《元素周期表的應(yīng)用》第二課時教學(xué)課件1

魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2（必修）第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

(第二課時)

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識回顧：同周期元素的遞變規(guī)律增加減小減弱增強(qiáng)易難難易增強(qiáng)減弱增強(qiáng)金屬性或還原性非金屬性或氧化性交流研討1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；從上到下，電子層數(shù)逐漸增多二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1）相似性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI

無 HClO4 HBrO4 HIO42.第ⅦA族即鹵族(從上到下依次為：FClBrI)F2Cl2Br2I2都具有氧化性2）遞變性（從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由____到____F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點燃200度加熱不斷高溫加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定易難c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HId.得電子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI)3.第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）1）堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價：+1C.易失電子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)2）遞變性從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大內(nèi)容

現(xiàn)象結(jié)論K與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______浮在水面上，四處游動，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象浮、球、游、聲

2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

逐漸增強(qiáng)c.失電子能力：d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsLi<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH（思考）最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？最活潑非金屬:F最活潑金屬：Cs在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱。隨堂練習(xí)1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水CD2、下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-B3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=

核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負(fù)價（主族）化合價總結(jié)：

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬最活潑的非金屬FrF元素周期律及元素周期表三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，尋找半導(dǎo)體材料、研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導(dǎo)材料、磁性材料、礦物、農(nóng)藥、制冷劑。1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水隨堂