九省聯(lián)考2024年甘肅省普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題及答案

2024年甘肅省普通高校招生適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，D-2，C-12，N-14一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是D．垂鱗紋秦公銅A．銅奔馬B．漢竹簡(jiǎn)C．蓮花形玻璃托盞鼎A.AB.BC.CD.D2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)B.豆腐制作過(guò)程中可使用氯化鎂作凝固劑C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料D制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化3.下列說(shuō)法正確的是SFA.空間結(jié)構(gòu)模型B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖6第1頁(yè)/共9頁(yè)C.硫酸鉀的電子式D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)N4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵pH1的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個(gè)H+B.20gC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA32gD.電解水生成氫氣，外電路通過(guò)1NA個(gè)電子5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是ABCD檢驗(yàn)氧氣是否集滿制備二氧化硫乙炔除雜制備氫氧化亞鐵A.AB.BC.CD.D6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小B.C.D.分子中存在非極性共價(jià)鍵2NH4既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵PtCl62PH的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵3的熔點(diǎn)比37.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是NF2A.B.C.NOD.Be28.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是第2頁(yè)/共9頁(yè)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論水的電離程度隨溫度升高而增大AB測(cè)定不同溫度下蒸餾水的隨溫度升高而降低pH，pH向新制的色沉淀2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生磚紅OH蔗糖不屬于還原糖將少量乙酸乙酯加入層消失溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時(shí)間后酯乙酸乙酯可在堿性條件下水解CDFeClpH1)中滴加KMnOFe具有還原性向溶液(溶液，紫色褪去42A.AB.BC.CD.D9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是MnO4溶液中：、、2、FeA.在澄清的31溶液中：23240.1molLCl、HCO、Mg、B.3SO223、S2、Ca2、3C.在稀氫氧化鈉溶液中：32、Na、K4、SOD.在稀鹽酸中：10.焦性沒(méi)食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有酸性，是一種羧酸B.有酚羥基，能溶解于水溶液D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水H2AδH2A、HA和A2的分布分?jǐn)?shù)(例如11.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(記為)。25℃時(shí)，cδHApH)與溶液關(guān)系如圖，已知酒石酸的2cHAccA2pKpK4.37，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a2第3頁(yè)/共9頁(yè)A.任意下，pHδHAδHAδA2122cA2cccH+B.酒石酸溶液中，pHC.D.從0到8，水的電離程度先增大后減小pH3.04時(shí)，δHAδ0.5212.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為：S+2Cu2++4e-=Cu2S、5Cu2++O2+10e=Cu+2Cu2O-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為2eB.該電池充電時(shí)Cu2+的濃度增大C.該電池放電時(shí)電子從硫電極流出D.每生成銅，外電路中通過(guò)10mol電子13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反應(yīng)合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說(shuō)法正確的是17H是親水基團(tuán)A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.第4頁(yè)/共9頁(yè)C.該分子車含酰胺官能團(tuán)D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%14.Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)WZ分子均為三角錐形3B.分子與3C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D.Z二、非選擇題：共58分。15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽(yáng)離子，同時(shí)交換出氫離子的特性(如圖所示)，設(shè)計(jì)PbCl1PbCl飽和溶液于燒杯中，加入過(guò)量的陽(yáng)離子交換樹2了測(cè)定溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取2脂，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，使用蒸餾水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形PbCl瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶度積常數(shù)。2PbCO37.410,KPbCl21.610)sp145K(sp（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有___________(寫名稱)。PbCl（2）配制飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是___________。2（3）判斷洗滌液已至中性的方法是___________。（4）過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該___________。（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。（6）為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為c1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，可選用2___________為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液，則KPbCl的___________(寫出計(jì)算式)。2第5頁(yè)/共9頁(yè)K，是否可行，原因是（7）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定___________。的2和。有人提出腐蝕途徑如下：CuCls、CuOsCuCls16.銅銹中含有223①②③④CusCuCuClsCuOsCuCls223（1）上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中___________物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。（2）過(guò)程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為___________（3）過(guò)程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：2CuClsHO1CuOs2H2ClΔHakJ/mol22122CuOsOs2HO1ClCuClsHbkJ/mol2223HOH2H12CuCls+HOg2HO1CuClsHCl。則的_______22223（4）環(huán)境越潮濕、氧氣含量越___________、氣溫越___________，銅的腐蝕越嚴(yán)重。，其分解方程式為：CuCO（5）銅銹還含有232。該反應(yīng)的、TS隨溫度的變化關(guān)系如圖所CuCOs2CuOsCOgHOg23222CuCOT分解的最低溫度為___________K，當(dāng)溫度從升高到時(shí)，平衡向___________移31T示，222動(dòng)，判定理由是___________。在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為3CuCO，則反應(yīng)平衡（6）某溫度下，22第6頁(yè)/共9頁(yè)KpkPa2。常數(shù)_______分解過(guò)程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在0~2內(nèi)，的平HOg2CuCO（7）232V_______kPa/min。均生成速率H2O17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一種工藝流程如下：（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取溫度不宜超過(guò)60℃，原因是___________。pH（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高錳酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳范圍為___________，理由是___________。A．1.5~2.0?????B．2.0~3.0????C．3.0~4.0????D．4.5~5.0pH1pH51金屬離子開始沉淀的cL沉淀完全的c1.010L26.83.78.34.73第7頁(yè)/共9頁(yè)31.85.22.86.72Cu28.66.710.18.2Mn，該工藝中去除錳的離子方程式為2OH3、___________和MnO（4）濾渣的主要成分有___________。（5）最適宜使用的還原劑是___________，理由為___________。生成，該反應(yīng)方程式為含量不超過(guò)Cl（6）氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求ClCl___________，產(chǎn)品中含量的方法有Cl2.30%，降低產(chǎn)品中___________。18.有機(jī)太陽(yáng)能電池利用有機(jī)半導(dǎo)體將光能轉(zhuǎn)換為電能?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型有機(jī)太陽(yáng)能電池材料，其部分合成路線如下：（1）化合物A的含氧官能團(tuán)有___________(填官能團(tuán)名稱)。微信公眾號(hào)：智慧學(xué)庫(kù)第8頁(yè)/共9頁(yè)水溶液，遇不顯色。核磁共振氫譜檢測(cè)到三組峰3（2）化合物B的一種同分異構(gòu)體能溶解于(峰面積比為1：2：2)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）化合物C___________，分子式是___________。（4）由B到D________、_________和_________的脫水反應(yīng)制備。頻哪醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B)4CHO（5）化合物E可通過(guò)頻哪醇(___________。)和聯(lián)硼酸(622（6）某同學(xué)分析以上合成路線，發(fā)現(xiàn)制備化合物F和H的反應(yīng)類型都屬于___________反應(yīng)。進(jìn)而提出了PdPPhCl的催化下，化合物G與E反應(yīng)合成新的化合物Ⅰ，2化合物H的另外一種制備方法：首先在32其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。化合物Ⅰ在成化合物H。的催化下與化合物___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)反應(yīng)即可生PdPPh34第9頁(yè)/共9頁(yè)2024年甘肅省普通高校招生適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1，D-2，C-12，N-14一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是D．垂鱗紋秦公銅A．銅奔馬B．漢竹簡(jiǎn)C．蓮花形玻璃托盞鼎A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯(cuò)誤；B．漢竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，B正確；C．蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)B.豆腐制作過(guò)程中可使用氯化鎂作凝固劑第1頁(yè)/共19頁(yè)C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料D.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．農(nóng)作物生長(zhǎng)需要N、P、K元素，合理施肥可以為農(nóng)作物提供這些元素，適當(dāng)使用農(nóng)藥可以殺死害蟲，實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)，A正確；B．豆?jié){聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆?jié){膠體聚沉，B正確；C．聚四氟乙烯具有耐高溫的特點(diǎn)，它的摩擦系數(shù)極低，可以做作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料，C正確；D．活性炭具有吸附性，可將色素雜質(zhì)吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說(shuō)法正確的是SFA.空間結(jié)構(gòu)模型B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)6C.硫酸鉀的電子式【答案】A【解析】【詳解】A．六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；B．基態(tài)Si的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則價(jià)層電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；2-..:O:......K+:O:S:O:K+，故C錯(cuò)誤；C．硫酸鉀的電子式為......:O：..D．鹵族元素電負(fù)性依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。故選A。N4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A第2頁(yè)/共19頁(yè)A.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵pH1的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個(gè)H+B.20gC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA32gD.電解水生成氫氣，外電路通過(guò)1NA個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．12g金剛石中C原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C鍵，故含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，故無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；201423ND，含有的質(zhì)子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，為氣態(tài)，的物質(zhì)的量為33，C正確；713N10NAA2g2g氫氣，外電路通過(guò)2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；D．氫氣的物質(zhì)的量為1mol，電解水生成故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是ABCD檢驗(yàn)氧氣是否集滿制備二氧化硫乙炔除雜制備氫氧化亞鐵A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共19頁(yè)B．檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明滿了，B正確；C．乙炔除雜應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，且酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙炔，不符合除雜基本原理，C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應(yīng)該將滴管伸入硫酸亞鐵容易的底部加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小B.C.D.分子中存在非極性共價(jià)鍵2NH4既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵PtCl62PH的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵3的熔點(diǎn)比3【答案】B【解析】【詳解】A．石英中Si-O鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小，A正確；B．分子碳原子和硫原子之間存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；2C．NH4中銨根離子和[PtCl62-之間為離子鍵，[PtCl62-中中心原子和配體之間為共價(jià)鍵（配PtCl62C正確；PH的高，D正確；3D．氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故故選B。的熔點(diǎn)比37.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是NF2A.B.C.NOD.Be2【答案】C【解析】Nσ分子中N原子的3條2p軌道重疊形成1個(gè)鍵和2個(gè)【詳解】A．N原子的外圍電子排布為2s22p3，2π鍵，不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，A錯(cuò)誤；B．F原子2s22p5，分子中F原子的一條2p軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成對(duì)電F2子，不具有順磁性，B錯(cuò)誤；C．N原子的外圍電子排布為2s22p3，O原子的外圍電子排布為2s22p4，NO分子中N原子的3條2p軌道第4頁(yè)/共19頁(yè)σππ與O原子的3條2p軌道重疊形成1個(gè)鍵，2個(gè)鍵（其中1個(gè)鍵中N原子提供1個(gè)電子，O原子提C正確；D．Be的外圍電子排布為2s2，不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論水的電離程度隨溫度升高而增大AB測(cè)定不同溫度下蒸餾水的隨溫度升高而降低pH，pH向新制的色沉淀2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產(chǎn)生磚紅OH蔗糖不屬于還原糖將少量乙酸乙酯加入層消失溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一段時(shí)間后酯乙酸乙酯可在堿性條件下水解CDFeClpH1)中滴加KMnOFe具有還原性向溶液(溶液，紫色褪去42A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】pH【詳解】A．水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的隨溫度升高而降低，A正確；沒(méi)有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，正確；B2CuOHB．不產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明新制的C．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時(shí)間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；D．酸性條件下氯離子也會(huì)和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說(shuō)明Fe具有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是MnO4溶液中：、、2、FeA.在澄清的3第5頁(yè)/共19頁(yè)1溶液中：23240.1molLCl、HCO、Mg、B.3SO223、S2、Ca2、3C.在稀氫氧化鈉溶液中：32、Na、K4、SOD.在稀鹽酸中：【答案】D【解析】224具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，能發(fā)生【詳解】A．與Zn和反應(yīng)會(huì)生成沉淀，同時(shí)氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，2水解產(chǎn)生3和Mg2水解均會(huì)產(chǎn)生NH，4B．/LBaNOH，水解會(huì)相3互促進(jìn)，大量存在時(shí)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和2沉3C．在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2和Al3可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca324、Na、K均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；NOSOD．在稀鹽酸中，故選D。、10.焦性沒(méi)食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有酸性，是一種羧酸B.有酚羥基，能溶解于水溶液D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中含酚羥基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A錯(cuò)誤；B．該分子中有酚羥基，能與溶液反應(yīng)，故能溶解于水溶液，B正確；C．酚羥基能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，該分子可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水，C正確；D．苯酚能與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應(yīng)生成樹脂，D正確；故選A。H2AδH2A、HA和A2的分布分?jǐn)?shù)(例如11.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(記為)。25℃時(shí)，第6頁(yè)/共19頁(yè)cδHApH)與溶液關(guān)系如圖，已知酒石酸的2cHAccA2pKpK4.37，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a2A.任意下，pHδHAδHAδA2122cA2cccH+B.酒石酸溶液中，pHC.D.從0到8，水的電離程度先增大后減小pH3.04時(shí)，δHAδ0.52【答案】D【解析】H2ApH的分布系數(shù)逐漸減小，HA-的分布系數(shù)先增大后減小，A2a為H2A的變化曲線、b為HA-的變化曲線、c為A2的變化曲線；2，A正確；pHδHAδδA1【詳解】A．任意下，根據(jù)A元素守恒可知，2，B正確；2cA2cccH+B．酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：pHH2A轉(zhuǎn)化為酸根離子A2，A2水解促進(jìn)水的電C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，從0到8的過(guò)程中，離，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中幾乎完全是A2離子，說(shuō)明溶液中加入堿過(guò)量，A2離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；D．由圖可知，pH3.04時(shí)，溶液中存在H2A、HA和A2三種A的粒子，則δHAδ0.5，D錯(cuò)誤；2故選D。12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，分別為：第7頁(yè)/共19頁(yè)S+2Cu2++4e-=Cu2S、5Cu2++O2+10e=Cu+2Cu2O-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為2eB.該電池充電時(shí)Cu2+的濃度增大C該電池放電時(shí)電子從硫電極流出D.每生成銅，外電路中通過(guò)10mol電子【答案】CD【解析】SZn式為-=Zn2+；【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為-=Zn2+，A正確；CuSOCu轉(zhuǎn)化為銅離子，Cu2+的濃、、22CuSOCuB．放電時(shí)，銅離子轉(zhuǎn)化為度增大，B正確；、、，則充電時(shí)22C．該電池放電時(shí)電子從負(fù)極鋅極流出，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)5Cu2++O2+10e=Cu+2Cu2O可知，每生成-銅，需要10mol電子，由于該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)S+2Cu2++4e-=Cu2S也消耗一部分電子，故外電路中通過(guò)大于10mol電子，D錯(cuò)誤；故選CD。13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反應(yīng)合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說(shuō)法正確的是第8頁(yè)/共19頁(yè)17H是親水基團(tuán)A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.C.該分子車含酰胺官能團(tuán)【答案】CD.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%【解析】【分析】肽鍵是由兩個(gè)或多個(gè)氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脫水縮合形成的共價(jià)鍵；而酰胺基是由脂肪酸與氨基經(jīng)取代反應(yīng)得到，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯(cuò)誤；17HB．為烴基，烴基為疏水基團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該分子車含酰胺官能團(tuán)，C正確；D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)，有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯(cuò)誤；故選C。14.Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)WZ分子均為三角錐形3B.分子與3C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【解析】ZW、Y處在不同【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，且XW的核外電子數(shù)等于YWYW不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；【詳解】A．鈉會(huì)和溶液中水反應(yīng)，鋁會(huì)和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．BCl3形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能第9頁(yè)/共19頁(yè)大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；D．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D正確；故選B。二、非選擇題：共58分。15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽(yáng)離子，同時(shí)交換出氫離子的特性(如圖所示)，設(shè)計(jì)PbCl1PbCl飽和溶液于燒杯中，加入過(guò)量的陽(yáng)離子交換樹2了測(cè)定溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取2脂，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，使用蒸餾水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形PbCl瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶度積常數(shù)。2PbCO37.410,KPbCl21.610)sp145K(sp（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有___________(寫名稱)。PbCl（2）配制飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是___________。2（3）判斷洗滌液已至中性的方法是___________。（4）過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該___________。（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。（6）為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為c1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，可選用2___________為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液，則KPbCl的___________(寫出計(jì)算式)。2K，是否可行，原因是（7）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定的2___________?！敬鸢浮浚?）量筒、容量瓶（2）除去溶解在其中的CO2（3）取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，第10頁(yè)/共19頁(yè)直至pH=7（4）重新過(guò)濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶（5（6）①.酚酞試液②.322V色且半分鐘內(nèi)不褪色③.41（7）不能；中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂2釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差【解析】PbCl與H+氫離子交換樹脂交換出H+NaOH2的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測(cè)量出PbCl2的Ksp；【小問(wèn)1詳解】1PbCl實(shí)驗(yàn)中涉及準(zhǔn)確量取2樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫離子的物質(zhì)的量，故圖中儀器需使用漏斗、堿式滴定管，本實(shí)驗(yàn)用不到的量筒、容量瓶；【小問(wèn)2詳解】PbCl配制成誤差；飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸餾水，原因是為了除去溶解在其中的CO2，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造2【小問(wèn)3詳解】室溫下中性溶液的pH=7，判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，直至pH=7；【小問(wèn)4詳解】過(guò)濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該重新過(guò)濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生改變；【小問(wèn)6詳解】氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液顏2NaOH，到達(dá)滴定終點(diǎn)色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；由圖結(jié)合中和反應(yīng)可知：Pb2+2H+第11頁(yè)/共19頁(yè)11221V1010，2nPb2+=nH溶液，則+L3L3時(shí)，消耗2221032222V1，=cPb2+cCl32V10L1123222KcPb2+c2Cl=24；sp2V2V2V111【小問(wèn)7詳解】中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF，使得離子交換樹脂釋放出更多2的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故不能。和。有人提出腐蝕途徑如下：CuCls、CuOsCuCls16.銅銹中含有223①②③④CusCuCuClsCuOsCuCls223（1）上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中___________物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。（2）過(guò)程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為___________（3）過(guò)程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：2CuClsHO1CuOs2H2ClΔHakJ/mol22122CuOsOs2HO1ClCuClsHbkJ/mol2223HOH2H12CuCls+HOg2HO1CuClsHCl。則的_______22223（4）環(huán)境越潮濕、氧氣含量越___________、氣溫越___________，銅的腐蝕越嚴(yán)重。，其分解方程式為：CuCO（5）銅銹還含有232。該反應(yīng)的、TS隨溫度的變化關(guān)系如圖所CuCOs2CuOsCOgHOg23222CuCOT分解的最低溫度為___________K，當(dāng)溫度從升高到時(shí)，平衡向___________移31T示，222動(dòng)，判定理由是___________。第12頁(yè)/共19頁(yè)在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為3CuCO，則反應(yīng)平衡（6）某溫度下，Kp22kPa2。常數(shù)_______分解過(guò)程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在0~2的平HOg內(nèi)，2CuCO（7）232V_______kPa/min。均生成速率H2OCu2O【答案】（1）+（2）Cue=Cu（3）abc（4）（5）①.高①.350②.高②.正反應(yīng)方向③.反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)x2（6）4（7）13.1【解析】【小問(wèn)1詳解】18晶體結(jié)構(gòu)中，白球代表的原子個(gè)數(shù)有，黑球代表的原子個(gè)數(shù)有4個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1:2，符合8Cu2OCu2O；該化學(xué)組成的是，故該晶體結(jié)構(gòu)表示第13頁(yè)/共19頁(yè)【小問(wèn)2詳解】電化學(xué)腐蝕為原電池原理，其負(fù)極反應(yīng)為失電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cue=Cu+；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=第1個(gè)反應(yīng)+第2個(gè)反應(yīng)+第3個(gè)反應(yīng)，則目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱HabckJ1；【小問(wèn)4詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，由金屬銅發(fā)生腐蝕的化學(xué)反應(yīng)可知，環(huán)境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴(yán)重，故答案為：高；高；【小問(wèn)5詳解】化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則需要反應(yīng)的，即H<TS，故T>350KCuOHCO，分解的322最低溫度為350K；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升TT2高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度從升高到時(shí)，平衡向正反應(yīng)方1向移動(dòng)；【小問(wèn)6詳解】該反應(yīng)，反應(yīng)物為固體，氣體為生成的CuCOs2CuOsCOgHOg23222，則混合氣體中二者物質(zhì)的量之比為的分壓為的分HOg，2COgHOgCOg1:1，22222xkPaxkPax2kPa2壓為，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=；224【小問(wèn)7詳解】CuCOs2CuOsCOgHOg，壓強(qiáng)增大，2min時(shí)，反應(yīng)物為固體，初始2p總=0，反應(yīng)生該反應(yīng)成氣體2322p總=52.4kPa，混合氣體中物質(zhì)COgHOgCOgHOg222252.4kPa2252.4kPa的分壓為，則。HOg的量之比為1:1，2min時(shí)，2V2H2O17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一種工藝流程如下：第14頁(yè)/共19頁(yè)（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取溫度不宜超過(guò)60℃，原因是___________。pH（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高錳酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳范圍為___________，理由是___________。A．1.5~2.0?????B．2.0~3.0????C．3.0~4.0????D．4.5~5.0pH1pH51金屬離子開始沉淀的cL沉淀完全的c1.010L26.83.71.88.34.72.833Cu25.26.728.66.710.18.2Mn，該工藝中去除錳的離子方程式為2OH3、___________和MnO（4）濾渣的主要成分有___________。（5）最適宜使用的還原劑是___________，理由為___________。Cl生成，該反應(yīng)方程式為（6）氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽第15頁(yè)/共19頁(yè)含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求ClCl含量不超過(guò)___________，產(chǎn)品中含量的方法有Cl2.30%，降低產(chǎn)品中___________?！敬鸢浮浚?）將固體廢料粉碎、適當(dāng)加熱等（2）減少鹽酸的揮發(fā)、降低Zn2+的水解程度，防止生成氫氧化鋅（3）①.D②.在pH4.5~5.0的范圍內(nèi)，F(xiàn)e3+和Al3+變?yōu)闅溲趸?，而Zn2+不會(huì)沉淀3Mn2++2MnO②.-4+2HO=5MnO+4H+（4）①.Al(OH)322（5）①.單質(zhì)鋅②.不會(huì)帶入新的雜質(zhì)（6）①.+HOCl+HCl②減壓蒸發(fā)，控制溫度不超過(guò)300oC.22【解析】【分析】利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的流程分析如下：含鋅廢料先用鹽酸浸取，同時(shí)調(diào)pH除掉將鋁離子、鐵離子變?yōu)槌恋?，加入高錳酸鉀進(jìn)行氧化除雜將鐵氧化為高價(jià)態(tài)的氫氧化物沉淀，加入還原劑將銅還原為單質(zhì)除掉，得到較純凈的氯化鋅，最后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鋅固體?！拘?wèn)1詳解】為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有將固體廢料粉碎、適當(dāng)加熱等；【小問(wèn)2詳解