2022-2023學年貴州省遵義市高一下學期期末質量監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2貴州省遵義市2022-2023學年高一下學期期末質量監(jiān)測試題可能使用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括25小題，每小題3分，共75分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.下列做法有利于環(huán)境保護的是（）A.盡可能的使用一次性餐具 B.焚燒舊塑料制品C.選乘公共交通工具出行 D.將含氮、磷元素的污水排入河流〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B．焚燒舊塑料制品產(chǎn)生大量污染性氣體，不利于環(huán)境保護，故B錯誤；C．選乘公共交通工具出行，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，有利于環(huán)境保護，故C正確；D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，不利于環(huán)境保護，故D錯誤；〖答案〗選C。2.實驗室儲存濃硫酸的藥品柜上，所貼的危險化學品標志是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖中標志代表腐蝕品，濃硫酸是具有強腐蝕性的液體，實驗室儲存濃硫酸的藥品柜上應貼該標志，A選項正確；B．圖中標志代表易爆固體，濃硫酸不是易爆固體，B選項錯誤；C．圖中標志代表易燃液體，濃硫酸不是易燃液體，C選項錯誤；D．圖中標志代表爆炸品，濃硫酸不是爆炸品，D選項錯誤；〖答案〗選A。3.在稀鹽酸中，能大量共存的離子是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫離子與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．鉀離子與氫離子、氯離子都不反應可大量共存，故B正確；C．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤；〖答案〗選B。4.下列氣體中，顏色是紅棕色的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為有刺激性的無色氣體，故A錯誤；B．為無色無味的氣體，故B錯誤；C．為紅棕色氣體，故C正確；D．為無色無味的氣體，故D錯誤；選C。5.下列物質中，常用作制冷劑是（）A.液氨 B.氨水 C.一氧化氮D.二氧化氮〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，可用作制冷劑，A符合題意；B．氨水是氨氣的水溶液，不能用作制冷劑，B不合題意；C．一氧化氮沸點低，不易液化，且有毒，不宜作制冷劑，C不合題意；D．二氧化氮為紅棕色氣體，沸點低，不易液化，且有毒，不宜作制冷劑，D不合題意；故〖答案〗為：A。6.關于鈉及其化合物的描述不正確的是（）A.鈉單質可存在于自然界中 B.碳酸鈉可以用于清除油污C.碳酸氫鈉可以用于焙制糕點D.過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉的還原性強，所以在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液呈堿性，所以常用于清除油污，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使得糕點疏松多孔，所以常用于焙制糕點，故C正確；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，所以可在潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選A。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應的反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．該反應的反應前后有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，B符合題意；C．反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．該反應的反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選B。8.下列物質中屬于有機高分子化合物的是（）A.麥芽糖 B.甘油 C.油脂 D.蛋白質〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般把相對分子質量大于一萬的有機物稱為有機高分子化合物。【詳析】A．麥芽糖為二糖，相對分子量很小，不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．甘油為丙三醇，相對分子量很小，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，相對分子量較小，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，故D正確；〖答案〗為D。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，中含有的的數(shù)目是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由鉀離子和硫酸根離子構成，中含有的的數(shù)目是，故選B。10.下列物質中，在一定條件下能與溶液反應，且鐵元素的化合價變?yōu)閮r的是（）A.銅單質 B.氯氣 C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鐵中鐵為+3價，具有氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應：，故A正確；B．氯氣具有氧化性，氯化鐵中鐵為+3價，具有氧化性，不發(fā)生反應，故B錯誤；C．稀硫酸不與氯化鐵發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D．氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，無化合價變化，故D錯誤；〖答案〗選A。11.在配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列儀器需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A是蒸發(fā)皿、B是容量瓶、C是錐形瓶、D是漏斗。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要使用蒸發(fā)皿、錐形瓶、漏斗，故選B。12.鎂元素在元素周期表中的位置為（）A.第二周期第ⅡA族 B.第二周期第ⅥA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族〖答案〗C〖解析〗【詳析】鎂的原子序數(shù)為12，結合元素周期表，其位于第三周期第ⅡA族，故選C。13.下列物質中，屬于共價化合物的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．屬于單質，不屬于化合物，故A錯誤；B．中碳原子與氫原子形成共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；C．中鉀離子與氯離子間形成離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．中鈉離子與氫氧根離子間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子間形成共價鍵，化合物中只要含有離子鍵，就屬于離子化合物，故D錯誤；〖答案〗選B。14.下列物質中，利用其半導體性能生產(chǎn)計算機芯片的是（）A.二氧化硅 B.碳化硅 C.高純硅 D.硅酸鈉〖答案〗C〖解析〗【詳析】高純硅是良好的半導體材料，常用于生產(chǎn)計算機芯片，故選C。15.下列關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A.鋅片逐漸溶解 B.銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.氫離子在銅片表面被還原 D.電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，鋅做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，則原電池工作時，鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片?！驹斘觥緼．由分析可知，原電池工作時，鋅片逐漸溶解，故A正確；B．由分析可知，原電池工作時，銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．由分析可知，原電池工作時，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；D．電解質溶液不能傳遞電子，原電池工作時，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故D錯誤；故選D。16.和H用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。下列有關和的說法正確的是（）A.和的質量數(shù)相同B.和的中子數(shù)相同C.和互為同素異形體D.和原子的核外電子排布相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和質子數(shù)相同、質量數(shù)不同，故A錯誤；B．和的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故B錯誤；C．和的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．和的質子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，則原子的核外電子排布相同，故D正確；故選D。17.在反應中，下列措施能減小該化學反應速率的是（）A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大容器容積 D.增大反應物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．增大壓強，濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故C選；D．增大反應物濃度，濃度增大，反應速率加快，故D不選；故選C。18.異丁烷中碳原子的成鍵特點是（）A.形成4個共價鍵 B.只形成非極性鍵 C.形成2對共用電子對 D.形成離子鍵和共價鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】異丁烷是只含有共價鍵的共價化合物，分子中碳原子與碳原子形成非極性鍵、與氫原子形成極性鍵，每個碳原子形成4對共用電子對和4個共價鍵，故選A。19.關于氯及其化合物的描述不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 B.新制氯水具有漂白性的原因是其中含有C.漂白粉的有效成分為 D.可以用作自來水的消毒劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣的物理性質，黃綠色氣體，具有刺激性氣味，故A正確；B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物質褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正確；C．漂白粉的有效成分為，故C錯誤；D．可以用作自來水的消毒劑，故D正確；〖答案〗選C。20.下列金屬的冶煉方法是電解法的是（）A.金 B.銀 C.鐵 D.鋁〖答案〗D〖解析〗【詳析】較不活潑的金屬冶煉，熱分解法，例如汞、銀；較活潑的金屬冶煉，電解法，例如鈉、鎂、鋁；其它冶煉金屬方法如熱還原法冶煉鐵、銅等金屬；綜上A、B、C錯誤，〖答案〗選D。21.下列食品添加劑與類別對應正確的是（）A.味精——防腐劑 B.維生素C——著色劑C.食鹽中添加的碘酸鉀——營養(yǎng)強化劑 D.亞硝酸鈉——增味劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．味精是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉，故A錯誤；B．維生素C，不用作著色劑，可用作抗氧化劑，故B錯誤；C．在食鹽中添加碘酸鉀可補充碘元素，預防甲狀腺腫大，因此碘酸鉀可以用作營養(yǎng)強化劑，故C正確；D．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作增味劑，故D錯誤；故〖答案〗選C。22.用圖示裝置不可以形成噴泉的是（）選項AbA蒸餾水B溶液C蒸餾水D溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗形成噴泉的要點是氣體易溶于水或者可以和液體快速反應，擠壓膠頭滴管，液體進入燒瓶，從而形成壓強差，形成噴泉，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．氨氣易溶于水，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故A不選；B．二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故B不選；C．NO不與水反應，也不溶于水，擠壓膠頭滴管不可以形成噴泉，故C選；D．HCl易溶于水且和氫氧化鈉溶液反應，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故D不選；故選C。23.下列反應為吸熱反應的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒 B.和稀鹽酸反應C.稀硫酸和溶液反應D.晶體和晶體反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．所有的燃燒反應都是放熱反應，故A不符合題意；B．活潑金屬與酸反應放熱，故B不符合題意；C．酸堿中和反應為放熱反應，故C不符合題意；D．晶體和晶體反應為吸熱反應，故D符合題意；〖答案〗選D。24.已知反應，其中氧化劑與還原劑物質的量之比是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由方程式可知，反應中錳元素的化合價降低被還原，二氧化錳是反應的氧化劑，氯元素的化合價部分升高（2mol）被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性（2mol）和還原性（2mol），則氧化劑和還原劑的物質的量之比1：2，故選A。25.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應。下列情況不能說明該反應達到化學平衡的是（）A.的含量保持不變 B.體系的壓強不再變化C.正反應速率等于逆反應速率 D.和的物質的量之比為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應進行過程中，不斷被消耗減少，當含量不變，說明反應達化學平衡，故A不符合題意；B．該反應為氣體體積減小反應，反應進行過程中，壓強不斷減小，當壓強不變，說明反應達化學平衡，故B不符合題意；C．可逆反應達化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，故C不符合題意；D．反應進行過程中某時刻，和的物質的量之比可能為，不能說明反應達化學平衡狀態(tài)，故D符合題意；〖答案〗選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題包括4小題，共25分)26.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收該廢電池正極片(除外，還含有箔、少量其他不溶物)得到晶體等資源。（1）中鐵元素的化合價為_________。（2）與溶液反應的離子方程式為________________________________________。（3）能將氧化為的試劑是_________(填序號)。A．B．稀硫酸C．銅（4）若溶液中含有，加入試劑________________(填化學式)時溶液變?yōu)榧t色?！即鸢浮剑?）+2（2）（3）A（4）KSCN〖解析〗（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，Li為+1價，為-3價，則鐵為+2價；（2）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：；（3）亞鐵離子具有還原性，過氧化氫具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）KSCN溶液可用于檢驗鐵離子，遇鐵離子溶液變紅；27.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦（1）元素①的原子結構示意圖為____________。（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質是_________(填化學式)。（3）元素②⑤的原子半徑最小的是_________(填元素符號)。（4）元素③⑥⑦的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________________(填化學式)。（5）元素⑦的單質的電子式為_________。〖答案〗（1）（2）NaOH（3）O（4）HF>HCl>H2S（5）〖解析〗根據(jù)元素周期表結構，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，據(jù)此解答。（1）元素①為C，原子序數(shù)為6，原子結構示意圖為。（2）根據(jù)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，故在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質是NaOH。（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，②為O，⑤為Al，原子半徑最小的是O。（4）③為F，⑥為S，⑦為Cl，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>S，③⑥⑦的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>H2S。（5）元素⑦為Cl，氯氣分子中Cl原子間共用1對電子，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，其電子式為。28.2021年，中國石化實現(xiàn)了原油蒸汽裂解技術的國內首次工業(yè)化應用，可直接將原油轉化為乙烯等化學品，對我國石化產(chǎn)業(yè)轉型升級、助力實現(xiàn)“雙碳”目標具有重要意義。（1）乙烯的官能團名稱為____，其與互為_________。（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解釋其褪色原理_____(用化學反應方程式表示)，該反應的反應類型為_______。（3）工業(yè)上常用乙烯水化法制乙醇，實驗室常用乙醇與乙酸在____條件下制備，鑒別有機物與，可選用試劑_________(填序號)。A．蒸餾水B．溶液C．的溶液（4）與足量完全反應，生成的的體積為_________L(標準狀況)。〖答案〗（1）①.碳碳雙鍵②.同系物（2）①.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應（3）①.濃硫酸、加熱②.B（4）11.2〖解析〗（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，官能團名稱為碳碳雙鍵，其與結構相似，相差1個CH2，互為同系物。（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化學反應方程式表示為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應的反應類型為加成反應。（3）實驗室常用乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下制備；A．與均溶于水蒸餾水，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A不選；B．溶液和反應生成CO2氣體，和無現(xiàn)象，可鑒別，B選；C．與均不和的溶液反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C不選；故選B。（4）中羥基上的氫原子可以被鈉置換，物質的量為1mol，根據(jù)2~H2，與足量完全反應，生成的的體積為。29.在生活生產(chǎn)中有著廣泛應用，某實驗小組用如圖制備，并探究部分性質(部分夾持裝置省略)。（1）請寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。（2）一段時間后，紫色石蕊溶液變?yōu)開_______________色。（3）從元素價態(tài)分析，既有氧化性，又有還原性。①溶液褪色，說明具有______________性。②為了驗證還具有另一方面的性質，氣體通入A溶液后，溶液變渾濁，則A溶液為_________(填序號)。A．水溶液B．溶液C．品紅溶液（4）為了防止污染環(huán)境，充分吸收溶液最好為溶液__________(填化學式)?！即鸢浮剑?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）紅（3）①.還原②.A（4）NaOH〖解析〗甲裝置中濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，結合A、B溶液分析現(xiàn)象，據(jù)此分析解答。（1）甲裝置中濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。（2）二氧化硫具有酸性氧化物通性，使紫色石蕊試液變紅色。（3）①溶液褪色，被氧化為硫酸根離子，S元素化合價升高，說明SO2具有還原性。②氣體通入A溶液后，溶液變渾濁，該沉淀為S，發(fā)生反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，則A溶液為水溶液，故選A。（4）SO2可以和堿反應，為了防止污染環(huán)境，充分吸收SO2，B用于吸收尾氣，最好為NaOH溶液。貴州省遵義市2022-2023學年高一下學期期末質量監(jiān)測試題可能使用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括25小題，每小題3分，共75分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.下列做法有利于環(huán)境保護的是（）A.盡可能的使用一次性餐具 B.焚燒舊塑料制品C.選乘公共交通工具出行 D.將含氮、磷元素的污水排入河流〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B．焚燒舊塑料制品產(chǎn)生大量污染性氣體，不利于環(huán)境保護，故B錯誤；C．選乘公共交通工具出行，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，有利于環(huán)境保護，故C正確；D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，不利于環(huán)境保護，故D錯誤；〖答案〗選C。2.實驗室儲存濃硫酸的藥品柜上，所貼的危險化學品標志是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖中標志代表腐蝕品，濃硫酸是具有強腐蝕性的液體，實驗室儲存濃硫酸的藥品柜上應貼該標志，A選項正確；B．圖中標志代表易爆固體，濃硫酸不是易爆固體，B選項錯誤；C．圖中標志代表易燃液體，濃硫酸不是易燃液體，C選項錯誤；D．圖中標志代表爆炸品，濃硫酸不是爆炸品，D選項錯誤；〖答案〗選A。3.在稀鹽酸中，能大量共存的離子是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫離子與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．鉀離子與氫離子、氯離子都不反應可大量共存，故B正確；C．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤；〖答案〗選B。4.下列氣體中，顏色是紅棕色的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為有刺激性的無色氣體，故A錯誤；B．為無色無味的氣體，故B錯誤；C．為紅棕色氣體，故C正確；D．為無色無味的氣體，故D錯誤；選C。5.下列物質中，常用作制冷劑是（）A.液氨 B.氨水 C.一氧化氮D.二氧化氮〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，可用作制冷劑，A符合題意；B．氨水是氨氣的水溶液，不能用作制冷劑，B不合題意；C．一氧化氮沸點低，不易液化，且有毒，不宜作制冷劑，C不合題意；D．二氧化氮為紅棕色氣體，沸點低，不易液化，且有毒，不宜作制冷劑，D不合題意；故〖答案〗為：A。6.關于鈉及其化合物的描述不正確的是（）A.鈉單質可存在于自然界中 B.碳酸鈉可以用于清除油污C.碳酸氫鈉可以用于焙制糕點D.過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉的還原性強，所以在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液呈堿性，所以常用于清除油污，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使得糕點疏松多孔，所以常用于焙制糕點，故C正確；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，所以可在潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選A。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應的反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．該反應的反應前后有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，B符合題意；C．反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．該反應的反應前后沒有元素化合價的變化，因此反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選B。8.下列物質中屬于有機高分子化合物的是（）A.麥芽糖 B.甘油 C.油脂 D.蛋白質〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般把相對分子質量大于一萬的有機物稱為有機高分子化合物。【詳析】A．麥芽糖為二糖，相對分子量很小，不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．甘油為丙三醇，相對分子量很小，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，相對分子量較小，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，故D正確；〖答案〗為D。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，中含有的的數(shù)目是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由鉀離子和硫酸根離子構成，中含有的的數(shù)目是，故選B。10.下列物質中，在一定條件下能與溶液反應，且鐵元素的化合價變?yōu)閮r的是（）A.銅單質 B.氯氣 C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鐵中鐵為+3價，具有氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應：，故A正確；B．氯氣具有氧化性，氯化鐵中鐵為+3價，具有氧化性，不發(fā)生反應，故B錯誤；C．稀硫酸不與氯化鐵發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D．氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，無化合價變化，故D錯誤；〖答案〗選A。11.在配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列儀器需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A是蒸發(fā)皿、B是容量瓶、C是錐形瓶、D是漏斗。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要使用蒸發(fā)皿、錐形瓶、漏斗，故選B。12.鎂元素在元素周期表中的位置為（）A.第二周期第ⅡA族 B.第二周期第ⅥA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族〖答案〗C〖解析〗【詳析】鎂的原子序數(shù)為12，結合元素周期表，其位于第三周期第ⅡA族，故選C。13.下列物質中，屬于共價化合物的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．屬于單質，不屬于化合物，故A錯誤；B．中碳原子與氫原子形成共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；C．中鉀離子與氯離子間形成離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．中鈉離子與氫氧根離子間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子間形成共價鍵，化合物中只要含有離子鍵，就屬于離子化合物，故D錯誤；〖答案〗選B。14.下列物質中，利用其半導體性能生產(chǎn)計算機芯片的是（）A.二氧化硅 B.碳化硅 C.高純硅 D.硅酸鈉〖答案〗C〖解析〗【詳析】高純硅是良好的半導體材料，常用于生產(chǎn)計算機芯片，故選C。15.下列關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A.鋅片逐漸溶解 B.銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.氫離子在銅片表面被還原 D.電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，鋅做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，則原電池工作時，鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片。【詳析】A．由分析可知，原電池工作時，鋅片逐漸溶解，故A正確；B．由分析可知，原電池工作時，銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．由分析可知，原電池工作時，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；D．電解質溶液不能傳遞電子，原電池工作時，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故D錯誤；故選D。16.和H用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。下列有關和的說法正確的是（）A.和的質量數(shù)相同B.和的中子數(shù)相同C.和互為同素異形體D.和原子的核外電子排布相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和質子數(shù)相同、質量數(shù)不同，故A錯誤；B．和的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故B錯誤；C．和的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．和的質子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，則原子的核外電子排布相同，故D正確；故選D。17.在反應中，下列措施能減小該化學反應速率的是（）A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大容器容積 D.增大反應物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．增大壓強，濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故C選；D．增大反應物濃度，濃度增大，反應速率加快，故D不選；故選C。18.異丁烷中碳原子的成鍵特點是（）A.形成4個共價鍵 B.只形成非極性鍵 C.形成2對共用電子對 D.形成離子鍵和共價鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】異丁烷是只含有共價鍵的共價化合物，分子中碳原子與碳原子形成非極性鍵、與氫原子形成極性鍵，每個碳原子形成4對共用電子對和4個共價鍵，故選A。19.關于氯及其化合物的描述不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 B.新制氯水具有漂白性的原因是其中含有C.漂白粉的有效成分為 D.可以用作自來水的消毒劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣的物理性質，黃綠色氣體，具有刺激性氣味，故A正確；B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物質褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正確；C．漂白粉的有效成分為，故C錯誤；D．可以用作自來水的消毒劑，故D正確；〖答案〗選C。20.下列金屬的冶煉方法是電解法的是（）A.金 B.銀 C.鐵 D.鋁〖答案〗D〖解析〗【詳析】較不活潑的金屬冶煉，熱分解法，例如汞、銀；較活潑的金屬冶煉，電解法，例如鈉、鎂、鋁；其它冶煉金屬方法如熱還原法冶煉鐵、銅等金屬；綜上A、B、C錯誤，〖答案〗選D。21.下列食品添加劑與類別對應正確的是（）A.味精——防腐劑 B.維生素C——著色劑C.食鹽中添加的碘酸鉀——營養(yǎng)強化劑 D.亞硝酸鈉——增味劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．味精是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉，故A錯誤；B．維生素C，不用作著色劑，可用作抗氧化劑，故B錯誤；C．在食鹽中添加碘酸鉀可補充碘元素，預防甲狀腺腫大，因此碘酸鉀可以用作營養(yǎng)強化劑，故C正確；D．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作增味劑，故D錯誤；故〖答案〗選C。22.用圖示裝置不可以形成噴泉的是（）選項AbA蒸餾水B溶液C蒸餾水D溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗形成噴泉的要點是氣體易溶于水或者可以和液體快速反應，擠壓膠頭滴管，液體進入燒瓶，從而形成壓強差，形成噴泉，據(jù)此分析。【詳析】A．氨氣易溶于水，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故A不選；B．二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故B不選；C．NO不與水反應，也不溶于水，擠壓膠頭滴管不可以形成噴泉，故C選；D．HCl易溶于水且和氫氧化鈉溶液反應，擠壓膠頭滴管可以形成噴泉，故D不選；故選C。23.下列反應為吸熱反應的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒 B.和稀鹽酸反應C.稀硫酸和溶液反應D.晶體和晶體反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．所有的燃燒反應都是放熱反應，故A不符合題意；B．活潑金屬與酸反應放熱，故B不符合題意；C．酸堿中和反應為放熱反應，故C不符合題意；D．晶體和晶體反應為吸熱反應，故D符合題意；〖答案〗選D。24.已知反應，其中氧化劑與還原劑物質的量之比是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】由方程式可知，反應中錳元素的化合價降低被還原，二氧化錳是反應的氧化劑，氯元素的化合價部分升高（2mol）被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性（2mol）和還原性（2mol），則氧化劑和還原劑的物質的量之比1：2，故選A。25.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應。下列情況不能說明該反應達到化學平衡的是（）A.的含量保持不變 B.體系的壓強不再變化C.正反應速率等于逆反應速率 D.和的物質的量之比為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應進行過程中，不斷被消耗減少，當含量不變，說明反應達化學平衡，故A不符合題意；B．該反應為氣體體積減小反應，反應進行過程中，壓強不斷減小，當壓強不變，說明反應達化學平衡，故B不符合題意；C．可逆反應達化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，故C不符合題意；D．反應進行過程中某時刻，和的物質的量之比可能為，不能說明反應達化學平衡狀態(tài)，故D符合題意；〖答案〗選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題包括4小題，共25分)26.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收該廢電池正極片(除外，還含有箔、少量其他不溶物)得到晶體等資源。（1）中鐵元素的化合價為_________。（2）與溶液反應的離子方程式為________________________________________。（3）能將氧化為的試劑是_________(填序號)。A．B．稀硫酸C．銅（4）若溶液中含有，加入試劑________________(填化學式)時溶液變?yōu)榧t色。〖答案〗（1）+2（2）（3）A（4）KSCN〖解析〗（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，Li為+1價，為-3價，則鐵為+2價；（2）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：；（3）亞鐵離子具有還原性，過氧化氫具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）KSCN溶液可用于檢驗鐵離子，遇鐵離子溶液變紅；27.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦（1）元素①的原子結構示意圖為____________。（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質是_________(填化學式)。（3）元素②⑤的原子半徑最小的是_________(填元素符號)。（4）元素③⑥⑦的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________________(填化學式)。（5）元素⑦的單質的電子式為_________。〖答案〗（1）（2）NaOH（3）O（4）HF>HCl>H2S（5）〖解析〗根據(jù)元素周期表結構，①為C，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，據(jù)此解答。（1）元素①為C，原子序數(shù)為6，原子結構示意圖為。（2）根據(jù)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，故在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質是NaOH。（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，②為O，⑤為Al，原子半徑最小的是O