2023-2024學年北京市延慶區(qū)高一下學期期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題考生須知1．本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題（共50分）；第二部分為非選擇題，8個小題（共50分）。2．試題所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1．杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A．碳纖維器材 B．鋁合金炬身 C．麥秸稈衣架 D．可降解塑料盒2．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．屬于堿 B．屬于鹽 C．屬于氧化物 D．屬于酸3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸餾水 D．膠體4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B． C． D．NaCl溶液5．下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是（）A． B．S C． D．6．下列氣體不能用排水法收集的是（）A． B． C．NO D．CO7．有下列關于的說法中，不正確的是（）A．極易溶于水 B．無色無味氣體 C．可用作制氮肥 D．可以與HCl反應8．下列元素的原子半徑最大的是（）A．Na B．Al C．S D．Cl9．下列關于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應10．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A． B． C． D．11．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．12．下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸銅溶液 D．濃硫酸13．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．鈉與水的反應 B．乙醇的燃燒C．與的反應 D．氫氣與氯氣的反應14．原電池是化學電源的雛形。關于右圖所示原電池的說法正確的是（）A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片C．鋅片為負極，發(fā)生還原反應 D．銅片上發(fā)生的反應為15．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是（）A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中發(fā)生了的反應16．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C．濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生氣體：D．向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生氣體：17．某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A．元素符號是S B．屬于短周期元素C．非金屬性比氯的強 D．最高正化合價是＋6價18．科研人員發(fā)明一種可由氮氣和水持續(xù)合成氨的系統(tǒng)，機理如圖所示，已知鋰（Li）元素的常見價態(tài)為0、＋1，下列說法不正確的是（）A．過程①中氮元素化合價降低 B．過程②屬于氧化還原反應C．該過程的最終產(chǎn)物為和 D．上述過程實現(xiàn)了鋰循環(huán)使用19．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、、的濃度不再變化時，下列說法中正確的是（）A．該反應已達化學平衡狀態(tài) B．和全部轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應速率相等且等于零 D．、、的濃度一定相等20．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A．X可能是3B．步驟i、ii的順序可以互換C．步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D．步驟iv中發(fā)生的離子反應為：、21．下列行為不符合實驗安全要求的是（）A．點燃氫氣前，先進行驗純B．切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C．大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌22．變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）選項鋅的狀態(tài)實驗溫度/℃A粉末20B塊狀20C粉末30D塊狀3023．設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，44g含有個C原子B．標準狀況下，22.4L中含有個氫原子C．與足量反應，轉(zhuǎn)移個電子D．溶液中含有個24．某實驗小組同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005______0.010.010.002該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A B． C． D．25．下列實驗結論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含第二部分（非選擇題共50分）本部分共8小題，共50分。26．（3分）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì) 用途A．硅 a．作供氧劑B．液氨 b．用于漂白紙漿C．過氧化鈉 c．用作半導體材料D．二氧化硫 d．用作制冷劑27．（3分）選擇完成下列實驗的裝置。（1）實驗室制備，用______（填序號，下同）。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用______。（3）配制溶液，選用______。28．（6分）以石英砂（主要成分為）為原料，經(jīng)三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式如下。（1）作氧化劑的物質(zhì)是______，硅元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。（2）若反應中消耗了，則生成Si的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。29．（4分）閱讀短文，回答問題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散在大氣中時，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。請依據(jù)以上短文結合所學知識，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會造成空氣污染。______（2）發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定。____（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。______（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當處理，防止污染大氣。______30．（5分）某實驗小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120II______0.160III塊狀0.520IV粉末0.120（1）對比實驗I、II可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，實驗II中大理石的形態(tài)為_____；對比實驗I、III的目的是_____。（2）起始階段，實驗IV的化學反應速率_____（填“＞”或“＜”）實驗I的化學反應速率。（3）20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗V，與實驗III相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是______。31．（9分）化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鋅與鹽酸反應 b．碳酸氫鈉與鹽酸反應c．氫氣在氯氣中燃燒反應 d．灼熱的炭與二氧化碳的反應（1）以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是______（填字母），此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量______（填“＞”或“＜”）形成生成物的化學鍵釋放的總能量。（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將右圖原電池裝置補充完整，i______，ii______。②能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是______。③正極的電極反應式是______。32．（10分）實驗小組同學用下圖所示裝置進行實驗探究（夾持裝置略）。（1）用上述裝置探究的性質(zhì)。①I中為酸性溶液，現(xiàn)象為_____。②II中為溶液，可產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的_____性。③III中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式是_____。④III后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應的離子方程式是_____。（2）實驗室用木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有。其中II中為品紅溶液，III中為澄清石灰水。①I中的試劑可以為_____（填字母）。a．酸性溶液 b．NaOH溶液 c．溶液②證明含有的現(xiàn)象是_____________________________。33．（11分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程（其中空氣等基礎原料已略去）。（1）合成氨反應的反應方程式為，這是一個正反應放熱的可逆反應，下列說法不正確的是_______（填字母）。a．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率b．在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為c．提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學性質(zhì)很穩(wěn)定有關（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應的化學方程式為__________。（3）合成氨、聚合裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應的是______（填序號）。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應為，若用體積L濃度的稀硝酸作為吸收液，反應后得到體積為L濃度為的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為______mol（寫出計算式）。（5）為實現(xiàn)資源的綜合利用，技術人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請說明該工藝的產(chǎn)物如何應用于硝酸生產(chǎn)流程：______。（6）催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：寫出和NO在催化劑表面發(fā)生反應的化學方程式為______?！飬⒖即鸢浮铩f明：考生〖答案〗如與本〖答案〗不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分數(shù)。第一部分選擇題（共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910〖答案〗BADCDBBAAC題號11121314151617181920〖答案〗DDCBCDCBAA題號2122232425〖答案〗CCABB第二部分非選擇題（共50分）26．（3分）27．（3分）（1）②（2）③（3）①28．（6分）（1）（二氧化硅）（1分）降低（1分）（2）1（2分）4（2分）29．（4分）（1）對（1分）（2）對（1分）（3）錯（1分）（4）對（1分）30．（5分）（1）塊狀（1分）探究其他條件相同時反應物濃度對化學反應速率的影響（2分）（2）＞（1分）（3）反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行。（1分）31．（9分）（1）ac（選對一個得1分，共2分），＜（1分）（2）①i鋅（Zn），ii鹽酸。（2分，每空1分）②電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片表面有氣泡。（2分，答對一點得1分）③（2分，物質(zhì)1分，配平1分）32．（9分）（1）①紫色褪去（1分）②氧化（1分）③（2分，物質(zhì)1分，可逆號1分，只有可逆號不得分）④（2分，填對主要物質(zhì)得1分）（2）①a（1分）②II中品紅溶液不褪色，III中為澄清石灰水變渾濁。（2分，前后各1分）33．（11分）（1c（1分）（2）（2分，主要物質(zhì)1分，配平1分）（3）①②（2分，選對一個得1分）（4）（2分）（5）分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用氨的催化氧化。（2分）（6）（2分，主要物質(zhì)1分，其它1分）北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題考生須知1．本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題（共50分）；第二部分為非選擇題，8個小題（共50分）。2．試題所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1．杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A．碳纖維器材 B．鋁合金炬身 C．麥秸稈衣架 D．可降解塑料盒2．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．屬于堿 B．屬于鹽 C．屬于氧化物 D．屬于酸3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸餾水 D．膠體4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B． C． D．NaCl溶液5．下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是（）A． B．S C． D．6．下列氣體不能用排水法收集的是（）A． B． C．NO D．CO7．有下列關于的說法中，不正確的是（）A．極易溶于水 B．無色無味氣體 C．可用作制氮肥 D．可以與HCl反應8．下列元素的原子半徑最大的是（）A．Na B．Al C．S D．Cl9．下列關于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應10．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A． B． C． D．11．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．12．下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸銅溶液 D．濃硫酸13．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．鈉與水的反應 B．乙醇的燃燒C．與的反應 D．氫氣與氯氣的反應14．原電池是化學電源的雛形。關于右圖所示原電池的說法正確的是（）A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片C．鋅片為負極，發(fā)生還原反應 D．銅片上發(fā)生的反應為15．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是（）A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中發(fā)生了的反應16．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C．濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生氣體：D．向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生氣體：17．某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A．元素符號是S B．屬于短周期元素C．非金屬性比氯的強 D．最高正化合價是＋6價18．科研人員發(fā)明一種可由氮氣和水持續(xù)合成氨的系統(tǒng)，機理如圖所示，已知鋰（Li）元素的常見價態(tài)為0、＋1，下列說法不正確的是（）A．過程①中氮元素化合價降低 B．過程②屬于氧化還原反應C．該過程的最終產(chǎn)物為和 D．上述過程實現(xiàn)了鋰循環(huán)使用19．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、、的濃度不再變化時，下列說法中正確的是（）A．該反應已達化學平衡狀態(tài) B．和全部轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應速率相等且等于零 D．、、的濃度一定相等20．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A．X可能是3B．步驟i、ii的順序可以互換C．步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D．步驟iv中發(fā)生的離子反應為：、21．下列行為不符合實驗安全要求的是（）A．點燃氫氣前，先進行驗純B．切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C．大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌22．變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）選項鋅的狀態(tài)實驗溫度/℃A粉末20B塊狀20C粉末30D塊狀3023．設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，44g含有個C原子B．標準狀況下，22.4L中含有個氫原子C．與足量反應，轉(zhuǎn)移個電子D．溶液中含有個24．某實驗小組同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005______0.010.010.002該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A B． C． D．25．下列實驗結論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含第二部分（非選擇題共50分）本部分共8小題，共50分。26．（3分）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì) 用途A．硅 a．作供氧劑B．液氨 b．用于漂白紙漿C．過氧化鈉 c．用作半導體材料D．二氧化硫 d．用作制冷劑27．（3分）選擇完成下列實驗的裝置。（1）實驗室制備，用______（填序號，下同）。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用______。（3）配制溶液，選用______。28．（6分）以石英砂（主要成分為）為原料，經(jīng)三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式如下。（1）作氧化劑的物質(zhì)是______，硅元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。（2）若反應中消耗了，則生成Si的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。29．（4分）閱讀短文，回答問題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散在大氣中時，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。請依據(jù)以上短文結合所學知識，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會造成空氣污染。______（2）發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定。____（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。______（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當處理，防止污染大氣。______30．（5分）某實驗小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120II______0.160III塊狀0.520IV粉末0.120（1）對比實驗I、II可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，實驗II中大理石的形態(tài)為_____；對比實驗I、III的目的是_____。（2）起始階段，實驗IV的化學反應速率_____（填“＞”或“＜”）實驗I的化學反應速率。（3）20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗V，與實驗III相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是______。31．（9分）化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鋅與鹽酸反應 b．碳酸氫鈉與鹽酸反應c．氫氣在氯氣中燃燒反應 d．灼熱的炭與二氧化碳的反應（1）以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是______（填字母），此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量______（填“＞”或“＜”）形成生成物的化學鍵釋放的總能量。（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將右圖原電池裝置補充完整，i______，ii______。②能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是______。③正極的電極反應式是______。32．（10分）實驗小組同學用下圖所示裝置進行實驗探究（夾持裝置略）。（1）用上述裝置探究的性質(zhì)。①I中為酸性溶液，現(xiàn)象為_____。②II中為溶液，可產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的_____性。③III中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式是_____。④III后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應的離子方程式是_____。（2）實驗室用木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有。其中II中為品紅溶液，III中為澄清石灰水。①I中的試劑可以為_____（填字母）。a．酸性溶液 b．NaOH溶液 c．溶液②證明含有的現(xiàn)象是_____________________________。33．（11分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程（其中空氣等基礎原料已略去）。（1）合成氨反應的反應方程式為，這是一個正反應放熱的可逆反應，下列說法不正確的是_______（填字母）。a．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率b．在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為c．提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學性質(zhì)很穩(wěn)定有關（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應的化學方程式為__