2022-2023學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省周口市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的用途，與其還原性無關(guān)的是（）A.NaH用于野外生氫劑 B.漂白粉用于游泳池消毒C.鐵粉用作食品脫氧劑 D.氨氣用于工業(yè)制硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaH用于野外生氫劑，反應(yīng)過程H元素由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)出還原性，A錯誤；B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反應(yīng)后生成的次氯酸的強氧化性來殺滅病菌，與還原性無關(guān)，B正確；C．鐵粉用作食品脫氧劑，利用了鐵的還原性，C錯誤；D．氨氣用于工業(yè)制硝酸，首先把氨進(jìn)行催化氧化，氨作還原劑，表現(xiàn)了還原性，D錯誤；故選B。2.下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（）A.Ti-Fe儲氫合金屬于金屬材料B.秸稈、蘆葦可用于生產(chǎn)再生纖維C.AlN陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.天然纖維的主要成分為纖維素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金屬于金屬材料，故A正確；B．秸稈、蘆葦主要成分為纖維素，可用于生產(chǎn)再生纖維，故B正確；C．AlN陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．天然纖維主要包括植物纖維和動物纖維，植物纖維的主要成分是纖維素，動物纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選：D。3.河南汝陽盛產(chǎn)中藥杜仲，杜仲含有抗腫瘤功效的香豆酸()。下列說法錯誤的是（）已知：在有機化學(xué)中也可用鍵線式表示有機物的結(jié)構(gòu)，如可表示為A.香豆酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.香豆酸的分子式為C.香豆酸中僅含酯基和羧基兩種官能團D.一定條件下香豆酸與乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．香豆酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；B．根據(jù)題中給出的結(jié)構(gòu)可判斷香豆酸的分子式為，B項正確；C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，項錯誤；D．香豆酸中的羧基與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；故選：C。4.某鹽的化學(xué)式為X3YZ6，已知X、Y、Z均為短周期元素，X、Y位于同一周期，且均為金屬元素；Z為非金屬元素，其單質(zhì)與混合，在暗處即可發(fā)生爆炸；Y的最高價氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.X與氧元素形成的化合物中可能存在共價鍵C.Z元素的常見價態(tài)有-1和+7D.工業(yè)上電解Y的氯化物制備Y的單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Z為非金屬元素，其單質(zhì)與H2混合，在暗處即可發(fā)生爆炸，說明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金屬，Y的最高價氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Y是Al元素；根據(jù)該鹽的化學(xué)式可知是鈉元素。【詳析】A．X、Y、Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故簡單離子半徑，A錯誤；B．X元素與O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共價鍵，B正確；C．元素周期表中，Z元素非金屬性最強，得電子能力最強，常見化合價為-1、0，不存在+7價，C錯誤；D．工業(yè)上常采用電解熔融的制備，D錯誤；故選B。5.中華文明源遠(yuǎn)流長，古人在生產(chǎn)，生活中積累了豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）A.燒制陶瓷所用主要原料為黏土B.釀酒時葡萄糖通過水解轉(zhuǎn)化為乙醇C.通過蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得食鹽D.宣紙的主要成分是纖維素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正確；B．葡萄糖為單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡糖糖通過分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯誤；C．氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，一般通過蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得，故C正確；D．宣紙的主要成分為纖維素，故D正確；故選：B。6.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證非金屬性向溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察是否有白色沉淀生成B證明木炭與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生C檢驗是否已氧化變質(zhì)將溶于稀硫酸。然后滴加溶液，觀察溶液是否變紅D區(qū)別溴蒸氣和將氣體分別通入硝酸銀溶液中，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀〖答案〗D〖解析〗詳析】A．鹽酸易揮發(fā)，中混有，與溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，故無法確定酸性，無法證明非金屬性，故A錯誤；B．灼熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的，故B錯誤；C．酸性條件下，會將氧化為，從而無法確定原是否變質(zhì)，故C錯誤；D．溴蒸氣與水反應(yīng)可生成和，與溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，與水反應(yīng)生成，與溶液不反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.3.0g碳正離子()中含有的電子數(shù)為B.5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯仿()的分子數(shù)目為C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子數(shù)目為D.和足量H2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個碳正離子中含8個電子，故3.0g碳正離子中含有的電子數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿()液體，無法計算，故B錯誤；C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子數(shù)目大于，故C錯誤；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故D錯誤；〖答案〗選A。8.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能夠作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是（）A.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D.和的轉(zhuǎn)化率達(dá)到相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．混合氣體的顏色由造成，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明的濃度不再發(fā)生變化，故反應(yīng)達(dá)到平衡，A項正確；B．混合氣體的總質(zhì)量及體積始終不變，因此密度始終不變，B項錯誤；C．混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，因此在恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強始終不變，C項錯誤；D．若初始和物質(zhì)的量相等，則和的轉(zhuǎn)化率在反應(yīng)過程中始終保持相等，D項錯誤；故選A。9.石油冶煉工業(yè)產(chǎn)生的硫化氫可通過如圖所示的電化學(xué)裝置進(jìn)行處理。下列說法錯誤的是（）A.電極甲是電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極乙C.工作時，電極甲附近溶液的酸性增強D.工作時，電極乙上〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中信息可知，電極甲是負(fù)極，電極乙是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．是陽離子，向正極移動，B正確；C．電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，有生成，故電極甲附近溶液的酸性增強，C正確；D．電極乙上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，，D錯誤；故選D。10.某實驗小組在培養(yǎng)皿中設(shè)計了如下微型實驗：向亞硫酸鈉固體上滴加幾滴70%的濃硫酸，立即用表面皿蓋住培養(yǎng)皿。下列說法正確的是（）A.b處溶液紫色褪去，證明具有漂白性B.c處出現(xiàn)黃色渾濁，表明具有氧化性C.d處發(fā)生反應(yīng)：D.e處紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，后又逐漸褪色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向亞硫酸鈉固體上滴加幾滴70%的濃硫酸，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，然后根據(jù)SO2的性質(zhì)作答。【詳析】A．b處酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，證明SO2具有還原性，A項錯誤；B．c處溶液中產(chǎn)生黃色渾蚶，說明有硫單質(zhì)生成，SO2中的硫元素的化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低，SO2作氧化劑、表現(xiàn)氧化性，B項正確；C．d處SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C項錯誤；D．e處紫色石蕊溶液遇SO2只變紅，不褪色，D項錯誤；〖答案〗選B。11.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為34的的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CCl4的電子式C.異戊烷的球棍模型：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為34的，其核電荷數(shù)為16，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．異戊烷的主鏈為4個碳，還有一個甲基作支鏈，其球棍模型：，C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選C。12.催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.由于a大于c，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)時需要吸收能量C.斷鍵放出的能量大于形成新鍵吸收的能量D.加壓能使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均提高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．過渡態(tài)的能量高于反應(yīng)物的能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)需要吸收能量，B正確；C．放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，C錯誤；D．加壓會使方程式中左側(cè)和右側(cè)氣體的濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均提高，D正確；故選：C。13.下列說法正確的是反應(yīng)過程（）A.、、的大量排放會引起酸雨B.煤的氣化和液化、石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化C.醫(yī)療上常用95%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑D.有“OTC”標(biāo)識的藥品需要有醫(yī)生的處方才能購買〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的大量排放不會造成酸雨，A錯誤；B．煤的氣化和液化、石油的裂化和裂解均有新物質(zhì)生成，B正確；C．醫(yī)療上常用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑，C錯誤；D．有“OTC”標(biāo)識的藥品屬于非處方藥，患者可以自行購買，D錯誤；故選B。14.把下列四種溶液分別加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的燒杯中(稀硫酸的初始溫度相同)，然后均加入蒸餾水稀釋到60mL，溶液中最先出現(xiàn)渾濁的是（）A.20℃，10mL，5mol/L的溶液B.20℃，20mL，3mol/L的溶液C.30℃，10mL，4mol/L的溶液D.30℃，30mL，2mol/L的溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】四組實驗，混合后溶液中硫酸的濃度均相等，D項混合后溶液的溫度最高，混合后的濃度最大，因此反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁；綜上A、B、C錯誤，〖答案〗選D。15.下列裝置可用于相應(yīng)實驗的是（）ABCD將海帶灼燒成灰收HCl并防倒吸濃硫酸與乙醇混合驗證濃氨水與濃硫酸能反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．倒置漏斗的邊緣剛好浸沒在水中即可，本圖裝置已失去防倒吸的功能，B錯誤；C．濃硫酸的密度大于乙醇，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，并及時攪拌冷卻，C正確；D．濃硫酸不具有揮發(fā)性，蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近時，不會在空氣中出現(xiàn)白煙，無法驗證二者能夠發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.乳酸亞鐵是一種廣泛使用的食品鐵強化劑，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型為___________。（2）在反應(yīng)1中，除了使用乙醇作反應(yīng)物，還需要的反應(yīng)條件是___________，乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1mol乳酸分別與足量的金屬鈉和反應(yīng)，___________。（4）在反應(yīng)2中，乳酸和充分反應(yīng)可制得乳酸亞鐵。乳酸亞鐵的化學(xué)式為___________。（5）乳酸亞鐵是一種淺綠色粉末，長時間存放后逐漸變?yōu)辄S褐色，試分析其中的原因___________。請對乳酸亞鐵的保存提出一點建議___________。（6）工業(yè)上通過生物發(fā)酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解獲得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。檢驗淀粉是否完全水解，需要的檢驗試劑是___________(填名稱)?！即鸢浮剑?）①.丙酸②.取代反應(yīng)（2）①.濃硫酸、加熱②.（3）1：2(或或0.5)（4）或或（5）①.乳酸亞鐵中的被空氣中的氧氣氧化為②.密封保存（6）碘水(或碘酒)〖解析〗A與氯氣在紅磷作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B先發(fā)生氯原子水解，再經(jīng)酸化生成乳酸；乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯粗品，然后蒸餾得到純?nèi)樗嵋阴?，乳酸乙酯發(fā)生堿性水解再酸化得到乳酸，乳酸與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成乳酸亞鐵，據(jù)此分析解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A為丙酸，A與氯氣在紅磷作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B；（2）乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需要濃硫酸作催化劑，并在加熱條件下反應(yīng)；乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）1mol乳酸中含1mol羥基和1mol羧基，可與2molNa反應(yīng)；其中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能消耗1mol，；（4）乳酸和充分反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，乳酸亞鐵的化學(xué)式為：或或；（5）乳酸亞鐵中的被空氣中的氧氣氧化為，因此長時間存放后逐漸變?yōu)辄S褐色；乳酸亞鐵應(yīng)密封保存，以防止乳酸亞鐵被氧化；（6）檢驗淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒檢驗淀粉是否存在。17.“碳中和”是國家戰(zhàn)略目標(biāo)，其目的是實現(xiàn)的排放量和利用量達(dá)到相等，將資源化是實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填標(biāo)號)。A.植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟 B.通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油C.在燃煤中添加或 D.大力開采和使用可燃冰（2）和H2在催化下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：，該反應(yīng)實際上分兩步進(jìn)行。①第一步：第二步：___________(寫出化學(xué)方程式)。②斷開(或形成)1mol化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示，利用下表中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（3）在恒溫(始終保持反應(yīng)溫度為350℃)、2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖所示。①H2隨時間變化的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反應(yīng)速率是___________。②若初始體系的壓強為，則平衡時甲醇的分壓為___________(氣體分壓=總壓x該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)至2min改變了某一反應(yīng)條件，根據(jù)圖中信息可推測改變的反應(yīng)條件是___________。④達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________%?！即鸢浮剑?）A（2）①.②.放出③.46（3）①.b②.0.15③.0.15p④.使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)⑤.90〖解析〗（1）A．植樹造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正確；B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油，提高汽油產(chǎn)量，與碳中和沒有關(guān)系，B錯誤；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃燒時產(chǎn)生SO2污染空氣，與碳中和沒有關(guān)系，C錯誤；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用會排放更多CO2，不利于碳中和，D錯誤；故選A。（2）①根據(jù)催化劑的催化機理與原子守恒定律，可推出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1mol甲醇，需要斷開2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，斷開化學(xué)鍵共吸收能量：，生成化學(xué)鍵共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ熱量。（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，等物質(zhì)的質(zhì)的CO2與H2反應(yīng)，同一時間消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2隨時間變化的曲線是b。0～2min，H2濃度減小量為，用H2表示的反應(yīng)速率是。②CO2和H2的起始濃度均為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2濃度為、H2濃度為，CH3OH(g)、H2O(g)濃度均為，因此平衡時反應(yīng)體系的總壓強為：，甲醇的分壓為：。③反應(yīng)至2min時，條件改變，但各物質(zhì)的濃度沒有改變，隨后單位時間內(nèi)濃度變化均增大，說明反應(yīng)速率增大了，故改變的條件應(yīng)是使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)。④平衡時，H2濃度共減小了，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。18.四川盆地的鹵水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用樹脂吸附法可提取其中的溴元素，其工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）實驗室保存液溴時所使用的試劑瓶應(yīng)配備___________材質(zhì)的塞子，并且在盛放液溴的試劑瓶中加入一些___________形成液封。（2）加入“絮凝劑”的目的是除去川鹵水中的懸浮物質(zhì)，若該絮凝劑是固態(tài)無機物，則可能是___________(填物質(zhì)類別)。（3）第一次“氧化”的目的是___________。（4）“樹脂吸附”的過程可表示為：，寫出“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）“洗脫”時，理論上也可選用___________替代(填標(biāo)號)。A. B.鹽酸 C. D.（6）利用“蒸出”步驟實現(xiàn)Br2與水溶液的分離，該步驟體現(xiàn)了___________的性質(zhì)。（7）我國科學(xué)家利用高分子膜，研發(fā)出一種富集溴元素的新方法，其基本原理如下圖所示，低濃度透過高分子膜與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成和富集液，再經(jīng)酸化可重新得到。形成和，富集液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.玻璃②.蒸鎦水（2）鋁鹽(填“鐵鹽”也可)（3）將轉(zhuǎn)化為，便于樹脂吸附（4）（5）AC（6）易揮發(fā)（7）〖解析〗鹵水中加絮凝劑除去懸浮雜質(zhì)，過濾后濾液中加稀硫酸酸化，再通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后用樹脂吸附溴單質(zhì)，吸附后用亞硫酸洗脫，將溴單質(zhì)還原為溴離子，得到高溴液，高溴液中通入氯氣將溴離子重新氧化為溴單質(zhì)，最后將溴單質(zhì)蒸出得到溴單質(zhì)。（1）溴單質(zhì)具有強氧化性，能氧化橡膠，因此不能用橡膠塞的試劑瓶保存，應(yīng)選用玻璃塞的試劑瓶；由因溴易揮發(fā)，保存時在試劑瓶中加入一定量水形成液封；（2）加入“絮凝劑”的目的是除去川鹵水中的懸浮物質(zhì)，一般利用膠體凈水，可用鋁鹽或鐵鹽溶于水制取膠體作絮凝劑；（3）第一次氧化的目的：將轉(zhuǎn)化為，便于樹脂吸附；（4）“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）“洗脫”時，需選用還原性試劑將溴單質(zhì)還原為溴離子，結(jié)合選項可知和均具有還原性能還原溴單質(zhì)，故選：AC；（6）利用“蒸出”步驟實現(xiàn)Br2與水溶液的分離，該步驟體現(xiàn)了的揮發(fā)性；（7）與吸收液發(fā)生反應(yīng)生成和富集液，反應(yīng)離子方程式：。19.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種重要的醫(yī)用氨化劑，有關(guān)該物質(zhì)的信息如下表所示：制備原理放熱反應(yīng)主要性質(zhì)①在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)棰跍囟容^高時容易分解生成、③不溶于某實驗小組在實驗室中利用下列裝置合成少量的氨基甲酸銨。回答下列問題：（1）盛放稀鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）裝置B和C中試劑的名稱分別是___________、___________。（3）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從三頸燒瓶中分離出產(chǎn)品，進(jìn)行的實驗操作是___________。（5）裝置E的作用有___________(寫出兩點)。若觀察到E中出現(xiàn)大量氣泡(濃硫酸足量)，則可能的原因是___________。（6）設(shè)計實驗：檢驗制得的產(chǎn)品中是否混有？___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.濃硫酸（3）（4）過濾（5）①.吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境；防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與氨基甲酸銨反應(yīng)②.通入氨氣的流速過慢(或通入二氧化碳的流速過快或裝置A中滴入鹽酸的速度過快)（6）取適量的產(chǎn)品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中混有；若無白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中不混有〖解析〗本實驗通過稀鹽酸與石灰石生成二氧化碳，經(jīng)除雜干燥后，通入三頸燒瓶內(nèi)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行實驗分析即可；（1）結(jié)合儀器結(jié)構(gòu)特點可知，該儀器為分液漏斗；（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有揮發(fā)的HCl和水蒸氣，所以需先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥；（3）實驗室通過氯化銨與熟石灰混合加熱的方法制氨氣，反應(yīng)方程式：；（4）生成的產(chǎn)物不溶于，通過過濾的方法將固體和液體分離；（5）為避免多余的氨氣逸出，需進(jìn)行尾氣除了，所以E裝置可吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境；同時利用濃硫酸吸水的特性，可防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與氨基甲酸銨反應(yīng)；E裝置中產(chǎn)生大量氣泡可能是由于二氧化碳?xì)怏w流速過快，或A裝置滴加稀鹽酸速率過快等原因?qū)е?；?）取適量的產(chǎn)品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中混有；若無白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中不混有。河南省周口市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的用途，與其還原性無關(guān)的是（）A.NaH用于野外生氫劑 B.漂白粉用于游泳池消毒C.鐵粉用作食品脫氧劑 D.氨氣用于工業(yè)制硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaH用于野外生氫劑，反應(yīng)過程H元素由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)出還原性，A錯誤；B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反應(yīng)后生成的次氯酸的強氧化性來殺滅病菌，與還原性無關(guān)，B正確；C．鐵粉用作食品脫氧劑，利用了鐵的還原性，C錯誤；D．氨氣用于工業(yè)制硝酸，首先把氨進(jìn)行催化氧化，氨作還原劑，表現(xiàn)了還原性，D錯誤；故選B。2.下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（）A.Ti-Fe儲氫合金屬于金屬材料B.秸稈、蘆葦可用于生產(chǎn)再生纖維C.AlN陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.天然纖維的主要成分為纖維素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金屬于金屬材料，故A正確；B．秸稈、蘆葦主要成分為纖維素，可用于生產(chǎn)再生纖維，故B正確；C．AlN陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．天然纖維主要包括植物纖維和動物纖維，植物纖維的主要成分是纖維素，動物纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選：D。3.河南汝陽盛產(chǎn)中藥杜仲，杜仲含有抗腫瘤功效的香豆酸()。下列說法錯誤的是（）已知：在有機化學(xué)中也可用鍵線式表示有機物的結(jié)構(gòu)，如可表示為A.香豆酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.香豆酸的分子式為C.香豆酸中僅含酯基和羧基兩種官能團D.一定條件下香豆酸與乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．香豆酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；B．根據(jù)題中給出的結(jié)構(gòu)可判斷香豆酸的分子式為，B項正確；C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，項錯誤；D．香豆酸中的羧基與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；故選：C。4.某鹽的化學(xué)式為X3YZ6，已知X、Y、Z均為短周期元素，X、Y位于同一周期，且均為金屬元素；Z為非金屬元素，其單質(zhì)與混合，在暗處即可發(fā)生爆炸；Y的最高價氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.X與氧元素形成的化合物中可能存在共價鍵C.Z元素的常見價態(tài)有-1和+7D.工業(yè)上電解Y的氯化物制備Y的單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Z為非金屬元素，其單質(zhì)與H2混合，在暗處即可發(fā)生爆炸，說明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金屬，Y的最高價氧化物的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Y是Al元素；根據(jù)該鹽的化學(xué)式可知是鈉元素。【詳析】A．X、Y、Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故簡單離子半徑，A錯誤；B．X元素與O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共價鍵，B正確；C．元素周期表中，Z元素非金屬性最強，得電子能力最強，常見化合價為-1、0，不存在+7價，C錯誤；D．工業(yè)上常采用電解熔融的制備，D錯誤；故選B。5.中華文明源遠(yuǎn)流長，古人在生產(chǎn)，生活中積累了豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）A.燒制陶瓷所用主要原料為黏土B.釀酒時葡萄糖通過水解轉(zhuǎn)化為乙醇C.通過蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得食鹽D.宣紙的主要成分是纖維素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正確；B．葡萄糖為單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡糖糖通過分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯誤；C．氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，一般通過蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得，故C正確；D．宣紙的主要成分為纖維素，故D正確；故選：B。6.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證非金屬性向溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察是否有白色沉淀生成B證明木炭與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生C檢驗是否已氧化變質(zhì)將溶于稀硫酸。然后滴加溶液，觀察溶液是否變紅D區(qū)別溴蒸氣和將氣體分別通入硝酸銀溶液中，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀〖答案〗D〖解析〗詳析】A．鹽酸易揮發(fā)，中混有，與溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，故無法確定酸性，無法證明非金屬性，故A錯誤；B．灼熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的，故B錯誤；C．酸性條件下，會將氧化為，從而無法確定原是否變質(zhì)，故C錯誤；D．溴蒸氣與水反應(yīng)可生成和，與溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，與水反應(yīng)生成，與溶液不反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.3.0g碳正離子()中含有的電子數(shù)為B.5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯仿()的分子數(shù)目為C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子數(shù)目為D.和足量H2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個碳正離子中含8個電子，故3.0g碳正離子中含有的電子數(shù)目為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿()液體，無法計算，故B錯誤；C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子數(shù)目大于，故C錯誤；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故D錯誤；〖答案〗選A。8.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能夠作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是（）A.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D.和的轉(zhuǎn)化率達(dá)到相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．混合氣體的顏色由造成，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明的濃度不再發(fā)生變化，故反應(yīng)達(dá)到平衡，A項正確；B．混合氣體的總質(zhì)量及體積始終不變，因此密度始終不變，B項錯誤；C．混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，因此在恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強始終不變，C項錯誤；D．若初始和物質(zhì)的量相等，則和的轉(zhuǎn)化率在反應(yīng)過程中始終保持相等，D項錯誤；故選A。9.石油冶煉工業(yè)產(chǎn)生的硫化氫可通過如圖所示的電化學(xué)裝置進(jìn)行處理。下列說法錯誤的是（）A.電極甲是電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極乙C.工作時，電極甲附近溶液的酸性增強D.工作時，電極乙上〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中信息可知，電極甲是負(fù)極，電極乙是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．是陽離子，向正極移動，B正確；C．電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，有生成，故電極甲附近溶液的酸性增強，C正確；D．電極乙上發(fā)生的電極反應(yīng)為：，，D錯誤；故選D。10.某實驗小組在培養(yǎng)皿中設(shè)計了如下微型實驗：向亞硫酸鈉固體上滴加幾滴70%的濃硫酸，立即用表面皿蓋住培養(yǎng)皿。下列說法正確的是（）A.b處溶液紫色褪去，證明具有漂白性B.c處出現(xiàn)黃色渾濁，表明具有氧化性C.d處發(fā)生反應(yīng)：D.e處紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，后又逐漸褪色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向亞硫酸鈉固體上滴加幾滴70%的濃硫酸，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，然后根據(jù)SO2的性質(zhì)作答。【詳析】A．b處酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，證明SO2具有還原性，A項錯誤；B．c處溶液中產(chǎn)生黃色渾蚶，說明有硫單質(zhì)生成，SO2中的硫元素的化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低，SO2作氧化劑、表現(xiàn)氧化性，B項正確；C．d處SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C項錯誤；D．e處紫色石蕊溶液遇SO2只變紅，不褪色，D項錯誤；〖答案〗選B。11.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為34的的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CCl4的電子式C.異戊烷的球棍模型：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為34的，其核電荷數(shù)為16，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．異戊烷的主鏈為4個碳，還有一個甲基作支鏈，其球棍模型：，C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選C。12.催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.由于a大于c，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)時需要吸收能量C.斷鍵放出的能量大于形成新鍵吸收的能量D.加壓能使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均提高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．過渡態(tài)的能量高于反應(yīng)物的能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)需要吸收能量，B正確；C．放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，C錯誤；D．加壓會使方程式中左側(cè)和右側(cè)氣體的濃度均增大，故正、逆反應(yīng)速率均提高，D正確；故選：C。13.下列說法正確的是反應(yīng)過程（）A.、、的大量排放會引起酸雨B.煤的氣化和液化、石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化C.醫(yī)療上常用95%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑D.有“OTC”標(biāo)識的藥品需要有醫(yī)生的處方才能購買〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的大量排放不會造成酸雨，A錯誤；B．煤的氣化和液化、石油的裂化和裂解均有新物質(zhì)生成，B正確；C．醫(yī)療上常用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑，C錯誤；D．有“OTC”標(biāo)識的藥品屬于非處方藥，患者可以自行購買，D錯誤；故選B。14.把下列四種溶液分別加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的燒杯中(稀硫酸的初始溫度相同)，然后均加入蒸餾水稀釋到60mL，溶液中最先出現(xiàn)渾濁的是（）A.20℃，10mL，5mol/L的溶液B.20℃，20mL，3mol/L的溶液C.30℃，10mL，4mol/L的溶液D.30℃，30mL，2mol/L的溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】四組實驗，混合后溶液中硫酸的濃度均相等，D項混合后溶液的溫度最高，混合后的濃度最大，因此反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁；綜上A、B、C錯誤，〖答案〗選D。15.下列裝置可用于相應(yīng)實驗的是（）ABCD將海帶灼燒成灰收HCl并防倒吸濃硫酸與乙醇混合驗證濃氨水與濃硫酸能反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．倒置漏斗的邊緣剛好浸沒在水中即可，本圖裝置已失去防倒吸的功能，B錯誤；C．濃硫酸的密度大于乙醇，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，并及時攪拌冷卻，C正確；D．濃硫酸不具有揮發(fā)性，蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近時，不會在空氣中出現(xiàn)白煙，無法驗證二者能夠發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.乳酸亞鐵是一種廣泛使用的食品鐵強化劑，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型為___________。（2）在反應(yīng)1中，除了使用乙醇作反應(yīng)物，還需要的反應(yīng)條件是___________，乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1mol乳酸分別與足量的金屬鈉和反應(yīng)，___________。（4）在反應(yīng)2中，乳酸和充分反應(yīng)可制得乳酸亞鐵。乳酸亞鐵的化學(xué)式為___________。（5）乳酸亞鐵是一種淺綠色粉末，長時間存放后逐漸變?yōu)辄S褐色，試分析其中的原因___________。請對乳酸亞鐵的保存提出一點建議___________。（6）工業(yè)上通過生物發(fā)酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解獲得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。檢驗淀粉是否完全水解，需要的檢驗試劑是___________(填名稱)?！即鸢浮剑?）①.丙酸②.取代反應(yīng)（2）①.濃硫酸、加熱②.（3）1：2(或或0.5)（4）或或（5）①.乳酸亞鐵中的被空氣中的氧氣氧化為②.密封保存（6）碘水(或碘酒)〖解析〗A與氯氣在紅磷作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B先發(fā)生氯原子水解，再經(jīng)酸化生成乳酸；乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乳酸乙酯粗品，然后蒸餾得到純?nèi)樗嵋阴?，乳酸乙酯發(fā)生堿性水解再酸化得到乳酸，乳酸與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成乳酸亞鐵，據(jù)此分析解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A為丙酸，A與氯氣在紅磷作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B；（2）乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需要濃硫酸作催化劑，并在加熱條件下反應(yīng)；乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）1mol乳酸中含1mol羥基和1mol羧基，可與2molNa反應(yīng)；其中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能消耗1mol，；（4）乳酸和充分反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，乳酸亞鐵的化學(xué)式為：或或；（5）乳酸亞鐵中的被空氣中的氧氣氧化為，因此長時間存放后逐漸變?yōu)辄S褐色；乳酸亞鐵應(yīng)密封保存，以防止乳酸亞鐵被氧化；（6）檢驗淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒檢驗淀粉是否存在。17.“碳中和”是國家戰(zhàn)略目標(biāo)，其目的是實現(xiàn)的排放量和利用量達(dá)到相等，將資源化是實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填標(biāo)號)。A.植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟 B.通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油C.在燃煤中添加或 D.大力開采和使用可燃冰（2）和H2在催化下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：，該反應(yīng)實際上分兩步進(jìn)行。①第一步：第二步：___________(寫出化學(xué)方程式)。②斷開(或形成)1mol化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示，利用下表中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。化學(xué)鍵H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（3）在恒溫(始終保持反應(yīng)溫度為350℃)、2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖所示。①H2隨時間變化的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反應(yīng)速率是___________。②若初始體系的壓強為，則平衡時甲醇的分壓為___________(氣體分壓=總壓x該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)至2min改變了某一反應(yīng)條件，根據(jù)圖中信息可推測改變的反應(yīng)條件是___________。④達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________%?！即鸢浮剑?）A（2）①.②.放出③.46（3）①.b②.0.15③.0.15p④.使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)⑤.90〖解析〗（1）A．植樹造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正確；B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油，提高汽油產(chǎn)量，與碳中和沒有關(guān)系，B錯誤；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃燒時產(chǎn)生SO2污染空氣，與碳中和沒有關(guān)系，C錯誤；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用會排放更多CO2，不利于碳中和，D錯誤；故選A。（2）①根據(jù)催化劑的催化機理與原子守恒定律，可推出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1mol甲醇，需要斷開2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，斷開化學(xué)鍵共吸收能量：，生成化學(xué)鍵共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ熱量。（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，等物質(zhì)的質(zhì)的CO2與H2反應(yīng)，同一時間消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2隨時間變化的曲線是b。0～2min，H2濃度減小量為，用H2表示的反應(yīng)速率是。②CO2和H2的起始濃度均為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2濃度為、H2濃度為，CH3OH(g)、H2O(g)濃度均為，因此平衡時反應(yīng)體系的總壓強為：，甲醇的分壓為：。③反應(yīng)至2min時，條件改變，但各物質(zhì)的濃度沒有改變，隨后單位時間內(nèi)濃度變化均增大，說明反應(yīng)速率增大了，故改變的條件應(yīng)是使用更高效的催化劑(或使用了催化劑)。④平衡時，H2濃度共減小了，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。18.四川盆地的鹵水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用樹脂吸附法可提取其中的溴元素，其工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）實驗室保存液溴時所使用的試劑瓶應(yīng)配備___________材質(zhì)的塞子，并且在盛放液溴的試劑瓶中加入一些___________形成液封。（2）加入“絮凝劑”的目的是除去川鹵水中的懸浮物質(zhì)，若該絮凝劑是固態(tài)無機物，則可能是___________(填物質(zhì)類別)。（3