高中化學-《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-元素電負性的周期性變化》課件-新人教版選修3

你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價為什么？第一頁，編輯于星期五：九點二十五分。如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價化合物？測其熔融態(tài)能否導電。實驗證明其熔融態(tài)不能導電。說明它是共價化合物。為什么？科學探究用什么實驗加以證明？第二頁，編輯于星期五：九點二十五分。成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第三頁，編輯于星期五：九點二十五分。元素電負性的周期性變化第四頁，編輯于星期五：九點二十五分。美國化學家

于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負性為

，并以此為標準確定其他元素的電負性。一、元素的電負性的概念吸引電子4.0相對值而非絕對值鮑林第五頁，編輯于星期五：九點二十五分。1、根據(jù)吸引電子的能力判斷以下元素的電負性的大?。篘aKNP

MgAlClS課堂練習＞＞＞＜第六頁，編輯于星期五：九點二十五分。2.02.2觀察與思考觀察教材第21圖2-14元素的電負性答復以下問題：1、同一周期中，元素的電負性如何變化？2、同一主族中，元素的電負性如何變化？3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第七頁，編輯于星期五：九點二十五分。電負性逐漸

。增大電負性有的趨勢減小電負性最大電負性最小2.02.2第八頁，編輯于星期五：九點二十五分。同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸，說明其吸引電子的能力逐漸。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)趨勢，說明其吸引電子的能力逐漸。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小為什么？————呈周期性變化

第九頁，編輯于星期五：九點二十五分。

因為同一周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，所以元素的電負性逐漸增強。

同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負性有減小的趨勢。第十頁，編輯于星期五：九點二十五分。2、以下各組元素按電負性由大到小順序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習D第十一頁，編輯于星期五：九點二十五分。不看表判斷以下元素的電負性的大?。篖iSBeI交流與討論＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大第十二頁，編輯于星期五：九點二十五分。三、電負性的應(yīng)用1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性

1.8的元素為非金屬元素，電負性

1.8的元素為金屬元素。小于大于第十三頁，編輯于星期五：九點二十五分。標出以下化合物中元素的化合價。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2〔5〕IBr〔6〕SOCl2交流與討論分析化合價的正負與電負性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。為什么？+4-2-1第十四頁，編輯于星期五：九點二十五分。一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應(yīng)用第十五頁，編輯于星期五：九點二十五分。規(guī)律應(yīng)用P22問題解決3請查閱以下化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?物質(zhì)類型?第十六頁，編輯于星期五：九點二十五分。一般電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

值。弱正強負2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負性的應(yīng)用第十七頁，編輯于星期五：九點二十五分。

一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應(yīng)用第十八頁，編輯于星期五：九點二十五分。規(guī)律應(yīng)用P22問題解決2請查閱以下化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOKClCH4離子化合物：。共價化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4第十九頁，編輯于星期五：九點二十五分。判斷HF是離子化合物還是共價化合物？查表計算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實驗為準。用什么實驗檢驗？測其液態(tài)能否導電。交流與討論第二十頁，編輯于星期五：九點二十五分。

一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應(yīng)用第二十一頁，編輯于星期五：九點二十五分。3、在以下空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是；原子半徑最大的是，最小的是?！膊豢紤]稀有氣體〕NaClClNa課堂練習NaClNaCl第二十二頁，編輯于星期五：九點二十五分。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負性最小的元素是

，電負性最大的元素是

。金屬性最強的元素是

，非金屬性最弱的元素是

。

(不考慮放射性元素和稀有氣體)CsFCsFCsF第二十三頁，編輯于星期五：九點二十五分。四、元素的電負性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：一般,同周期元素的原子半徑越大,電負性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強。即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。第二十四頁，編輯于星期五：九點二十五分。隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律原子半徑：化合價：〔稀有氣體元素為零〕決定了歸納出最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了非金屬性：第一電離能：電負性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大→小〔除稀有氣體〕+1→+7－4→－1弱→強強→弱小→大(有特例)小→大〔除稀有氣體〕第二十五頁，編輯于星期五：九點二十五分。1、以下哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是反響練習B第二十六頁，編輯于星期五：九點二十五分。3、以下不是元素電負性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度D2、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵B反響練習第二十七頁，編輯于星期五：九點二十五分。4、比較以下各組元素電負性的大小。Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。Al＜

Si＜PBr＜C1＜FCs＜K＜Na第二十八頁，編輯于星期五：九點二十五分。反響練習5、四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6那么他們的第一電離能按從大到小的順序為，電負性的大小順序為。D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A第二十九頁，編輯于星期五：九點二十五分。6、A、B、C、D四種元素，A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D