共價鍵與分子的空間結構 鞏固訓練 下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2.共價鍵與分子的空間結構鞏固訓練下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．某酰胺類化合物的分子結構如圖。下列說法不正確的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．分子中含有手性碳原子C．該物質既有酸性又有堿性D．該物質可發(fā)生加成反應、取代反應2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物|下列敘述正確的是A．氧化性：Y2>W2 B．電負性：Y>X>ZC．YW3的空間結構為平面三角形 D．第一電離能：Y<W3．純堿是重要的化工原料之一，下列有關Na2CO3的說法錯誤的是A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B．Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一C．的空間構型為平面三角形 D．Na2CO3的焰色反應呈黃色4．下列有關化學用語的描述正確的是A．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

B．中子數(shù)為45的溴原子：C．ClO2的球棍模型：

D．油酸的結構簡式：C17H33COOH5．下列敘述正確的是A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負性逐漸增大6．一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素原子序數(shù)依次增大，和同主族但不相鄰，為相鄰元素，和最外層電子數(shù)之和是原子層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A．和均為極性分子 B．第一電離能：C．原子半徑： D．W與形成的化合物中只含離子鍵7．我國科學家研制出的一種高效催化劑，能在室溫下快速降低室內甲醛濃度，其反應原理為。下列說法正確的是A．、和都屬于非極性分子B．分子中的氧原子采用雜化軌道成鍵C．根據(jù)價層電子互斥理論，甲醛分子的立體結構為三角錐形D．甲醛分子含有鍵、鍵和鍵8．下列關于有機化合物的說法，不正確的是A．屬于烷烴、與乙烷互為同系物 B．名稱為2－甲基丙烷C．一氯取代產(chǎn)物有4種 D．所有碳原子都是雜化9．反應可用于高純硅的制備。下列說法正確的是A．為極性分子 B．中子數(shù)為16的硅原子可表示為C．HCl的電子式為 D．單晶硅為共價晶體10．下列離子的VSEPR模型是正四面體結構的是A． B． C． D．11．分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中間體，其結構簡式如圖。關于分支酸的敘述正確的是A．分子中含有4種含氧官能團B．分子中至少有8個碳原子共平面C．1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應D．分子中含有2個手性碳原子12．下列有關苯分子中的化學鍵描述正確的是A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵13．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列有關說法錯誤的是A．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當B．CO2中C原子的雜化類型為spC．CO2可催化還原為甲醇D．CO2是直線形的極性分子14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運動狀態(tài)；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡單單質常溫常壓下為氣態(tài)。下列說法正確的是A．Y的第一電離能在四種元素中最小B．是含極性鍵的極性分子C．的中心原子的雜化軌道類型為D．晶胞中含1個和一個15．有機化學試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基炔說法正確的是A．N原子雜化為sp3，C原子雜化為sp(不考慮邊位原子)B．既有酸性也有堿性C．分子內σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．分子內中所有原子共面16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，四種元素中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質的結構如圖所示，其中所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結構。下列推斷中正確的是

A．X的氫化物常溫下一定是氣體B．X與Z組成的化合物為非極性分子C．Y的氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的弱D．元素的第一電離能：X<Y<W17．下列說法正確的是A．H2是雙原子分子，CH4是五原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B．CO2與SO2的空間結構都是由共價鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價鍵都有方向性D．p-pδ鍵與p-pπ鍵的對稱性相同18．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，b為第三周期且原子核外沒有未成對電子，c的單質晶體是芯片的主要材料，d與a位于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑a的比b的小B．b的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素C．c的常見氧化物是一種離子晶體D．d的簡單氫化物的空間結構為直線形19．芳樟醇具有鈴蘭香氣，可從香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A．芳樟醇分子結構中含有手性碳原子B．分子中C原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式C．與Br2的CCl4溶液反應可能得到2種加成產(chǎn)物(不考慮立體異構)D．既可發(fā)生加聚反應也可發(fā)生縮聚反應20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．中S的價層電子對數(shù)為3NAB．中鍵的個數(shù)為7NAC．標準狀況下，體積均為的與含有的電子總數(shù)均為NAD．和在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA21．氮化鎵是第三代半導體材料，是堅硬的高熔點材料，常用金屬有機物氣相沉積法大批量生產(chǎn)。用三甲基鎵與氨反應制備氮化鎵的原理為。下列說法錯誤的是A．和的模型相同B．基態(tài)原子的電子排布式：C．中僅含有極性鍵D．和N可形成共價晶體22．氨基乙酸銅是一種有機原料，其分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．分子中O和N的雜化方式相同C．其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數(shù)最多的是ND．分子中所有原子共平面23．下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式均正確的是A．

平面三角形

雜化 B．

平面三角形

雜化C．

V形

雜化 D．

三角錐形

雜化24．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應為。下列有關說法不正確的是A．離子半徑： B．分子的空間結構為直線形C．含離子鍵和共價鍵 D．分子中鍵與鍵的數(shù)目比為25．氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應的機理如圖所示(圖中為副反應)，下列說法不正確的是A．主反應的總反應方程式為：B．每生成消耗的物質的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結構具有相似性二、填空題26．我國科學家在2010年首次制得石墨炔，它的一種結構(部分)如圖所示。石墨炔中碳原子的雜化類型為27．回答下列問題(1)分子的空間結構為。(2)是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數(shù)為，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是(填字母)。A．

B．

C．

D．28．下表為元素周期表的一部分，其中字母代表相應的元素。試回答下列問題：(1)元素h的基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)c、d、e、f元素原子的第一電離能()由小到大的順序為(用相應元素符號表示)。(3)表中所列的元素之間可以形成多種化合物，其中鄰甲基苯甲醛()分子中碳原子軌道的雜化類型為。1mol苯甲醛()分子中含有σ鍵的物質的量為mol。(4)一種由表中元素形成的離子與單質互為等電子體，其離子符號為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBADDADCDA題號11121314151617181920答案DBDAABCBAB題號2122232425答案BCCAB1．B【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的C與苯環(huán)共平面，與C=C直接相連的C與C=C共平面，與飽和C直接連接的四個原子中，有2個可以與中心C原子共平面，故該分子中所有C原子可能共平面，A正確；B．手性碳原子必須是飽和的C原子，且與之直接相連的四個原子或原子均不相同，該分子沒有這種碳原子，因此不含手性碳原子，B錯誤；C．分子中含有官能團-COOH，可體現(xiàn)酸性，還含有官能團-NH2，可體現(xiàn)堿性，C正確；D．分子中苯環(huán)可與H2加成，C=C也可以發(fā)生加成反應，-COOH、-Cl等可發(fā)生取代反應，D正確；故選B。2．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，Y為氮；能形成離子，則X為氫；基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為13號元素鋁，能形成離子，則W為氯；【詳解】A．氮氣化學性質穩(wěn)定，氮氣的氧化性小于氯氣，A錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：N>H>Al，，B正確；C．NCl3中N為sp3雜化，且存在1對孤電子對，空間結構為三角錐形，C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，且N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Cl<N，D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．生產(chǎn)玻璃的材料是純堿、石英砂等，故Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B正確；C．中碳原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，該離子的空間構型為平面三角形，故C正確；D.Na2CO3中含有鈉元素，焰色反應呈黃色，故D正確；答案選A。4．D【詳解】A．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為：

，故A錯誤；B．中子數(shù)為45的溴原子，質量數(shù)是80，質子數(shù)為35，元素符號左下角數(shù)字表示質子數(shù)、左上角數(shù)字表示質量數(shù)，所以該溴原子可以表示為，故B錯誤；C．ClO2的球棍模型，氯原子半徑應大于氧原子，故C錯誤；D．油酸的結構簡式為C17H33COOH，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．與均為10電子粒子，但原子數(shù)分別為5、4，等電子體需滿足原子數(shù)相等，它們不互為等電子體，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，Mg的最外層為3s電子全充滿的穩(wěn)定結構，難以失去電子，第一電離能最大，B錯誤；C．H2O含有極性鍵，氧原子含有孤對電子，空間結構不對稱，屬于極性分子，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F的電負性逐漸增大，D正確；故選D。6．A【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答?！驹斀狻緼．H2O和H2O2的正負電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，故B錯誤；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，故C錯誤；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。答案選A。7．D【詳解】A．分子的結構對稱，正負電荷中心重疊的屬于非極性分子，HCHO屬于極性分子，故A錯誤；B．根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4，根據(jù)雜化軌道理論，分子中O采用sp3雜化，故B錯誤；C．HCHO中碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp2雜化，其空間構型是平面三角形，故C錯誤；D．甲醛分子中的C—H鍵為s-pσ鍵，碳氧雙鍵中存在一個p-pσ鍵和一個π鍵，故D正確；故選：D。8．C【詳解】A．該有機物是異丁烷，屬于烷烴，結構和乙烷相似，與乙烷互為同系物，A正確；B．就結構簡式可判斷名稱為2－甲基丙烷，B正確；C．分子中含有2類氫原子，其一氯取代產(chǎn)物有2種，C錯誤；D．所有碳原子都是飽和碳原子，因此均是雜化，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．四氯化硅與甲烷類似，正四面體結構，屬于非極性分子，A錯誤；B．中子數(shù)為16的硅原子，質量數(shù)=質子數(shù)和中子數(shù)=14+16=30，可表示為Si，B錯誤；C．HCl為共價化合物，HCl的電子式為：，C錯誤；D．單晶硅直接由硅原子通過共價鍵結合而成，每個硅原子與4個硅結合形成空間網(wǎng)狀結構，屬于共價晶體，D正確；故選D。10．A【詳解】A．中價電子對個數(shù)==4，VSEPR模型是正四面體，故A正確；B．中價電子對個數(shù)==3，VSEPR模型是平面三角形，故B錯誤；C．中價電子對個數(shù)==3，VSEPR模型是平面三角形，故C錯誤；D．中價電子對個數(shù)==4，VSEPR模型是四面體形，故D不選；故選A。11．D【詳解】A．分子中含氧官能團有羥基、醚鍵、羧基，有3種，故A錯誤；B．乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉，則分子中最少6個碳原子共平面，故B錯誤；C．羧基和NaOH以1:1反應，含有2個羧基，所以1mol該有機物最多消耗2molNaOH,故C錯誤；D．六元環(huán)上飽和碳原子為手性碳原子，有2個手性碳原子，故D正確；12．B【詳解】苯分子中每個碳原子的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵；故答案為B。13．D【詳解】A．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當，A正確；B．CO2中C原子價電子對數(shù)是，雜化類型是sp，B正確；C．CO2中C的化合價為+4，選擇合適的催化劑可將CO2還原為甲醇，C正確；D．CO2中C原子的雜化類型是sp，為直線形，但為非極性分子，D錯誤；答案選D。14．A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外電子有4種空間運動狀態(tài)，則W為C元素；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物甲，則X為N元素；Y是短周期主族中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z與Y處于同一周期，且Z元素所形成的簡單單質常溫常壓下為氣態(tài)，則Z為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Na為金屬，其第一電離能最小，故A正確；B．CCl4為含極性鍵的非極性分子，故B錯誤；C．NCl3的中心原子的價電子對數(shù)為：=4，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故C錯誤；D．NaCl晶胞中含4個Na+和4個Cl-，故D錯誤；故選：A。15．A【詳解】A．氨基上的N原子價層電子對個數(shù)是4、C原子價層電子對個數(shù)是2，所以氨基上的N原子采用sp3雜化、碳原子采用sp雜化，故A正確；B．含有氨基，具有堿性，可與酸反應，但與堿不反應，故B錯誤；C．分子內σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2=2：1，故C錯誤；D．分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉，由鍵角知，分子不共平面，故D錯誤。故選：A。16．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，W原子序數(shù)最大，且能失去一個電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個共價鍵，Y可形成三個共價鍵，且X、Y在同一周期，結合原子序數(shù)大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個共價鍵，判斷為第VIA族元素，結合原子序數(shù)大小，Z為S元素；【詳解】A．X為碳元素，其氫化物有點多種，例如苯常溫下為液體，A項錯誤；B．X為碳元素，Z為硫元素，則化合物為，分子空間結構為直線型，是非極性分子，B項正確；C．Y為氮元素，其氧化物對應水化物有、，Z為硫元素，其氧化物對應的水化物有、，酸性強于，C項錯誤；D．根據(jù)第一電離能變化規(guī)律，元素的第一電離能：，即，D項錯誤；答案選B。17．C【詳解】A．H2是雙原子分子，CH4是五原子分子，這是由共價鍵的飽和性決定的，A錯誤；B．CO2與SO2的空間結構都是由共價鍵的方向性決定的，B錯誤；C．s-s電子云形成的共價鍵沒有方向性，C正確；D．p-pδ鍵與p-pπ鍵的對稱性不同，D錯誤；答案選C。18．B【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，則a為氧；b為第三周期且原子核外沒有未成對電子，則b為鎂；c的單質晶體是芯片的主要材料，則c為硅；d與a位于同一主族，則d為硫；【詳解】A．電子層結構相同的離子，序數(shù)越大半徑越小，所以，故A錯誤；B．Mg原子3s能級處于全充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，故B正確；C．c的常見氧化物為SiO2，屬于共價晶體，故C錯誤；D．d的簡單氫化物為H2S，中心原子S為sp3雜化，孤電子對有2對，空間結構為V形，故D錯誤；答案選B。19．A【詳解】A．由結構簡式可知，芳樟醇分子中與羥基相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故A正確；B．由結構簡式可知，芳樟醇分子中不含有碳碳三鍵，不含有雜化方式為sp的碳原子，故B錯誤；C．由結構簡式可知，芳樟醇分子與溴的四氯化碳溶液發(fā)生部分加成反應和完全加成反應，所得加成產(chǎn)物可能有5種，故C錯誤；D．由結構簡式可知，芳樟醇分子可以發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應，故D錯誤；故選A。20．B【詳解】A．1分子中有6個鍵，S原子的價電子中無孤對電子，即0.5molSF6中S原子的價層電子對數(shù)為，故A正確；B．分子中的化學鍵全是鍵，1個分子中含有的鍵個數(shù)為13個，29gC4H10的物質的量為，則含有鍵的個數(shù)為，故B錯誤；C．標準狀況下，與均為氣態(tài)，體積為時，兩者的物質的量均為，且1個與分子中都含有10個電子，所以與含有的電子總數(shù)均為，故C正確；D．反應前后分子數(shù)不變，和在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；選B。21．B【詳解】A．和中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，A正確；B．鎵是31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為，B錯誤；C．由題目信息可知，中僅含有極性鍵，C正確；D．氮化鎵是堅硬的高熔點材料，故Ga和N可形成共價晶體，D正確；故答案為：B。22．C【詳解】A．該物質是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，其熔點主要取決于分子間作用力大小，與物質分子內所含化學鍵的鍵能大小無關，A錯誤；B．分子中O雜化類型有sp3雜化、sp2雜化，而N的雜化方式類型只有sp3雜化，可見分子中O和N的雜化類型不完全相同，B錯誤；C．在該物質的組成元素的基態(tài)原子中，Cu原子只有1個未成對電子，C、O各有2個成單電子，N原子有3個成單電子，故含有未成對電子數(shù)最多的是N原子，C正確；D．NH3分子是三角錐形分子，分子中含有2個氨基，可看作是NH3分子中氫原子被一個原子基團代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D錯誤；故合理選項是C。23．C【詳解】A．AsH3中心原子的價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，為sp3，有一對孤電子對，立體構型為三角錐形，A錯誤；B．H3O+的中心原子的價層電子對數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，為sp3，有一對孤電子對，立體構型為三角錐形，B錯誤；C．H2Se中心原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×1)=4，為sp3，有兩對孤電子對，立體構型為V形，C正確；D．中心原子的價層電子對數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，為sp2，沒有孤電子對，立體構型為平面三角形，D錯誤；故答案為：C。24．A【詳解】A．S2-、K+電子層結構相同，S2-的核電荷數(shù)小，則半徑更大，故離子半徑：S2-＞K+，故A錯誤；B．二氧化碳的結構式為O=C=O，其分子空間結構為直線形，故B正確；C．KNO3中鉀離子與硝酸根離子存在離子鍵，硝酸根中氮原子與氧原子通過共價鍵結合，所以KNO3含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D．N2的結構式：N≡N，1個三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，N