第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH3=+285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH為A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-13．已知反應(yīng)：①

，②

，③

，則反應(yīng)的為A． B．C． D．4．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則5．太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關(guān)說法錯誤的是A．過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B．過程Ⅰ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→熱能→化學(xué)能、化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產(chǎn)物易分離等優(yōu)點6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c7．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．實驗(c)所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測兩次溫度C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得中和熱的ΔH偏低8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D．反應(yīng)時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中9．下列有關(guān)反應(yīng)熱說法錯誤的是A．測量中和熱時，裝置中填充碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失B．已知：，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1mol水，放出熱量小于57.3kJC．已知：，則1mol(g)和2mol(g)充分反應(yīng)，放出熱量小于akJD．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：10．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol②據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高11．醋酸的生產(chǎn)成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A．常溫下，與中的、是相同的B．可用來表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．僅向溶液中加入適宜的催化劑，有利于增大D．常溫下，溶液加水稀釋至的過程中，一直減小12．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的簡易量熱計及鹽酸與溶液來測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，下列說法正確的是A．儀器a為純銅攪拌器B．鹽酸和溶液快速混合后，立即用溫度計測量溫度，測得初始溫度為C．溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系溫度為D．計算反應(yīng)熱時，溶液的密度、比熱容都可近似地認(rèn)為與水的相同14．已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的說法中正確的是A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH0>0C．該反應(yīng)ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示1molN2O4投入容器中分解時的熱效應(yīng)15．已知，下列說法正確的是A．稀和稀溶液反應(yīng)生成液態(tài)水時，B．98%的濃硫酸和溶液反應(yīng)生成液態(tài)水時，C．含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量大于D．中和熱的測定實驗中，為了保證鹽酸完全被中和，需采用環(huán)形金屬攪拌棒攪拌二、填空題16．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，ΔH=-98kJ·mol-1，釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：___________。17．和是工業(yè)上最常用的合成氣，制備該合成氣的一種方法是以和為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。18．化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為、、等其他形式的能量，用于生產(chǎn)、生活和科研?；瘜W(xué)家也常常利用、、等促使很多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，獲得所需要的物質(zhì)。19．實驗室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列問題：(1)實驗中的玻璃儀器A名稱是___________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：___________。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=___________(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c按4.18J?(g?℃)﹣1計算，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。如用0.5mol/L的鹽酸與稍過量NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取鹽酸時仰視計數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大。20．反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，或的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。21．合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和H2。(1)為使原料氣中N2和H2的體積比為1∶3，推出起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1∶4，所有氣體均按理想氣體處理)。(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1計算反應(yīng)②的反應(yīng)熱。22．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________(填字母序號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為___________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________。23．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將的鹽酸與的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)，請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)實驗中改用的鹽酸與的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)；生成1mol水時放出熱量___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是___________(填序號)。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．將氫氧化鈉溶液錯取成了的氨水(4)將鹽酸和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如圖乙所示(實驗中始終保持)，通過分析圖象可知，做該實驗時環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為___________。六、解答題24．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1]：。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t/℃終止溫度t2/°C溫度差平均值(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱ΔH=(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。2．A解析：根據(jù)蓋斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68kJ/mol，故選A。3．C解析：已知反應(yīng)：①

，②

，③

，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。4．D【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題。解析：A．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯誤；D．反應(yīng)

，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故答案選D。5．C解析：A．過程Ⅱ：，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水吸熱，所以，根據(jù)蓋斯定律，過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的，故A正確；B．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，將①?2②，有，故B正確；C．過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D．反應(yīng)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，故答案選C?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關(guān)鍵。6．C解析：氨水是弱堿，電離吸熱，所以1mol鹽酸和氨水放出的熱量小于57.3kJ，鹽酸、硝酸都是強(qiáng)堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強(qiáng)堿，1mol鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，1mol硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，所以a>b=c，故選C。7．D解析：A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．實驗(c)所涉及實驗一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測兩次初始溫度和一次混合溶液的溫度共三次測溫度，B錯誤；C．銅是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果會產(chǎn)生一定的影響，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時放熱，放出的熱量偏多，?H偏低，D正確；故選D。8．D解析：A．測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系（又稱系統(tǒng)），與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的燒杯等看做環(huán)境，故A正確；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱的，鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高，故B正確；C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，要測定溫度的變化，需要保證熱量不散失，碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，故C正確；D．為了保證熱量不散失，反應(yīng)時需要將NaOH溶液一次性倒入量熱計中，故D錯誤；故選D。9．D解析：A．測量中和熱時，裝置中填充碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失，使測量更準(zhǔn)確，A正確；B．已知：，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，，因為醋酸電離需要吸收熱量，B正確；C．已知：，由于該反應(yīng)放熱，則1mol(g)和2mol(g)充分反應(yīng)致使平衡正向移動，放出更多熱量，放出熱量小于akJ，C正確；D．，由于不是生成液態(tài)水，故不能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，D錯誤；答案選D。10．A解析：由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol；②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol，利用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式①-②，整理可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mo1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故合理選項是A。11．D解析：A．常溫下，與，由于醋酸是弱酸，電離吸熱，所以>，故A錯誤；B．乙酸的燃燒熱是1mol乙酸完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的能量，，不能用來表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B錯誤；C．只與溫度有關(guān)，僅向溶液中加入適宜的催化劑，不能改變，故C錯誤；D．常溫下，溶液加水稀釋至的過程中，根據(jù)電荷守恒，，則，由于稀釋過程中氫離子濃度減小，所以一直減小，故D正確；選D。12．C解析：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少，故，由于反應(yīng)熱有負(fù)號，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。13．D解析：A．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強(qiáng)，會引起熱量散失而導(dǎo)致誤差，A錯誤；B．用溫度計分別測量并記錄鹽酸和NaOH溶液混合前的溫度，將鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為初始溫度T1，B錯誤；C．鹽酸和溶液快速混合后，立即蓋上雙孔泡沫塑料板，插入溫度計，攪拌器勻速攪拌，將反應(yīng)過程的最高溫度記為反應(yīng)后體系溫度T2，C錯誤；D．為了計算簡便，實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容都可近似地認(rèn)為與水的相同，D正確；故選D。14．B解析：A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯誤；B．逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等，符號相反，因此逆反應(yīng)的，B正確；C．逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)ΔH大小相等，符號相反，，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2O4分解不完全，因此放出的熱量小于56.9kJ，D錯誤；故選B。15．B解析：A．中和熱為酸堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)除生成1mol液態(tài)水外，還生成硫酸鋇沉淀，放出的熱量大于57.3kJ，則ΔH<?57.3kJ?mol?1，A錯誤；B．濃硫酸的稀釋放熱，因此98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，反應(yīng)熱ΔH<?57.3kJ?mol?1，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，C錯誤；D．金屬攪拌棒導(dǎo)熱性較好，會使熱量散失較多，誤差大，中和熱的測定實驗中應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯誤；故選B。二、填空題16．2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，ΔH=-351kJ·mol-1解析：根據(jù)圖示可知①V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1；②V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律②-①×2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，則ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399kJ·mol-1)-(-24kJ·mol-1)×2=-351kJ·mol-1。17．解析：依據(jù)三個能量關(guān)系圖像寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；；；由蓋斯定律：。18．光能熱能電能光能熱能電能解析：略19．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)混合酸堿后的操作應(yīng)當(dāng)盡快完成(其它合理答案也可)(3)-53.5kJ/mol偏大(4)ADF解析：（1）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）在操作正確的前提下，盡快將酸堿混合、提高裝置的保溫效果，均可以提高中和熱測定準(zhǔn)確性；（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.35℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.25℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.35℃；第3次實驗存在誤差，應(yīng)利用前兩次實驗計算中和熱，前兩次溫度差的平均值為3.20℃，50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.20℃=1337.6J=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.3376kJ，所以生成1mol的水放出熱量為53.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.5kJ/mol；氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（4）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，堿的溫度偏高，溫度差偏小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，A項選；B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時動作遲緩，氫氧化鈉溶液溫度不會變化，對中和熱的測定無影響，B項不選；C．做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，C項不選；D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，電離時要吸熱，溫度差偏小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，D項選；E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應(yīng)，溫度差偏大，會使得中和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，E項不選；F．大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分能量散失，使測得數(shù)值偏低，F(xiàn)項選；答案選ADF。20．吸收放出解析：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。21．3.5:5-71.4kJ?mol-1解析：(1)4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時，同時引入1份O2。由反應(yīng)②和③，1份O2需2份CH4，產(chǎn)生6份H2；另外的6份H2由反應(yīng)①和③提供，再需要6/4份CH4；因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5(2)反應(yīng)⑤×2-反應(yīng)④×2，得反應(yīng)②的反應(yīng)熱：

ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-122．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。丙是一種能使溫潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則丙為NH3丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子則丁為N2H4，戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3A為Al，B為N2，甲為氮化鋁，D為H2，根據(jù)上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此來解析；解析：（1）單質(zhì)B的組成元素為N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，所以反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化學(xué)式為：N2H4，其結(jié)構(gòu)為，所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵，故選bc；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+H22NH3；（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應(yīng)生成NaCl，時生成N2H4和水，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，發(fā)生反應(yīng)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，該反應(yīng)生成1molAl2O3時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；23．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(3)ABD(4)低于1.5解析：（1）由實驗裝置圖可知，裝置的缺少使反應(yīng)物充分反應(yīng)的環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成水的量增大，反應(yīng)放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故符合題意；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故符合題意；C.測定中和熱的實驗溫度和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故不符合題意；D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故符合題意；故選ABD；（4）由圖可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的起始測定溫度為22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，反應(yīng)溫度最高，由圖可知，當(dāng)加入鹽酸體積30mL時，記錄溫度最高，所以鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，則由題意可知，氫氧化鈉溶液的體積為20ml，濃度為=1.5mol/L，故答案為：1.5。六、解答題24．(1)隔熱保溫(2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)