2022-2023學(xué)年廣西百色市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2廣西百色市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.滿分：100分；考試時(shí)長：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16題，每題3分，共48分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”是唐代詩人白居易的著名詩句。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.紅泥的成分只有硅酸鹽和二氧化硅B.乳的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)C.釀酒發(fā)酵時(shí)有二氧化碳生成D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可用于殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為紅色，紅泥的成分有硅酸鹽、二氧化硅、氧化鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乳的分散質(zhì)為蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．釀酒的反應(yīng)為，有二氧化碳生成，C項(xiàng)正確；D．酒精可以滲透進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)部，殺死細(xì)菌病毒，體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確；故選A。2.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.和互為同系物 B.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3?CH3C.中子數(shù)為18的氯原子： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH3CH2OH和中含有的官能團(tuán)羥基數(shù)目不同，即結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．CH3―CH3為乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子為，C錯(cuò)誤；D．S是16號(hào)元素，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，D正確；故〖答案〗為：D。3.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)混合可實(shí)現(xiàn)：X＋Z→YB.常溫下，附著在試管內(nèi)壁的Y，可以用洗滌C.Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性D.W濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗-2價(jià)的硫的氫化物X為硫化氫，Y為硫單質(zhì)，+4價(jià)的氧化物Z為二氧化硫，+6價(jià)的含氧酸W為硫酸?！驹斘觥緼．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物質(zhì)混合可實(shí)現(xiàn)：X＋Z→Y，選項(xiàng)A正確；B．S單質(zhì)易溶于酒精和二硫化碳，常溫下，附著在試管內(nèi)壁Y，可以用洗滌，選項(xiàng)B正確；C．Z（SO2）可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W（硫酸）濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB.NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C.往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D.Na2O2固體與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na首先與溶液中的H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置換出來，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，加入鹽酸的離子方程式應(yīng)該為：+H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；D．Na2O2固體不能拆寫，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述正確的是（）選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B勞動(dòng)文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗絲和棉花的成分都是纖維素D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖、二糖及油脂等不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2CO3溶液顯堿性，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解，從而達(dá)到除去油污的目的，B正確；C．絲主要成分為蛋白質(zhì)，棉花主要成分為纖維素，故二者的主要成分不相同，C錯(cuò)誤；D．煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，焰色試驗(yàn)屬于元素的物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水分子中質(zhì)子的數(shù)目為NAB.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.足量的銅與濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，2.24L水分子中質(zhì)子的數(shù)目遠(yuǎn)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不能確定、且小于1.0NA，故B錯(cuò)誤；C．足量的銅單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，產(chǎn)生氣體有NO2、NO等，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為=0.2NA，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能直接生成氫氧化鋁，A不符合；B．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B不符合；C．氧化鐵高溫和CO反應(yīng)生成鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C符合；D．氯化鎂溶液電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，不能得到鎂，D不符合；〖答案〗選C。8.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確是（）A.漂白粉是混合物B.“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。【詳析】A．漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；B．石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯氣既做氧化劑又做還原劑，B錯(cuò)誤；C．漂白粉露置在空氣中，遇到二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸見光分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不拆，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A9.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B.除Cl2中的HClC.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，缺少加熱裝置，且需要用圓底燒瓶作為反應(yīng)裝置，A錯(cuò)誤；B．HCl、Cl2均和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶進(jìn)行配制，不能直接用燒杯配制，C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，然后加入氫氧化鈉溶液，可使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，D正確；故選D。10.現(xiàn)有4.8g鎂粉，加入一定量濃硫酸在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，收集到的氣體種數(shù)和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積分別為（）A.一種4.48L B.兩種4.48L C.一種1.12L D.兩種1.12L〖答案〗B〖解析〗【詳析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鎂和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，鎂和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生MgSO4、H2，反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2、H2兩種，關(guān)系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，4.8g鎂粉的物質(zhì)的量為0.2mol，故生成氣體的物質(zhì)的量也是0.2mol，其在標(biāo)況下體積為4.48L，故合理選項(xiàng)是B。11.神舟十號(hào)的女航天員王亞平是我國首位“太空教師”，她用結(jié)構(gòu)為的物質(zhì)在太空艙內(nèi)制作出了“冰球”，結(jié)構(gòu)中W、Y、X、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是（）A.該結(jié)構(gòu)中每種原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硅酸弱C.該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.X、Q的離子半徑大小：Q>X〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Q為+1價(jià)離子，推測(cè)Q元素為Na，根據(jù)Y元素形成4個(gè)共價(jià)鍵推測(cè)Y元素為C，W元素形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，推測(cè)W元素為H，X元素形成2個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于Y小于Q推測(cè)X元素為O元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．W為H，達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．Y為C元素，非金屬性大于Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C正確；D．X為O元素，Q為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Q<X，D錯(cuò)誤；故選C。12.食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.鋇餐：BaSO4能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑C.石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油D.非處方藥其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．礦泉水中含有的無機(jī)鹽、水都是化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，且不和鹽酸反應(yīng)，能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐，故B正確；C．根據(jù)石油中各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油，故C正確；D．“OTC”一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購，故D正確；〖答案〗選A。13.常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，該電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池屬于一次電池B.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.電池工作時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)糊流向石墨棒D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，鋅錳干電池為不能充電的一次電池，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極?！驹斘觥緼．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A正確；B．鋅錳干電池工作時(shí)，MnO2在正極得到電子，反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正確；C．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；故選C。14.結(jié)合下圖分析，說法錯(cuò)誤的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放熱反應(yīng)B.斷開1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)放出熱量431kJC.甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙D.化學(xué)反應(yīng)一定同時(shí)伴隨能量變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（436+243）kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol，是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，斷開1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量431kJ，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，乙的能量高于甲，甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙，C正確；D．由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，D正確；故選B。15.一定條件下，在體積為的恒容密閉容器中，充入氣體M和氣體N，生成氣體P和固體Q，產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像如圖，測(cè)得第時(shí)容器內(nèi)剩余氣體M和氣體N，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均為0C.升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.該條件下氣體M的最大轉(zhuǎn)化率為80%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，M、N為反應(yīng)物，P、Q為生成物；第7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N，則參加反應(yīng)的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol?！驹斘觥緼．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，參加反應(yīng)的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol，M、N、P、Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:2:1，則化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，但并未停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但均大于0，B錯(cuò)誤；C．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．該條件下氣體M的最大轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。16.甜橙醇的結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)甜橙醇的敘述不正確的是（）A.分子式為B.該分子中所有原子可能共面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.1mol甜橙醇在一定條件下最多可以和2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H26O，故A正確；

B．該物質(zhì)含有甲基、亞甲基，具有類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；

D．每分子甜橙醇中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol甜橙醇在一定條件下最多可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本大題4個(gè)小題，共52分。17.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)①－⑨在表中的位置回答下列問題：（1）元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)；（2）⑥和⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))；（3）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式___________；（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧組成的含⑧元素最高正價(jià)的鹽，請(qǐng)寫出足量的甲和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（5）元素⑦的單質(zhì)能和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況___________；下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________?！即鸢浮剑?）H2O>NH3>CH4（2）Cl->Mg2+（3）（4）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（5）①.②.B〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，據(jù)此解答。（1）②為C、③為N、④為O，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O>NH3>CH4；（2）⑥為Mg、⑨為Cl，粒子的電子層數(shù)越多，半徑越大，⑥和⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->Mg2+；（3）②的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式；（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧組成的含⑧元素最高正價(jià)的鹽，為NaHSO4，足量的甲和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；（5）元素⑦的單質(zhì)能和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)中鐵由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，Al由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，雙線橋法標(biāo)示為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B。18.氮是自然界中生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氨氣并進(jìn)行氨氣的性質(zhì)檢驗(yàn)，部分夾持裝置已省略，請(qǐng)回答下列問題：（1）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）①實(shí)驗(yàn)之前先檢查裝置的氣密性，然后放入試劑，打開止水夾a、c，關(guān)閉止水夾b，再點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)驗(yàn)過程中倒置的漏斗的作用是___________；②一段時(shí)間后，充滿三頸燒瓶，關(guān)閉止水夾a、c，打開止水夾b，將注射器內(nèi)的蒸餾水注入三頸燒瓶中，片刻后三頸燒瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象為___________，在常溫常壓()下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)液體能充滿三頸燒瓶時(shí)，三頸燒瓶所得溶液的溶質(zhì)(視為溶質(zhì))的物質(zhì)的量的濃度為______mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)；③為提高乙裝置中實(shí)驗(yàn)的成功率，將盛放有___________的干燥管連接在甲、乙裝置之間。Ⅱ．研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值，某工廠制硝酸的流程如圖所示。（3）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。（4）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（5）“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收法。請(qǐng)將純堿溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______+CO2?！即鸢浮剑?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.防止倒吸②.三頸燒瓶出現(xiàn)紅色噴泉③.0.04④.堿石灰或生石灰（3）i（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）NaNO2〖解析〗Ⅰ．甲中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，乙中進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，丙用于吸收氨氣，防止污染。Ⅱ．氫氣和氨氣反應(yīng)制取NH3，NH3和空氣中氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答。（1）試管內(nèi)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①氨氣易溶于水，實(shí)驗(yàn)過程中倒置的漏斗的作用是防止倒吸；②一段時(shí)間后，充滿三頸燒瓶，關(guān)閉止水夾a、c，打開止水夾b，將注射器內(nèi)的蒸餾水注入三頸燒瓶中，片刻后三頸燒瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象為三頸燒瓶出現(xiàn)紅色噴泉；設(shè)燒瓶體積為VL，在常溫常壓()下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)液體能充滿三頸燒瓶時(shí)，三頸燒瓶所得溶液的溶質(zhì)(視為溶質(zhì))的物質(zhì)的量的濃度為；③為提高乙裝置中實(shí)驗(yàn)的成功率，需要保證氨氣的干燥，可增加氨氣干燥裝置，則將盛放有堿石灰或生石灰的干燥管連接在甲、乙裝置之間；（3）氮的固定是由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，屬于氮的固定的是i；（4）“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（5）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化和得失電子守恒，純堿溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。19.Ⅰ．汽車是現(xiàn)代社會(huì)不可缺少的交通工具，利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2。（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……c(CO)/mol·L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣3……用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為___________mol·L﹣1·s﹣1；（2）下列可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；a．CO的濃度不再改變b．容器中混合氣體密度保持不變c．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2：2：2：1d．反應(yīng)消耗2molNO同時(shí)消耗2molN2（3）反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)溫度為280℃和360℃，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/℃同種催化劑的比表面積m2/g達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間/sⅠ對(duì)照實(shí)驗(yàn)28080t1Ⅱa280120t2Ⅲ研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bct3補(bǔ)全表格a___________，b___________，c___________。Ⅱ．為檢驗(yàn)上述催化技術(shù)的效果，可利用電化學(xué)氣敏傳感器測(cè)定汽車尾氣中CO含量，原理如圖。（4）根據(jù)燃料電池的原理，推測(cè)電極是該電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極上的電極反應(yīng)式為___________；若反應(yīng)吸收了14gCO，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L?！即鸢浮剑?）（2）a（3）①.研究同種催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響②.360③.80（4）①.正極②.CO+H2O-2e-=CO2+2H+③.5.6〖解析〗（1）用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為v（CO）=。（2）a．CO的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a選；b．由于反應(yīng)前后均為氣體，且容器體積不變，混合氣體密度為定值，容器中混合氣體密度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，b不選；c．平衡狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值無關(guān)，NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2：2：2：1，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，c不選；d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)消耗2molNO同時(shí)消耗1molN2，反應(yīng)達(dá)到平衡，d不選；故選a。（3）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的催化劑的比表面積不同，則a的目的為研究同種催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；Ⅲ目的是研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，則b和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度不同，b為360，c為80。（4）根據(jù)燃料電池的原理，燃料在負(fù)極失去電子被氧化，則A電極為負(fù)極，推測(cè)電極是該電池的正極，電極上CO失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+；正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，若反應(yīng)吸收了14gCO，則CO的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。20.餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）乙醇的官能團(tuán)的名稱是___________，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，請(qǐng)列舉D物質(zhì)的一種用途___________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________，化學(xué)方程式為___________；（3）實(shí)驗(yàn)室制備C物質(zhì)的裝置如圖，試管a中加入三種液體試劑的順序?yàn)開__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)試管中觀察到___________、滴加酚酞的飽和溶液紅色變淺，并可以聞到香味；（4）下列說法中，不正確的是___________；a．D、E、F均屬于烴b．甲烷中含有D物質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去c．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體d．F、G均能使溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色（5）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.羥基②.CH3CHO③.果實(shí)催熟劑或植物成長調(diào)節(jié)劑或工業(yè)原料（2）①.酯化（取代）反應(yīng)②.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）①.乙醇、濃硫酸、乙酸②.溶液上層有無色油狀液體（4）ad（5）nCH2=CHCl〖解析〗乙醇被催化氧化生成A為CH3CHO，A被氧化生成B為CH3COOH，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，D和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D為CH2=CH2，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為乙烯。（1）乙醇的官能團(tuán)的名稱是羥基，A為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，D為CH2=CH2，可用于果實(shí)催熟劑或植物成長調(diào)節(jié)劑或工業(yè)原料。（2）反應(yīng)①為乙醇和乙酸的酯化（取代）反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）濃硫酸溶于其他液體放出熱量，會(huì)導(dǎo)致液體飛濺，不能最先加入，一般先加入乙醇，則試管a中加入三種液體試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、乙酸，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，乙酸乙酯為油狀液體，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)試管中觀察到溶液上層有無色油狀液體、滴加酚酞的飽和溶液紅色變淺，并可以聞到香味。（4）a．D為乙烯，屬于烴，E、F均屬于烴的衍生物，a錯(cuò)誤；b．甲烷中含有D物質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，這是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液可以氧化乙烯為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，b正確；c．CH3CH2OH與CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，c正確；d．G不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，d錯(cuò)誤；故選ad。（5）反應(yīng)③為氯乙烯的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式nCH2=CHCl。廣西百色市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.滿分：100分；考試時(shí)長：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16題，每題3分，共48分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”是唐代詩人白居易的著名詩句。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.紅泥的成分只有硅酸鹽和二氧化硅B.乳的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)C.釀酒發(fā)酵時(shí)有二氧化碳生成D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可用于殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為紅色，紅泥的成分有硅酸鹽、二氧化硅、氧化鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乳的分散質(zhì)為蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．釀酒的反應(yīng)為，有二氧化碳生成，C項(xiàng)正確；D．酒精可以滲透進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)部，殺死細(xì)菌病毒，體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確；故選A。2.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.和互為同系物 B.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3?CH3C.中子數(shù)為18的氯原子： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH3CH2OH和中含有的官能團(tuán)羥基數(shù)目不同，即結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．CH3―CH3為乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子為，C錯(cuò)誤；D．S是16號(hào)元素，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，D正確；故〖答案〗為：D。3.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)混合可實(shí)現(xiàn)：X＋Z→YB.常溫下，附著在試管內(nèi)壁的Y，可以用洗滌C.Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性D.W濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗-2價(jià)的硫的氫化物X為硫化氫，Y為硫單質(zhì)，+4價(jià)的氧化物Z為二氧化硫，+6價(jià)的含氧酸W為硫酸?！驹斘觥緼．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物質(zhì)混合可實(shí)現(xiàn)：X＋Z→Y，選項(xiàng)A正確；B．S單質(zhì)易溶于酒精和二硫化碳，常溫下，附著在試管內(nèi)壁Y，可以用洗滌，選項(xiàng)B正確；C．Z（SO2）可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．W（硫酸）濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB.NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C.往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D.Na2O2固體與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na首先與溶液中的H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置換出來，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，加入鹽酸的離子方程式應(yīng)該為：+H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；D．Na2O2固體不能拆寫，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述正確的是（）選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B勞動(dòng)文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗絲和棉花的成分都是纖維素D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖、二糖及油脂等不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2CO3溶液顯堿性，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解，從而達(dá)到除去油污的目的，B正確；C．絲主要成分為蛋白質(zhì)，棉花主要成分為纖維素，故二者的主要成分不相同，C錯(cuò)誤；D．煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，焰色試驗(yàn)屬于元素的物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水分子中質(zhì)子的數(shù)目為NAB.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.足量的銅與濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，2.24L水分子中質(zhì)子的數(shù)目遠(yuǎn)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不能確定、且小于1.0NA，故B錯(cuò)誤；C．足量的銅單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，產(chǎn)生氣體有NO2、NO等，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為=0.2NA，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步完成的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能直接生成氫氧化鋁，A不符合；B．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B不符合；C．氧化鐵高溫和CO反應(yīng)生成鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C符合；D．氯化鎂溶液電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，不能得到鎂，D不符合；〖答案〗選C。8.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確是（）A.漂白粉是混合物B.“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。【詳析】A．漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；B．石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯氣既做氧化劑又做還原劑，B錯(cuò)誤；C．漂白粉露置在空氣中，遇到二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸見光分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不拆，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A9.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B.除Cl2中的HClC.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 D.制備并觀察氫氧化亞鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，缺少加熱裝置，且需要用圓底燒瓶作為反應(yīng)裝置，A錯(cuò)誤；B．HCl、Cl2均和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶進(jìn)行配制，不能直接用燒杯配制，C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，然后加入氫氧化鈉溶液，可使硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，D正確；故選D。10.現(xiàn)有4.8g鎂粉，加入一定量濃硫酸在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，收集到的氣體種數(shù)和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積分別為（）A.一種4.48L B.兩種4.48L C.一種1.12L D.兩種1.12L〖答案〗B〖解析〗【詳析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鎂和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，鎂和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生MgSO4、H2，反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2、H2兩種，關(guān)系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，4.8g鎂粉的物質(zhì)的量為0.2mol，故生成氣體的物質(zhì)的量也是0.2mol，其在標(biāo)況下體積為4.48L，故合理選項(xiàng)是B。11.神舟十號(hào)的女航天員王亞平是我國首位“太空教師”，她用結(jié)構(gòu)為的物質(zhì)在太空艙內(nèi)制作出了“冰球”，結(jié)構(gòu)中W、Y、X、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是（）A.該結(jié)構(gòu)中每種原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硅酸弱C.該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.X、Q的離子半徑大?。篞>X〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)Q為+1價(jià)離子，推測(cè)Q元素為Na，根據(jù)Y元素形成4個(gè)共價(jià)鍵推測(cè)Y元素為C，W元素形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，推測(cè)W元素為H，X元素形成2個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)大于Y小于Q推測(cè)X元素為O元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．W為H，達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．Y為C元素，非金屬性大于Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C正確；D．X為O元素，Q為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Q<X，D錯(cuò)誤；故選C。12.食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.鋇餐：BaSO4能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑C.石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油D.非處方藥其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．礦泉水中含有的無機(jī)鹽、水都是化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，且不和鹽酸反應(yīng)，能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐，故B正確；C．根據(jù)石油中各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油，故C正確；D．“OTC”一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購，故D正確；〖答案〗選A。13.常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，該電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該電池屬于一次電池B.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.電池工作時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)糊流向石墨棒D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，鋅錳干電池為不能充電的一次電池，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極。【詳析】A．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A正確；B．鋅錳干電池工作時(shí)，MnO2在正極得到電子，反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正確；C．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；故選C。14.結(jié)合下圖分析，說法錯(cuò)誤的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放熱反應(yīng)B.斷開1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)放出熱量431kJC.甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙D.化學(xué)反應(yīng)一定同時(shí)伴隨能量變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（436+243）kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol，是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，斷開1molHCl中化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量431kJ，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，乙的能量高于甲，甲、乙中物質(zhì)的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：甲>乙，C正確；D．由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，D正確；故選B。15.一定條件下，在體積為的恒容密閉容器中，充入氣體M和氣體N，生成氣體P和固體Q，產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像如圖，測(cè)得第時(shí)容器內(nèi)剩余氣體M和氣體N，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均為0C.升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.該條件下氣體M的最大轉(zhuǎn)化率為80%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，M、N為反應(yīng)物，P、Q為生成物；第7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N，則參加反應(yīng)的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol?！驹斘觥緼．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，參加反應(yīng)的M為0.8mol、N為1.6mol，生成P為1.6mol、Q為0.8mol，M、N、P、Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:2:1，則化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，但并未停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但均大于0，B錯(cuò)誤；C．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．該條件下氣體M的最大轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。16.甜橙醇的結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)甜橙醇的敘述不正確的是（）A.分子式為B.該分子中所有原子可能共面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.1mol甜橙醇在一定條件下最多可以和2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H26O，故A正確；

B．該物質(zhì)含有甲基、亞甲基，具有類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；

D．每分子甜橙醇中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol甜橙醇在一定條件下最多可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本大題4個(gè)小題，共52分。17.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)①－⑨在表中的位置回答下列問題：（1）元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)；（2）⑥和⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))；（3）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式___________；（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧組成的含⑧元素最高正價(jià)的鹽，請(qǐng)寫出足量的甲和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（5）元素⑦的單質(zhì)能和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況___________；下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________?！即鸢浮剑?）H2O>NH3>CH4（2）Cl->Mg2+（3）（4）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（5）①.②.B〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，據(jù)此解答。（1）②為C、③為N、④為O，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O>NH3>CH4；（2）⑥為Mg、⑨為Cl，粒子的電子層數(shù)越多，半徑越大，⑥和⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->Mg2+；（3）②的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式；（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧組成的含⑧元素最高正價(jià)的鹽，為NaHSO4，足量的甲和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；（5）元素⑦的單質(zhì)能和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)中鐵由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，Al由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，雙線橋法標(biāo)示為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B。18.氮是自然界中生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，其化合物種類豐富。Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氨氣并進(jìn)行氨氣的性質(zhì)檢驗(yàn)，部分夾持裝置已省略，請(qǐng)回答下列問題：（1）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）①實(shí)驗(yàn)之前先檢查裝置的氣密性，然后放入試劑，打開止水夾a、c，關(guān)閉止水夾b，再點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)驗(yàn)過程中倒置的漏斗的作用是___________；②一段時(shí)間后，充滿三頸燒瓶，關(guān)閉止水夾a、c，打開止水夾b，將注射器內(nèi)的蒸餾水注入三頸燒瓶中，片刻后三頸燒瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象為___________，在常溫常壓()下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)液體能充滿三頸燒瓶時(shí)，三頸燒瓶所得溶液的溶質(zhì)(視為溶質(zhì))的物質(zhì)的量的濃度為______mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)；③為提高乙裝置中實(shí)驗(yàn)的成功率，將盛放有___________的干燥管連接在甲、乙裝置之間。Ⅱ．研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值，某工廠制硝酸的流程如圖所示。（3）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。（4）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（5）“吸收塔”排出的尾氣中會(huì)含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對(duì)環(huán)境的影響，通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收法。請(qǐng)將純堿溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______+CO2?！即鸢浮剑?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.防止倒吸②.三頸燒瓶出現(xiàn)紅色噴泉③.0.04④.堿石灰或生石灰（3）i（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）NaNO2〖解析〗Ⅰ．甲中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，乙中進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，丙用于吸收氨氣，防止污染。Ⅱ．氫氣和氨氣反應(yīng)制取NH3，NH3和空氣中氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答。（1）試管內(nèi)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①氨氣易溶于水，實(shí)驗(yàn)過程中倒置的漏斗的作用是防止倒吸；②一段時(shí)間后，充滿三頸燒瓶，關(guān)閉止水夾a、c，打開止水夾b，將注射器內(nèi)的蒸餾水注入三頸燒瓶中，片刻后三頸燒瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象為三頸燒瓶出現(xiàn)紅色噴泉；設(shè)燒瓶體積為VL，在常溫常壓()下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)液體能充滿三頸燒瓶時(shí)，三頸燒瓶所得溶液的溶質(zhì)(視為溶質(zhì))的物質(zhì)的量的濃度為；③為提高乙裝置中實(shí)驗(yàn)的成功率，需要保證氨氣的干燥，可增加氨氣干燥裝置，則將盛放有堿石灰或生石灰的干燥管連接在甲、乙裝置之間；（3）氮的固定是由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，屬于氮的固定的是i；（4）“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（5）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化和得失電子守恒，純堿溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。19.Ⅰ．汽車是現(xiàn)代社會(huì)不可缺少的交通工具，利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2。（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……c(CO)/mol·L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣3……用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為___________mol·L﹣1·s﹣1；（2）下列可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；a．CO的濃度不再改變b．容器中混合氣體密度保持不變c．NO、CO、C