物質的轉化課件

第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化第3課時

物質的轉化

高中化學必修第一冊(2019人教版)學習目標1.通過具體的實例掌握酸堿鹽的性質及同類物質性質的相似性。2.通過酸堿鹽的性質理解化學反應的四種基本反應類型。3.通過元素、物質的分類深化物質間的聯(lián)系，認識物質間的轉化關系。4.通過物質間的轉化關系，探究工業(yè)生產(chǎn)時原料及生產(chǎn)條件的選擇。1.找出古詩中涉及的物質化學式，描述發(fā)生的變化。2.涉及的物質類別。1.千錘萬鑿出深山——物理變化2.烈火焚燒若等閑——化學變化——3.粉身碎骨渾不怕——化學變化——4.要留清白在人間——化學變化——氧化物：CaOCO2堿：鹽：Ca(OH)2CaCO3根據(jù)性質進行分類，那么你知道酸、堿、鹽的性質嗎？同類物質往往具有相似的性質。例如，通過初中化學的學習，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學性質思考與討論：請回顧初中化學知識，結合課前預習，分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。主題1:酸堿鹽的性質1.酸的性質主題1:酸堿鹽的性質遇酸變紅色遇酸不變色指示劑顯色石蕊酚酞主題1:酸堿鹽的性質1.酸的性質酸的通性列舉實例(寫出反應方程式)反應類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽紫色石蕊試液遇酸顯紅色無色酚酞試液遇酸不變色Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑置換反應Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復分解反應Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O復分解反應復分解反應BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl主題1:酸堿鹽的性質1.酸的性質遇堿變藍色遇酸變紅色指示劑顯色石蕊酚酞2.堿的性質主題1:酸堿鹽的性質堿的通性列舉實例(寫出反應方程式)反應類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽紫色石蕊試液遇堿顯藍色無色酚酞試液遇堿顯紅色復分解反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4主題1:酸堿鹽的性質2.堿的性質碳酸鈣主題1:酸堿鹽的性質3.鹽的性質3.鹽的性質鹽的通性列舉實例(寫出反應方程式)反應類型金屬

酸堿鹽復分解反應復分解反應Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復分解反應置換反應鹽+酸

→新鹽+新酸

(1)強酸制弱酸

(2)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸【H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl】Δ主題1:酸堿鹽的性質OH-CO32—H+酸HClH2SO4堿NaOHKOH鹽Na2CO3

Mg2CO3宏微結構決定性質宏思考與交流為什么酸（或堿、鹽）具有相似的化學性質呢？主題1:酸堿鹽的性質1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍色

B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應生成水C課堂檢測課堂檢測2.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應的物質是A.CaO B.Na2CO3C.CaCO3 D.CO2解析CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但后者難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應。B課堂檢測3.實現(xiàn)下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現(xiàn)的是A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO4解析Fe2O3是難溶性堿性氧化物，只有與酸反應才能轉化為鹽，A項正確活潑金屬Zn可以與鹽酸或CuCl2等比Zn活動性弱的金屬的鹽溶液通過置換反應得到ZnCl2，B項錯誤；NaOH與鹽酸或CuCl2等鹽溶液反應都可得到NaCl，C項錯誤；BaCl2與H2SO4或可溶性硫酸鹽反應都可得到BaSO4，D項錯誤。A思考與討論O2H2OH2SO4/SO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OO2H2OCa(OH)2/CaOCO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2點燃寫出下列物質之間的轉化的化學方程式，體會由單質到鹽的轉化關系。主題2:物質之間的轉化

金屬單質

O2

堿性氧化物H2O

堿鹽非金屬單質酸性氧化物酸鹽

O2

H2O鹽鹽+水鹽+鹽堿+鹽酸+鹽金屬單質+鹽鹽+氫氣注意：上述反應規(guī)律僅具有一般性，不具有普遍性1.物質轉化關系主題2:物質之間的轉化

部分非金屬單質非金屬氧化物酸鹽2.物質轉化的方式主線一：？？HCl？SiHCl？主題2:物質之間的轉化

部分金屬單質金屬氧化物堿鹽主線二：HClHCl△NaOHHCl主題2:物質之間的轉化

2.物質轉化的方式實際生產(chǎn)中需考慮的因素反應進行的可行性、原料來源、成本高低、設備要求環(huán)境保護理論上Na2O+H2O=實際生產(chǎn)Na2CO3+Ca(OH)2=原料來源少，成本高工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法通電3.物質轉化的應用主題2:物質之間的轉化

1．秒判正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(

)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應，可類推HCl也可以與BaCl2反應(

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應，都常用于制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿(

)×√××課堂檢測課堂檢測2.實現(xiàn)下列物質的轉化時，只有加入酸才能通過一步反應實現(xiàn)的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO4A3.一同學設計了兩種由CuO―→Cu的實驗方案：大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中評價正確的是()A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③B物質選項甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH24.表格所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是

C課堂檢測5．對于化學反應A＋B=C＋D的下列說法中，正確的是(

)A．若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若生成物C、D是