遼寧省大連市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題

PAGEPAGE8遼寧省大連市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23Mn：55第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.天門市石家河出土的陶制方坐飛鳥、陶獸都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.中國傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿，二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿C.“嫦娥五號”上用于制作國旗的材料之一高強度的芳綸纖維屬于無機物D.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)2.下列化學(xué)用語正確的是A.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.醛基：—COHD.HCN分子的電子式：3.硒（Se）是人體必需的微量元素之一，外圍電子排布式2nsn2np2n。下列說法錯誤的是A.沸點：H2Se＞H2OB.穩(wěn)定性：H2Se<HFC.電負性：Se<BrD.分子極性：SeO2＞SO34.下列說法錯誤的是A.SiC和Si的結(jié)構(gòu)相像都屬于原子（共價）晶體，熔點SiC>SiB.B與Si的單質(zhì)性質(zhì)差異很大，B單質(zhì)不能與強堿水溶液反應(yīng)C.12C和14D.如右圖所示銀的晶胞中含有4個銀原子5.下列裝置能達到試驗?zāi)康幕虿僮髡_的是A.用圖一所示操作配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液.B.用圖二所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定.C.用圖三所示裝置驗證氧化性：Cl2>Br2>I2D.用圖四所示裝置進行四氯化碳萃取溴水中溴的分液試驗.6.1，2-環(huán)氧丁烷（）用于制造合成橡膠等。下列說法錯誤的是A.與環(huán)氧乙烷()互為同系物B.該分子中全部碳原子可能共面C.該分子的某種同分異構(gòu)體可以與碳酸鈉反應(yīng)D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)7.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-(綠)+4H2O?H>0下列說法錯誤的是A.[CuCl4]2-中銅的化合價是+2價B.1mol[Cu(H2O)4]2+中鍵的物質(zhì)的量為12molC.向溶液中加入AgNO3可使黃綠色的CuCl2溶液變藍色D.若上升CuCl2溶液溫度，溶液pH不變8.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是9.短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮廢水中的NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機理如圖，下列說法錯誤的是A.O2氧化性大于NO2B.參加Ⅰ中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=2:3C.此工藝中被氧化的含氮微粒是NH4+D.II中轉(zhuǎn)移6mol電子時生成N222.4L（標準狀況下）10.高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推動劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如圖：已知除雜時發(fā)生的反應(yīng)為：2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑下列說法錯誤的是A.NH4ClO4中陰陽離子的立體構(gòu)型均是正四面體B.本流程可以得出相同條件下氧化性：ClO3->ClO4-C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3D.電解NaClO溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+11、25℃A.1L0.01mol/LHOOC—COONa的溶液中，HOOC—COO-和-OOC—COO-的濃度之和為0.01mol/LB.純硫酸不導(dǎo)電的緣由是沒有自由移動的離子C.純堿溶液可去油污是由于碳酸氫鈉水解時溶液顯堿性D.向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液的PH值降低。12.脫落酸有催熟作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法正確的是A.1mol脫落酸能與4molH2發(fā)生反應(yīng)B.分子中含有兩個手性碳原子C.該分子中含有三種官能團D.該物質(zhì)遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)13.沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.碳棒b極電勢比碳棒a極電勢高B.光照強度對電池的輸出功率無影響C.碳棒b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD.酸性增加不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低14、25℃，將1.0mol·L-1混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變更如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度b點最大B．c點混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）C．加入NaOH過程中，的值最小D．若忽視體積變更，則25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=15.固體X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的幾種，進行如下實驗，下列說法正確的是A.X中肯定含有(NH4)2SO4B.白色沉淀可能是混合物C.若乙是混合氣體，則乙溶液的焰色試驗呈黃色，透過藍色鈷玻璃視察呈紫色D.取少許溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則固體丁肯定是混合物第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共4小題，滿分55分）16.（14分）鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ⅰ古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅。（1）元素鋅位于元素周期表區(qū)。（2）古代冶煉鋅的的主要反應(yīng)為:ZnCO3(s)=ZnO(s)+CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2總反應(yīng)：ZnCO3(s）+2C(s)=Zn(g)+3CO(g)△H3利用△H1和△H2計算△H3時，還須要利用反應(yīng)的△H（寫出方程式）。Ⅱ.現(xiàn)代冶煉鋅以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料，生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的工藝流程如下：（3）浸出：濾渣Ⅰ中有單質(zhì)硫，寫出主要離子方程式加入FeSO4能快速提高溶解速率，F(xiàn)eSO4可能起到作用。（4）除鐵:“限制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是。（5）電解：惰性電極電解，電路中通過3mol電子時，生成108.75gMnO2，則該裝置的電流效率等于__。（電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比）Ⅲ.工業(yè)上還可以利用H2還原ZnS冶煉鋅：ZnS（s）+H2（g）?Zn（s）+H2S（g）。（6）727℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝2.24×10-6。此溫度下，在盛有ZnS內(nèi)通入壓強為1.01×105Pa的H2，達平衡時H2S的分壓為___Pa。（保留兩位小數(shù)）17.(14)試驗室用綠礬（FeSO4.7H2O）制備補血劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]。已知：檸檬酸易溶于水，有強酸性和還原性。試驗步驟：i.配制綠礬溶液，并向綠礬溶液中，緩慢加入足量NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀FeCO3.ii.試驗裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器略去），將i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)一系列操作·過濾洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）甘氨酸（NH2CH2COOH)分子中碳原子的雜化方式為。（2）試驗i中生成沉淀的離子方程式為，檢驗沉淀洗凈的操作是。（3）步驟ii中若恒壓滴液漏斗替換為分液漏斗，檸檬酸溶液將無法順當?shù)蜗拢売墒?。?）步驟ii中的“一系列操作”為（填標號）。A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱（5）當D中產(chǎn)生白色渾濁時，C中空氣已被排盡。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)整溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是。18.(13分)選擇性催化還原法(SCR)是常用的氮氧化物NOx的凈化方法，原理是用NH3在特定催化劑作用下將NOx還原為N2。反應(yīng)I:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)△H1反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)?H2(1)反應(yīng)II反應(yīng)I(填“有利于”或“不利于”)中NO的凈化:肯定溫度和壓強下，為了提高NO的凈化速率，可實行的措施是。(2)V2O3是SCR催化劑的活性組分。在反應(yīng)器中以肯定流速通過煙氣[n(O2):n(NH3):n(NO)=71:1:1]，在不同溫度下進行該催化還原反應(yīng)，V2O5的質(zhì)量分數(shù)對單位時間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。①下列說法正確的是(填標號)。A.該催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能變更反應(yīng)的焓變B.狀態(tài)A時保持其他條件不變減小壓強，能增大單位時間NO的去除率C.狀態(tài)B時選擇合適催化劑，可以提高相同時間內(nèi)NO的去除率D.V2O5的質(zhì)量分數(shù)越高，催化劑的活性越好E.該催化劑具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能②從起始至對應(yīng)A、B、C三點的平均反應(yīng)速率由大到小的依次為C>B>A，緣由是。③若煙氣中O2含量肯定，在催化劑相宜溫度范圍內(nèi)。當n(NH3)：(NO)>1時。隨著該比值的增大，NO去除率無明顯變更?？赡艿木売墒?。(3)肯定溫度下，向2L密閉剛性容器（含催化劑）中投入2molNH3和3molNOx發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g).達到平衡狀態(tài)時，NO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時再加入0.8molNO和0.2molH2O(g)則反應(yīng)速率v（正）v（逆）(填"大于”“小于"“等于")。19.(14分)化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設(shè)計制備H的合成路途如圖所示:回答下列問題:(1)化合物H的分子式。(2)C中官能團名稱。(3)F的分子式為C11H13OCl，則F的