2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法第三單元第2課時原子核外電子排布測評含解析蘇教版必修第一冊

PAGEPAGE8第2課時原子核外電子排布課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.下列說法錯誤的是()A.湯姆生發(fā)覺原子中存在電子,提出“葡萄干面包式”原子結構模型B.盧瑟福探討了氫原子光譜并提出了帶核的原子結構模型C.玻爾探討氫原子光譜,引入量子論觀點,提出電子在穩(wěn)定軌道上運動D.S2-的結構示意圖:○+16?答案B解析湯姆生發(fā)覺電子后,提出“葡萄干面包式”原子結構模型,A正確;盧瑟福依據α粒子散射試驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型,B錯誤;玻爾探討氫原子光譜,引入了量子理論觀點,提出的量子力學模型,C正確;硫原子的核電荷數為16,硫離子核外電子數為18,其離子結構示意圖為:○+16?22.下圖微粒的結構示意圖,正確的是()A.Mg2+○+12?2??8? BC.Ar○+18?2??10??答案A解析從A項結構示意圖可以看出其核內質子數為12,核外電子數是10,電子數小于質子數,該微粒帶正電荷,表示的是鎂離子,A正確;B項微粒其核內質子數為17,核外電子數是18,為氯離子,B錯誤;氬原子核電荷數為18,原子核外有三個電子層,最外層8個電子,原子結構示意圖應為○+18?2??8??8?,C錯誤;3.某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為()A.鋰 B.鈹 C.鈣 D.氧答案D解析該元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,可知該元素只有2個電子層,第一層有2個電子,最外層有6個電子,該元素是氧元素,D正確。4.元素A、B、C原子核內質子數之和為31,最外層電子數之和為17,這三種元素是()A.N、P、Cl B.P、O、S C.O、F、Cl D.N、O、S答案D解析N、P、Cl原子核內質子數之和為7+15+17=39,最外層電子數之和為5+5+7=17,A錯誤;P、O、S原子核內質子數之和為15+8+16=39,最外層電子數之和為5+6+6=17,B錯誤;O、F、Cl原子核內質子數之和為8+9+17=34,最外層電子數之和為6+7+7=20,C錯誤;N、O、S原子核內質子數之和為7+8+16=31,最外層電子數之和為5+6+6=17,D正確。5.下列粒子的核外電子排布正確的是()A.Na○+11?1??8??C.Xe○+54?2??8??答案D解析電子總是盡先排在離核最近的電子層上,A錯誤;最外電子層最多可排8個電子,B錯誤;次外層最多可排18個電子,C錯誤。6.下列微粒結構示意圖中,表示鈉離子的是()A.○+11?2??8?C.○+12?2??8?答案D解析鈉離子核內有11個質子,核外有10個電子,其離子結構示意圖為○+11?27.下列化學符號表示同一種元素的是()①1735X②1737X③○+17?2A.只有①③ B.①②③C.只有②③ D.全部答案B解析元素的種類由質子數確定,①②③核內質子數均為17,均屬于氯元素。8.下列化合物中陽離子和陰離子電子層結構相同的是()A.NaCl B.MgF2 C.MgCl2 D.K2O答案B解析Na+有2個電子層、Cl-有3個電子層,A錯誤;Mg2+有2個電子層、F-有2個電子層,K、L層依次排有2、8個電子,B正確;Mg2+有2個電子層、Cl-有3個電子層,C錯誤;K+有3個電子層、O2-有2個電子層,D錯誤。9.核電荷數為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物是()A.AB型 B.A2B型 C.AB2型 D.A2B2型答案B解析A元素原子核電荷數為11,所以A是鈉元素;B元素原子核電荷數為16,所以B是硫元素,二者形成化合物時Na為+1價,S為-2價,二者形成化合物為Na2S,即A2B型,B正確。10.寫出下列微粒的符號并畫出相應的離子結構示意圖。(1)最外層電子數是次外層電子數4倍的二價陰離子。

(2)電子總數為18的+1價單核陽離子。

答案(1)O2-○+8?2??8?(2)K解析解此題的關鍵是要嫻熟駕馭核外電子排布規(guī)律、離子符號的書寫及粒子結構示意圖的畫法。要看清題目要求畫的是原子結構示意圖還是離子結構示意圖,是陽離子結構示意圖還是陰離子結構示意圖。再結合原子核外電子排布規(guī)律畫出符合題目要求的結構示意圖。等級考提升練11.兩種微粒的質子數和電子數均分別相等,它們不行能是()A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質和一種化合物分子C.兩種分子D.一種原子和一種分子答案A解析對于中性微粒,質子數等于核外電子數,所以假如兩種微粒的質子數和電子數均分別相等,它們不行能是一種陽離子和一種陰離子,A正確。12.某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層電子數之和等于M電子層和N電子層電子數之和,則該元素的核電荷數為()A.30 B.20 C.12 D.17答案B解析依據題意并結合核外電子排布規(guī)律可知,該元素原子核外K層上有2個電子,L層上有8個電子,M層上有8個電子,N層上有2個電子,核外共有20個電子,故核電荷數為20。13.A、B、C三種元素原子的核電荷數依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構,且n>m,則下列關系正確的是()A.a>b>c B.b>a>cC.a=b+m+n D.a=b+2n答案D解析A原子失去n個電子成為陽離子An+,而B、C原子分別得到n個、m個電子變成陰離子Bn-、Cm-,An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構,則滿足關系a-n=b+n=c+m,D項正確;由n>m可知質子數a>c>b,A、B項錯誤。14.下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是()A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+C.H3O+、NH4+、NH2- D.HCl、F答案D解析以OH-為例,O原子中有8個質子,H原子中有1個質子,OH-中的質子數為:8+1=9,因為OH-帶1個負電荷,電子數比質子數多1個,電子數為:9+1=10,同樣方法可知這些微粒中的質子數和電子數分別為:微粒H2OF-NH3NHNHH2SF2H3O+HCl質子1091011918181118電子101010101018181018D項符合題意。本題還可以按以下思路分析:組中微粒具有相同的質子數和電子數,這些微粒所帶電荷應相同或均不帶電荷,只有D項符合要求。15.已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。X原子的最外層電子數為a,次外層電子數為a+2;Y原子的最外層電子數為b-5,次外層電子數為b。推斷X、Y兩元素形成的化合物的組成是()A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.XY5答案C解析由于X原子的次外層電子數為a+2,故不行能為K層,由于其核電荷數不大于18,故其次外層應為L層,所以a+2=8,a=6,則X的原子結構示意圖為○+16?2??8??6?;由于Y原子的最外層電子數為b-5>0,即○+13?2??8?16.下列是幾種粒子的結構示意圖,有關敘述正確的是()○A.①所示的粒子符號為ClB.①③屬于同種元素的粒子C.②③粒子的物理性質相像D.①③粒子的化學性質相像答案B解析由粒子結構示意圖可知,①是Cl-,②是F,③是Cl,A項錯誤;①③核電荷數均為17,同屬氯元素,B項正確;F和Cl最外層電子數相同,其化學性質具有相像性,C項錯誤;Cl-和Cl化學性質不同,D項錯誤。17.從如圖所示的微粒結構示意圖中,所獲得的信息正確的是()○A.它們屬于同種元素B.①表示陰離子,②表示原子,③表示原子C.①②③都屬于非金屬元素D.①②③都屬于穩(wěn)定結構答案D解析由三種微粒結構示意圖可知,①是O2-,②是Ne,③是Mg2+,A、B項錯誤;其中Mg2+屬于金屬元素,C項錯誤;三種微粒最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結構,D項正確。18.有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示,請回答下列問題:(1)若該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是。

(2)若該微粒帶兩個單位負電荷,這種微粒的符號是。

(3)若該微粒得到1個電子后變?yōu)樵?原子的失電子實力很強,這種微粒的符號是。

(4)若該微粒失去1個電子后變?yōu)樵?原子的得電子實力很強,這種微粒的符號是。

答案(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-解析若是中性微粒則是原子,則應是Ar;若微粒帶兩個單位負電荷,則該微粒是S2-;若微粒得到1個電子后變?yōu)樵?則其原子的電子數應當為18+1=19,質子數應當是19,則這種微粒是K+,K原子的失電子實力很強,符合題目要求;若微粒失去1個電子后變?yōu)樵?則其原子的電子數應當為18-1=17,質子數應當是17,則這種微粒是Cl-,Cl原子的得電子實力很強,符合題目要求。新情境創(chuàng)新練19.核電荷數為3~18的元素的原子結構示意圖如下:Li○+3?2??1?Be○+4C○+6?2??4?N○+7F○+9?2??7?Ne○+10Mg○+12?2??8??2?P○+15?2??8??5?Ar○+18?請回答下列問題:(1)下列各組元素中具有相像化學性質的是(填字母序號)。

A.Na、Cl B.O、SC.F、Cl D.Cl、Ar(2)寫出一條核電荷數從11~18的元素原子的核外電子排布規(guī)律:。

(3)核電荷數為7和12的元素形成化合物的化學式為。

(4)某粒子的結構示意圖為○+x?2??8?(5)具有相同原子數和核外電子數的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相像的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是(填字母序號)。

A.NO和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO43答案(1)BC(2)核外電子層數相同,最外層電子數依次從1遞增到8(3)Mg3N2(4)S2-(5)BD解析(1)元素的化學性質是由原子的最外層電子數確定的,因而最外層電子數相同,化學性質相像,故選BC。(2)核電荷數從11~18的元素的原子,核外電子層數相同,最外層電子數依次增多。(3)氮元素的原子最外層電子數是5,在化學反應中簡潔得3個電子形成陰離子,因而其化合價為-3價;鎂元素的原子最外層電子數為2,在化學反應中易失去2個電子,形成陽離子,因而其化合價為+2價,故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mg3N2