金屬材料 課后測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

3.2金屬材料課后測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機(jī)的外殼，其用途與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．密度小 B．耐腐蝕 C．能導(dǎo)熱 D．強(qiáng)度大2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．O2的摩爾質(zhì)量是32g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gC．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol D．2gH2含2molH3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可用明礬使海水淡化來解決飲水危機(jī)B．霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)殇X與濃硫酸常溫下不反應(yīng)4．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中所含陰離子的數(shù)目為B．室溫下，的醋酸溶液中的數(shù)目為C．反應(yīng)生成時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．一定條件下，與含的濃硫酸充分反應(yīng)后，生成分子的數(shù)目為5．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH6．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：47．設(shè)為可伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的數(shù)目為B．常溫常壓下，11gCO2中含有的σ鍵數(shù)目為0.5NAC．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2molB．0.1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LC．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L9．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．10．有些物質(zhì)既能夠與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).下列物質(zhì)不符合的是（）A．氧化鋁 B．氯化鋁 C．氫氧化鋁 D．碳酸氫鈉11．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol?1D．6.6g偏二甲肼含有0.25NA個(gè)碳原子12．已知R2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．13．稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入濃度均為的硫酸與溶液，充分反應(yīng)后，測得同溫同壓下生成的氣體體積比為，則加入每份鋁粉的質(zhì)量可能為A． B． C． D．14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．22gCO2含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NAD．1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA15．在100mLFeBr2溶液中緩慢通入標(biāo)況下3.36升Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．6mol/L16．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有非極性鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子核的數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目為D．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為17．下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．KAl(SO4)2 D．NaAlO218．下列佛山傳統(tǒng)手工藝品與現(xiàn)代建筑作品中所用材料，屬于合金的是A．石灣陶瓷B．南海藤編C．順峰山公園牌坊外表掛花崗石D．世紀(jì)蓮體育中心所用的鋼索拉環(huán)A．A B．B C．C D．D19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A．①② B．③④ C．②③④ D．②④20．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．所有金屬都不能與堿反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的二、綜合題21．請(qǐng)按要求進(jìn)行回答問題：（1）0.15molH3PO4的質(zhì)量是，SO42-的摩爾質(zhì)量是；（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為；（3）①用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，溶液中所含Na+的數(shù)目為；②若從上述溶液中取出50mL，則這50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為，含溶質(zhì)的質(zhì)量為g；③若將上述50mL溶液用水稀釋到500mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol／L的BaCl2溶液的體積為：mL；22．取ag鐵粉投入600mL某濃度的稀溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，硝酸恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體6.72L(硝酸的還原產(chǎn)物只有一種)。反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、充分灼燒得32g紅棕色固體。試計(jì)算：（1）加入鐵粉的質(zhì)量g（2）原稀溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L23．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－1。24．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算：（1）原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比；（2）寫出計(jì)算過程。25．實(shí)驗(yàn)室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時(shí)間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．制造飛機(jī)的材料需要質(zhì)量小、強(qiáng)度大，所以與鋁鋰合金密度小有關(guān)，故不選A；B．制造飛機(jī)的材料需要耐腐蝕，所以與鋁鋰合金耐腐蝕有關(guān)，故不選B；C．制造飛機(jī)外殼的材料不需要導(dǎo)熱，所以與鋁鋰合金能導(dǎo)熱無關(guān)，故選C；D．制造飛機(jī)的材料需要質(zhì)量小、強(qiáng)度大，所以與鋁鋰合金強(qiáng)度大有關(guān)，故不選D；故答案為：C。

【分析】鋁鋰合金具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕等優(yōu)良特性。2．【答案】A【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，A符合題意；B.1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g，B不符合題意；C．氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，C不符合題意；D.2gH2含H原子的物質(zhì)的量為=2mol，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B.根據(jù)計(jì)算；

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

D.根據(jù)結(jié)合分子構(gòu)成判斷正誤。3．【答案】B【解析】【解答】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A不符合題意；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B符合題意；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)槌叵落X在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，可凈水，但不能淡化海水；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

C.鋼鐵形成原電池，主要是電化學(xué)腐蝕；

D.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)。4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】A.Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故A不符合題意；B.Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達(dá)到除雜的目的，故B不符合題意；C.Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故C不符合題意；D.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過濾可除雜，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥胯F粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】設(shè)原溶液的體積為vL，設(shè)取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，則有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，則反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反應(yīng)前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根據(jù)方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。故答案為：D。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒和反應(yīng)方程系數(shù)比例關(guān)系，求出銅離子和三價(jià)鐵離子的量，注意判斷反應(yīng)量的問題。7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A、Fe在O2中點(diǎn)燃生成Fe3O4；Fe3O4無法直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A不符合題意。

B、Cl2與Cu在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成CuCl2；CuCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；Cu(OH)2加熱分解生成CuO。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可一步實(shí)現(xiàn)，B符合題意。

C、Na2O2無法直接轉(zhuǎn)化為Na2O，C不符合題意。

D、Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；AlCl3無法直接轉(zhuǎn)化為Al2O3，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析即可。10．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鋁是兩性氧化物，既能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，故A符合；B．氯化鋁能與堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)，故B不符合；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C符合；D．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成生成鹽、水和二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D符合；故答案為：B。

【分析】既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁單質(zhì)，化合物為有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸等。11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】由R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則質(zhì)子數(shù)為M-n，故R2-陰離子的核外電子數(shù)為M-n+2，mgR2-的物質(zhì)的量為mol，所以mgR2-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為×（M-n+2）=。故答案為：B

【分析】在中性原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)（絕對(duì)值）；據(jù)此進(jìn)行分析即可得出答案。13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A、一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，因此1molH2所含的質(zhì)子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，A不符合題意。

B、22gCO2的物質(zhì)的量，一個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，因此其所含的原子數(shù)為0.5mol×3×NA=1.5NA，B不符合題意。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LO2的物質(zhì)的量，因此其所含的分子數(shù)為1NA，C不符合題意。

D、該溶液中n(K2SO4)=0.5mol·L－1×1L=0.5mol，因此溶液中所含K＋的數(shù)目為0.5mol×2×NA=1NA，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子。

B、根據(jù)公式計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，一個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子。

C、根據(jù)公式計(jì)算O2的物質(zhì)的量，從而得出其分子數(shù)。

D、根據(jù)公式n=c×V計(jì)算n(K2SO4)，進(jìn)而計(jì)算溶液中所含的離子數(shù)。15．【答案】B【解析】【解答】標(biāo)況下3.36LCl2的物質(zhì)的量為0.15mol，Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)被還原為Cl－，反應(yīng)過程中Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，再與Br－反應(yīng)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則反應(yīng)離子方程式為2Br－＋4Fe2＋＋3Cl2＝Br2＋4Fe3＋＋6Cl－，由此可知，原溶液中n(FeBr2)＝0.2mol，則c(FeBr2)＝＝2mol/L，故答案為B。

【分析】根據(jù)氧化性強(qiáng)弱是：Cl2＞Br2＞Fe3+,氯氣先和亞鐵反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)，根據(jù)與溴離子反應(yīng)，計(jì)算出與溴離子反應(yīng)的氯氣即可計(jì)算出與亞鐵離子反應(yīng)的氯氣，即可計(jì)算出溴化亞鐵的濃度16．【答案】A17．【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A不符合題意；B、若Al2(SO4)3為0.5mol，加入1.5mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇1.5mol和Al(OH)31mol，共2.5mol，達(dá)到最大值，第一段符合，繼續(xù)加入0.5mol氫氧化鋇，沉淀溶解1mol，與圖像不符合，B不符合題意；C、若KAl(SO4)2為1mol，加入1.5mol氫氧化鋇，生成硫酸鋇1.5mol和Al(OH)31mol，共2.5mol，第一段符合；繼續(xù)加入氫氧化鋇0.5mol，生成硫酸鋇沉淀0.5mol，氫氧化鋁溶解完（1mol），總的沉淀減少0.5mol，與圖象一致，C符合題意；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。18．【答案】D【解析】【解答】A．石灣陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；

B．南海藤編屬于植物纖維材料，B不符合題意；

C．花崗石屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；

D．鋼索拉環(huán)為金屬材料，是合金，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．石灣陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；

B．南海藤編屬于植物纖維材料；

C．花崗石屬于無機(jī)非金屬材料；

D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。19．【答案】D20．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但汞為液體，故A不符合題意；B．金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等金屬特性，故B符合題意；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，故C不符合題意；D．性質(zhì)活潑的金屬在自然界以化合態(tài)的形式存在；有些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界是以游離態(tài)存在的，如金等，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.大多數(shù)金屬在常溫下為固態(tài)，但也有金屬在常溫下為固態(tài)；

B.一般金屬具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；

C.鋁是一種既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬；

D.金屬在自然界中既有化合態(tài)也有游離態(tài)存在。21．【答案】（1）14.7g；96g/mol（2）16g/mol（3）0.2mol/L；0.2NA(或1.204×1023)；0.2mol/L；1.42；0.04mol/L；100【解析】【解答】（1）0.15molH3PO4的質(zhì)量m=n×M=0.15mol×98g/mol=14.7g；SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol；

（2）同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相同，由公式可知，n相同時(shí)，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，因此M(A):M(H2)=m(A):m(H2)=1:8，故可得M(A)=16g/mol；

（3）①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量，形成500mL溶液后，其物質(zhì)的量濃度；溶液中所含Na+的數(shù)目為：0.1mol×2×NA=0.2NA；

②由于溶液具有均一性，因此去除50mL，其物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.2mol/L，該溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g；

③稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此可得稀釋后溶液中；

溶液中所含n(SO42-)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，因此可得n(BaCl2)=n(Ba2+)=n(SO42-)=0.01mol，因此所需BaCl2溶液的體積；

【分析】（1）根據(jù)公式m=n×M計(jì)算0.15molH3PO4的質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其化學(xué)式式量；

（2）同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相同，結(jié)合公式進(jìn)行分析；

（3）①根據(jù)公式、計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n(Na2SO4)計(jì)算溶液所含Na+的數(shù)目；

②根據(jù)溶液的均一性確定所量取的50mL溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)公式m=n×M=c×V×M計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

③根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算沉淀所需的n(Ba2+)，從而得出所需BaCl2溶液的體積；22．【答案】（1）22.4（2）2【解析】【解答】(1)反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，將沉淀過濾、洗滌、充分灼燒得32g氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量是，根據(jù)得失電子守恒，鐵失電子0.9mol，則反應(yīng)后鐵形成的離子所帶正電荷總數(shù)是0.9mol，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液含有0.9mol，根據(jù)氮元素守恒，原稀溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

【分析】(1)根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算。(2)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、氮元素守恒計(jì)算。23．【答案】（1）2.4（2）0.30【解析】【解答】(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為0.30。

【分析】（1）先計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（2）反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2與NaOH反應(yīng)即作氧化劑又做還原劑，Cl元素從0價(jià)分別升高為+1，+5價(jià)，降低為-1價(jià)；得失電子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反應(yīng)生成物為NaCl、NaClO和NaClO3，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol；24．【答案】（1）1∶2（2）PCl3~H3PO3~H3PO4~Cl20.01mol0.01moln(NaOH)=120×10-3×2mol=0.24mol(PCl5+PCl3)~(H3PO4+5HCl)~8NaOH0.03mol0.24moln(PCl5)=0.03–0.01mol=0.02mol【解析】【解答】(1)先根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量可求出混合物中PCl3的物