人教部編版九年級化學全冊(1-12單元)知識點歸納

人教部編版九年級化學全冊（1-12單元）知識點歸納匯總

緒言、第一單元考點總結(jié)

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

考點1近代化學理論的建立（3頁）

L原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子一分子

理論。

2.元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

考點2.化學研究的對象（4頁）

★化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。

第一單元走進化學世界

考點1物理變化、化學變化（7頁8頁）

1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。

2.化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。

★化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。★化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出

氣體、生成沉淀等?！锘瘜W變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出

來。

3.物理變化與化學變化的聯(lián)系：在化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變

化中一定不發(fā)生化學變化。

考點2物理性質(zhì)、化學性質(zhì)（8頁）

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

★如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導

電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

★包括：可燃性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、腐蝕性等。

★例氧氣能使帶火星的木條復燃。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

考點3蠟燭及其燃燒的探究（12頁）

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋

點⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白色

燃形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

、，-

刖⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度

蠟，投入水中小，難溶于水

⑴用火柴點燃蠟燭，★火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、焰石蠟具有可燃性，

觀察蠟燭火焰其火焰分三層

心），內(nèi)焰最暗

⑵取一根火柴，迅速火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加

燃

平放在火焰中，Is后熱用的是外焰

著

取出

時

⑶用一干燥燒杯，罩★燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾★蠟燭燃燒生成了

在火焰上方，片刻，

濁水和二氧化碳

取下火焰上方的燒

杯，迅速向燒杯內(nèi)倒

入少量石灰水，振蕩

熄⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固

滅⑵用火柴點燃剛熄滅白煙燃燒態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再

后時的白煙汽化，而后燃燒

考點4對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（14頁）

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、結(jié)論、解釋、化學方程

現(xiàn)象式

1.用排水法收集氣體集氣瓶中的水排出，集氣呼出的氣體難溶于水

⑴在兩個集氣瓶中裝滿瓶內(nèi)充滿氣體

水，用玻璃片蓋住瓶口，

倒放在水槽中。將塑料管

小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用氣體無色呼出的是無色的氣體，

玻璃片蓋住瓶口，從水中密度比空氣大

取出正放于桌上

2.探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水★人呼出氣體中含有較

⑴向一個盛空氣的集氣瓶沒有變渾濁，

多的二氧化碳

和一個盛呼出氣體的集氣盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石

瓶中，各滴入幾滴石灰灰水變渾濁

水，振蕩

⑵將燃著的木條分別插入燃燒的木條在盛空氣的集★人呼出氣體中含有較

盛空氣和呼出氣體的集氣氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄

少的氧氣

瓶中滅；

燃燒的木條在盛呼出氣體

的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對對著呼氣的玻璃片上有水★人呼出氣體中含有較

著呼氣，并與放在空氣中珠

多的水蒸氣

的另一塊玻璃片比較

考點5化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）

考點6藥品的取用（18頁）

1.識記化學實驗室危險化學品圖標。（18頁）

2.藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不原則”：★不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去

聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，

即：液體取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做至U"三不一指定原則”：★既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不

能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

3.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鏡子夾取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一橫、二送、三直立”的方法送入玻璃

容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鐐子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容

器。

4.液體藥品的取用

⑴取用少量液體（滴加法）可用膠頭滴管。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上

方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵取大量液體（傾倒法）從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾

污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕

標簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用定量的液體，（量取法）。量液時，量筒必須放平，傾倒液體到接近要求的刻

度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。★讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處

保持水平。★注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

考點7物質(zhì)的加熱（20頁）

1.酒精燈的使用“兩查三禁止”

⑴酒精燈內(nèi)的酒精量不少于1/3,不超過酒精燈容積的2/3；★三禁止：（禁止向燃著的

酒精燈內(nèi)添加酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋

滅，禁止用嘴吹滅。）

⑵★可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)

的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、水槽等。

2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品

加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管

與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準對著有人的

地方。

注意：給試管里固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管

炸裂。

考點8儀器的連接（22頁）

1.玻璃管用水潤濕，再轉(zhuǎn)動插入

2.檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱?！?/p>

考點9儀器的洗滌（23頁）

★玻璃儀器洗滌干凈的標志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元考點總結(jié)

考點1測定空氣中氧氣體積分數(shù)（27頁）

1.實驗現(xiàn)象：

⑴紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；

⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

2.實驗結(jié)論：

空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

3.實驗中小于1/5原因：

⑴裝置漏氣；

⑵紅磷量不足；

⑶未等白煙完全消失就打開彈簧夾。

4.不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧

化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的

體積。

考點2空氣的主要成分和組成（27頁）

★空氣的主要成分及體積分數(shù)

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

★考點3混合物和純凈物（27頁）

1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、氧氣（02）、二氧化碳（CO2）等是純凈

物。

2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物

質(zhì)混合，是混合物。

考點4空氣是一種寶貴的資源（28頁）

★L氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分★主要性質(zhì)★主要用途

化學性質(zhì)化學性質(zhì)比較活潑：氧①供給呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登

氧氣化性。物理性質(zhì)：無色無味的氣山；②支持燃燒：煉鋼、氣焊以及

體，不易溶于水，密度比空氣略和宇宙航行等

大

化學性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑根據(jù)化學性質(zhì)不活潑常用作①保護

氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難氣；醫(yī)療上用作②冷凍麻醉；③制

溶于水，密度比空氣略小硝酸和化肥的重要原料等

化學性質(zhì)：很不活潑（惰性氣利用惰性作①保護氣；用于航標

稀有氣體體）燈、閃光燈、霓虹燈的②電光源；

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通③用于激光技術(shù)，④制造低溫環(huán)境

電時能發(fā)出不同顏色的光等

考點5空氣的污染及防治（30頁）

★工.空氣中的有害物質(zhì)

有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

煙塵（可吸入顆粒物）PM2.5

2.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變

暖、臭氧層破壞和酸雨等。

★3.保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造

林、種草等。

4.城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，★目前計入

空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧

等。

考點6★氧氣的化學性質(zhì)（33-34頁）

（1）氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、注意點及化學方程式（見下表）

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在氧氣中）

1.發(fā)出白光盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由

2.放出熱量上市下慢慢桶巾

1.發(fā)出藍紫色火焰（空

硫氣申發(fā)出淡藍色火焰）硫的用量不能過多，防止

2.生成刺激性氣味氣體空氣造成污染

3.m放出熱量

1?產(chǎn)生大量白煙

2.生成白色固體反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙

3.放出熱量

1.發(fā)出耀眼的白光

2.生成白色固體

3.放出大量的熱量

1?劇烈燃燒，火星四射1?預(yù)先放少量水或沙，防

2.生成黑色固體止高溫生成物濺落顆，

嵯3?放出大量的熱量使瓶劇圖

2.鐵在空氣中不能燃燒

物質(zhì)化的譚式

C+0善CO,

硫

S+。普soa

紅磷點燃

（暗

4H-5Q.=2PjOs

紅）

解21g他型2MgO

“2點燃

魁3Fe+2Q4------FeJ04

⑵氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，具有氧化性。

考點7化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（35頁）

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

3.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化

合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。

★4.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧

化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造

考點8氧氣的實驗室制法（3種）（37-39頁）

★L藥品：①高鎰酸鉀（見圖）②過氧化氫與二氧化鎰③氯酸鉀與二氧化鎰。

★2.反應(yīng)原理：

力口執(zhí)

(1)2KMnO,=====K：MnO；+MnO；+0:f

,、MnO：

(2)240產(chǎn)=====2H-0+0-t

9

2VI二I21+

Kcl熱

用Kc

3O:

3.實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置

4.收集方法：

⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。

⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。

5.用高鎰酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：（★查裝定點收離

熄）

（1）檢查裝置的氣密性；

⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高鎰酸鉀粉末進入導管），用

帶導管的單孔膠塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）

⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；

⑹收集完畢，將導管移出水槽；

⑺熄滅酒精燈。

【⑹⑺這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂?！?/p>

6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧

氣。

7.驗滿方法：

⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶

內(nèi)的氧氣已滿；

⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

考點9催化劑和催化作用（39頁）

催化劑是指在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在

化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

考點10分解反應(yīng)（39頁）

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)屬于化學反應(yīng)的基本類型。

考點11氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）

第三單元考點總結(jié)

考點1分子（50頁）

★1.分子的基本性質(zhì)（48-49頁）

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

⑶分子在不停運動。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、

蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。

⑷同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。

★2.概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性

質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。

3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點2原子（50頁）

★L概念：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

★3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分

子。

★5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：

金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金、汞等

固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等

稀有氣體單質(zhì)，如：氮氣、笳氣等

考點3運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（50頁）

1.物理變化和化學變化

★Q）物理變化：分子本身沒有變化；★⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變。

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：★由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

⑵混合物：★由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

3.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香

等。

考點4原子的構(gòu)成（53頁）

★L構(gòu)成原子的粒子

r質(zhì)子：一個質(zhì)子帶f單位的正電荷

「原子核

原田I巾子：不帶電

L電子:一個電子帶T單位的負中荷

★2.在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

考點5核外電子的分層排布（54頁）

1.電子排布一一分層排布（共7層）：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最

外層不超過8個。（每層2M個，n表示層數(shù)）

2.★原子結(jié)構(gòu)示意圖：（記住1-20號會畫）

（1）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

質(zhì)子數(shù)

最外層上有2

個電子

★⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氮為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

★元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

②★原子最外層電子數(shù)為8（氯為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶★原子、陽離子、陰離子的判斷：

★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

★陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

★陽離子：質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)

考點6離子（55頁）

1.定義：帶電的原子（或原子團）。

2.分類

★離子

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg?+

陰離子：帶負電荷的離子，如ChO2

3.★離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如:

Mg2+——表示鎂離子（或一個鎂離子）

2Mg妙一-表示每個鎂離子帶

兩個單位的正電荷

--表示兩個鏟離子

⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值

在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。

如：

★陽離子：H+、Na+、Ca2\AF+等

★陰離子：Cl>S2等

4.★有關(guān)離子的小結(jié)

⑴★金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑵★常見原子團（屬于離子）：

SO42'硫酸根離子CO32碳酸根離子

NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+錢根離子

考點7相對原子質(zhì)量（56頁）

1.相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

2.表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量xl/12）=其他原子的質(zhì)量“MxlO'kg

★相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。

★3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點8元素（59頁）

L元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

★2.元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。

★3.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素

（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

★4.生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點9物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述（60頁）

★L物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

★2.物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

★3.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由2

個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

考點10元素符號（61頁）

1.元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。

2.書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，★第一個字母要大寫，★第二個字母要小寫（即“一大

二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

★3.元素符號表示的意義：

⑴表示一種元素；

⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H：①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：只表示二個氫原子

注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。

考點11元素周期表簡介（62頁）

1.★元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)一百"一一元素符號

（核電荷數(shù)）氧一一元素名稱

I⑹00|——如對原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

第四單元考點總結(jié)

考點1愛護水資源（68頁）

1.愛護水資源的措施：J①節(jié)約用水

I②防止水體污染

《1）工業(yè)廢水未達標排放水中

★2.水體污染的主要因素彳⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用

93）生活污水的任意排放

r⑴工業(yè)污水處理達標后排放

★3.防止水體污染的措施：<⑵農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥

,⑶生活污水集中處理后再排放

考點2生活用水的凈化（74頁）

生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

1.★凈化方法（4種）

⑴①靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。

②吸附沉淀：加明磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。

⑵過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑶吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

⑷蒸儲：可除去各種雜質(zhì)

2.自來水廠凈化過程

原水一靜置一絮凝沉淀一反應(yīng)沉淀一過濾一吸附一消毒一生活用水

考點3過濾（75頁）

1.過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。

2.過濾操作要點：（★一貼二低三靠）

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）

二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口

緊靠燒杯內(nèi)壁。

考點4硬水及其軟化（76頁）

1.硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。

★2.硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟

水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。

3.使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可

引起爆炸。

★4.硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸儲

★考點5玻璃棒的使用（76頁）

1.引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；

⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。

3.蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。

4.轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。

考點6制取蒸播水（77頁）

過程與裝置見課本圖4-20和圖4-21

1.冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

2.蒸儲裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。

3.簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。

考點7水的組成（80頁）

★水的電解實驗（正氧負氫，氫2氧1）

★實驗現(xiàn)象：

正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生；

一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1：2。

（檢驗負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶

火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。）

實驗結(jié)論：

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。

J

2H:0=-2H-1+02f

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

考點8單質(zhì)、化合物、氧化物（81頁）

★單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮氣、硫、鐵、氫、鏡等

★化合物：由不同種元素組成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高鎰酸鉀、氯酸鉀

等

★氧化物;有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化

氫、氧化鐵、二氧化鎬等

★考點9物質(zhì)的簡單分類（81頁）

-單質(zhì):如：H；、0；、Fe、S等

”純凈物一種元素）

物質(zhì)j（一種物質(zhì)）1化合物：如：H：0、KMnO,、乳等

I混合物（多種元素）

（多種物質(zhì)）

考點10化學式（83頁）

1.化學式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學式的寫法

A.單質(zhì)化學式的寫法

⑴稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學式用元素符號來表示。

例鐵、硫、氮等的化學式就用Fe,S,He表示。

⑵雙原子分子的化學式，元素符合加原子個數(shù)2?！镌觽€數(shù)2寫在元素符號的右下

角。

如：氫氣----H2,氧氣----02,氮氣----N2,氯氣----Cho

B.化合物的化學式

★正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。

2.幾點注意事項

⑴★一種物質(zhì)只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到

表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵★一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

3.化學式的涵義（以十?。？為例說明）

"表示一種物質(zhì)：

⑴宏觀上d表示二氧化碳。

1表示該物質(zhì)的元素組成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

「表示該物質(zhì)的一個分子：

⑵微觀上d表示一個二氧化碳分子。

i表示分子的構(gòu)成：

表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。

考點11化合價（85頁）

1.元素化合價的表示方法：

★化合價用+1、+2、+3、-1、-2.......表示，標在元素符號的正上方，

+1-1+2-2

如：Na、Cl、Mg、Oo

2.離子與化合價轉(zhuǎn)化：如離子位

*2-2

3.Ca與Ca",S與S*中數(shù)字的含義。

+2

Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；

-2

s表示硫元素顯-2價。

Ca；表示一個鈣離子帶2個單位的正名荷；

S2一表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。

4.元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素

顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。

5.★牢記常見元素的化合價:（口訣★一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鈣鎂鋅。三鋁四硅五價

磷；二三鐵、二四碳，二四六硫單質(zhì)零。銅汞二價最常見。）★注意正二價為亞鐵

6.★常見根（原子團）的化合價

根的名稱鏤根氫氧根

離子符號NH4+0H-

化合價+1-1

根的名稱硝酸根硫酸根

離子符號N03'SO42'

化合價-1-2

根的名稱碳酸根磷酸根

離子符號CO32'PO43'

化合價-2-3

7.★化合價的應(yīng)用

⑴書寫和檢驗化學式的正誤；（正價前，負價后；化合價標上頭；先交叉，后約分；正

負相加和為零）

⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。

考點12有關(guān)化學式的計算（87頁）

★1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和

★2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比

★3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)）:化合物的相對分子質(zhì)

量xlOO%

4.計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量+化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

第五單元考點總結(jié)

考點1質(zhì)量守恒定律（94頁）

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

"原子的種類不變

原子的數(shù)目不變-

★五個不變《原子的質(zhì)量不變

元素的種類不變〕反應(yīng)物和生成

、元素的質(zhì)量不變-物總質(zhì)量不變

一物質(zhì)種類一定改變

★兩個一定改變』

I分子的種類一定改變九年紛化與

★一個可能改變——分子總數(shù)可能改變

3.關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有

參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學反應(yīng)”，而且★質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變

化。

⑵質(zhì)量總和”是參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等

于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

考點2化學方程式（96頁）

1.化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。

★2.化學方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

3.化學方程式的讀法（以C+02C02為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。

考點3化學方程式的書寫（100頁）

1.書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.★書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學方程式；

⑶改；將短橫線改為等號；

⑷注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"T”或“廠。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

考點4根據(jù)化學方程式的計算（102頁）

★1.解題步驟及格式（步驟：解設(shè)寫找列算答）

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的

化學方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學式下

面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

2.計算中常用的關(guān)系式

（l）m=pv

⑵單位換算：lL=1000mL,lmL=lcm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量:物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

3.常見的計算類型

★⑴利用化學方程式的簡單計算；

★⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；

⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算。

第六單元考點總結(jié)

考點1碳的單質(zhì)（106頁）：金剛石C、石墨C、C60

1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較

金剛石（由碳石墨（由碳元

元素組成）素組成）

硬度最硬軟，在紙上可

留下痕跡

熔點很高高、耐高溫

導電性不導電導電（良好）

導熱性無良好

用途★鉆探機鉆★鉛筆芯、潤

頭、刻刀滑劑、電極等

結(jié)論★碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，

是由于金剛石、石墨中碳原

子的排列不同核級防

2.木炭、活性炭

★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。

★⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

3.同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

考點2碳的化學性質(zhì)（110頁）

★1.常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個電子）

應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書

寫？

★2.碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）

充分燃燒★?+（）2c02放熱

不充分燃燒*2C+O22co放熱

3.碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬

⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。

⑵化學方程式

★:C+2CuO2Cu+CO2T

★C+CO22CO

O2CO2co

可燃性☆

還原性☆

助燃性☆

與水反應(yīng)（石蕊☆

試液）

與石灰水反應(yīng)☆

毒性年忒士爭

考點3還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）

1.還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

2.還原劑：在化學反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫還原劑。

3.還原性：在化學反應(yīng)中，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。

考點4實驗室制取二氧化碳（113頁）

1.藥品：★大理石（或石灰石）、稀鹽酸

2.原理：★CaCCh+2HC1==CaCl2+H2O+CO2T

★注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有

氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水

的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進行；⑶不能用Na2c03或

CaCCh代替大理石（或石灰石），因為Na2c03與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收

集。

3.發(fā)生裝置：固+液——不加熱型

4.收集裝置：只用向上排空氣法（因為C02能溶于水，密度比空氣大）

5.★CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為C02。

化學方程式：C02+Ca（0H）2==CaCO3；+H20

6.*CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是

利用C02不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。

7.CO2的工業(yè)制法：

★CaCO3CaO+CO2T

8.實驗室制取C02的實驗操作過程

⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽

酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集

滿。

考點5★實驗室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）

1.發(fā)生裝置的選擇依據(jù)

'固體和固體反應(yīng)：

「反應(yīng)物的狀態(tài)Y

|固體和液體反應(yīng)

反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）

2.收集裝置的選擇

用度比空氣大一一向上排氣法

「排空氣法-

I密度比空氣小一一向下排氣法

［排水法（不易溶于水、難溶下水）

排氣法的優(yōu)缺點：純度不高需驗純，但較干燥

排水法的優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣

考點6實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法（115頁）

1.藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所

制氣體純凈的藥品。

2.實驗裝置的設(shè)計：★根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計

要簡單，便于控制和操作。

考點7二氧化碳的性質(zhì)（117頁）

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；

⑶能溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本Pii4實驗6-5）⑷固體C02叫“干冰”。

2.二氧化碳的化學性質(zhì)

★⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實驗探究：參看課本P113實驗6-4）

★⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）

★（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實驗探究：參看課本Pii4實驗6-6）

★化學方程式：C02+H20==H2CO3

★碳酸不穩(wěn)定，H2c03==CO2T+H2O

★⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)

★現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCCh沉淀。

★化學方程式：C02+Ca（0H）2==CaCO3；+H2O

此反應(yīng)的應(yīng)用：①C02氣體的檢驗；②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)；

③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕；④建筑工人在沒有用完的石

灰漿上覆蓋一層土；⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮。

⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：

★CO2+C2C0吸熱

考點8二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）

★1.二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等

★2.溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放

全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

3.控制溫室效應(yīng)的措施

減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用；開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能；大力植

樹造林，嚴禁亂砍濫伐

考點9一氧化碳的性質(zhì)（121頁）

1.物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制

取CO只能用排水法收集）

想一想：水能防止co中毒嗎？

2.化學性質(zhì)

⑴可燃性：22co2——作燃料（是煤氣的主要成分）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。

注意：C0和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗

純（方法與H2一樣）

⑵還原性：★CO+CuOCu+C02——冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁

注意：①操作順序?qū)嶒灂r，先通C0,后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通C0直

至玻璃管冷卻；②但需對★尾氣處理，方法是將C0點燃轉(zhuǎn)變C02（或收集起來）。

★（3）毒性：C0能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因

缺氧而考點10山。?、C02和CO化學性質(zhì)的比較

第七單元考點總結(jié)

考點1燃燒及燃燒的條件（128頁）

★L通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)?！锶紵?/p>

要同時滿足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火

點（燃燒所需的最低溫度）。著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點

的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。

考點2滅火的原理和方法（129頁）

★1.滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；

⑵隔絕氧氣（或空氣）

⑶使溫度降低到著火點以下

2.★幾種常用滅火器的適用范圍（131頁）

⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。

⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。

⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。

考點3易燃物和易爆物的安全知識（133頁）

1.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。

2.★一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤

氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。

3.★認識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標（參看課本P133）

考點4化學反應(yīng)中的能量變化（136頁）

化學反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反

應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為★放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱

的，如C02在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為★吸熱現(xiàn)象。

人類生活對能量的利用：

1.生活燃料的利用：如做飯、取暖等；

2.利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；

3.爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；

4.食物在體內(nèi)發(fā)生化學反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰俊?/p>

考點5化石燃料（包括煤、石油、天然氣）（137-139頁）

1.煤：被稱為★“工業(yè)的糧食”。

⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。

⑶煤隔絕空氣加強熱一一發(fā)生★化學變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)：①焦炭：冶

金、煉鐵等②煤焦油：提煉化工原料③煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。

2.石油：被稱為★“工業(yè)的血液”。

⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。

⑵石油的煉制：石油經(jīng)分儲——發(fā)生★物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：汽油、

煤油、柴油、石蠟、瀝青等。

3.天然氣（俗名沼氣、坑氣）

★⑴天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,★甲烷是最簡單的有機物；

⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

甲烷的化學性質(zhì)：具有可燃性，★燃燒時產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放出熱量?；瘜W方程

式：★CH4+2O2CO2+2H2O

①點燃前一定要檢驗甲烷的純度。

②在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成

證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，

若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒

杯）。

考點6燃料燃燒對空氣的影響（142頁）

1.煤燃燒會排放出★S02、N02等污染物，它們在空氣中溶于雨水會形成酸雨。

2.汽車用燃料的燃燒

⑴★汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫

化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體

健康。

⑵為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。?/p>

改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；

使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；

使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；

加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標準的汽車上路；

改用★壓縮天然氣（CNG）或★液化石油氣（LPG）或★乙醇汽油（是一種混合物）

作燃料，以減少對空氣的污染。

3.★化石燃料的燃燒，造成對空氣污染的原因

⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物S02等；

⑵燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；

⑶未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。

考點8使用和開發(fā)新的燃料及能源（144頁）

★1.酒精（化學式C2H50H）：是一種有機物。

⑴酒精的制?。孩僭希焊吡弧⒂衩?、薯類等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸館。

⑵性質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出

大量的熱量：

★C2H50H+3022c。2+3H2O

⑶用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料；用作車用乙醇汽油。它屬于可再生能源。

2.氫氣(145頁)

⑴是最清潔的燃料燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2H2。

★⑵是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。

3.正在利用和待開發(fā)的新能源支(清潔能源)有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐

能等。

第八單元考點總結(jié)

一、金屬材料

1、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

2、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀〉銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬

(6)鴇：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

3、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金

屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合

鐵的合金銅合金形狀記

金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅憶金屬

成含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦銀

分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金合金

備不銹鋼：含絡(luò)、鍥的熔點

注紫銅為純銅

鋼，具有抗腐蝕性能低九年級化學

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：

（1）熔點高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸-鹽+H2T

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性逐漸減弱七九物化學.

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、

Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F