山東省濟寧市鄒城市北大新世紀高級中學2024-2025學年高二上學期開考試學化學試題含解析

2024年新高二開學考試化學(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂自己的考場號和座位號。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.生鐵和鋼都是鐵和碳的合金B(yǎng).鎂鋁合金是飛機制造業(yè)的重要材料C.硅晶體是良好的半導體材料，可用作光導纖維D.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，故A正確；B．鎂鋁合金密度小、硬度大，是飛機制造業(yè)的重要材料，故B正確；C．硅晶體是良好的半導體材料，可用作計算機芯片、太陽能電池，故C錯誤；D．纖維素屬于天然高分子材料，故D正確；選C。2.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱B.熒光指示牌被光照后發(fā)光C.自熱火鍋發(fā)熱包中生石灰遇水產生熱量D.使用明礬對水進行凈化【答案】A【解析】【詳解】A．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣氧氣等發(fā)生氧化還原反應而放出熱量，A符合題意；B．熒光指示牌被光照后發(fā)光的過程轉化不存在元素化合價的改變，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．生石灰遇水產生熱量，是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，不存在元素化合價的改變，不是氧化還原反應，C不符合題意；D．使用明礬對水進行凈化，是明礬溶于水后形成膠體可以吸附水中懸浮顆粒，不存在元素化合價的改變，不是氧化還原反應，D不符合題意；故選A。3.實驗室模擬水質檢驗員檢驗自來水中的所需要的試劑是（）A.稀硫酸、溶液 B.稀硝酸、溶液C.稀硝酸、溶液 D.稀鹽酸、溶液【答案】B【解析】【詳解】的檢驗操作為先加稀硝酸酸化，然后加入溶液觀察是否有白色沉淀，故B項正確；答案選B。4.下列化學教材中的實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是A.1溴丁烷的消去反應：向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.鈉與水的反應：切取一塊綠豆大的鈉放入水中C.焰色試驗；將鉑絲用鹽酸清洗干凈D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．1溴丁烷的消去反應需要在強堿、醇溶液加熱條件下進行，向燒瓶中加入幾片碎瓷片，可防止液體暴沸，A不符合題意；B．鈉與水劇烈反應，反應放熱，若實驗所用鈉塊太大，會有爆炸的可能，B不符合題意；C．焰色試驗；將鉑絲用鹽酸清洗干凈，是為了洗去鉑絲表面的雜質，以免影響實驗現象，C符合題意；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，D不符合題意；故選：C。5.下列選項中敘述I和敘述II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIASO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞NaOH溶液褪色B濃硫酸具有強氧化性用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑CNH3的水溶液呈堿性NH3可用于做噴泉實驗DSiO2是兩性氧化物SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氫氧化鈉反應，紅色褪去，故A符合題意；B．濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現濃硫酸脫水性，故B不符合題意；C．NH3可用于做噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，故C不符合題意；D．SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ·mol1下列說法不正確是A.H2的燃燒熱是241.8kJ/molB.破壞1molHO鍵需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<483.6·mobD.H2(g)中的HH鍵比H2O(g)中的HO鍵弱【答案】A【解析】【詳解】A．由已知反應得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol?1，而燃燒熱是在1個標準大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應中生成的水為氣態(tài)，若轉化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜241.8kJ·mol?1，A錯誤；B．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，則2436

kJ+498

kJ4E(HO)=483.6，解得E(HO)=463.4

kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ?mol1，氣態(tài)水轉化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的燃燒熱ΔH＜241.8kJ·mol?1，C正確；D．H2(g)中的HH鍵的鍵能為436kJ?mol1，H2O(g)中的HO鍵的鍵能為463.4kJ/mol，鍵能越大越穩(wěn)定，則HH鍵比H2O(g)中的HO鍵穩(wěn)定性差，D正確；答案選A。7.鋅銅原電池的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.鋅片發(fā)生氧化反應作負極B.銅片換成石墨棒，電流計G指針依然會同向發(fā)生偏轉C.銅片上的電極反應為：，銅片質量不變D.電子先從鋅片沿導線流向銅片，再經過溶液流回鋅片，形成閉合回路【答案】D【解析】【分析】鋅銅原電池中鋅活潑，故鋅發(fā)生失電子的氧化反應，做負極，銅作正極?！驹斀狻緼．鋅比銅活潑，故鋅發(fā)生失電子的氧化反應，做負極，故A正確；B．銅片換成石墨棒，總反應不變，石墨棒仍為正極，故電流計指針依然會同向發(fā)生偏轉，故B正確；C．銅片上氫離子得電子生成氫氣，故電極反應式為，銅片質量不變，故C正確；D．電子不能經過溶液，故D錯誤；故選D。8.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：下列說法錯誤的是A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中現象可能是含有漂白性物質造成的D.⑤中的作用是作催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉能與水發(fā)生反應，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B．過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉是強堿,酚酞遇堿溶液變成紅色，故B正確；C．結合實驗⑤加入MnO2產生較多氣泡可知，過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故④中的現象可能是因為溶液中含有過氧化氫，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應的過程中生成了過氧化氫，加入二氧化錳，產生較多的氣泡,說明二氧化錳能催化過氧化氫的分解，故D正確。9.下列化學用語正確的是A.氯酸鉀的電離方程式：B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式：C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀為強電解質，完全電離出氯酸根離子和鉀離子，其電離方程式：KClO3=K++，A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成Na[Al(OH)4]，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷和HCl，反應的化學方程式為：，D錯誤；故選C。10.某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是A.X分子中含有三種官能團B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應D.在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成【答案】D【解析】【詳解】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團，選項A正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C、該物質含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應；該物質含有酯基和醇羥基，酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應；該物質含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能發(fā)生氧化反應，選項C正確；D、苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑的作用下，1molX最多能與4molH2加成，選項D錯誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列物質的生產流程不合理的是A.B.C.濃縮海水溶液金屬D.濃縮海水含溴海水溶液高濃度溴水【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸，故A正確；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，電解氯化鎂溶液不能得到鎂，故C錯誤；D．濃縮海水中溴離子和氯氣反應生成溴，溴和SO2、H2O反應生成HBr，HBr和氯氣反應生成溴，溴水蒸餾得到純溴，故D正確；故選：C。12.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是A.產生氯氣的離子方程式為16H++10Cl+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤處變紅色，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，Fe3++3SCN=Fe(SCN)3C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D.③處變藍色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】【詳解】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為16H++10Cl+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；B．氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應依次為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，B不符合題意；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；D．氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍色，說明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2，但不能說明氧化性：Br2>I2，D符合題意；故選D。13.下列實驗方案所得實驗結論不正確的是選項實驗方案實驗結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷攪拌蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體產生濃硫酸具有脫水性和強氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無磚紅色沉淀產生淀粉未發(fā)生水解D向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中，滴加濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色維生素C具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水碳化變黑，體現濃硫酸的脫水性，濃硫酸與碳反應生成刺激性氣味氣體二氧化硫，體現濃硫酸的氧化性，B正確；C．淀粉水解后應在堿性環(huán)境下檢驗葡萄糖，即應先加入NaOH中和稀硫酸后制造堿性環(huán)境，再加入新制，加熱，C錯誤；D．維生素C被氯化鐵溶液氧化，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能證明維生素C具有還原性，故D正確。故選C。14.、、、為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，其中、同主族，原子半徑是短周期主族元素中最大的，原子最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法正確的是A.離子半徑：B.、、三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.元素氧化物對應水化物的酸性一定強于【答案】AC【解析】【分析】、、、為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na；原子最外層電子數是其核外電子層數的3倍，X為O，、同主族，Z為S，W為Cl?！驹斀狻緼．電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>O2>Na+，A正確；B．X為O，Y為Na，Z為S，組成的化合物有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，B錯誤；C．X為O，Z為S，非金屬性O>S，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，C正確；D．W為Cl，Z為S，非金屬性Cl>S，故元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于，D錯誤；故選AC。15.在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)。2min末測得容器中B、C、D的物質的量均為0.8mol。下列敘述錯誤的是A.x=2B.0～2min，C的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.反應開始加入B的物質的量為0.8molD.2min時，A的物質的量濃度為0.9mol/L【答案】BC【解析】【分析】根據題中信息，2min末測得容器中C、D的物質的量均為0.8mol，故x=2，三段式表示為：?！驹斀狻緼．根據分析，x=2，A正確；B．C為固體，不能計算其化學反應速率，B錯誤；C．根據分析，開始時加入B的物質的量為0.8mol，C錯誤；D．根據分析，2min時，A的物質的量為1.8mol，濃度為0.9mol/L，D正確；故選BC。三、非選擇題：本題共4個小題，共60分。16.碘是國防、工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料。下圖是某廠家設計的海帶提碘流程圖：請回答下列問題：（1）步驟①是將海帶進行灼燒，應該選擇儀器為______(填字母)，其名稱為______。（2）步驟②和⑦的操作名稱為_______。（3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）設計步驟④⑤⑥的目的是_______。（5）步驟③中實際消耗比理論多，其原因是______(用化學方程式表示)。（6）步驟⑥滴入少量濃硫酸后發(fā)生反應的離子方程式為，每生成，時轉移的電子數目為______；與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是_______(填一條)?！敬鸢浮浚?）①.B②.坩堝（2）過濾（3）（4）富集碘（5）（6）①.②.加快反應速率，提高的產率（其他答案合理即可）【解析】【分析】海帶灼燒后，海帶灰浸泡，過濾除去濾渣，得到懸濁液，然后雙氧水和稀硫酸將碘離子氧化為碘單質，涉及到的離子方程式是，得到的單質碘用四氯化碳萃取，加入氫氧化鈉溶液單質碘發(fā)生歧化反應得到和，分離出水層，再加入硫酸發(fā)生歸中反應：，最后過濾得到單質碘，據此解答【小問1詳解】步驟①是將海帶進行灼燒，應該選擇的儀器為B，其名稱為坩堝，答案：B、坩堝；【小問2詳解】步驟②和⑦是將固體和液體分開，所以應采取的操作名稱為過濾，答案：過濾；【小問3詳解】步驟③向含碘離子的溶液中加入過氧化氫和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為，答案：；【小問4詳解】步驟④⑤⑥的過程中碘的濃度增大，目的是富集碘，答案：富集碘；【小問5詳解】步驟③中實際消耗的比理論多，其原因是過氧化氫自身會分解，答案：；【小問6詳解】，依據化學計量數之比和電子數目間的關系，可知每生成，時轉移的電子數目為，與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是加快反應速率，提高的產率，答案：、加快反應速率，提高的產率（其他答案合理即可）。17.銅片與濃硝酸反應后溶液呈現鮮草綠色，小組同學探究其成因。（1）銅片溶解的離子方程式為___________。【初步實驗】甲同學提出猜想：溶液呈現鮮草綠色僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗11及12予以驗證。編號通入氣體及流速現象11N2，VL/min溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍色12O2，VL/min溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍色（2）乙同學根據以上2個實驗現象證明甲同學猜想不成立，理由是___________?！旧钊胙芯俊糠謩e向三支試管內依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現象，如下表。編號濃硝酸/mL蒸餾水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴現象211300快速反應，異常劇烈，溶液鮮草綠色221030反應較慢，溶液為藍色，無綠色出現231003反應較慢，溶液為藍色。無綠色出現已知：①尿素的化學式為，其中C的化合價為+4價②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應③金屬和濃硝酸反應過程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應的速率。其原理為：第一步：第二步：Cu+第三步：（3）補全上述原理的第二步反應，對應的離子反應方程式為：___________。（4）因為發(fā)生如下化學反應，因此實驗23中反應速率較慢。______________________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述實驗可以說明反應過程中的HNO2對反應速率有一定影響。丙同學設計實驗3，能證明反應混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關。（5）實驗3：向一支試管內加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加___________(填化學式)溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。（6）解釋實驗11和12的現象差異___________?！敬鸢浮浚?）（2）相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同（3）（4）（5）CuSO4（6）實驗12中，氧氣將產生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失【解析】【分析】本實驗探究銅片與濃硝酸反應后溶液呈現鮮草綠色的原因，采用控制變量法，通過對比實驗，利用硝酸、蒸餾水、雙氧水、尿素等設計不同介質條件下銅與之反應的現象進行分析，最后得出結論，溶液呈鮮草綠色與HNO2有關?！拘?詳解】銅片與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，產物為二氧化氮，硝酸銅和水，離子方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由題意知，相同氣體流速下，實驗11、12中溶液變?yōu)樗{色所用時間不同，所以不僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，還有其他方面的原因，證明甲同學猜想不成立，故答案為：相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同；【小問3詳解】已知總反應為，用總反應減去第一步反應，再減去第三步反應，可得到第二步反應，故答案為：【小問4詳解】由已知信息①可知中C的化合價為+4，則N的化合價為3,反應后產物為N2，則N的化合價升高了3價；由題意可知，HNO2參與反應生成氮氣，HNO2中N的化合價降低3，結合原子守恒配平該反應的化學方程式為，故答案為：【小問5詳解】向一支試管內加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液，溶液振蕩后產生HNO2，再加入Cu2+溶液，若溶液變?yōu)轷r草綠色，則能證明反應混合液的鮮草綠色與HNO2有關，故需要加入CuSO4溶液，故答案為：CuSO4；【小問6詳解】實驗11和12的現象存在差異，原因是實驗12中，氧氣將產生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失，故答案為：實驗12中，氧氣將產生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失。18.完成下列問題（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：①若t1=15，則t0～t1內反應速率v(C)=___________，A的轉化率為___________；②寫出反應的化學方程式：___________，B最初的的物質的量為___________；（2）工業(yè)上可以通過CO2(g)與H2(g)反應制備CH3OH(g)：。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO2和H2進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1∶1B.C.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化D.混合氣體的密度不再改變（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從___________口通入(填“A”或“B”)；②a極的電極反應為：___________?！敬鸢浮浚?）①.0.004mol·L1·s1②.60%③.④.0.04mol（2）BC（3）①.B②.【解析】【小問1詳解】①由圖象可知C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則其反應速率為v(C)==0.004mol·L1·s1，A的轉化率為×100%=60%；故答案為：0.004mol·L1·s1；60%；②A的濃度在減小，A則為反應物，A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度在增大，C則為生成物，C的濃度變化為0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，則A、C的計量系數之比為3∶2，由于在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化，則反應前后計量系數相同，所以B為生成物，且計量數為1，反應的化學方程式：，由圖象可知A的起始濃度為0.15mol/L，A的物質的量為0.3mol，則容器體積為V=，B最初的的物質的量為=0.04mol；【小問2詳解】A.反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1∶1時，未體現正、逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.因為，且，所以時，即同一物質正、逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.該反應的正反應是氣體分子數減少的反應，隨著反應進行，混合氣體的壓強減小，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.混合氣體質量不變，容器體積固定，則混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC；【小問3詳解】①根據電子的移動方向，電子從負極流出，故a極為負極，b極為正極，燃料電池中燃料在負極，故甲醇從A口加入，空氣從B口通入；②a電極為負極，甲醇在堿性條件下失去電子生成碳酸根，電極反應式為：。19.利用淀粉和石油化工產品烴C可制備環(huán)酯化合物F，其合成路線如下：查閱資料獲得信息：①烴C在