【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原子分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（62張）

原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識(shí)·自主排查【串聯(lián)真知體系建構(gòu)】【易錯(cuò)點(diǎn)辨析】(1)部分電子排布圖的寫法:或,或。 (

)提示:×?；?違反泡利原理),或(違反洪特規(guī)則):正確的應(yīng)為?！静鸾饪键c(diǎn)定向自查】(2)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d44s2,Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2或[Ar]3d94s2。 (

)提示:×。洪特通過分析光譜實(shí)驗(yàn)得出:能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時(shí)體系能量較低,原子較穩(wěn)定。Cr原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,Cu原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)Fe的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p64s23d6。 (

)提示:×。書寫基態(tài)原子或價(jià)電子的電子排布式時(shí),雖說能量E[(n-1)d]>E(ns),但書寫排布式時(shí),應(yīng)將(n-1)d排在ns前。如Fe:正確應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)第一電離能,如:Be>B,N>O,Mg>Al,P>S。 (

)提示:√。同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),稀有氣體元素的第一電離能最大,堿金屬元素的第一電離能最小。但要注意反常情況:同周期元素第ⅡA族的元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能,同周期元素第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能,故:Be>B,N>O,Mg>Al,P>S等。(5)電負(fù)性最大的元素為氟,電負(fù)性最小的為銫。 (

)提示:√。電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。(6)BF3、CO2等為非極性分子,NH3、H2O、SO2等為極性分子。 (

)提示:√。判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不相等,則為極性分子。故BF3、CO2等為非極性分子,NH3、H2O、SO2等為極性分子。(7)所有分子中一定含有化學(xué)鍵。 (

)提示:×。分子中不一定含有化學(xué)鍵,如稀有氣體分子是單原子分子,不存在化學(xué)鍵。(8)氫鍵是化學(xué)鍵的一種,氫鍵和范德華力同時(shí)存在。 (

)提示:×。氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種特殊的分子間作用力。有氫鍵分子間也有范德華力,但有范德華力分子間不一定有氫鍵。(9)通過極性鍵形成的分子一定是極性分子。 (

)提示:×。極性分子可能含有非極性鍵,如H2O2;非極性分子可能不含非極性鍵,如CH4?！久}點(diǎn)診斷】命題點(diǎn)一電子排布、電離能和電負(fù)性

1.在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

答案:Mg相反2.Co基態(tài)原子核外電子排布式為____________________,元素周期表的第四周期中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

答案:1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)

Cr3.Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?Li原子的第一電離能為________kJ·mol-1。答案:520

4.元素Mn與O中,第一電離能較大的是________。

答案:O5.(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為________。

(2)Li及周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是__________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是_________________。

I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578答案:(1)4∶5

(2)Na與Li同主族,Na的電子層數(shù)更多,原子半徑更大,故第一電離能更小Li、Be和B為同周期元素,同周期元素從左至右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì);但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定,故其第一電離能大于B的命題點(diǎn)二化學(xué)鍵及其應(yīng)用

6.碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是

___________________。

答案:C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)7.氮原子間能形成氮氮三鍵,而砷原子間不易形成三鍵的原因是___________

______________________________________________________________。

答案:砷原子半徑較大,原子間形成的σ鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵8.硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是________________。

答案:C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成9.CuCl難溶于水但易溶于氨水,其原因是______________________________,

此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為________________。

答案:Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)

[Cu(NH3)4]2+10.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)與的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。比更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)開______________________________________。

答案:不穩(wěn)定Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物較不穩(wěn)定命題點(diǎn)三分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵

11.已知OF2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是________________________________________________。

答案:OF2和H2O均為V形分子,且孤電子對(duì)均為2對(duì),F與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值小12.磷酸根離子的空間構(gòu)型為____________,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________、雜化軌道類型為____________。

答案:正四面體形4

sp313.OF2

分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化,OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是

__________________________________________。

答案:氧化物中氧元素顯負(fù)價(jià),而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+214.ZnF2為離子化合物,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

_____________________________________。

答案:ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小?！咀晕曳此肌ぶ蛔恪?/p>

知識(shí)點(diǎn)是否掌握學(xué)習(xí)索引是否(一)電子排布式(二)電離能、電負(fù)性的判斷(三)雜化類型與空間構(gòu)型關(guān)鍵能力·融會(huì)貫通【研磨典例疑難突破】【典例】(2018·全國(guó)卷Ⅱ)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________________________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)開________________________________________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞棱長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

【解析】(1)鐵元素為26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,因此其價(jià)層電子排布圖為?；鶓B(tài)硫原子電子排布式為1s22s22p63s23p4,最高能級(jí)為3p能級(jí),其電子云形狀輪廓圖為啞鈴形或紡錘形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的σ鍵電子對(duì)數(shù)分別為:2、2、3,其中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為×(6-2×1)=2,×(6-2×2)=1,×(6-3×2)=0,故三者中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+2=4,2+1=3,3+0=3,因此中心原子價(jià)層電子數(shù)不同于其他分子的是H2S。(3)S8與SO2均為分子晶體,而S8相對(duì)分子質(zhì)量大,因此分子間范德華力強(qiáng),所以其熔沸點(diǎn)比SO2高。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,因此分子為平面三角形。分子中存在σ鍵和π鍵,其中π鍵為大π鍵。根據(jù)圖(b)可以得出固體三氧化硫中SO4原子團(tuán),為四面體構(gòu)型,因此S原子的雜化軌道類型為sp3。(5)FeS2晶體的晶胞中Fe2+位于立方體的棱上和體心,因此一個(gè)晶胞中含有Fe2+為12×+1=4(個(gè)),含有為6×+8×=4(個(gè)),因此一個(gè)晶胞中含有4個(gè)FeS2,因此晶體的密度為ρ=g·cm-3=×1021g·cm-3。形成正八面體,其中四個(gè)形成的正方形的對(duì)角線即為晶胞的棱長(zhǎng)anm,若正八面體的棱長(zhǎng)為x,則x=a,因此x=答案:(1)啞鈴(紡錘)(2)H2S(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)(4)平面三角2

sp3(5)×1021

a【名師解疑惑】1.常見特殊原子或離子基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu+[Ar]3d10Cu2+[Ar]3d9Cr原子[Ar]3d54s1Fe2+[Ar]3d6Mn2+[Ar]3d5Cr3+[Ar]3d3Fe3+[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s22.電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中,電離能、電負(fù)性的變化趨勢(shì)是從左到右逐漸增大,從上往下逐漸減小特性同周期主族元素,第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小,如O與Cl的電負(fù)性比較:①HClO中Cl為+1價(jià)、O為-2價(jià),可知O的電負(fù)性大于Cl;②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物,可知O的電負(fù)性大于Cl3.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷分子(A為中心原子)中心原子雜化類型中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子構(gòu)型示例AB2sp0直線形BeCl2sp21V形SO2sp32V形H2OAB3sp20平面三角形BF3sp31三角錐形NH3AB4sp30正四面體形CH4【角度】以新科技成果為背景【典例】(2019·全國(guó)卷Ⅰ)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅(jiān)鋁”,是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列問題:(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是________________,

其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

_______________________________。

氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?Cu原子之間最短距離x=______________pm,Mg原子之間最短距離y=_________________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)?！窘馕觥?1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+,由于Mg的第二電離能高于其第一電離能,故其再失去一個(gè)電子所需能量較大;B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子,其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+;C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子,其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子;D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+,其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+,綜上所述,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1,答案選A;(2)乙二胺中N形成3個(gè)單鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),屬于sp3雜化;C形成4個(gè)單鍵,不存在孤電子對(duì),也是sp3雜化;由于乙二胺的兩個(gè)N可提供孤電子對(duì)給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子;由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+;(3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O,分子間力(分子量)P4O6>SO2,所以熔點(diǎn)大小順序是MgO>Li2O>P4O6>SO2;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對(duì)角線的,由于邊長(zhǎng)是apm,則面對(duì)角線是apm,則x=apm;Mg原子之間最短距離為體對(duì)角線的,由于邊長(zhǎng)是apm,則體對(duì)角線是apm,則y=a;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個(gè)數(shù)是8×+6×+4=8,則Cu原子個(gè)數(shù)為16,晶胞的質(zhì)量是

g。由于邊長(zhǎng)是apm,則MgCu2的密度是g·cm-3。答案:(1)A

(2)sp3

sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤電子對(duì)給金屬離子形成配位鍵Cu2+(3)Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O,分子間力(分子量)P4O6>SO2(4)a

a【歸納整合素養(yǎng)提升】1.特殊原子的核外電子排布式①Cr的核外電子排布:先按能量從低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d4,因3d5為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道,得1s22s22p63s23p64s13d5,再將同一能層的排到一起,得該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。②Cu的核外電子排布:先按能量從低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d9,因3d10為全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道,得1s22s22p63s23p64s13d10,再將同一能層的排到一起,得該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。③常見誤區(qū)◆在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí),常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤:a.(違反能量最低原理)b.(違反泡利原理)c.(違反洪特規(guī)則)d.(違反洪特規(guī)則)◆當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí),雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時(shí),仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤?！糇⒁怆娮优挪际?、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Fe的電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,簡(jiǎn)化的電子排布式:[Ar]3d64s2,價(jià)電子排布式:3d64s2。2.元素的第一電離能和電負(fù)性的遞變性及應(yīng)用(1)元素的電離能【說明】同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。同能級(jí)的軌道為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P?！粼仉婋x能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之,則越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價(jià)為+n價(jià),如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)元素的電負(fù)性3.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型(1)判斷分子或離子中心原子的雜化軌道類型①看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個(gè)三鍵,則其中有2個(gè)π鍵,用去了2個(gè)p軌道,為sp雜化;如果有1個(gè)雙鍵,則其中有1個(gè)π鍵,為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。②由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化,1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3為三角錐形,且有一對(duì)孤電子對(duì),即4條雜化軌道應(yīng)呈四面體形,為sp3雜化。(2)雜化軌道類型與分子構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目分子構(gòu)型實(shí)例sp2直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34正四面體CH4、CCl4、【精練類題鞏固拓展】(一)【高考大題逐空練——電子排布式的書寫】1.(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________________。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。

(3)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______________________。

(4)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式______________________________。

(5)P原子的核外電子排布式為________________。

【解析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可寫出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式。(2)在元素周期表中,鍺位于硅正下方,鍺的原子序數(shù)為14+18=32,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,由于4p能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道,根據(jù)洪特規(guī)則,4p上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋方向相同,故未成對(duì)電子數(shù)為2。(3)鎳元素原子核外有28個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(4)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(5)P為15號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。答案:(1)

(2)3d104s24p2

2(3)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2(4)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(5)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(二)【高考大題逐空練——電離能和電負(fù)性】2.處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子。

【解析】處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用“電子云”形象化描述。根據(jù)碳的基態(tài)原子核外電子排布圖可知,自旋相反的電子有2對(duì)。答案:電子云23.(1)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是__________________________________。

(3)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照?qǐng)D中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是____________?！窘馕觥?1)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能呈增大趨勢(shì)。Ga的原子半徑大于As,Ga的第一電離能小于As。(2)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,Cu、Ni失去一個(gè)電子后電子排布式分別為[Ar]3d10、[Ar]3d84s1,銅的3d軌道全充滿,達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。(3)第2周期元素的第一電離能從左向右整體呈增大趨勢(shì),但由于N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以N元素的第一電離能大于O,據(jù)此可標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置,如圖所示。(4)通常非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大,且一般情況下,非金屬的電負(fù)性比金屬的電負(fù)性大,故Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是O>C>Zn。答案:(1)大于小于(2)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(3)見解析(4)O>C>Zn(三)【高考大題逐空練——雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型】4.(1)ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________,C原子的雜化形式為________。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是________________。

(3)的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為________________。

(4)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。

(5)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_____________________________。

【解析】(1)中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心碳原子采取sp2雜化,故的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)甲基上的碳原子為sp3雜化,羰基上的碳原子為sp2雜化。(3)中I原子為中心原子,則其孤電子對(duì)數(shù)為×(7-1-2)=2,且其形成了2個(gè)σ鍵,中心原子采取sp3雜化。(4)CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,故為sp雜化;CH3OH分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故為sp3雜化。(5)CS2中C為中心原子,采用sp雜化。答案:(1)平面三角形sp2

(2)sp2和sp3

(3)sp3

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