遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)合考試化學(xué)

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高二9月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土文物和傳世的歷史藝術(shù)類文物為主體。下列藏品的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是（）藏品選項ABCD2．下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氨氣液化 B．煤的干餾 C．干冰升華 D．石油分餾3．下列有關(guān)化學(xué)用語或表述錯誤的是（）A．氨基的電子式為B．軟脂酸的分子式為C．四氯化硅的空間填充模型：D．丙烯加聚的化學(xué)方程式：4．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．向“鹽鹵”中通入的氧化劑可以是B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用作為沉淀劑C．常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬D．粗鹽通過用沉淀、過濾和結(jié)晶等過程提純5．如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略），下列敘述正確的是（）A．和的總能量高于的能量B．根據(jù)蓋斯定律可得C．測定S的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量D．含的濃溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱6．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．標準狀況下乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)為D．一定條件下與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于7．在容積為的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線表示的濃度隨時間的變化曲線B．C．內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等8．下列實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的（）選項裝置現(xiàn)象結(jié)論A酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醇中存在碳碳雙鍵BU形導(dǎo)管中液面左低右高濃硫酸與水發(fā)生放熱反應(yīng)C錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：N>C>SiDAl上產(chǎn)生大量氣泡Mg比Al活潑9．已知（1）；和的混合氣體完全燃燒時放出熱量，同時生成液態(tài)水，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：310．某實驗小組用酸性溶液和（草酸）反應(yīng)（離子方程式為）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了系列實驗如表所示。下列說法錯誤的是（）實驗序號反應(yīng)溫度/℃溶液溶液/溶液褪色需要的時間/minV/mLV/mLV/mL12010.00.1010.01.00024010.00.1010.01.003200.105.01.00A．B．，C．結(jié)合實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響D．實驗1中，用表示反應(yīng)速為11．一種藥物中間體P結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正的是（）A．分子式為 B．含有四種官能團C．能發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)和加聚反應(yīng) D．與反應(yīng)，量多生成12．肼－空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極電勢B．電視的電極反應(yīng)式為C．電極Y附近溶液增大D．當電極Y消耗（標準狀況）時，理論上電極X消耗肼13．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，已知：活化氧可以快速氧化。下列說法正確的是（）A．每活化一個氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低C．氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的形成過程D．炭突顆黑粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑14．部分含氮物質(zhì)的“價一類”二維圖如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．圖中沙及的轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個反應(yīng)是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的B．雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E的轉(zhuǎn)化C．B→A的反應(yīng)是實現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)D．H制備A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來進行15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與1.12LO2（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（）A．60mL B．50ml C．40mL D．25mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，化學(xué)能可以與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是______（填字母）。A．鋅與稀硫酸 B．食物的腐爛C．碳酸鈣分解 D．紅熱的木炭與水蒸氣（2）利用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗步驟如下：I．用量筒量取～鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一溫度計測出其溫度；Ⅲ．將溶液倒入內(nèi)筒中，使之與鹽酸混合均勻，測得混合液最高溫度。①溶液稍過量的原因是______。②倒入溶液的正確操作是______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入③假設(shè)鹽酸和溶液的密度都是，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學(xué)生實驗記錄如表數(shù)據(jù)。則生成水的反應(yīng)熱______（保留三位有效數(shù)字）。實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（3）以為原料合成依然是“碳達峰”環(huán)境下的科研熱點，相關(guān)反應(yīng)如下：i．ii．iii．①______．②部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則______。共價鍵鍵能/（）436803414464（4）和是兩種比較穩(wěn)定的溫室氣體，科學(xué)家利用原電池裝置，實現(xiàn)了兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。①催化電極2是原電池的______（填“正”或“負”）極。②催化電極1的電極反應(yīng)式為______。17．（14分）I．某化學(xué)自主實驗小組利用如圖所示裝置探究能否被還原為無污染氣體（、為止水夾，夾持固定及加熱裝置略去）。（1）裝置A產(chǎn)生的原理為______（用文字表述）。（2）裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）甲、乙分別是______（填字母）。a．濃硫酸、濃硫酸 b．堿石灰、無水氯化鈣c．堿石灰、堿石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷（4）若能夠被還原，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是______。Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：（6）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦為原料來制備，將黃鐵礦粉碎的目的是______。（7）寫出催化反應(yīng)室中被氧化為的化學(xué)方程式：______。（8）實驗室模擬硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，可用______（填試劑名稱）吸收。18．（14分）以淀粉為原料制備具有果香味的物質(zhì)和高分子化合物的路線如下所示，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，C中官能團的名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______，F(xiàn)的化學(xué)名稱為______。（3）F→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（4）B+D→E反應(yīng)中，B中O均用標記，反應(yīng)結(jié)束后，含有的物質(zhì)有______（填名稱）。（5）是的同分異構(gòu)體，其中屬于酯的的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫1種）。（6）與在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率為，則可得到的質(zhì)量是______。19．（14分）利用反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。a．恒溫恒容下，充入b．恒溫恒容下，充入增大壓強c．升高溫度d．將從體系中分離出來（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）a．的濃度不再改變b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為d．（3）一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為的和，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化如圖所示。①a點正反應(yīng)速率______（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率。②隨時間推移，容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因是______。③0～2min內(nèi)，=______。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。⑤平衡時，的體積分數(shù)為______。參考答案及解析一、選擇題1．B【解析】九霄木環(huán)佩琴的主要材質(zhì)屬于纖維素，A項錯誤；白瓷盤口長頸注壺的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽，B項正確；花樹狀金飾的主要材質(zhì)屬于金屬，C項錯誤；“圉”銅簋的主要材質(zhì)屬于金屬，D項錯誤。2．B【解析】氨氣液化變成液氨沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，A項錯誤；煤的干餾會得到多種化工原料如粗苯、煤焦油等，屬于化學(xué)變化，B項正確；干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，是物理變化，C項錯誤；石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，D項錯誤。3．A【解析】氨基的電子式為，A項錯誤；軟脂酸的分子式為，B項正確；四氯化硅的空間填充模型為，C項正確；丙烯加聚的化學(xué)方程式為，D項正確。4．D【解析】向“鹽鹵”中通入的氧化劑可能是，目的是將溴離子氧化成溴單質(zhì)，二氧化硫與溴離子不反應(yīng)，A項錯誤；從生產(chǎn)成本的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，B項錯誤；常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬，C項錯誤；粗鹽溶于水，加沉淀劑除去雜質(zhì)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到，D項正確。5．A【解析】已知燃燒是一個放熱反應(yīng)，即和的總能量高于的能量，A項正確；由圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應(yīng)物不相同，不適用于蓋斯定律，無法得出：，B項錯誤；已知燃燒生成而不是，即測定的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量，C項錯誤；含的濃溶液與足量溶液反應(yīng)將生成，濃溶液稀釋過程也放熱，D項錯誤。6．D【解析】鐵的物質(zhì)的量為，與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A項錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為，B項錯誤；標準狀況下，乙烯完全燃燒消耗的分子數(shù)為，而丁烯完全燃燒消耗的分子數(shù)為，故乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)在范圍內(nèi)，C項錯誤；與反應(yīng)生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此完全反應(yīng)生成的的分子數(shù)小于，D項正確。7．C【解析】濃度的變化量與化學(xué)計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示的濃度隨時間的變化曲線，A項錯誤；的起始濃度均為，容器的容積為，因此，B項錯誤；由圖可知，內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，C項正確；A和B的初始濃度相等，濃度變化量為，平衡轉(zhuǎn)化率不相等，D項錯誤。8．D【解析】碳碳雙鍵和羥基都能使酸性溶液褪色，不能證明碳碳雙鍵的存在，A項錯誤；濃硫酸溶于水是物理變化，不能稱為放熱反應(yīng)，B項錯誤；硝酸易揮發(fā)，也能與溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，不能說明非金屬性：，C項錯誤；稀硫酸形成的原電池，比活潑，作負極，上產(chǎn)生大量氣泡，D項正確。9．C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：的燃燒熱為，生成的，參加反應(yīng)的為，故燃燒放出的熱量為，燃燒放出的熱量為，故，則故選C項。10．D【解析】實驗1和2探究溫度對反應(yīng)速率的影響，且實驗2溫度高于實驗1，實驗1和3探究濃度對該反應(yīng)速率的影響，且實驗1中濃度大于實驗3，故，A項正確；探究實驗的原則是控制變量，實驗1和3探究濃度對該反應(yīng)速率的影響，因此其他條件一樣，故，，B項正確；實驗1和2探究溫度對反應(yīng)速率的影響，C項正確；實驗1中，用表示反應(yīng)速率為，D項錯誤。11．C【解析】由的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為，A項錯誤；中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，B項錯誤；中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C項正確；沒有給出標準狀況，的物質(zhì)的量不能確定，D項錯誤。12．C【解析】燃料電池中，通入的電極為正極，因此電極電勢：，A項錯誤；溶液為堿性，的電極反應(yīng)式為，B項錯誤；的電極反應(yīng)式為，生成的通過陰離子交換膜進入X電極區(qū)溶液，但Y電極區(qū)消耗，因此溶液堿性增強，增大，C項正確；標準狀況下，的物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子，故電極X消耗肼，質(zhì)量為，D項錯誤。13．D【解析】根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出能量，A項錯誤；根據(jù)能量圖分析，沒有水加入的反應(yīng)活化能為，有水加入的反應(yīng)的活化能為，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低，B項錯誤；根據(jù)圖像分析，氧分子活化過程中鍵斷裂、鍵形成，C項錯誤；活化氧可以快速氧化，而炭黑顆粒可以活化氧分子產(chǎn)生活化氧，即炭黑顆粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑，D項正確。14．A【解析】由價類二維圖可知，A為為為為為為硝酸鹽，H為銨鹽，為一水合氨。有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中5個反應(yīng)均有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；雷雨天，氮氣與氧氣在放電條件下生成會被氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸，故雷雨天可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，B項正確；將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，C項正確；銨鹽與強堿共熱會生成氨氣，D項正確。15．B【解析】的物質(zhì)的量為，根據(jù)題意，失電子得電子生成和和失電子得電子生成，該過程相當于未得到電子，僅是失電子得電子，根據(jù)得失電子守恒知，故，根據(jù)關(guān)系式可得，，。故選B項。二、非選擇題16．（13分）（1）CD（2分，每個選項1分，錯選不得分）（2）①使鹽酸充分反應(yīng)（1分，答案合理即可）②C（1分，多選、錯選均不得分）③（2分，不寫負號扣1分）（3）①（2分）②328.6（2分）（4）①正（1分）②（2分）【解析】（1）生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，A項錯誤；食物腐爛是緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，B項錯誤；碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，C項正確；紅熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。（2）①溶液稍過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，測得的數(shù)據(jù)更準確。②倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果。③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，溫度差平均值為，鹽酸與溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度的變化值為，則生成水放出的熱量為，即，所以實驗測得的生成水的反應(yīng)熱。（3）①根據(jù)蓋斯定律②反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，即，計算得。（4）①催化電極2發(fā)生轉(zhuǎn)化為的還原反應(yīng)，因此催化電極2作正極。②催化電極1的電極反應(yīng)式為17．（14分）I．（1）生石灰與水反應(yīng)放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)（2分，給分點：放熱、揮發(fā)，答氧化鈣與一水合氨反應(yīng)生成氨氣，從而促進氨氣“逸出”或氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，從而促進氨氣“逸出”也給分）（2）（2分）（3）b（1分）（4）（2分）（5）沒有尾氣處理裝置（1分）Ⅱ．（6）增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）（7）（2分，反應(yīng)條件寫催化劑，也給分）（8）氫氧化鈉溶液（2分，有錯別字扣1分）【解析】I．利用濃氨水與生石灰作用制備氨氣，通過堿石灰進行干燥，再進入裝置進行反應(yīng)；濃硝酸與銅片反應(yīng)制備二氧化氮，通過五氧化二磷固體或無水氯化鈣進行干燥，氨氣與二氧化氮在裝置中進行反應(yīng)，生成氮氣和水。II．制得的二氧化硫與空氣“凈化干燥”，進入催化反應(yīng)室，在常壓、催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，在吸收塔中利用硫酸吸收，未被吸收的二氧化硫廢氣循環(huán)使用，吸收后的發(fā)煙硫酸稀釋后處理。（1）將濃氨水滴入固體制取的原理是生石灰與水反應(yīng)放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)。（2）裝置中濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濃硫酸、五氧化二磷均屬于酸性干燥劑，與氨氣能反應(yīng)；堿石灰屬于堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，氨氣與氯化鈣能反應(yīng)；甲的作用是干燥氨氣、乙的作用是干燥二氧化氮，即甲是堿石灰、乙是無水氯化鈣。（4）若能夠被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）氨氣、二氧化氮均污染空氣，此實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。（6）將黃鐵礦粉碎的原因是增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（7）催化反應(yīng)室中被氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（8）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨，可用溶液等堿性溶液進行吸收。18．（14分）（1）（2分）醛基（1分，有錯別字不得分）（2）加成反應(yīng)（2分）葡萄糖（1分）（3）（2分，不標注葡萄糖扣1分）（4）乙醇、乙酸乙酯（2分，每種物質(zhì)1分，有錯別字該物質(zhì)不得分）（5）或或（2分）（6）33（2分）【解析】根據(jù)題圖可知，為葡萄糖、B為乙醇、為乙醛、D為乙酸，E為乙酸乙酯，A為乙烯、G為聚乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為中官能團的名稱為醛基。（2）的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，的化學(xué)名