4.2.2電解的規(guī)律課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)電解池第2課時(shí)

電解規(guī)律2、電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽(yáng)氧陰還）(1)陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)①若為活性電極（Fe、Cu、Ag等），電極本身失電子。

②若為惰性電極(Pt、Au、石墨)，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42-(等含氧酸根離子）>F-S2－、I－、Br－、Cl－放電，產(chǎn)物分別是S、I2、Br2、Cl2；OH－放電，則得到H2O和O2

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。（2）陰極：

陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陰極電解產(chǎn)物：陽(yáng)離子得電子后一般生成對(duì)應(yīng)單質(zhì)(例外:Fe3+

+

e-

=

Fe2+)Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序會(huì)發(fā)生變化。在水溶液中不放電書寫電解池電極反應(yīng)式的一般步驟確定陽(yáng)極是否是活性電極根據(jù)放電順序及陽(yáng)氧陰還分析得出產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極寫出總反應(yīng)式—條件：電解【練習(xí)】寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解的離子、化學(xué)方程式：（1）HCl溶液（2）CuCl2溶液（3）H2SO4溶液

（4）NaOH溶液（5）NaNO3溶液

（6）AgNO3溶液【思考】以上溶液電解時(shí)，是否存在某些規(guī)律？2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑通電(1)鹽酸2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑陽(yáng)極：陰極：

Cu2++2e-=Cu（2）CuCl2溶液Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通電總反應(yīng)離子方程式：陰極：陽(yáng)極：2Cl－－2e-=Cl2↑1.電解電解質(zhì)型Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通電總反應(yīng)化學(xué)方程式：總反應(yīng)離子方程式：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2HCl=H2↑+Cl2↑通電4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑總反應(yīng)式：2H2O=2H2↑+O2↑通電(1)稀硫酸陽(yáng)極：陰極：2H2O－4e－

=O2↑＋4H＋(2)NaOH溶液4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=2H2↑+O2↑通電總反應(yīng)式：陽(yáng)極：陰極：4H2O＋

4e－

=2H2↑＋

4OH－2.電解H2O型(3)Na2SO4溶液總反應(yīng)式：陽(yáng)極：陰極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－2H2O=2H2↑+O2↑通電

2Cu2++4e-=2Cu

4OH--4e-=2H2O+O2↑（2）CuSO4溶液2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

通電總反應(yīng)：陰極：

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)式：

通電2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑(1)氯化鈉溶液3.電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－放氫生堿型放氧生酸型電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：

如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+)>Al3+>Mg2+>Na+電解電解質(zhì)型放氫生堿型放氧生酸型電解水型完成下表，歸納總結(jié)規(guī)律（陽(yáng)極均為惰性電極）電解類型舉例溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl減小增大不變H2O增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4減小CuO僅溶劑水電解僅溶質(zhì)電解溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解CuCO3思考：若陽(yáng)極為活性電極反應(yīng)會(huì)如何？用Cu作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極：_____________________________________陰極：______________________________________電解總反應(yīng)__________________________________用鐵作電極電解CuCl2溶液陽(yáng)極:____________________________________陰極：___________________________________電解總反應(yīng)_______________________________Cu-2e-=Cu2+或

2H