程Ⅰ的化學方程式為。(2)已知硫酸分子結構為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，畫出其陰離子的結構式；推測焦硫酸鈉水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因。(3)Na2S2O7，高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗混合氣體成分的方案。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應的總化學方程式。(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應得到苯磺酸，寫出反應的化學方程式。【答案】(1)NaNaH↑(1分)(2)(1分)酸性(1分)S2O72-+H2O=2H++2SO42-或S2O72-+H2O=2HSO4-(1分)(3)先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明由SO2(2分)10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑(2分)(4)

+H2S2O7+H2SO4(2分)【解析】濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，方程式為NaNaH↑，硫酸氫鈉固體在加熱條件下生產(chǎn)焦亞硫酸鈉和水，焦亞硫酸鈉和磁鐵礦(四氧化三鐵)在加熱條件下發(fā)生10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑，生成二氧化硫。(1)過程Ⅰ的化學方程式為NaNaH↑；(2)由硫酸的結構知，Na2S2O7中陰離子焦亞硫酸根S2O72-的結構式為；由于S2O72-與水發(fā)生S2O72-+H2O=2H++2SO42-反應，故溶液顯酸性；(3)Na2S2O7，高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體，Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融發(fā)生10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑反應，故混合氣體中含有二氧化硫和三氧化硫，檢驗二氧化硫和三氧化硫混合氣體的方法為：先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明由SO2；(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下發(fā)生取代反應得到苯磺酸，反應的方程式為

+H2S2O7+H2SO4。17．(10分)(2024·甘肅省三模)某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)玻璃管a的作用是。(2)實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是。③裝置C的作用是，裝置D中所盛試劑為(填化學式)溶液。(3)實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗證I2的氧化性比SO2強。①I2發(fā)生反應的化學方程式為。②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。(4)淀粉溶液中c(I＋)的測定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時三次測量平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。①滴定終點現(xiàn)象是。②c(I＋)=mol·L－1。【答案】(1)平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下(1分)(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(1分)B中溶液變藍(1分)防倒吸(1分)NaOH(1分)(3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(1分)將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣(1分)(4)加入最后半滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復至原來顏色(1分)0.25(2分)【解析】實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關閉活塞K2，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O，Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B中溶液變藍，多余的氯氣進入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，B中發(fā)生反應：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B中溶液藍色褪去，驗證I2的氧化性比SO2強；實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣。(1)玻璃管a的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2)①高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；②Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2，B中溶液變藍，可證明Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；(3)①I2和SO2發(fā)生反應生成HI和H2SO4，化學方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；(4)①I2遇碘變藍，即滴定終點現(xiàn)象是：加入最后半滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復至原來顏色；②根據(jù)方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式：2I-~I2~2S2O32-，即，。18．(10分)(2024·廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試)亞硝酰氯的化學式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，易水解。某實驗小組用以下實驗來探究亞硝酰氯的制備。回答下列問題：(1)文獻中記載可利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取少量的NOCl，裝置如下圖所示，①NOCl的晶體類型為。②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點是。③裝置B中盛放無水CaCl2的儀器名稱為，裝置C的作用是。(2)亞硝酰氯也可以用NO與Cl2混合制取。①實驗室用銅和稀硝酸反應來制備NO，標準狀況下1.92gCu完全反應理論上可產(chǎn)生LNO。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為。③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是?！敬鸢浮?1)①分子晶體(1分)②平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中(1分)③(球形)干燥管(1分)冷卻并收集NOCl(1分)(2)①0.448(2分)②b→e→f→i→h(2分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)③排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化(1分)【解析】裝置A中濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取少量的NOCl，用B裝置干燥NOCl，C裝置冷凝收集NOCl，E裝置吸收尾氣，D裝置可以防止E中的水進入C。(1)①NOCl的熔沸點較低，符合分子晶體的特點，NOCl的晶體類型為分子晶體；②X為恒壓分液漏斗，用恒壓分液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中；③裝置B中盛放無水c的儀器名稱為(球形)干燥管；裝置C的作用是冷卻并收集NOCl。(2)①實驗室用銅和稀硝酸反應來制備NO，方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03mol，理論上可產(chǎn)生0.02molNO，標況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L；②濃鹽酸與MnO2共熱反應制得Cl2，制得的Cl2中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為：b→e→f→i→h→d→c→g。實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化。19．(10分)(2024·安徽省合肥市高三模擬)涂炭箔材可用于電池領域，如高能量密度硅基負極的鋰離子電池對于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫Cl2刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實驗裝置如圖所示：已知：SiCl4的熔點為-70℃，沸點為：59°C，極易水解；SiC的熔點為：2700°C，硬度大，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)裝置A依次連接裝置B、C，則裝置C為(填“甲”或“乙”)，裝置B的作用是。(3)裝置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是，則兩通管活栓K1、K2、K3、K4的開關情況為。(4)裝置D中，Cl2、Ar混合氣體中的Cl2在高溫條件下與SiC反應，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關該反應的說法正確的是(填字母)。a．該反應為置換反應b．該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20∶71c．該反應中C、Si、Cl的化合價均發(fā)生變化d．Cl2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cl2的作用，減少Cl2和C的反應(5)SiCl4、SiC的晶體類型依次為、。(6)裝置E中氣球的作用是?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(1分)5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+H2O(1分)(2)甲(1分)除去Cl2中的HCl(1分)(3)趕出裝置D中的空氣及水蒸氣(1分)關閉K2，打開K1、K3、K4(2分)(4)ad(1分)(5)分子晶體(1分)共價晶體(1分)(6)回收Ar(1分)【解析】裝置A制備所得的氯氣中含HCl和水蒸氣，經(jīng)裝置B、C的凈化后可得到干燥而潔凈的氯氣，提前用Ar氣排除裝置中的空氣，氯氣和SiC在真空管式爐中發(fā)生反應，生成的SiCl4、多余的Cl2用NaOH溶液吸收，多余的Ar氣用氣球收集。【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶。裝置A中KClO3和濃鹽酸反應可制備Cl2，反應的離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+H2O。(2)裝置B、C均為除雜裝置，裝置B為飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl，裝置C是為了除去Cl2中的水蒸氣(也稱干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是趕出裝置D中的空氣及水蒸氣，則需關閉K2，打開K1、K3、K4。(4)裝置D中的反應為SiC+2Cl2C+SiCl4，該反應為置換反應，a項正確；Cl2是氧化劑，SiC是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量比為，b項錯誤；該反應中Si的化合價沒有變化，c項錯誤；Cl2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cl2的作用，控制反應速率，從而使Cl2能充分地刻蝕SiC，d項正確，故選ad。(5)由熔沸點、硬度、水溶性可知，SiCl4為分子晶體，SiC為共價晶體。(6)進入裝置E中的氣體有Ar、Cl2、SiCl4，Cl2、SiCl4均能溶解于NaOH溶液，故氣球的作用是回收Ar。20．(15分)(2024·上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。(1)下列物質(zhì)，能吸收SO2同時得到化肥的是___________。A．堿石灰 B．酸性KMnO4溶液C．氨水 D．濃H2SO4(2)硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是___________。A．X可與SO2反應生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性 D．不能用濃硫酸干燥SO2(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下圖所示：“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A．變大

B．變小

C．不變“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑≤2.5微米的顆粒物。科研人員通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如下圖所示：下列說法正確的是___________。A．PM2.5的顆粒為膠體粒子 B．該過程中有硫氧鍵生成C．硫酸鹽氣溶膠呈堿性 D．該過程中有H2O參與(5)工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。①“脫硫”時，控制溶液的pH=5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。該反應的離子方程式為。②“脫硝”時，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和NO3-，該過程應在避光條件下進行，其可能的原因是。(6)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為CO2和N2，下列說法正確的是___________。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA B．催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑 D．CO2是還原產(chǎn)物(7)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，原理示意圖如下圖。下列說法正確的是。A．廢氣中CO2排放到大氣中會形成酸雨B．裝置中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度C．裝置中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D．裝置2中電極b和電源的正極相連寫出裝置2中電極a的反應式?！敬鸢浮?1)C(2分)(2)A(2分)(3)B(1分)NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑(1分)(4)BD(2分)(5)H2O+ClO-